上海市北虹、上理工附中、同二、光明、六十、卢高、东昌等七校联考2022-2023学年高三化学第一学期期中质量检测试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列应用与盐的水解无关的是A分别将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不同B配置FeSO4溶液加入铁屑CNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D制TiO2可用TiCl4加大量水，同时加热，方程式如下所示：TiCl4+(x

2、+2)H2O(过量)=TiO2xH2O+4HCl，所得的TiO2xH2O经焙烧得TiO22、已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=24.8kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3O4(s)CO2(g) H=15.73kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=640.4kJ/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe单质和CO2气体时对应的H约为（ ）A218kJ/molB109kJ/molC109kJ/molD218kJ/mol3、将4.9gMg和Fe的混合物在过量的稀硝酸中完全反应，得到标准状况下NO气2

3、.24 L，向反应后的溶液中加入足量的烧碱充分反应，最后生成的沉淀的质量是A8 g B10 g C10.2 g D11.2 g4、已知W、X、Y、Z均为中学化学里常见的化学物质，它们之间有如下图所示的转化关系。其中不符合图中转化关系的W、X依次是 （ ）AW为O2，X为CBW为稀HCl，X为NaAlO2溶液CW为SO2，X为NaOH溶液DW为Cl2，X为Fe5、臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图像如下，其中对应分析结论正确的是()A平衡后降温，NO2含量降低B02 s内，(O3)0.2 molL1s1C 正：b点a点，

4、b点：逆7)：c(NH3H2O)c(NH4+)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na+)c(H+)D0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)16、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是AS2和S8的混合物共6.4g,其中所含的电子数一定为3.2NAB密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应,产物的分子数为2NAC24g二氧化硅晶体中含有SiO2分子数为0.4

5、 NAD5.6gFe与含0.2molHNO3的溶液充分反应,至少失去电子数为0.2 NA二、非选择题（本题包括5小题）17、以烃A为原料合成医用麻醉药苄佐卡因和食品防腐剂尼泊金酸乙酯的路线如下：完成下列填空（1）A的结构简式是_。工业上A的来源通常是_。（2）反应的化学方程式是_。（3）反应的反应类型是_。（4）反应的试剂与条件是_。（5）F的结构简式是_。（6）尼泊金酸乙酯有多种同分异构体，任写一种符合下列要求的同分异构体的结构简式_。i. 能发生银镜反应且分子中不含甲基 ii. 苯环上有两个对位取代基（7）以A为起始原料，可以合成涂改液的主要成分亚甲基环己烷（），写出其合成线路。_。（合成

6、路线常用的表示方式为：）18、通过石油裂解制得A。以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：已知：（-R，-R为可能相同或可能不同的原子或原子团）请回答:（1）A中官能团的名称是_，B的结构简式是_。（2）FN反应的化学方程式是_，反应类型是_。（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是_。（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有_种（包括顺反异构体）。能发生银镜反应能与NaOH溶液反应（5）B是一种重要的工业溶剂，请完成AB的反应的合成路线(有机物写结构简式、无机试剂任选):_19、碘化钾可用于有机合成、制药等领域，它是一种白色立方结晶或粉末，易溶于水。有两个学习小

7、组查阅资料后，分别设计以下实验装置制备KI：（查阅资料）：（1）3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O（2）H2S是有剧毒的酸性气体，具有较强还原性，水溶液称氢硫酸（弱酸）；（3）HCOOH（甲酸）具有强烈刺激性气味的液体，具有较强还原性，弱酸；（4）在实验条件下，S2-、HCOOH分别被KIO3氧化为SO42-、CO2。组. H2S还原法，实验装置如图：实验步骤如下：在上图所示的C中加入127g研细的单质I2和210g 30%的KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。打开弹簧夹向其中通入足量的 H2S。将装置C中所得溶液用稀H2SO4酸化后，置于水浴上加热10min。在装置C的溶液中加入BaCO

8、3，充分搅拌后，过滤、洗涤。将滤液用氢碘酸酸化，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品145g。组.甲酸还原法，实验装置如图：实验步骤如下：在三颈瓶中加入 127g 研细的单质I2和210g 30%的 KOH 溶液，搅拌至碘完全溶解。通过滴液漏斗向反应后的溶液中滴加入适量HCOOH，充分反应后，再用KOH溶液调pH至910，将所得溶液蒸发浓缩，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。得产品 155g。回答下列问题；（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为_；装置 B 中的试剂是_。（2）D装置的作用是_。（3）步骤的目的是_ 。（4）步骤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是_ 。（5）组实验

