安徽省黄山市蓝田中学高一化学月考试题含解析

1、安徽省黄山市蓝田中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列电离方程式错误的是 （ ）AAlCl3Al3 3Cl BNa2CO32Na CO32CBa(OH)2 Ba2+ + 2 OH DCH3CH2OH（乙醇）= CH3CH2O+H+参考答案：D略2. 已知反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，对该反应的下列说法不正确的是A、Cl2既是氧化剂，又是还原剂B、反应中转移的电子数为5e?C、氧化剂与还原剂的质量比是15D、被氧化的氯原子数与被还原的氯原子数之比是15参考答案：C

2、3. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）A石英与烧碱溶液共热：SiO2 2OH SiO32 H2OB在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3 4 OH Al (OH)4C在氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：2OH CO2 CO32 H2OD将铜加入稀盐酸中：Cu2H Cu2+ + H2 参考答案：A略4. 下列说法正确的是A锌、石墨均能导电，所以它们均是电解质BNH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质C液态HCl、固体KNO3均不能导电，所以HCl、KNO3均是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以它们均是非电解质参考答案：D略5. 下列离子方程式书写正确是（）

3、A氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO 33Fe 3+2H2O+NOB氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+3H2OC固体氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4+2ClSO 2+Cl 2+H 2OD稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+Cu2+H2参考答案：A【考点】离子方程式的书写【分析】A稀硝酸将亚铁离子氧化成铁离子，同时生成NO气体；B氧化亚铁不能拆开，应该保留化学式；C浓硫酸不会氧化氯离子；D铜的活泼性较弱，二者不发生反应【解答】解：A在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸，二者发生氧化还原反应，反应的离子反应为：3Fe2+4H+NO33Fe3+2H2O+NO，故A正确；B氧

4、化亚铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H+NO33Fe3+NO+5H2O，故B错误；C固体氯化钠与浓硫酸混合加热，反应生成硫酸钠和氯化氢气体，二者不发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：H 2SO4+2Cl2HCl+SO42，故C错误；D稀硫酸滴在铜片上，二者不反应，无法书写离子方程式，故D错误；故选A6. 组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐下列盐中属于碱式盐的是 AKHSO4 BCu2(OH)2CO3 CCa(H2PO4)2 DNH4NO3参考答案：B略7. 下列物质属于有机物的是( )A. CaC2 B. Na2CO3 C. CO D.

5、 CO(NH2)2参考答案：D试题分析：有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物。点评：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等虽然也含有碳元素，但它们的性质与无机物性质相似，一向把它们归为无机物研究。8. （11海南4）是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关的叙述中错误的是A. 的化学性质与相同 B. 的原子序数为53C. 的原子核外电子数为78 D. 的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略9. 下列有关Fe2+和Fe3+的

6、叙述中，错误的是 A. Fe2+的水溶液呈无色 B. Fe3+的水溶液呈黄色 C. Fe2+既有氧化性又有还原性 D. Fe3+的水溶液中滴入KSCN试剂后，立即出现血红色参考答案：A略10. 下列关于铝的叙述中，不正确的是( ) A.铝是地壳里含量最多的金属元素 B.在常温下，铝不能和氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂参考答案：B略11. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是 （ ）A它们的分子数目之比是 11B它们的氧原子数目之比为 23C它们的质量之比为 11 D它们所含原子数目之比为 34参考答案：C12. 只能表示一

7、个化学方程式的离子方程式的是A. Cu2+2OH+Ba2+SO42Cu（OH）2+BaSO4B. CO32+2H+H2O+CO2C. Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OD. H+OHH2O参考答案：A【详解】A只能为硫酸铜与氢氧化钡的反应，则该离子反应只表示一个反应，故A选；B为可溶性碳酸盐和强酸或强酸酸式盐反应，如碳酸钠与盐酸、碳酸钾与硫酸等，则该离子反应不只表示一个反应，故B不选；C为氢氧化铁与强酸或强酸酸式盐反应，如盐酸与氢氧化铁、硫酸与氢氧化铁等，则该离子反应不只表示一个反应，故C不选；D为强酸或强酸酸式盐与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，如盐酸与氢氧化钠、硫酸与氢氧化钾等，则该离

