2022年北京市顺义第九中学高三化学第一学期期中考试试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、绝热容器中发生反应：

2、3Z（s）X（g）2Y（g）Ha kJmol1（a0）。下列说法不正确的是A将0.3 mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3 molB达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变C容器中放入3mol Z，达到化学平衡状态时，反应吸收的总热量为a kJD容器温度不变，反应已经达到平衡2、下列说法错误的是A二氧化硫可用于杀菌消毒BSiO2和氢氟酸、氢氧化钠溶液都能发生反应，故被称为两性氧化物C红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，其原因之一是储存过程中生成了有香味的酯D对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率3、一种

3、驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（ ）A电流由电极A经外电路流向电极BB电池工作时，OH向电极B移动C该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子D电极A上发生的电极反应为：2NH36e+ 6OHN2 + 6H2O4、下图是一种正投入生产的大型蓄电系统，放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2和NaBr3，放电后分别变为Na2S4和NaBr。下列叙述正确的是（ ）A放电时，负极反应为3NaBr2e-=NaBr3+2Na+B充电时，阳极反应为2Na2S22e-=Na2S4+2Na+C放电时，Na+经过离子交换膜，由b池移向a池D用该电池电解饱和食盐水，产

4、生2.24 L H2时，b池生成17.40gNa2S45、化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A电解质与非电解质属于包含关系B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系D氧化还原反应与分解反应属于并列关系6、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C将Na2O2裹入棉花中，放入充满CO2的集气瓶中棉花燃烧Na2O2与CO2的反应为放热反应D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量

5、稀硝酸出现白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解久置的Na2SO3溶液已全部变质AABBCCDD7、以下说法正确的选项是A工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石灰石做原料B开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C“把世博会期间产生的垃圾焚烧或深埋处理”方案符合上海世博会实现“环保世博、生态世博”的目标D光化学烟雾、臭氧层空洞、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关8、某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种，且各种离子浓度相等。加入铝片，产生H2。下列说法正确的是A向原溶液中加入Cu片发生：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+4H

6、2O+2NOB向原溶液中加入BaCl2溶液发生：2Ba2+CO32-+SO42-=BaCO3+BaSO4C向原溶液中加入过量氨水发生：Fe3+H+4NH3H2O=Fe(OH)3+4NH4+D向原溶液中加入过量Ba(OH)2溶液发生：Ba2+2OH-+SO42-+NH4+H+=NH3H2O+BaSO4+H2O9、某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为ANaHCO3、Al（OH）3BAgCl、NaHCO3CNa2SO3、BaCO3

7、DNa2CO3、CuSO410、己知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。下列有关说法错误的是pH范围7ZX；单质的还原性: YZX；对应离子的氧化性: XZY；对应离子的还原性: XZYABCDD 13、下列实验仪器或装置的选择正确的是配制溶液除去中的蒸馏用冷凝管盛装溶液的试剂瓶ABCD14、标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的是Aa点对应溶液的导电性比d点强B氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C向d点对应的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，产生BaSO4白色沉淀DH2

8、S饱和溶液的物质的量浓度为0.05 molL-115、化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A碳铵的化学式:NH4HCO3B次氯酸的结构式：HC1OC中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：DS2-的结构示意图: 16、2016年诺贝尔化学奖由三位化学家共同获得，以表彰他们在研究纳米分子机器中的“马达分子”取得的成就，“马达分子”的关键组件是三蝶烯（图1）和金刚烷（图2），下列说法正确的是A三蝶烯的分子式为C20H16B三蝶烯属于苯的同系物C金刚烷（图2）属于饱和烃D三蝶烯和金刚烷的一氯代物均只有二种17、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A标准状况下，

9、2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB2.8g乙烯与聚乙烯的混合物中含有的极性键为0.4NAC将1molNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH4+的数目为NAD162g淀粉完全水解后产生的葡萄糖分子数目为NA18、过氧化氢中不存在 ( )A离子键B极性键C非极性键D分子间作用力19、利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是选项实验器材（省略夹持装置）相应实验A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO4溶液的浓缩结晶B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSO4中的少量BaCO3C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶用固体NaCl配制0.5mol/L的溶液D烧杯、玻璃棒、胶头滴

10、管、分液漏斗用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaIAABBCCDD20、某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是A原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子B气体A的化学式是COC原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D生成沉淀B的离子方程式为：Al3+ 3OH- = Al(OH)3 21、根据实验操作和现象,不能得出相应结论的是()选项实验操作和现象结论A等体积、pH=3的两种酸HA和HB,分别与足量的Zn反应,酸HA放出的氢气多酸