9、的产率为_。（6）组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为_。（7）与组相比较，组实验的优点是（至少答出两点即可）_。20、亚硝酸钠(NaNO2)是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。已知：室温下，2NO+Na2O2=2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(加热装置及部分夹持装置已略去)回答下列问题：（1）A装置中反应的化学方程式为_。（2）B装置的作用是_。（3）充分反应后，C中生成的固体除NaNO2外，还可能生成_(填化学式)，为避免杂质的生成，应在B、C之间加一个为_装置，该装置和所盛放试剂的名称分别是_。（4）检查装置气密

10、性并装入药品后，以下实验操作步骤正确的顺序为_( (填标号)。a打开弹簧夹，向装置中通入N2 b点燃酒精灯c向三颈烧瓶中滴加浓硝酸 d熄灭酒精灯e关闭分液漏斗旋塞 f停止通入N2（5）D装置用于尾气处理，写出D中反应的离子方程式：_。21、已知锗元素与碳位于同一主族，与钙位于同一周期。（1）锗原子价电子排布式为 _，核外有_个未成对电子。根据锗在元素周期表中的位置写出锗的一条用途_。（2）锗元素能形成类似于烷烃的锗烷（GenH2n+2），至今没有发现n大于5的锗烷，根据下表提供的数据分析其中的原因_。化学键C-CC-HGe-GeGe-H键能(kJ/mol)346411188288（3）将GeO

11、2溶于浓盐酸，可以得到GeCl4，其沸点为83.1。推测GeCl4的晶体类型为_。已知GeCl4沸点高于SiCl4，请从结构角度解释原因_。将GeO2与NaOH作用可以得到Na2GeO3。Na2GeO3水溶液呈_性（填“酸”“碱”或“中”）。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【题目详解】AAlCl3溶液水解生成氢氧化铝和氯化氢，由于氯化氢易挥发，加热、蒸发浓缩、结晶，得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝；硫酸铝水解生成氢氧化铝和硫酸，但硫酸是难挥发性酸，加热、蒸发浓缩、结晶，得到硫酸铝固体，灼烧后依然是硫酸铝，所得固体的成分不相同，且与盐

12、的水解相关，故A不符合题意；B配置FeSO4溶液加入铁屑是为了防止亚铁离子被氧化，与水解无关，故B符合题意；C铵根和F-均会水解，且二者相互促进，所以NH4F水溶液中含有HF，不能存放于玻璃试剂瓶中，与水解有关，故C不符合题意；DTiCl4在水中水解：TiCl4+(x+2)H2O(过量)=TiO2xH2O+4HCl，加热使水解程度增大并使HCl挥发，促进水解，最终彻底水解得到TiO2xH2O，经焙烧得TiO2，与水解有关，故D不符合题意；综上所述答案为B。2、B【题目详解】已知：Fe2O3(s)3CO(g)=2Fe(s)3CO2(g) H=24.8kJ/molFe2O3(s)CO(g)=Fe3

13、O4(s)CO2(g) H=15.73kJ/molFe3O4(s)CO(g)=3FeO(s)CO2(g) H=640.4kJ/mol根据盖斯定律可知(3-3-2)即得到FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g)H-218kJmol1，因此14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的H约为-109kJmol1；答案选B。3、B【答案解析】n(NO)=0.1mol，生成0.01mol NO，转移的电子的物质的量为：n(e-)=0.1mol(5-2)=0.3mol，反应中存在：MgMg2+Mg(OH)2，FeFe3+Fe(OH)3，得出n(e-)=n(OH-)，又m(沉淀)=

14、m(混合物)+m(OH-)，所以m(沉淀)=4.9g+0.3mol17g/mol=10g，故答案为B。4、D【答案解析】A. 单质C和过量O2在点燃时反应生成CO2，和少量O2在点燃时反应生成CO，CO和O2在点燃时反应生成CO2，CO2和C 在高温下反应生成CO，符合物质转化关系，A不符合题意；B. NaAlO2与少量盐酸发生反应：AlO2-+H+H2O=Al(OH)3，与过量盐酸发生反应：AlO2-+4H+=Al3+2H2O；Al(OH)3是两性氢氧化物，能与强酸反应产生铝盐和水，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，Al3+和碱反应生成Al(OH)3，反应方程式为

