浙江省2009届高三化学复习材料实验专题练习

1、浙江省 2009 届高三化学复习材料实验化学专题练习 2专题 4化学反应条件的控制课题 1硫代硫酸钠与酸反应速率的影响【例3】结合以下表中信息，回答有关问题：（1）实验比较法是人们研究各类问题常用的方法，但在比较某一对实验产生的影响时，必须排除其他的变动和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件。上述表中可以比较的组合有。上述反应的离子方程式为上述反应速率最快的是，最慢的是。判断上述反应速率快慢的实验现象可以是。【例 2】某化学反应 2ABD 在四种不同条件下进行，B、D 起始浓度为见反应物 A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：在实验 1

2、，反应在 10 至 20 分钟时间内平均速率为mol/(Lmin)。在实验 2，A 的初始浓度C2mol/L，反应经 20 分钟就达到平衡，可推测实验 2中还隐含的条件是。设实验 3 的反应速率为 V3，实验 1 的反应速率为 V1，则 V3V1（填、），且 C31.0mol/L（填、）比较实验 4 和实验 1，可推测该反应是反应（选填吸热、放热）。理由是【例 3】铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：灯给药品加热，持续 3 分钟首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得

3、灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；烧杯中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：组号反应温度（）参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/molL-V/mlc/molL-V/mlA1050.150.15B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验其原理的反应方程式为_。生锈属于_。能表示仪器 A 的名称为，其中装的药品可以是，其作用是_。由实验可知，该类铁生锈的条件为_。决定铁生锈快慢的一个重要是_专题 4化学反应条件的控制课题 2 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响

4、【例 1】右图是研究催化剂对过氧化氢分解反应速率影响的实验装置图。某学生研究小组在 50ml 量筒中盛满水，倒置于水槽中，通过分液漏斗把过氧化氢溶液加入锥形瓶中（内中已有适量催化剂），各时间段收集到的氧气的体积。实验一：以二氧化锰作催化剂，进行以下四组实验。第 1 组：粉末状的二氧化锰 0.2g+ 5ml 6% H2O2第 2 组：粉末状的二氧化锰 0.2g+ 3ml 10% H2O2第 3 组：粉末状的二氧化锰 0.1g+5ml 6% H2O2第 4 组：颗粒状的二氧化锰 0.1g+5ml 6% H2O2实验二：以不同的催化剂对过氧化氢（均为 5ml 6% H2O2）分解反应速率影响进行研究

5、，反应的时间t 和相应的量筒内的气体体积读数V，用（V2V1）/t 作为反应速率的表达式（：mls-1），得到以下实验数据：写出 H2O2 分解的反应方程式（1）实验一的几组数据能说明实验二的几组数据反映出用碰撞理论解释催化剂能增大化学反应速率的原因。【例 2】某化学小组欲证明氧化铜也能加快氯酸钾的分解，并与二氧化锰的催化效果进行比较，用右图装置进行实验，实验已忽略。相关数据见下表：以生成 25mL 气体为准，其它可能影响实验的因回答下列问题：上述实验中的“待测数据”指 ；根据实验目的，还需增加一个实验 C，请在下表空格中填入相关内容。a实验KClO3 质量其它物质质量待测数据A1.2g无其它

6、物质B1.2gCuO 0.5gb催化剂产生气体速率/ mls-1催化剂产生气体速率/ mls-1MnO20.03土豆0.03CuO0.07活性炭0.12催化剂：MnO2第 1 组第 2 组第 3 组第 4 组前 15s 产生氧气的量（ml111587前 30s 产生氧气的量（ml2124119前 45s 产生氧气的量（ml31351812前 60s 产生氧气的量（ml45482615该小组学生在连接好实验装置后，进行装置的气密性检查，先往 b 处加适量水，使 a、b两边液面相平，然后在试管处用灯加热，发现 b 处液面上升，移开灯后冷却到原温度，发现两边液面又相平，由此断定，该装置的气密性良好。

7、你认为他们的操作可行吗？请说明理由。专题 4化学反应条件的控制课题 3反应条件对化学平衡的影响【例 1】在氯化钴溶液中，四氯合钴（）离子与六水合钴（）离子间存在如下平衡：又知：二氯化钴的水合物存在以下平衡，在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色：请你结合以上信息，完成下面的空格;【例 2】.CuCl2 的稀溶液呈蓝色，而浓溶液呈黄绿色，有人认为这是因为溶液中存在着下列平衡，Cu(H2O)42+ (蓝色) +4Cl-CuCl42- (黄绿色)，请你设计一个实验进+4 H2O行验证。_【例3】乙酸乙酯水解的方程式为实验条件实验内容实验现象结论与解释浓度变化在一支试管中加入约 3mL0.5molL-1

8、CoCl2 溶液；再慢慢滴加约 6mL 浓盐酸。将上述试管中的溶液一分为二，置于两支试管中，向一支中加入约 3mL 蒸馏水，与第一支试管作对比。温度变化取一支试管，加入 3 mL95%乙醇溶液和少量（2-3 小粒）氯化钴晶体，振荡使其溶解，再滴加蒸馏水，至溶液恰好呈粉红色，然后用 灯加热该试管片刻。酯的水解条件变化取三只试管， 为 1、2、3，分别注入 4 mL蒸馏水、4 mL5 molL-1 硫酸、4 mL10 molL-1的氢氧化钠溶液。试管 1：试管 2：试管 3：在 1、2 试管中各滴加 2 滴甲基橙指示剂，试管 3 中滴加 2 滴石蕊溶液，使三支试管中溶液的颜色分别为橙色、红色和蓝色

9、。在三支试管中各加入 2 mL 乙酸乙酯，振荡后用透明胶带纸对液相界面做好标记。将三只试管同时 热水浴（65-70）中，加热 6-10 分钟。实验KClO3 质量其它物质质量待测数据C【例 1】（1）（2）（3）（4）A 和 B、B 和C、C 和 D、A 和 D、B 和D2+S+SO +H OS O+2H =2 3D22B出现黄色沉淀的快慢【例 2】（1）0.013（4）吸热【例 3】（1） 化学腐蚀（2）1.0催化剂（3） 温度升高时，平衡向右移动反应式略（2）干燥管O2 的浓度碱石灰吸收水份（3）H2O 和 O2课题 2催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响【例1】（1）（2）反应式略第组和第

10、组反映出浓度与反应速率的关系第组和第组反映出反应物颗粒大小对反应速率的影响 第组和第组反映出催化剂的用量与反应速率大小的关系反映出催化剂与反应液的接触面积的大小影响化学反应速率催化剂的使用，降低了一个反应所需的活化能，从而增大了反应体系中活化分子的百分数，使有效碰撞的机会增多，导致反应速率明显加快。（3）（4）【例 2】（1）时间（2）（3） 若装置的气密性不好时也会产生同样的现象课题 3反应条件对化学平衡的影响【例 1】【例2】略实验条件实验内容实验现象结论与解释浓度变化溶液由粉红色变成蓝色增加 Cl浓度，导致平衡向左移动加入蒸馏水的试管中溶液由蓝色变成浅粉红色加水后，导致平衡向右移动温度变化在