11、性:HBHAB将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸,滴加KSCN溶液,溶液变红Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸前已氧化变质C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中,气体红棕色加深2NO2(g)N2O4(g),HC6H5O-AABBCCDD22、一种新型的电解废水处理技术是以活性炭为电极板和粒子凝胶颗粒填充的电解装置(如图所示)。用该装置电解过程中产生的羟基自由基(OH)氧化能力极强，能把苯酚氧化为CO2和H2O。下列说法错误的是Aa电极为负极B阳极电极反应式为2H2O4e-=O2+4H+C苯酚被氧化的化学方程式C6H5OH+28OH=6CO2+17H2OD阳极区每产生0.6mol气体，阴极区理论上就会

12、产生1.4mol气体二、非选择题(共84分)23、（14分）A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性。它们之间的转化关系如图所示(部分产物及反应条件已略去)，回答下列问题：(1)A所含元素在周期表中的位置为_，C的电子式为_。(2)A与H在加热条件下反应的化学方程式为_。(3)将A溶于沸腾的G溶液中可以制得化合物I，I在酸性溶液中不稳定，易生成等物质的量的A和E，I在酸性条件下生成A和E的离子方程式为_，I是较强还原剂，在纺织、造纸工业中作为脱氯剂，向I溶液中通入氯气可发生反应，参加反应的I和氯

13、气的物质的量之比为14，该反应的离子方程式为_。(4)向含有0.4 mol F、0.1 mol G的混合溶液中加入过量盐酸，完全反应后收集到a L气体C(标准状况)，过滤，向反应后澄清溶液中加入过量FeCl3溶液，得到沉淀3.2 g，则a=_L。24、（12分）有一溶液，其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42、Br 等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图所示：请你根据上图推断：（1）实验、能确定原溶液中一定存在_和_(填离子符号）； （2）实验中所发生的氧化还原的离子方程式为_。 （3）实验中产生的刺

14、激性气味的气体，工人常利用该物质的浓溶液检查氯气管道是否漏气，反应的化学方程式是_（4）写出实验中，由AB过程中所发生反应的离子方程式：_。25、（12分）以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象，探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性。实验试剂现象滴管试管0.2molL-1Na2SO3溶液饱和Ag2SO4溶液产生白色沉淀0.2molL-1CuSO4溶液变绿，继续滴加产生棕黄色沉淀0.1molL-1Al2(SO4)3溶液开始无明显变化，继续滴加产生白色沉淀（1）经验检，现象中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释现象：_。（2）经检验，现象的棕黄色沉淀中不含，含有Cu+、Cu2+和

15、。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI(白色)+I2。用稀硫酸证实沉淀中含有Cu+的实验现象是_。通过下列实验证实，沉淀中含有Cu2+和。a白色沉淀A是BaSO4，试剂1是_。b证实沉淀中含有Cu2+和的理由是_。（3）已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验，现象的白色沉淀中无，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有亚硫酸根和_。对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设：iAl(OH)3所吸附；ii存在于铝的碱式盐中。对假设ii设计了对比实验，证实了假设ii成立。a将对比实验方案补充完整。步骤一：步骤二：_（按上图形式呈现）。b假设i

16、i成立的实验证据是_。（4）根据实验，亚硫酸盐的性质有_。盐溶液间反应的多样性与_有关。26、（10分）某校化学小组学生利用如图所示装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。(1)装置B中发生反应的化学方程式是_。(2)装置E中的现象是_。(3)停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：_。(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下步骤中加入新制氯水的作用是_。27、（12分）氯化铁可用作金属蚀刻、有机合成的催化剂，研究其制备及性质是一个重要的课题。（1）氯化铁晶体的制备：实验过

17、程中装置乙发生反应的离子方程式有_，仪器丙的作用为_。为顺利达成实验目的，上述装置中弹簧夹打开和关闭的顺序为_。反应结束后，将乙中溶液边加入_，边进行加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥即得到产品。（2）氯化铁的性质探究：某兴趣小组将饱和FeCl3溶液进行加热蒸发、蒸干灼烧，在试管底部没有得到预期的红棕色固体。为进一步探究该固体的成分设计了如下实验。（查阅文献知：FeCl3溶液浓度越大，水解程度越小氯化铁的熔点为306、沸点为315，易升华，气态FeCl3会分解成FeCl2和Cl2 FeCl2熔点670）操作步骤实验现象解释原因打开K，充入氮气D中有气泡产生充入N2的原因_关闭K，加热至600，充分

18、灼烧固体B中出现棕黄色固体产生现象的原因_实验结束，振荡C静置_（用相关的方程式说明）结合以上实验和文献资料，该未知固体可以确定的成分有_。28、（14分）金属镓是广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。（1）工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。已知离子氧化性顺序为Zn2+Ga3+Fe2+Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_。GaO2-在阴极放电的电极方程式