15、：Al3+3OH-=Al(OH)3，符合物质转化关系，B不符合题意；C. NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物，当SO2过量时发生反应：SO2+NaOH=NaHSO3；当SO2少量时发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；NaHSO3是酸式盐，与NaOH反应产生正盐Na2SO3，反应方程式为：NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O；Na2SO3与SO2、H2O反应产生酸式盐NaHSO3，反应方程式为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，符合物质转化关系，C不符合题意；D.Fe与Cl2在点燃时反应产生FeCl3，与二者相对物质的量的多少无关，不符合物质转化关系，D符合

16、题意；故合理选项是D。5、A【题目详解】A. 由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，NO2的含量降低，故A正确；B. 由图可知，02s内，二氧化氮的浓度变化量=0.8mol/L0.4mol/L=0.4mol/L，故(NO2)= =0.2mol/(L.s)，(O3)=(NO2)=0.1mol/(L.s)，故B错误；C. 温度高，化学反应速率快，b点温度高于a点，故正：b点a点，此反应为放热反应，温度升高，平衡左移，故b点：逆正，故C错误；D. 容器中充入反应物，正反应速率瞬间加快，逆反应速率不变，故D错误；答案选A。【答案点睛】在解决根据图像判断

17、平衡移动的方向时，必须要认真观察图像中横坐标和纵坐标所代表的物理量，根据图像中物理量的增大和减小来判断外界条件影响下，反应进行的方向。6、B【题目详解】A.四种离子不发生反应，能共存，溶液中通入少量二氧化硫，和发生氧化还原反应，因为二氧化硫少量，故A错误；B.四种离子不发生反应，能共存，通入过量的硫化氢和铁离子反应生成硫单质和亚铁离子，反应方程式为：；故B正确；C.铁离子水解显酸性，偏铝酸根离子水解显碱性，发生双水解反应，二者不能大量共存，故C错误；D.碳酸氢根离子和偏铝酸根离子发生复分解反应，而不能大量共存，故D错误。故选B。7、D【题目详解】A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀

18、生成，可能生成硫酸钡、AgCl沉淀，溶液中可能含有SO32、SO42、Ag+等，故A错误；B二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，二氧化硫表现还原性，故B错误；C向溶液中加入NaOH溶液，若不加热，不会反应生成氨气，则将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变色，不能确定是否含有NH4+，故C错误；D某溶液中加入KSCN溶液，无现象说明不含铁离子，再滴入氯水，溶液变红，说明生成铁离子，则溶液中一定有Fe2+，故D正确；答案选D。8、A【题目详解】A纳米四氧化三铁可分散在水中，得到的分散系与胶体相似，它比FeCl3溶液的分散质直径要大，A不合理；B.由题意可知,纳米四氧化三铁在核磁共振造影有

19、广泛用途,纳米四氧化三铁具有磁性，因此可作为药物载体用于治疗疾病，B合理；C.FeCl36H2O初步水解产生FeOOH，而加入环丙胺后即发生了上述转化,说明了环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解，C合理；D根据已知条件及质量守恒定律可得反应的化学方程式是6FeOOH+CO=2Fe3O4+3H2O十CO2，D合理。选A。9、C【答案解析】由图象可知，开始加入HCl时无沉淀生成，说明加入的HCl与溶液中OH-的反应，则溶液中一定不会存在与氢氧根离子发生反应的离子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后开始生成沉淀且反应生成沉淀逐渐增大，说明溶液中存在AlO2-、SiO32-，继续加入盐酸沉淀量不变，消耗盐

20、酸的离子只能是CO32-离子，碳酸根离子反应完后继续加入盐酸，沉淀逐渐减小，到不再改变，进一步证明沉淀是氢氧化铝和硅酸沉淀，氢氧化铝沉淀溶于盐酸，最后剩余沉淀为硅酸;硫酸根离子不能确定存在，但根据溶液的电中性可知，溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子。BC段是CO32-与盐酸反应，故A错误；溶液中至少含有K+、Na+离子中的一种离子、反应后最终溶液中一定铝离子、氯离子、钠离子或钾离子，故B错误；依据图象可知和碳酸根离子反应的盐酸为2体积，反应总方程式为:CO32-+2H+=CO2+H2O;氢氧化铝溶解消耗的盐酸体积为4体积，反应的离子方程式为:Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O;所

