山东省东营市西范中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析

1、山东省东营市西范中学2022-2023学年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液，不需要用到的玻璃仪器是 烧杯 长颈漏斗 分液漏斗 酒精灯A. B. C. D. 参考答案：D【详解】碘易溶在四氯化碳中，四氯化碳不溶于水，则分离碘的四氯化碳溶液与水的混合液需要分液，需要用到的玻璃仪器是烧杯、分液漏斗，不需要长颈漏斗、酒精灯。答案选D。2. X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，下列组合不可能的是( )XYZWACCOCO2O2BNaN

2、a2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2参考答案：C略3. 下列物质的性质比较,正确的是（ ）A. 气态氢化物的稳定性:H2OH2S B. 碱性:NaOHKOHC. 非金属性:SiP D. 酸性:H2CO3HNO3参考答案：A分析：根据元素周期律分析判断。详解：A. 非金属性越强，氢化物越稳定。非金属性OS，则气态氢化物的稳定性H2OH2S，A正确；B. 金属性越强，最高价氧化物水化物碱性越强。金属性NaK，则碱性NaOHKOH，B错误；C. 同周期自左向右非金属性逐渐增强，则非金属性SiP，C错误；D. 非金属性越强，最高价含氧

3、酸的酸性越强。非金属性CN，则酸性H2CO3HNO3，D错误。答案选A。4. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（ ）A. HClB. Cl2C. NH3D. CO参考答案：D【详解】A. HCl会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，A错误；B. Cl2会与碱石灰发生反应，不能用碱石灰干燥，B错误；C. NH3会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，C错误；D.CO与浓硫酸、碱石灰均不发生反应，因此既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥，D正确；故合理选项是D。5. 常温下0.1molL1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）A将溶液稀释到原体积的2倍B加入适量

4、的醋酸钠固体C加入等体积0.2 molL1盐酸D加少量冰醋酸参考答案：B【考点】pH的简单计算【分析】醋酸电离生成醋酸根离子和氢离子，要使溶液的pH增大，则溶液中氢离子浓度减小，据此分析解答【解答】解：A醋酸是弱电解质，加水稀释能促进水的电离，将溶液稀释到原体积的2倍，氢离子浓度大于原来的，所以pH（a+1），故A错误；B加入适量的醋酸钠固体，醋酸钠中含有醋酸根离子能抑制醋酸的电离，使溶液中氢离子浓度减小，所以能使溶液pH=（a+1），故B正确；C加入等体积的0.2 molL1盐酸，氢离子浓度增大，溶液的pH值减小，故C错误；D加少量冰醋酸，醋酸的浓度增大，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值减

5、小，故D错误；故选B【点评】本题考查了弱电解质的电离，根据“加水稀释、提高温度都能促进醋酸的电离，加入含有相同离子的盐能抑制醋酸的电离”来分析解答，难度不大6. 制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法 A、乙烷和氯气取代 B、乙烯加成氢气，再用氯气取代 C、乙烯和氯化氢加成 D、乙烯和氯气加成参考答案：C略7. 下列关于蛋白质在人体中的新陈代谢的认识不正确的是 A. 人体中共有二十几种氨基酸，它们不能都由人体自身合成 B. 蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下水解变成氨基酸，而动植物蛋白质混合摄入，更能增强蛋白质的营养作用 C. 谷类中的蛋白质含量较少，不可能是人体所需蛋白质的主要来源 D. 人体内

6、蛋白质在新陈代谢过程中不断分解，最后生成尿素，排出体外参考答案：C8. 常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16 H+ + 10Z- + 2XO4- = 2X2+ + 5Z2+ 8H2O,（2）2A 2+ + B2 = 2A3+ + 2B-,（3）2B- + Z2 = B2 + 2Z-。由此判断下列说法错误的是( )A.反应Z2 +2A 2+= 2A3+ +2Z-能发生 B.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2 、A3+C.还原性由强到弱的顺序是 A 2+、B-、Z-、X 2+ D.Z元素在（1）、（3）反应中均被还原参考答案：D9. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是

7、 ( )A.NaF B.NaCl C.MgI2 D.KBr参考答案：C略10. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2 mol。下列说法正确的是A. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 molL-1s-1B. 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 molL-1s-1C. 单位时间内有a molA生成，同时就有2a molC生成D. 当A、B、C表示反应速率之比为112时达到平衡状态参考答案：C【详解】反应2s后测得C的物质的量为1.2mol，用物质C表示2s内

8、的平均反应速率为v（C）=0.3molL-1s-1，A.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质A表示2s内的平均反应速率为v（A）=v（C）=0.15molL-1s-1，故A错误；B.根据反应速率之比等于化学计量数之比可知：用物质B表示2s内的平均反应速率为v（B）=v（C）=0.15molL-1s-1，故B错误；C.化学反应中物质的量的比等于化学计量数之比，所以单位时间内有amolA生成同时就有2amolC生成，故C正确；D.当A、B、C表示的反应速率之比为112时，并不能够说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。故选C。11. 在碱性溶液中，下列各项中的离子可以大

9、量共存的是（ ）A. Fe3+、Cu2+ 、Cl-、NO3- B. K+、NO3-、Ag+、Cl-C. Na+、SO42-、K+、Cl- D. Ca2+、MnO4-、Na+、CO32-参考答案：C试题分析：碱性溶液中存在OH-离子，A、Fe3+、Cu2+与OH-生成沉淀；B、Ag+、Cl+结合为沉淀；D、Ca2+、CO32-结合为沉淀。12. 20世纪90年代初，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是预防污染的重要手段之一，下列各项属于绿色化学的是A.治理污染 B.杜绝污染源 C.减少有毒物 D.处理废弃物参考答案：B13. 2010年4月我国玉树发生地震灾害，假如你是卫生防疫人员，为配

10、制001molL-1的KMnO4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是 （ ） A称量时，左盘高，右盘低 B定溶时俯视容量瓶刻度线 C原容量瓶洗净后为干燥 D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线参考答案：B略14. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略15. 下列关于钠的说法不正确的是A金属钠与O2反应，条件不同，产物不同B钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中D将金属钠投

11、入水中，生成氢氧化钠，同时放出O2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为_。（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为 SO2具有_（填选项的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有_。 A氧化性 B还原性 C漂白性（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是_，该反应的离子方程式为_ _。（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片继续溶解，可再加入 _（填选项的字母）。AHNO3 BNaNO3

12、CNaHCO3 DNa2CO3参考答案：（1）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）C B （3）吸收剩余的SO2，防止造成空气污染 SO2 + 2OH- SO32- + H2O （4）A B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息

13、判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。参考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH18. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。(图中铁架台、铁夹等省略，装置中E管气体向上流出)装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。试回答：（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_、_接_、H接D、_接I、_接_。（2）装置用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，装置中所盛试剂最好是_，目的是 （3）仪器连接好后，怎样检查装置的气密性，简述操作要点 （4）书写装置中反应的化学方程式 书写装置中反应的化学方程式 参考答案：19. (5分)研究表明，在一定温度和压强条件下，2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 完全化合生成2 mol H2O(g) 所放出的热量；与在相同条件下2 mol H2O(g) 完全分解为2 mol H2(g) 和1 mol O2(g) 所吸收的热量在数值上相等； 是相同条件下1 mol H2(g)