19、是_。（2）工业上利用固态Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3 mol H2时就会放出30.8 kJ热量。该反应的热化学方程式为_。一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_。A.恒温恒压下，混合气体的密度不变B.断裂3 mol HH键，同时断裂2 mol NH键C.恒温恒压下达平衡后再加入2 mol H2使平衡移动，NH3消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小29、（10分）（化学选修5：有机化学）麻黄素是中枢神经兴奋剂，其合成路线如下图

20、所示。其中A为烃，相对分子质量为92。NHS是一种选择性溴代试剂。已知：CH3CCH+H2O(1)C的名称是_，D的结构简式为_。(2)B中含有的官能团名称为_，如何检验B中官能团：_，(3)写出反应的化学方程式_。(4)F的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种(不含立体异构)：含有苯环 能与饱和NaHCO3溶液反应。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为32221的物质的结构简式为_(任写一种)。F的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是_(填字母)。a.质谱仪 b. 红外光谱仪 c. 核磁共振仪 d. 元素分析仪(5)已知： 写出以甲醛和乙醛为原料合成

21、CH3COOCH2COCl的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下：_ 2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【题目详解】A、可逆反应的反应物不会完全转化为产物，将0.3mol Z置于容器中充分反应生成气体的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B、气体平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的比值，反应气体质量和物质的量都变化，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变，故B正确；C、容器中放入3molZ，达到化学平衡状态时，消耗的Z的物质的量小于3mol，反应吸收的总热量小于akJ，故C错误；D、反应

22、伴随吸热，反应过程中会伴随温度的变化，变量不变的状态是平衡状态，容器温度不变，反应已经达到平衡，故D正确；故选C。【答案点睛】反应达到平衡的标志是各物质的量不变、正逆反应速率相等。也可以说当随反应进行改变的物理量不变时反应达到平衡。如B选项，气体平均摩尔质量等于气体质量和物质的量的比值，反应气体质量和物质的量都变化，达到化学平衡状态时，气体平均摩尔质量不变。2、B【答案解析】A 、病毒属于蛋白质，二氧化硫可以使蛋白质变性，从而杀死细菌，A正确。B、SiO2与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，但SiO2不与酸反应生成盐和水，虽然SiO2能与HF酸反应，但生成的SiF4属于共价化合物，不是盐类物质

23、，所以SiO2不属于碱性氧化物，故不能称为两性氧化物，B错误。C、红葡萄酒在贮存过程中，其中的乙醇部分被氧化为乙酸，乙醇与乙酸反应生成具有香味的乙酸乙酯，所以红葡萄酒密封储存的时间越长质量越好，C正确。D、特定的催化剂具有选择性，只对某一个反应才有催化作用，所以理想的催化剂可以使某一个反应成为主要反应，而增大目标产物的产率，提高其在最终产物中的比例，D正确。正确答案为B 点睛：理解酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物的概念是解题的关键，与水反应只生成酸或与碱反应只生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，与水反应只生成碱或与酸反应只生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，既能与酸反应又能与碱反应且均只生成盐和水的

24、氧化物是两性氧化物如Al2O3。3、D【答案解析】A、由图可知，NH3被氧化为N2，发生氧化反应，所以该电池中A是负极，B是正极，电流由正极（B）流向负极（A），故A错误；B、原电池中，阴离子向负极移动，则OH向负极A移动，故B错误；C、气体的体积必须标明温度和压强，否则没有意义，故C错误；D、碱性条件下，A电极发生NH3转化为N2，故电极反应为： 4NH3+3O2=2N2+6H2O，故D正确。故选D。点睛：燃料电池规律：负极上是燃料失电子的氧化反应，在正极上氧气发生得电子的还原反应。易错点：气体的体积一定要标温度和压强，否则数据无意义，选项可直接排除。4、C【答案解析】由题意可知，放电时，负

25、极上Na2S2被氧化为Na2S4，正极上NaBr3被还原为NaBr，则左储罐电解质为NaBr3/NaBr，右储罐电解质为Na2S2/Na2S4。【题目详解】A、放电时，负极上Na2S2被氧化为Na2S4，电极反应式为：2Na2S2-2e =Na2S4+2Na，故A错误；B、充电时，电池的正极与电源正极相连，作阳极，阳极上NaBr被氧化为NaBr3，电极反应式为：3NaBr-2e=NaBr3+2Na，故B错误；C、放电时，阳离子向正极移动，则离子Na经过离子交换膜，由b池移向a池，故C正确；D、没有确定是否为标准状况，无法计算氢气的物质的量，则无法计算b池生成Na2S4质量，故D错误；答案选C。