21、以原溶液中含有CO32-与Al(OH)3的物质的量之比为n(CO32-):n(Al(OH)3)=2 ： =3:4，故C正确；根据以上分析可知，原溶液中一定含有的离子是:OH-、SiO32-、A1(OH)4-、CO32-，故D错误。点睛：根据电荷守恒，溶液中阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。根据电荷守恒可计算离子的物质的量。10、B【题目详解】小苏打是碳酸氢钠，与酸反应放出二氧化碳，碳酸氢钠是面粉发酵粉的主要成分之一，故正确； 铝和酸、碱均能反应，铝制餐具不能长时间存放酸性或碱性食物，故错误；Fe2+、Cl-都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾检验FeCl3溶液中是否含有F

22、eCl2，故 错误；锌的活泼性大于铁，镀锌铁的镀层破损后，镀层仍然对铁起保护作用，故正确；分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内的黑色物质中含有二氧化锰，二氧化锰和稀盐酸不反应，故错误；臭氧和氧气互为同素异形体，它们之间的转化为化学变化，故错误；SO2和饱和亚硫酸氢钠溶液不反应， HCl气体可以和亚硫酸氢钠溶液反应生成SO2， SO2中混有的少量HCl气体可以用饱和亚硫酸氢钠溶液除去，故正确；检验NH4+时，往试管中加入NaOH溶液，微热、用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，故错误；钢铁水闸可用外接电流阴极保护法防护，即与电源的负极相连防止其腐蚀，故错误；K2CO3溶液呈碱性，K2CO3与NH4C

23、l混合能放出氨气，农家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能与氮肥(NH4Cl)混合使用，故正确；不正确的有6个，故选B。11、D【分析】A. 、Fe3在pH为3.7时会沉淀完全，Fe3氧化性比I2强，会发生氧化还原反应；B. 使石蕊试液变蓝色的溶液呈碱性，会生成的Ca (OH)2、CaSO4及CaS沉淀；C. 与 Al 反应生成 H2 的溶液是酸或强碱溶液；D. pH7，溶液为中性。【题目详解】A、铁离子应该存在于酸性条件下，在中性溶液中会水解生成氢氧化铁沉淀;另铁离子与碘离子会发生氧化还原反应，故 A 错误；B使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，Ca2在碱性条件下会生成微溶的氢氧化钙、CaSO4 微

24、溶,CaS难溶，故不能大量共存，故 B 错误；C能与 Al 反应生H2 的溶液可能呈酸性或碱性，若是碱性条件下，则 NH4+不能大量存在，若是酸性条件下，则 NO3 与铝反应不生成氢气，另 SO32会被硝酸氧化，故 C 错误；D选项中离子互相不反应，且通 CO2 不与这些离子发生反应，仍能大量共存，故 D 正确。 故选 D。【答案点睛】离子共存问题需要考虑： 发生氧化还原反应而不能共存；发生复分解反应而不能共存（离子间相互结合生成难溶物或微溶物、离子间相互结合生成气体或挥发性物质、离子间相互结合生成弱电解质）； 发生络合反应而不能共存。12、B【答案解析】A.考查铝及其化合物之间的相互转化，A

25、l2O3不能直接转化为Al(OH)3，A错误；B. 考查铁及其化合物之间的相互转化，B正确；C. 考查硫及其化合物之间的相互转化，S不能直接转化为SO3，C错误；D. 考查氮及其化合物之间的相互转化，N2不能直接转化为NO2，D 错误。答案选B。13、D【答案解析】A. Zn的活泼性大于铁，过量的锌可以置换出铁，反应离子方程式：2Fe3+3Zn2Fe+3Zn2+；A错误；B. 由于次氯酸具有强氧化性，能够把+2价铁氧化为+3价，不能生成Fe(OH)2，B错误；C. 氢氧化铁与HI溶液反应时，发生Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O反应，同时还有2Fe3+2I-=2 Fe2+ I2反应发生，方

