影响化学反应速率的因素教案3第2章节

1、第二节影响化学反应速率的教学环节教师活动学生活动设计意图课堂导入创设情景一辆 在比赛中行驶速率的决定 是什么？影响 是什么？引入化学反应是物质运动的一种形式，那么决定这种运动形式运动速率的 是什么？影响 是什么？思考、回答：决定 是汽车的性能（如功率等）；影响 有天气、路况 、燃料品质以及车手的驾驶水平和经验等。思考、回答：决定化学反应速率的是参加化学反应的物质的性质；影响因素是浓度；温度；压强催化剂； 其他激趣导入浓度对化学反应速率的影响知识回顾1、碰撞理论的几个基本概念：有效碰撞、活化分子、活化能 2、一个化学反应经历的过程过渡接下来 通过实验来探究外界 对化学反应速率的影响。请 回忆一下

2、常用的实验探究方法。学生实验 1温度不变的情况下，0.01mol/L KMnO4 溶液与不同浓度的的 H2C2O4 溶液反应的对比实验（见学案） 指导 巡视指导学生完成实验，引导学生根据实验结果得出结论。 微观动画演示。 思考与交流 1为什么增大反应物的浓度会增大反应速率呢？（试从有效碰撞和活化分子的角度分析原因） 学与问 1 对于可逆反应：2SO2 + O22SO3 来说：增大 SO2、O2 的浓度，v 正、v 逆如何变化？减小SO2、O2 的浓度，v 正、v 逆如何变化？强调固体和纯液体的浓度是一个常数，改变其物质的量回顾梳理所学知识。常用的实验探究方法：对比实验、控制反应条件（在做对比实

3、验的时候，保持其他条件不变，只改变其中的一个条件）在教师引导下分析实验原理、不变因素、反应控制条件、测量物理量。操作实验、观察现象、填写实验、汇报实验现象。分析实验结果得出：其他条件相同时，增大反应物浓度反应速率增大，减小反应物浓度反应速率减小。交流、 ：反应物浓度增大， 体积内活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。思考并回答：增大 SO2、O2 的浓度，v正先增大，v 逆后增大；减小SO2、O2 的浓度，v 正先减小，v 逆后减小。理解。为实验探 究做好铺 垫。学习控制 实验变量 的方法。培养学生 观察、现象、分析总结的能 力。从本质上 理解浓度 对化学反 应速率的 影响。为化学

4、平 衡的学习 打下基础。教学环节教师活动学生活动设计意图时不影响化学反应速率。你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的举例：如食品袋中加除氧剂；向炉膛鼓风。激发学习 。例子吗？压强对化学反应速率的影响过渡根据浓度对化学反应速率的影响 可以推导出压强对化学反应速率的影响。投影展示思考题。（见学案） 微观动画演示。学与问 2 对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3 来说：增大压强，v 正、v 逆如何变化？减小压强，v 正、v 逆如何变化？ 思考与交流 2压强对于任意化学反应的速率都有影响吗？ 问 题 恒 容 条 件 下 ，N2+3H22NH3 反应中充入He 气，反应速率如何改变？ 追问改变压

5、强是否对有气体参加的化学反应的速率都有影响？。学生思考并填写空白。、分析得出：其它条件不变时，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。思考并回答：增大压强，v 正、v 逆都增大；减小压强，v 正、v 逆都减小。回答：对只有固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响忽略不计。回答：充入气体使压强增大，但反应物和生成物的浓度未变化，所以反应速率不变。师生共同归纳总结：对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度的变化，才对反应速率产生影响。提出新 任务。利用已有 知识建构 新知识。为化学平 衡的学习 打下基础。明确适用 范围。深入理解 压强对反 应速率的 影响是

6、通 过改变浓 度而影响 反应速率 的。温度对化学反应速率的影响回顾 Cu 与浓硫酸在常温条件下和在加热条件下反应情况的对比；Mg 条分别与冷水和沸水的反应情况的对比。学生实验 2 5ml0.1mol/L 的 Na2S2O3 溶液分别在不同温度下与 5ml 0.1mol/L 的硫酸反应的对比实验。（见学案） 微观动画演示。回忆并说出实验现象。分析实验原理、不变 、反应控制条件、测量物理量。操作实验、观察现象、填写实验 、汇报实验现象。分析实验结果得出：其它条件不变，升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。引出温度 对化学反 应速率的 影响。培养学生 实验能力 及学会从 实验现象 提取有用