26、5、B【答案解析】试题分析：A、在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，电解质和非电解质都必须首先是化合物，二者为并列关系，A错误；B、化合物有多种元素组成，其中氧化物是含有氧元素和另外一种元素的化合物，是包含关系，B正确；C、从物质分类的知识可知物质可分为纯净物与混合物，纯净物又可分为化合物与单质，二者属于并列关系，C错误；D、物质和氧之间的反应是氧化反应（物质中元素化合价升高，原子失电子的反应），但是分解反应不一定有氧气参加，不一定伴随化合价变化，属于交叉关系，故D错误。考点：考查了物质的分类的相关知识。6、C【题目详解】A. 将少量

27、浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，硝酸的浓度变小，铜与稀硝酸反应的还原产物是无色的NO，NO可在空气中与氧气反应转变为红棕色的二氧化氮，A错误；B.焰色反应直接观察呈黄色，若再通过蓝色钴玻璃没有看到紫色，则一定不含钾元素，否则不一定，而且含有钾元素的化合物不一定是钾盐，B错误；C. 棉花燃烧，除了有助燃物外，温度要达到棉花的着火点，说明Na2O2与CO2的反应放热，C正确；D. 亚硫酸钡沉淀可以被硝酸氧化为硫酸钡沉淀，故不能说明久置的Na2SO3溶液已全部变质，D错误；答案选C。7、B【题目详解】A. 工业生产玻璃、水泥、陶瓷都要使用石英做原料，故A错误；B. 开发氢能、太阳能、风能、生

28、物质能等可以代替火力发电，减少二氧化碳的排放，故B正确；C. 焚烧或深埋都会造成污染，故C错误；D. 温室效应与二氧化碳有关，故D错误；故选B。8、D【答案解析】加入铝片产生H2，原溶液中一定含H+、一定不含NO3-（Al与H+、NO3-反应不会放出H2）；CO32-与H+不能大量共存，原溶液中一定不含CO32-；根据电荷守恒，溶液中一定含SO42-；各离子浓度相等，结合电荷守恒，溶液中一定含有H+、NH4+、SO42-，一定不含Fe3+、CO32-、NO3-。A项，溶液中没有NO3-，错误；B项，溶液中没有CO32-，错误；C项，溶液中不含Fe3+，错误；D项，Ba（OH）2过量，H+、NH

29、4+、SO42-以等物质的量被完全消耗，正确；答案选D。点睛：本题的关键是离子的推断，离子推断中的“四项基本原则”：肯定性原则（根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子）互斥性原则（肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子的存在）电中性原则（溶液呈电中性，溶液中阴、阳离子的正、负电荷总数相等）进出性原则（实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰）。9、C【题目详解】A NaHCO3、Al（OH）3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错误；BAgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B项错误；C亚硫酸钠和碳酸钡溶于水，碳酸

30、钡不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀和二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D Na2CO3、CuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选C。10、C【答案解析】A、根据信息，HNO2既有氧化性又有还原性，ClO具有强氧化性，在碱性条件下，NO2被氧化成NO3，因此离子反应方程式为NO2ClO=NO3Cl，故A说法正确；B、HNO2具有氧化性和还原性，HI中I具有强还原性，HNO2把I氧化成I2，淀粉遇碘单质变蓝，故B说法正确；C、HNO2具有氧化性，SO2以还原性

31、为主，因此HNO2把SO2氧化成SO42，本身被还原成NO、N2O、N2中的一种，故C说法错误；D、低温时，HNO2稳定，且HNO2的酸性强于醋酸，醋酸的酸性强于碳酸，即HNO2的酸性强于碳酸，HNO2和Na2CO3采用互滴的方法进行区分，把Na2CO3滴入HNO2，立即产生气体，HNO2滴入Na2CO3溶液，过一段时间后，才产生气体，故D说法正确。11、B【题目详解】A.催化剂A表面是氮气与氢气生成氨气的过程，发生的是同种元素之间非极性共价键的断裂，A项错误；B. N2与H2在催化剂a作用下反应生成NH3属于化合反应，无副产物生成，其原子利用率为100%，B项正确；C. 在催化剂b表面形成氮

32、氧键时，氨气转化为NO，N元素化合价由-3价升高到+2价，失去电子，C项错误；D. 催化剂a、b只改变化学反应速率，不能提高反应的平衡转化率，D项错误；答案选B。【答案点睛】D项是易错点，催化剂通过降低活化能，可以缩短反应达到平衡的时间，从而加快化学反应速率，但不能改变平衡转化率或产率。12、D【答案解析】Y能将Z从其化合物中的水溶液中置换出来，因为不知道Z在化合物中的价态，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的还原性大于Z，Z能将X从其化合物的水溶液中置换出来，因为不知道X在化合物中的价态，因此推出Z的氧化性可能强于X，或者Z的还原性强于X，根据上述分析，氧化性YZX，故正确；根据上述分析，