26、程式书写不完全，C错误；D. 碱性氧化物氧化铁与稀硝酸反应生成盐和水，离子方程式为Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O，D正确；综上所述，本题选D。14、B【题目详解】Ag+能与Cl-、OH-三种结合，Mg2+能与、OH-结合，Ba2+只能与结合，故先加入Ba(NO3)2溶液溶液，检验出离子，过滤除去生成的BaCO3沉淀；然后加入Mg(NO3)2溶液，检验出OH-，过滤除去生成的Mg(OH)2沉淀；最后加入AgNO3溶液，检验出Cl-，故正确的操作顺序是，故合理选项是B。15、A【题目详解】A、NaHSO4溶液中的电荷守恒为：c(Na+)+c(H+)2c(SO42)c(OH)，又因为c(Na+

27、)= c(SO42)，故A正确；B、NH4Cl与氨水混合溶液中的电荷守恒为：c(NH4+)+c(H+)c(Cl)c(OH)，因为溶液显碱性，c(OH) c(H+)，所以c(NH4+) c(Cl)，存在物料守恒：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Cl)，所以正确的离子浓度大小顺序为c(NH4+)c(Cl)c(NH3H2O) c(OH) c(H+)，故B错误；C、0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后的溶质为NaCl和NaHC2O4，所以存在的电荷守恒为：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)+ c(Cl)c(Na+)c(H+)，故C错误；D、0.1m

28、ol/LNa2CO3与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合的物料守恒为2c(Na+)3c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)，故D错误；故选A；【答案点睛】解答本题需要掌握两个方面的知识;混合后的溶液中的溶质是什么。如C选项，0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合后的溶质为NaCl和NaHC2O4；能够灵活运用盐类水解的三种守恒，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒，来比较溶液当中离子浓度大小。16、A【分析】A、S2和S8均由S原子构成，且S原子中含16个电子；B、NO和氧气反应后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4；C、二氧化硅为原子晶体；D、5.6

29、g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足【题目详解】A、S2和S8均由S原子构成，6.4g混合物中S原子的物质的量为0.2mol，S原子中含16个电子，故0.2molS原子中含3.2NA个电子，故A正确；B、NO和氧气反应后生成的NO2，NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减小，故分子个数小于2NA个，故B错误；C、二氧化硅为原子晶体，不含二氧化硅分子，故C错误；D、5.6g铁为0.1mol，和0.2mol硝酸反应时，无论硝酸的还原产物为什么，硝酸均不足，故铁过量，不能完全反应，则转移的电子数小于0.2NA个，故D错误。故选A。二、非选择题

30、（本题包括5小题）17、 煤的干馏 ：+HNO3（浓） +H2O 还原反应 Cl2/FeCl3 、 、 、任写一种即可 【分析】根据后续流程可知A中含有苯环，其分子式为C7H8，可知A为甲基苯，B到C为氧化反应，苯环上的甲级可以被氧化成羧基，所以C到为酯化反应，X为CH3CH2OH，则A到B引入了硝基，为与浓硝酸的取代反应；A到D为取代反应，F到尼泊金酸乙酯为酯化反应，尼泊金酸乙酯分子中有酚羟基，则E到F为氯代烃的取代，F为，E为，D为，故A到D是氯原子取代了苯环上的氢。据此进行解答。【题目详解】（1）A为甲基苯，其结构简式为，煤干馏得到煤焦油，煤焦油中含甲苯、苯等；故答案为：；煤的干馏；（2

31、）反应为甲苯与浓硝酸的取代，故答案为：+HNO3（浓） +H2O；（3）反应由到苄佐卡因，过程中去氧加氢，故为还原反应，故答案为：还原反应；（4）反应为氯原子取代苯环上的氢，该反应需要FeCl3做催化剂，故答案为：Cl2/FeCl3；（5）根据分析可知答案为：；（6）尼泊金酸乙酯结构简式可知其不饱和度为5，则其同分异构体不饱和度也为5，根据“能发生银镜反应且分子中不含甲基”可知其含有CHO结构，且没有CH3,；又 “苯环上有两个对位取代基”，所以同分异构体有：、 、 、任写一种即可；（7）可由发生消去反应得到，可由发生加成反应得到，可由甲苯发生取代反应得到，其合成路线为，故答案为：。【答案点睛

