2022-2023学年河南省鹤壁市浚县二中化学高三上期中联考模拟试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷

2、和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物M：可用作涂料。对M的分析错误的是（ ）AM中含酯基BM可通过加聚反应制得C个M水解得到个RCOOHDM的水解产物中仍有高分子化合物2、氯喹已经被许多国家的食品和药物管理局批准用于治疗新型冠状病毒。氯喹的结构简式如图 ，下列有关说法正确的是（ ）A氯喹属于芳香化合物B氯喹分子中没有手性碳原子C氯喹能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色D氯喹与 互为同系物3、Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法错误的是( )A加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小B通入CO2，溶液pH减小C加入NaOH固体，减小D

3、升高温度，平衡常数增大4、下列化合物中所有化学键都是共价键的是ANa2O2BNaOHCBaCl2DH2SO45、X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）AX与Y形成的化合物只有一种BR的氢化物的热稳定性比W的强C原子半径：r(Z)r(R)，C项错误；D碳酸的酸性弱于硫酸，D项错误；故选B。6、B【分析】具有相同电子层结构的离子符号阴上阳下的原则。X、W是阳离子，Y、Z是阴离子，所以X、W位于Y、Z的下一周期；再根据

4、所带电荷数，则W的原子序数大于X，Z的原子序数大于Y。【题目详解】A. X在Y的下一周期，所以质子数bc，A错误；B. Z在Y元素的右侧，Z元素的非金属性比Y强，所以阴离子的还原性Y2-Z-，B正确；C. Z元素的非金属性比Y强，所以Z的氢化物比Y的氢化物稳定，C错误；D. X与W是同周期元素，X的原子序数小于W，所以X的原子半径大于W，D错误。答案选B。7、D【答案解析】A.SO2通入品红溶液中发生化合反应使溶液的红色褪去，没有发生化合价的变化，与氧化还原反应无关，故A错误；B. CO2使Na2O2固体变白，发生反应是：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，在该反应中，Na2O2既是氧化

5、剂又是还原剂，而CO2没有发生化合价的变化，所以CO2气体没有被还原，故B错误；C. NO2使含酚酞的碱液红色变浅，是因为发生了2NO22OH=NO2NO3H2O，NO2中的氮元素化合价既升高又降低，即NO2既被氧化又被还原，故C错误；D. O2使潮湿Fe（OH）2固体最终变为红褐色，是因为发生了4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，氧气中氧元素的化合价从0价降低到-2价，所以氧气是氧化剂被还原，故D正确。故答案选D。8、D【答案解析】对于一种核素来说，元素符号左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数。【题目详解】A. 质子数为16，错误；B. 质量数为35，错误；C. 与的质

6、子数不同，二者不互为同位素，错误；D. 中子数为35-16=19，正确。答案为D。9、A【答案解析】A. 原子核内有18个中子的氯原子其质量数为35，该原子可以表示为：3517Cl，故A正确； B. S原子的最外层电子数为6，故B错误；C. 胆矾是五水硫酸铜，化学式为：CuSO45H2O，故C错误；D. 次氯酸的分子中不存在H-Cl键，次氯酸的结构简式为:H-O-Cl，故D错误；故答案选A。10、D【答案解析】A二氧化碳能与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，将原物质除掉，故A错误；B中和滴定实验待测液应放在锥形瓶中，缺少锥形瓶，无法实验，故B错误；C烧杯不能直接加热，需要垫石棉网，故C错误；D取一根洁净

7、的细铁丝，用盐酸洗涤，放在酒精灯上灼烧至无色，再蘸取待测溶液，进行焰色反应，钾离子需要透过蓝色钴玻璃，能完成实验，故D正确；故答案为D。11、C【题目详解】A. 放热反应不一定比吸热反应易发生，如C与O2反应需要点燃，而NH4C1固体与Ba(OH)2 8H2O在常温下即可进行，A项错误；B. 中和反应中，稀的强酸与稀的强碱反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量，但不是所有的中和反应生成1 mol H2O都放出57.3 kJ的热量，如醋酸与氢氧化钠反应，B项错误；C. NH4C1固体与Ba(OH)2 8H2O反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，体系能量增加，C项正确；D

8、 因乙醇燃烧为放热反应，而2CO2(g) +3H2O(g)=C2H5OH(1)+3O2(g)是乙醇燃烧生成气体水的逆过程，可证明该反应为吸热反应，D项错误；答案选C。【答案点睛】B项是易错点，要紧扣中和热的定义分析作答。12、C【答案解析】向一定质量的明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，先发生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3+3BaSO4+K2SO4，然后发生氢氧化铝的溶解和硫酸钡的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4+H2O，图像中沉淀的质量量逐渐增多，后由于氢氧化铝的溶解，沉淀的质量增大的幅度减小，最后不变，故选C。【答案点睛