33、还原性YZX，故正确；单质的还原性强，其离子的氧化性就弱，因此离子的氧化性：XZY，故正确；单质的氧化性强，其离子的还原性减弱，即离子的还原性：XZY，故正确；综上所述，选项D正确。点睛：非金属性或金属性强弱的比较中常用的方法之一是置换反应，（非）金属性强的置换出（非）金属性弱的，同时学生还应注意“单强离弱、单弱离强”的理解，特别注意(Fe3除外)。13、D【题目详解】需要50mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等配制50.00 mL 0.1000molL-1Na2CO3溶液，故错误；HCl极易溶于水，饱和食盐水可抑制氯气的溶解，导管长进短出、洗气可分离，故正确；球形冷凝管易残留馏分，应选直形冷

34、凝管，故错误；硅酸钠溶液显碱性，硅酸钠溶液具有粘合性，能将玻璃塞与试剂瓶的瓶口粘在一起，所以不能使用玻璃塞，应选橡皮塞，故正确；正确，故答案为D。14、C【答案解析】H2S和H2SO3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，A项错误；d点时，亚硫酸浓度约是0.1mol/L，酸性比同浓度硫化氢强，H2S的酸性比H2SO3弱，B项错误；向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钡电离出的硝酸根形成硝酸，具有强氧化性，将亚硫酸根氧化为硫酸根，故产生BaSO4白色沉淀，C项正确；b点时H2S恰好反应，消耗SO2为0.112mL22.4L/mol=0.

35、005mol，依据反应2H2SSO2=3S2H2O可知，n（H2S）=0.005mol2=0.01mol，则c（H2S）=0.01mol0.1L=0.1mol/L，可算出c(H2S)为0.1 molL1，D项错误；15、A【题目详解】A碳铵全名称为碳酸氢铵，化学式：NH4HCO3，A正确；B次氯酸的结构式：H-O-Cl，B错误；C中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子表示为，C错误；D硫离子的结构示意图中，原子核内质子数是16，最外层为8个电子，正确的离子结构示意图为，D错误；故合理选项是A。16、C【答案解析】根据结构和成键特点确定分子式；根据空间结构的对称性分析同分异构体的种类。【题

36、目详解】A.由结构简式可知分子式为C20H14，故A错误；B.含有3个苯环，与苯的结构不同，不是同系物，故B错误；C.不含碳碳双键等不饱和键，故属于饱和烃，故C正确；D. 三蝶烯的一氯代物有3种，金刚烷的一氯代物有4种，故D错误故选C。【答案点睛】苯的同系物中只能含有一个苯环。17、A【答案解析】A. 三氯甲烷在标准状况下是液体，不适用于22.4L/mol,所以A项符合题意；B.乙烯和聚乙烯的最简式均为CH2，可以按照最简式计算，2.8g的CH2为0.2mol，含有的极性键即CH的物质的量为0.4mol，数目为0.4NA，B项不符合题意；C.1mollNH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中

37、性，根据电荷守恒，c(NH4+)+ c(H+)= c(NO3-)+ c(OH-)，中性c(H+)=c(OH-)，c(NH4+)= c(NO3-)，同一溶液中NO3-的数目为NA，则NH4+数目也为NA，C项不符合题意；D.淀粉的结构单元C6H10O5，式量为162，则水解后会得到1mol葡萄糖，分子数为NA，D项不符合题意；本题答案选A。18、A【分析】过氧化氢的结构式为。【题目详解】A 过氧化氢为共价化合物，不存在离子键，A正确；B 过氧化氢中的氢氧键为极性共价键，B错误；C 过氧化氢中的过氧键为非极性共价键，C错误；D 过氧化氢为分子晶体，分子与分子之间存在分子间作用力，D错误；故选A。1

38、9、D【题目详解】A项缺少酒精灯，所以A错误；B项缺少漏斗，无法进行过滤，所以B错误；C项缺少托盘天平，无法称量NaCl的质量，C错误；D项正确。所以答案选D。【答案点睛】本题主要考查基本的实验操作和仪器，要注意正确选择物质分离、提纯的方法，重点关注过滤、蒸发结晶、萃取分液和蒸馏的基本操作步骤以及原理和所用仪器。20、C【答案解析】该溶液中加入过量盐酸，有气体A生成，推出原溶液中含有CO32，根据离子共存，原溶液中一定没有Cu2、Ba2、Fe3，根据溶液呈现电中性，则原溶液中一定有Na，无色透明溶液A中加入过量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀为Al(OH)3，则原溶液中一定含有AlO2，滤液B中加