32、】明确有机物的官能团及其物质之间的转化关系是解本题关键，熟练掌握烃、卤代烃、醇、醛、羧酸及酯之间的转化关系；第（7）题合成路线的设计可用逆推法进行分析。18、碳碳双键加聚反应5【答案解析】本题考查有机物推断和合成，（1）根据A的分子式，且A是石油裂解产生，因此A为丙烯，结构简式为CH2=CHCH3，含有官能团是碳碳双键；根据M的结构简式，推出E的单体是CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH，D与X发生酯化反应生成E，D和X反应物是CH2=C(CH3)COOH和HOCH2CH2OH，根据A的结构简式，因此推出D为CH2=C(CH3)COOH，X为HOCH2CH2OH，C通过消去反应生成D，则

33、C的结构简式为，根据信息，推出B的结构简式为；（2）D和甲醇发生酯化反应，即F的结构简式为CH2=C(CH3)COOCH3，N为高分子化合物，F通过加聚反应生成N，化学反应方程式为：；（3）C中含有羟基和羧基，通过缩聚反应，生成高分子化合物，其化学反应方程式为：；（4）能发生银镜反应说明含有醛基，能与NaOH反应，说明含有酯基，因此属于甲酸某酯，符合的形式有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3(存在顺反异构，2种) 、HCOOC(CH3)=CH2、，共有5种；（5）根据A和B的结构简式，应CH2=CHCH3先HBr或HCl发生加成反应，假设A与HCl反应生成CH3CHClCH3

34、，然后发生水解反应，生成CH3CH(OH)CH3，最后发生氧化反应，即得到，因此合成路线为。点睛：本题的难点是同分异构体的判断，先根据题中信息，推出所写同分异构体应是甲酸某酯，推出“HCOOCCC”，然后添加碳碳双键，然后再写出支链的形式HCOOC(CH3)=CH2，特别注意碳碳双键和环烷烃互为同分异构体，最后判断出。19、FeS + 2H+Fe+ + H2S饱和NaHS溶液吸收多余的H2S气体除去溶液中的SO42-除去溶液中的CO32-93.4%3HCOOH + IO3-I- + 3CO2+ 3H2O操作简单、产率高、原料无剧毒等【答案解析】组. H2S还原法试题分析；由题中信息可知，A装置

35、制备硫化氢气体，B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质，C是制备碘化钾的装置，D是尾气处理装置。（1）图中装置 A 中发生反应的离子方程式为FeS + 2H+Fe+ + H2S；B用于除去硫化氢中的氯化氢杂质，根据平衡移动原理可知，硫化氢在饱和NaHS溶液中溶解度较小，故装置 B 中的试剂是饱和NaHS溶液。（2）D装置的作用是吸收多余的H2S气体，防止污染空气。（3）步骤中加入BaCO3，可以将溶液中的SO42-转化为难溶于水、难溶于酸的硫酸钡，故其目的是除去溶液中的SO42-。（4）步骤中加入BaCO3，在生成硫酸钡的同时，有CO32-生成，故步骤中“滤液用氢碘酸酸化”的目的是除去溶液中的CO32

36、-。组.甲酸还原法试题分析：与与组相比较，该实验中没有使用有毒原料、不用除杂、不用进行尾气处理、产品的产率较高。（5）127g I2的物质的量为0.5mol，210g 30%的 KOH 溶液含KOH的物质的量为1.125mol，由3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O可知，KOH过量，KIO3被HCOOH还原也生成KI，故理论上0.5mol I2可生成1mol KI(质量为166g)，所以，组实验的产率为155g166g100%=93.4%。（6）组实验中，加入HCOOH发生氧化还原反应的离子方程式为3HCOOH + IO3-I- + 3CO2+ 3H2O。（7）与组相比较，组实验的优点是操作简单、产率高、原料无剧毒等。点睛：本题是有关无机物制备的实验题，主要考查了常见气体的制备、净化、尾气处理的方法，物质的分离与提纯的化学方法，实验数据的处理以及实验方案的评价等等，难度一般。要求我们要知道物质的制备的一般流程，掌握常见气体的制备方法。解题的关键是明确实验原理，把握住实验目的。20、C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O 将NO2转化为NO Na2CO3、NaOH 干燥管 碱石灰 acebdf 【答案解析】试题分析：（1）A中浓硝酸与木炭在加热条件下发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化氮、水；（2）本实验的目的是2NO+Na2O2=2NaNO2，