9、】本题考查物质之间的反应，明确离子反应先后顺序是解本题关键。本题的易错点为D，要注意氢氧化铝溶解的同时，会继续生成硫酸钡沉淀，沉淀的总质量仍增加。13、C【题目详解】均反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；加入盐酸，碳酸钠先不生成气体，而碳酸氢钠马上生成气体，可鉴别，故选；碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别，故选；碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH不反应，现象相同，不能鉴别，故不选；故选C。【答案点睛】此题易错点在项的判断，只关注是否能反应却忽略了现象是否相同。14、C【答案解析】A. Y的单质能将X从NaX的溶液

10、中氧化出来，说明Y的非金属性比X强；B. Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，说明Y的非金属性比X强；C. X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，说明X的非金属性比Y强；D. X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，不能说明X的非金属性比Y强。故选C。15、C【答案解析】A. 胶体是大分子的集合体；B. 因为N2O42NO2是可逆反应，22.4 L的N2O4不可能是纯净的；C.根据羟基结构分析；D.根据甲烷和氯气发生取代反应的特点分析。【题目详解】A. 16.25 g FeCl3的物质的量是16.25g162.5g/mol=0.1mol，由于Fe(OH)3胶体是许多氢氧化铁的集合体

11、，因此水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，故A错误；B. 因为N2O42NO2是可逆反应，22.4 L的N2O4不可能是纯净的或多或少含有一些NO2，所以含有的原子数为应大于3NA而小于6NA，故B错误；C. 1个羟基含有9个电子，故1.0 mol羟基含有电子数为9.0NA，故C正确；D. CH4与Cl2在光照下发生取代反应生成卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0NA，故D错误。故答案选C。16、A【题目详解】A、硫是第A族，锗是第A，二者不是同一主族元素，A错误；B、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x=2，B正确；C、根据元素周期表中的一

12、格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，C正确；D、根据相对原子质量=质子数+中子数可知，锗原子的中子数为：73-32=41，D正确，答案选A。【答案点睛】本题考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）进行分析解题的能力，明确元素周期表的结构特点是解答的关键，即左上角的数字表示原子序数，字母表示该元素的元素符号，中间的汉字表示元素名称，汉字下面的数字表示相对原子质量。二、非选择题（本题包括5小题）17、 ab 2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl- 2Al2O3

13、（熔融）4Al + 3O2 3Fe + NO3- + 2H+ H2O = Fe3O4 + NH4+ 8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe 【分析】A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，14-4-3=7，则E为Cl；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe。【题目详解】（1）A为C，E为Cl，AE4为CCl4，电子式为；（2）a.同周期元素金属性依次减弱，铝在镁的右边，所以金属性弱于镁，所以D的最高价氧化物对应水化物氢氧化铝

14、的碱性弱于Mg(OH)2，故a符合题意；b.同周期元素非金属性依次增强，所以F的非金属性强于O，则氢化物稳定性H2O小于HF，故b符合题意；c.氯化铁与铜发生氧化还原反应，所以可以用氯化铁的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，不能用元素周期律解释，故c不符合题意；答案选ab；（3）NaCN是一种有剧毒的盐，E为Cl，用E的一种氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的该有毒物质，得到一种生活中常见的固体和两种无毒气体。该反应的离子方程式：2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-；（4）D为Al，工业上用电解熔融氧化铝的方法制备铝的单质，反应的化学方程式为2Al2O3（熔融）4Al+3O2；（5）W

15、的单质可用于处理酸性废水中的NO3-，使其转换为NH4+，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理，酸性环境下硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化性铁生成四氧化三铁，反应的离子方程式为3Fe+NO3- +2H+H2O=Fe3O4 +NH4+；铝与四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，方程式：8Al+3Fe3O44Al2O3+ 9Fe。18、 离子键和共价键 Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2 SO2+H2O2=2H+SO42- HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32- 【分析】(1)甲为短周期中原子半径最大的元素，则为钠；丙中阴离子核外有18个电子，则单质乙中元素的质子数应小于

16、9，从而确定其为O，丙中阴离子为O22-。(2)白烟通常为盐，最常见的是NH4Cl，生成它的气体要么为Cl2、NH3，要么为HCl、NH3；(3)若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为强碱，由此可得出戊的组成。(4)常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2。(5)若反应是常见的可逆反应、放热反应，该反应的适宜条件是：铁触媒做催化剂，温度700K左右，压强30-50Mpa，则为工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能

17、为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢盐，可能为亚硫酸氢盐。【题目详解】（1）由前面分析可知，甲为钠，则乙为O2，丙为Na2O2，其阴离子为O22-，电子式为；答案为。（2）若乙、丁混合或丙、丁混合均产生白烟，由于乙为单质，则丁为NH3，丙为HCl，乙为Cl2，甲为H2，戊为NH4Cl，则戊所含的化学键有离子键和共价键；答案：离子键和共价键。（3）若甲、丙均既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应，则甲为Al，丙为Al2O3，乙为O2，丁能溶解Al2O3，则其为酸，可能为盐酸、硝酸或硫酸，也可能为NaOH，从而得出戊可能为AlCl3、Al(NO3)3、Al2(SO4)3、NaAlO2。若戊为AlCl3、