39、入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有SO42，滤液C中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银，出现白色沉淀，沉淀为AgCl，Cl来自于过量的盐酸，原溶液中不能确认是否含有Cl。【题目详解】该溶液中加入过量盐酸，有气体A生成，推出原溶液中含有CO32，根据离子共存，原溶液中一定没有Cu2、Ba2、Fe3，根据溶液呈现电中性，则原溶液中一定有Na，无色透明溶液A中加入过量氨水，得到白色沉淀，白色沉淀为Al(OH)3，则原溶液中一定含有AlO2，滤液B中加入过量的氢氧化钡溶液，有白色沉淀，白色沉淀为BaSO4，则原溶液中含有SO42，滤液C中加入过量的稀硝酸酸化的硝酸银，出现

40、白色沉淀，沉淀为AgCl，Cl可能来自于过量的盐酸，不能确认原溶液中是否含有Cl。A、原溶液中一定存在Na、AlO2、CO32、SO42，故A错误；B、根据上述分析，气体为CO2，故B错误；C、原溶液中一定不存在的离子是Cu2、Fe3、Ba2，故C正确；D、NH3H2O为弱碱，离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故D错误。【答案点睛】根据分析，学生认为Na可能存在，也可能不存在，学生忽略溶液呈现电中性，离子检验中遵循的原则：一是肯定性原则，二是互斥性原则，三是电中性原则，四是进出性原则。21、B【题目详解】A. 与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多，说明酸HA的物质的量比

41、HB多，推出相同pH时，c(HA)c(HB)，即酸性HBHA，故A不符合题意；B. 在酸性环境中，具有强氧化性，能将Fe2氧化成Fe3，对检验Fe(NO3)2是否变质产生干扰，故B符合题意；C. NO2中存在：，放入热水中，气体颜色加深，说明反应向逆反应方向进行，根据勒夏特列原理，该反应的正反应方向为放热反应，即HC6H5O-，故D不符合题意；故答案为B。22、B【题目详解】A电解池中失去电子的电极为阳极，阳极上水失电子生成羟基和氢离子，所以b电极为正极，a为负极，故A正确；B阳极上水失电子生成羟基和氢离子，其电极方程式为：H2O-e-=OH+H+，故B错误；C羟基自由基有极强的氧化能力，能把

42、苯酚氧化为CO2和H2O，则苯酚被氧化的化学方程式为：C6H5OH+28OH=6CO2+17H2O，故C正确；D根据H2O-e-=OH+H+，阳极生成1molOH，转移1mole-，在阳极上消耗28molOH，转移28mol电子，生成6molCO2，阴极电极反应为2H+2e-=H2，转移28mole-时，阴极区可以产生14molH2，则阳极区每产生0.6mol气体，转移2.8mol电子，根据2H+2e-=H2，阴极区理论上就会产生1.4mol气体，故D正确；答案选B。二、非选择题(共84分)23、第三周期第A族 3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 2H+ +S2O32-=S+

43、 SO2+H2O 4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+ 2.24 【分析】A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，则A为S；B、D是气体，均与硫单质反应，E为D与硫反应生成的有漂白性的物质，则D为O2，E为SO2，F、G、H的焰色反应均为黄色，均含有Na元素，水溶液均显碱性，结合转化关系可知，H为NaOH、G为Na2SO3，F为Na2S，B为H2，C为H2S，以此解答该题。【题目详解】根据上述分析可知：A为S，B为H2，C为H2S，D为O2，E为SO2，F为Na2S，G为Na2SO3，H为NaOH。(1)A是硫单质，S是16号元素，原

44、子核外电子排布为2、8、6，根据原子结构与元素位置的关系可知S位于元素周期表第三周期A元素；C为H2S，属于共价化合物，S原子与2个H原子形成2对共用电子对，使分子中每个原子都达到稳定结构，电子式为；(2)S单质与热的NaOH溶液发生歧化反应，生成Na2S和Na2SO3和水，根据原子守恒、电子守恒，可得反应的方程式为：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；(3)S和沸腾Na2SO3得到化合物Na2S2O3，Na2S2O3在酸性条件下发生歧化反应生成S和SO2，反应的离子反应方程式为：2H+ +S2O32-=S+ SO2+H2O，Cl2具有强氧化性，能把S2O32-氧化成SO42-