7、 的信息，进行归纳总 结。教学环节教师活动学生活动设计意图温度对化思考与交流 3为什么升高温交流、：升高温度，活化分子百分从本质上 学反应速率的影响度会影响反应速率呢？（试从有效碰撞和活化分子的角度分析原因）学与问 3 对于可逆反应：2SO2 + O2 2SO3 H0 来说：升高温度，v 正、v 逆如何变化？降低温度，v 正、v 逆如何变化？说明温度每升高 10，反应速率通常增大到原来的 24 倍 强调温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应你能举出生活中利用改变温度改变反应速率的例子吗？数提高，有效碰撞频率变大，故反应速率增大。其次，升高温度，会使分子的运动加快，时间里反应物分子间的

8、碰撞频率增加，反应也会相应加快。思考并回答：升高温度，v 正、v 逆都增大；降低温度，v 正、v 逆都减小。举例：用温水发酵面粉；又如为防止食品变质， 食品放入冰箱中保存，以降低食品变质的速率。理解温度 对化学反 应速率的 影响。为化学平 衡的学习 打下基础。感受化学 与生活息 息相关。教学环节教师活动学生活动设计意图科学探究 1：温度对化学反应速率影响的实验设计科学探究 1已知 4H+4I+O2=2I2+2H2O ，现有 1mol/L KI 溶液、0.1mol/LH2SO4 溶液和淀粉溶液，请设计实验探究反应速率与温度的关系。评价对学生 及设计的实验方案进行点评。 指导 巡视指导学生完成实验

9、、点评实验结果。分析 该实验中反应速率的判断标志、控制的变量条件、药品滴加顺序和理由。学生思考、分组 并设计实验方案，每组学生选代表汇报方案，其他学生补充。学生操作实验、观察现象、填写实验记录，汇报实验结果。培养学生 设计探索 性实验及 实验操作 能力。催化剂对化学反应速率的影响过渡催化剂对化学反应速率的影响是显而易见的。提问请列举几例催化剂对化学反应速率影响的实例。演示实验催化剂对化学反应速率的影响微观动画演示 展示展示下图思考与交流 4 为什么催化剂能影响化学反应速率呢？（试从有效碰撞和活化分子的角度分析原因）举例。分析实验原理、不变、反应控制条件、测量物理量。并描述实验现象，分析实验现象

10、得出：催化剂能加快化学反应速率。交流、 ：其他条件不变时，使用催化剂降低了反应的活化能，活化分子的百分数提高，有效碰撞频率增加，故化学反应速率加快。思考并回答：正反应速率和逆反应速率都加快且增大相同的倍数。在教师引导下分析 三个探究实验的实验目的、实验中的变量、控制的反应条件、测定的物理量、实验 3 的药品滴加顺序。操作实验、观察现象、填写实验 、引出催化 剂对化学 反应速率 的影响。培养学生 观察及语 言表达能 力。从本质上 理解催化 剂对化学 反应速率 的影响。为化学平 衡的学习 打下基础。通过设计 板书设计第二节影响化学反应速率的一、决定化学反应速率的：反应物本身的性质二、外界条件对化学

11、反应速率的影响（一）浓度对化学反应速率的影响其它条件不变，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢（二）压强对化学反应速率的影响其它条件不变，有气体参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢（三）温度对化学反应速率的影响学与问 4 对于可逆反应：2SO2 + O22SO3H0 来说：加催化剂，正、逆反应速率如何变化？过渡为了更好地理解催化剂对化学反应速率的影响，来进行以下实验探究。科学探究2P23科学探究 1、2、3 （见学案）评价对学生的实验操作及结果进行点评。汇报实验结果：H2O2 分解用 FeCl3 作催化剂比用 CuSO4 快；加入硫酸锰的

12、试液简单实验，培养学生 的学科能 力。教学环节教师活动学生活动设计意图科学探究 2：催化剂对化学反应速率影响的实验设计引导分析从以上三个实验中可以发现催化剂 特点？介绍催化剂在现代化学和化工生产中占有极为重要的地位。大约 85%的反应需要催化剂。催化作用的研究一直是受到高度重视的高科技领域。投影与化学反应速率相关的化学奖。 引导 阅读最后一自然段。日常生活中，为何用煤粉代替煤块燃烧？中的颜色褪色明显快些；硫酸溶液比唾液对淀粉水解的催化效果差。归纳：催化剂不同，化学反应的速率有着显著的区别，因此催化剂具有选择性。 阅读。思考、回答。学会通过 分析现象、比较、归 纳，得出结论的科学 方法。激发学生