18、Al(NO3)3，存在反应AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，Al(NO3)3+3H2OAl(OH)3+3HNO3，2Al(OH)3Al2O3+3H2O，则最终所得固体为Al2O3；若戊为Al2(SO4)3，则最终所得固体为Al2(SO4)3；若戊为NaAlO2，则最终所得固体为NaAlO2。答案：Al2O3或Al2(SO4)3或NaAlO2。（4）常温下0.1mol/L戊溶液的pH=0.7，则其为二元强酸，即为硫酸，所以丙为SO2，丁为H2O2，反应的离子方程式SO2+H2O2=2H+SO42-。答案：SO2+H2O2=2H+SO42-。（5）反应是工业合成氨的反应，戊是一种酸式盐

19、，则丁为二元酸，可能为硫酸，可能为亚硫酸，从而得出戊可能为硫酸氢铵，可能为亚硫酸氢铵。戊的阴离子电离方程式HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32-。答案：HSO4-=H+SO42-或HSO3-H+SO32-。【答案点睛】对于挥发性酸的弱碱盐，在加热蒸干和灼烧过程中，水解生成的酸挥发，水解生成的金属氢氧化物分解，所以最终所得的固体为金属氧化物；对于不挥发性酸的弱碱盐，因为起初水解生成的酸不能挥发，所以最终水解生成的金属氢氧化物再与酸反应，重新生成盐，故最终所得固体仍为该无水盐。19、分液漏斗 排净装置中的空气,防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验 BaSO4 还原 静置一段时

20、间后，溶液由棕黄色变为浅绿色 3SO22NO3-3Ba22H2O=3BaSO42NO4H或3SO22NO3-2H2O=3SO42-2NO4H；Ba2SO42- = BaSO4 C 【分析】本题以二氧化硫为载体考查了性质实验方案设计，明确实验原理是解本题关键，根据物质的性质进行假设，然后采用验证的方法进行探究，结合氧化还原反应分析解答。【题目详解】（1）装置A中用于添加浓硫酸，为滴加液体的仪器，该仪器名称为分液漏斗，故答案为分液漏斗；（2）氧气、硝酸根离子都能将二氧化硫氧化，所以如果装置中含有氧气，会干扰实验，所以排入氮气的目的是排净空气防止干扰实验，故答案为排净装置中的空气，防止溶液中SO2被

21、空气中的O2氧化而干扰实验；（3）二氧化硫具有还原性，酸性条件下，能被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，故答案为BaSO4；还原；（4）若观点1正确，二氧化硫和铁离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子和亚铁离子，硫酸根离子和钡离子反应生成白色沉淀，溶液由黄色变为浅绿色，所以除产生沉淀外，还应观察到的现象是静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色，故答案为静置一段时间后，溶液由棕黄色变为浅绿色；按观点2，酸性条件下，硝酸根离子和二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根离子和NO，硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡白色沉淀，离子反应方程式为：3SO2+2NO3-+3Ba2+

22、2H2O3BaSO4+2NO+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO+4H+、Ba2+SO42-BaSO4，故答案为3SO2+2NO3-+3Ba2+2H2O3BaSO4+2NO+4H+或3SO2+2NO3-+2H2O3SO42-+2NO+4H+、Ba2+SO42-BaSO4；乙同学的观点是：酸性条件下，二氧化硫和硝酸根离子发生氧化还原反应，只要溶液中硝酸根离子浓度不变即，实验中c(NO3-)=3mol/L，则可用6.0molL-1NaNO3和0.2molL-1盐酸等体积混合的溶液代替，故答案为C。20、（1）稀硫酸（1分）（2）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O

23、（2分）；产生白色沉淀（1分）（3）H2O2（1分）（4）萃取CrO5（2分）非氧化还原（1分）4CrO5+12H+=4Cr3+7O2+6H2O(2分)【答案解析】试题分析：（1）由H2O2的稳定性与pH的关系图可知，pH=3.61的溶液中更能长时间保持H2O2不分解，所以配制H2O2溶液时应滴入几滴稀硫酸。（2）滴人KSCN溶液，溶液变红，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。SO2与BaCl2混合溶液中滴入H2O2溶液，H2O2将SO2氧化为SO42，与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀。（3）KMnO4溶液中滴H2O2逐渐褪色，发生反应2MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O，说明KMnO4为氧化剂，H2O2为还原剂。（4）乙醚与水分层，且上层乙醚层为CrO5的乙醚溶液，则乙醚可作为萃取剂萃取CrO5。从CrO5的结构可知，一个O是-2价其余4个O是-1价，则Cr为+6价。K2Cr2O7中Cr也为+6价，所以该反应属于非氧化还原反应。CrO5生成Cr3+并产生无色气泡即O2，反应的离子方程式为4CrO5+12H+=4Cr3+7O2+6H2O。考点：氧化还原反应21、 O3