45、，Cl2被还原成Cl-，Na2SO3和Cl2的物质的量之比为1：4，即两者的系数为1：4，其离子反应方程式为4Cl2+S2O32-+5H2O=8Cl-+2SO42-+10H+；(4)F为Na2S，G为Na2SO3，向含有0.4 mol Na2S、0.1 mol Na2SO3的混合溶液中加入过量HCl，发生反应：2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O，0.1 mol Na2SO3反应消耗0.2 mol Na2S，剩余0.2 mol的Na2S，反应产生0.2 mol H2S，取反应后的溶液加入过量FeCl3溶液，得到3.2 g沉淀，说明溶液中溶解了H2S，根据反应2Fe3+H2S =2Fe2

46、+S+2H+，反应产生S的物质的量n(S)=0.1 mol，该反应消耗0.1 mol H2S，所以放出H2S气体的物质的量为0.1 mol，其标准状况下的体积为V(H2S)=nVm=0.1 mol22.4 L/mol=2.24 L。【答案点睛】本题考查无机物推断，题中焰色反应及特殊反应为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物的性质，(4)中计算为易错点、难点，学生容易认为混合物与盐酸反应得到硫化氢完全逸出，忽略溶液中溶解硫化氢，侧重考查学生的分析能力。24、K+ Br- 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl- 8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2 Al(OH)3 + OH- =A

47、l(OH)4- 【分析】溶液焰色反应，用蓝色钴玻璃观察显紫色，说明溶液中含有钾离子；与硝酸银反应产生淡黄色沉淀，说明有溴离子；加入过量氢氧化钠产生刺激性气味气体，气体为氨气，说明有铵根离子；加入氢氧化钠产生白色沉淀，沉淀有部分溶于NaOH，说明溶液中存在镁离子，铝离子，溶液中不含Fe3+、Cu2+；加入KSCN后无现象，氯水氧化后产生红色，说明溶液中存在亚铁离子。【题目详解】（1）实验焰色反应通过蓝色钴玻璃进行观察，火焰为紫色，说明溶液中存在K+，中加入硝酸银发生黄色沉淀，说明溶液中有Br-。故能确定原溶液中一定存在K+和Br-；（2）实验中通入氯水，溶液中亚铁离子与氯水反应产生三价铁离子，三

48、价铁离子与SCN-作用使溶液变红，故所发生的氧化还原反应的离子方程式为2Fe2+ +Cl2=2Fe3+2Cl-；（3）实验中产生的刺激性气味的气体为氨气，工人常利用该物质的浓溶液即氨水，检查氯气管道是否漏气，若漏气，漏气位置产生大量氯化铵白烟，反应的化学方程式是8NH3 + 3Cl2 =6NH4Cl + N2；（4）实验中，随着氢氧化钠的含量不断增加，沉淀开始部分溶解，说明沉淀中有氢氧化铝，由AB过程中所发生反应的离子方程式Al(OH)3 + OH- =Al(OH)4-或Al(OH)3 + OH- =AlO2-+2H2O。【答案点睛】离子推断题要从基础颜色出发，进行初步排除，进而通过后续实验现

49、象对于特征离子进行鉴别，易忽略的地方是三价铁的颜色，对于涉及的氧化还原反应、双水解反应、沉淀反应等，作为确定一定存在和一定不存在的两类离子的辅助手段，最后根据电荷守恒进行检查。25、2Ag+=Ag2SO3有红色固体生成HCl溶液和BaCl2溶液在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，转化为Al3+、OH-V1明显大于V2亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件【答案解析】(1). 实验中0.2mol/LNa2SO3溶液滴入饱和Ag2SO4溶液，由于Ag2SO4是饱和溶液且溶液混合后稀释，因此不可能是Ag2SO4沉淀，考虑到SO32浓度较大，因此

50、推断白色沉淀为Ag2SO3，反应的离子方程式为：2Ag+SO32=Ag2SO3，故答案为：2Ag+SO32=Ag2SO3；(2). . 因Cu+和稀硫酸反应生成铜和铜离子，若沉淀中含有Cu+，加入稀硫酸会发生歧化反应生成铜单质，实验现象是有红色固体生成，故答案为：有红色固体生成；. a.分析实验流程可知，实验原理为2Cu2+4I=2CuI+I2、I2+SO32+H2O=SO42+2I+2H+、SO42+Ba2+=BaSO4，根据BaSO4沉淀可知，加入的试剂为含Ba2+的化合物，可以选用BaCl2溶液，考虑沉淀A没有BaSO3，因此应在酸性环境中，故答案为：HCl溶液和BaCl2溶液；b. 由

