化学鲁科版必修1第1章第3节化学中常用的物理量-物质的量学案

1、化学鲁科版必修1 第 1 章第 3节化学中常用的物理量物 质的量第 1 课时 学案第 3 节 化学中常用的物理量 物质的量 第 1 课时 物质的量及其单位 摩尔 摩尔质量课堂合作探究 问题导学 一、物质的量 n、阿伏加德罗常数 NA、微 粒数目 N之间的关系 活动与探究 1 运算表达式 用物物质的微粒数目质的量 n、阿伏加量nN德罗常数 NA、微1 mol O 9.03 1023粒数目 N表示 2 mol CO 2 0.5 mol Na_ Mg 个镁原子_ 3.01 1023H 2SO4个硫酸分子_ Ca21.806 1024个钙离子摸索与沟通1能否说“1 mol 小麦或“1 mol 苹果？2

2、含有 9.03 1023个原子的 CO2 的物质的第 2 页量为 _；30.5 mol Mg2 中含有 _ mol 质子和 _个电子；1物质的量 物质的量是一个专出名词, 是一个完整的名 称,在读、写时不能添加或删减, 如不能说成 “ 物 质量 、“ 物质的质量 等,它的计量对象是微 观粒子,如原子、分子、离子、电子、质子等,或是这些微粒的特定组合, 但不能用来计量宏观 物质,如不能说：“ 1 mol 大米,1 mol 锌粒 等；2摩尔 使用摩尔时必需指明物质微粒的名称、符 号、化学式的特定组合； 如“ 1 mol Cl 表示 1 摩 尔氯原子,“ 1 mol Cl2” 表示 1 摩尔氯气分子

3、,“ 1 mol Cl表示 1 摩尔氯离子；但假如说：“ 1 mol 氯,指代不明,不清晰指的是氯原子、氯分子 仍是氯离子,故表示错误；二、摩尔质量 活动与探究 2 化学相对原子质量或1 mol 粒子式相对分子质量的质量Na 23 23 g 第 3 页CO2 44 44 g CuSO4 160 160 g H 3PO4 98 98 g H 2SO4 98 98 g N2 28 28 g 依据上表中的数据,你能发觉什么规律？摸索与沟通12 mol SO2 的质量是多少克？224.5 g H2SO4 的物质的量是多少？物质的量、 物质的质量、 微粒个数之间的关系运算关系式公主要应用本卷须知式 求

4、n 或 N 时：在 n、N 和概念性问题用nN NANA 中,任意NA；数字性问题两项求第三用 6.02 1023项mol1,有时仍要加 “ 约字nm M在 M、nM 的单位取第 4 页和 m 中,任 意两项求第gmol1时, m 的单位取 g；M三项 的单位取先求 M 后kgmol1时,m求 Mr 的单位取 kg 当堂检测在 m、M、NA 和 N 中,任意三项求 第四项 以 n 恒等 列代数方程 解决较复杂 的问题重视 n 在 m 和 N 之间的桥 梁作用 与 N 有关的问题莫无视微 粒的组成和种 类1以下说法正确的选项是 A二氧化碳的摩尔质量是44 g B摩尔既是微粒数目的单位,也是物质的

5、量的单位C阿伏加德罗常数近似为 6.02 1023D氦气的摩尔质量是 4 g mol12x g H 2O 中含有 y 个氢原子, 那么阿伏加德罗常数为 第 5 页A9x/y mol1 B9y/x mol1Cx/y mol1 Dy/x mol133.01 1023个 X 气体分子的质量为 16 g,那么 X 气体的摩尔质量是 A16 g B32 g C64 g mol1 D32 g mol1411.204 1024个 H2 含_ mol 氢气分子；21 mol NH _个质子；4 中 有 _个 电 子 ,310.6 g Na2CO 3 的物质的量是 _；40.25 mol CaCO 3 的质量是

6、 _；答案：课堂合作探究【问题导学】活 动 与 探 究 1 ： 6.02 1023 N nNA 1.204 1024 N nNA 3.01 1023 N nNA1.5 mol nN NA 0.5 mol nN NA 3 mol nN NA 摸索与沟通： 1答案：不能；物质的量计量 的对象是微观粒子,包括原子、分子、离子、电 子、中子、质子等单一微粒,也可以是这些微粒 的特定组合,不能用来计量宏观物质,小麦、苹 果等都是宏观物质；20.5 mol 第 6 页36 3.01 1024 活动与探究 2：答案： 1 mol 任何物质的质 量,以克为单位时, 在数值上都等于它的相对原 子质量或相对分子质

7、量；摸索与沟通： 1解析： 2 mol SO 2 的质量：mSO2nSO2 MSO22 mol 64 g mol 1128 g 答案： 128 g 2解析： 24.5 g H2SO4 的物质的量：mol nH 2SO4 m H 2SO4 M H 2SO498 g mol1 0.25 g答案： 0.25 mol 当堂检测1D 解析： A 中摩尔质量的单位错误； B中摩尔只是物质的量的单位； C 中阿伏加德罗常 数近似为 6.02 10 23mol 1；D 中氦气的化学式是 He,原子量为 4,故 D 正确；2B 解析： 依据阿伏加德罗常数的意义 1 mol 物质所含的粒子数,先求出 x g H 2O的物质的量,进而确定所含 可求出阿伏加德罗常数；H 的物质的量,即第 7 页依据 nm/M 得, x gH 2O 的物质的量为 nH 2Ox/18 mol 由于 1 mol H 2O 中含有 2 mol H,那么 x g H 2O 中含氢原子的物质的量为x/9 mol；依据 NAN/y,阿伏加德罗常数