51、白色沉淀A可知，之前所取上层清液中有SO42，由加入KI生成白色沉淀可知棕黄色沉淀中含有Cu2+，Cu2+和I作用生成CuI白色沉淀，由加淀粉无现象说明上层清液中无I2，而Cu2+和I反应生成I2，因而推断生成的I2参与了其他反应，因而有还原剂SO32，故答案为：在I-的作用下，Cu2+转化为白色沉淀CuI，SO32转化为SO42；(3). . 根据题意知实验的白色沉淀中无SO42，该白色沉淀既能溶于强酸，又能溶于强碱，还可使酸性KMnO4溶液褪色，可以推测沉淀中含有铝离子和氢氧根离子，可使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为存在具有还原性的亚硫酸根离子，故答案为：Al3+、OH-；. a. 根据假设可

52、知实验的目的是证明产生的沉淀是Al(OH)3还是铝的碱式盐，给定实验首先制备出现象中的沉淀，然后采用滴加NaOH溶液，因此对比实验首先要制备出Al(OH)3沉淀，然后滴加NaOH溶液，若两者消耗的NaOH体积相同，则现象中的沉淀就是Al(OH)3沉淀，若两者消耗的NaOH体积不同，则现象中的沉淀考虑是铝的碱式盐，故步骤二的实验方案为：；b. 根据上述分析可知，假设ii成立的实验证据是V1明显大于V2，故答案为：V1明显大于V2；（4）.根据实验可知，亚硫酸盐具有还原性、水解使溶液呈碱性；根据题目，该实验探究的是亚硫酸钠溶液和不同金属的硫酸盐溶液反应，所以盐溶液间反应的多样性与盐的性质和溶液的酸

53、碱性等反应条件有关，故答案为：亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性；两种盐溶液中阴阳离子的性质和反应条件。26、3Fe4H2O(g)Fe3O44H2 黑色固体变红，右端管壁有水珠生成 取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 将Fe2氧化成Fe3 【分析】（1）铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气，写出反应的化学方程式；（2）装置E中黑色的氧化铜被氢气还原成红色的铜，同时有水珠生成； （3）根据三价铁的检验方法加KSCN溶液，观察是否变红；（4）根据流程结合氯气的强氧化性分析氯气的作用；【题目详解】（1）装置B中铁粉与水蒸气在高温下发生反应生成四氧化三铁和氢气，反应

54、的化学方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+H2；（2）装置B铁与水蒸气反应生成的氢气，经碱石灰干燥后加入装置E，氧化铜与氢气加热发生反应生成了铜和水，所以反应的现象为：黑色的粉末变成红色，管壁产生水珠；（3）检验三价铁用KSCN溶液，观察是否变红，故操作为：取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色；（4）因为氯气具有强氧化性，所以能将二价铁离子氧化为三价铁离子，即为：将Fe2氧化成Fe3；【答案点睛】本题考查了铁及其化合物的性质实验，易错点：铁与水蒸气反应原理。27、Fe+2H+=Fe2+H2 、Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl- 吸收多余的氯气 关闭弹簧夹1和3，打开

55、弹簧夹2；待铁粉完全溶解后打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2 浓盐酸 冷却结晶 排出装置内的空气 FeC13易升华 溶液分层，上层接近无色，下层橙红色 2FeCl32FeCl2+Cl2 、2Br-+Cl2=Br2+2Cl- FeCl3、FeCl2、Fe2O3 【答案解析】本题考查实验设计方案的评价，（1）装置甲制取氯气，装置乙发生Fe2H=Fe2H2，利用氯气的强氧化性，把Fe2氧化成Fe3，离子反应方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl；氯气有毒，作为尾气必须除去，除去氯气常用氢氧化钠溶液，因此丙装置中盛放NaOH的作用是除去多余尾气；为了实验顺利进行，铁和盐酸先充分反应，待铁全部溶解后，再通

56、入氯气，因此操作是：关闭弹簧夹1和3，打开弹簧夹2，待铁粉完全溶解后，打开弹簧夹1和3，关闭弹簧夹2；Fe3易水解，为防止水解，边加入浓盐酸，边进行加热浓缩、冷却结晶、过滤；（2）充入氮气的目的是排除装置中的空气，防止干扰实验；棕黄色固体是FeCl3，根据信息，FeCl3易升华，A中FeCl3由固体转化成气体，在B装置中遇冷凝结为固体；FeCl3受热分解成FeCl2和Cl2，Cl2与KBr反应生成Br2，Br2易溶于有机溶剂，现象是：溶液分层，上层接近无色，下层橙红色；2FeCl32FeCl2+Cl2，2BrCl2=Br22Cl；根据上述现象和资料推出含有的物质是FeCl3、FeCl2、Fe2O3。28、Fe、Cu GaO2-+3e-+2H2OGa+4OH- 2Ga(s)+2N