8、子反应不只表示一个反应，故D不选；答案选A。【点睛】本题考查离子反应方程式，明确离子反应方程式的意义及离子反应中应保留化学式的物质即可解答，注意举例来说明。13. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. Ca(HCO3)2 溶液与足量 NaOH 溶液反应：2HCO3- Ca2+2OH-CaCO3CO32-2H2OB. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OC. 氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+SO42BaSO4D. AlCl3 与过量的氨水反应：Al3+4NH3H2OAlO2- 4NH4+ 2H2O参考答案：A【详解】A.Ca（HCO3）

9、2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32+2H2O，故A正确；B.电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2H2O，故B错误；C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+2OH-+Ba2+SO42-BaSO4+Cu（OH）2，故C错误；D.AlCl3溶液与过量氨水反应的离子方程式为Al3+3NH3?H2O=Al（OH）3+3NH4+，故D错误。故选A。14. 对于放热反应Zn+H2SO4=ZnSO4+H2，下列叙述正确的是（ ）A. 反应过程中的能量关系可用上图表示B. 1 mo

10、l Zn的能量大于1 mol H2的能量C. 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为电能转化为化学能D. 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，正极放出的气体一定为11.2L.参考答案：A【详解】A、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2反应放热，生成物的总能量低于反应物的总能量，故A正确；B、放热反应是生成物的总能量低于反应物的总能量，所以1 mol Zn与1mol H2SO4的总能量大于1 mol H2与1mol ZnSO4的总能量，故B错误；C、 若将其设计为原电池，则其能量转化形式为化学能转化为电能，故C错误；D、 若将其设计为原电池，当有32.5gZn溶解时，转移1mol电子，正

11、极放出0.5mol氢气，标准状况下的体积约为11.2L，故D错误。15. 实验室制备氨气，检验是否收集满的正确方法是A用手扇动收集的气体，有气味则已收集满B将润湿的淀粉-KI试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满C将润湿的红色石蕊试纸伸入瓶内，试纸变蓝则已收集满D将润湿的红色石蕊试纸接近瓶口，试纸变蓝则已收集满参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 欲提纯混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体,某学生设计了如下方案：请根据操作流程回答下列问题：（1）操作在加热时应选择_盛装混合物(填仪器名称)。（2）进行操作后,判断SO42-已沉淀完全的方法是_。（3）操作的离子方程式为_。（4）操

12、作的目的是_。（5）实验室进行操作的具体步骤是_。（6）某同学欲用制得的氯化钠固体配制100mL0.2molL-1的氯化钠溶液。配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_。下列操作会使所配氯化钠溶液浓度偏小的是_(请填序号)。A加水定容时俯视刻度线B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上参考答案：(1)坩埚 (2)静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42-已沉淀完全 (3)Ba2+CO32-=BaCO3 (4)除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2 (5)将溶液置于蒸发皿

13、中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 (6) 胶头滴管、100mL容量瓶 CD解析：由分离流程可知，为加热，碳酸氢铵分解生成水、氨气、二氧化碳，残留物为NaCl、硫酸钠，溶解后加氯化钡除去硫酸根离子，再加碳酸钠除去钡离子，过滤除去沉淀硫酸钡、碳酸钡，向滤液中加盐酸，与碳酸钠反应生成NaCl，最后蒸发得到纯净的NaCl，则（1）固体加热需要在坩埚中进行。（2）判断SO42-已除尽的方法为静置，往上层清液中维续滴加BaCl2溶液，若不出现浑浊，则SO42已沉淀完全。（3）根据以上分析可知操作的离子方程式为Ba2+CO32-BaCO3。（

14、4）根据以上分析可知操作的目的是除去溶解在溶液中过量的HCl和CO2。（5）操作是蒸发，具体步骤是将溶液置于蒸发皿中，加热蒸发，并用玻璃棒不断搅拌，加热蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。（6）配制NaCl溶液时需用到的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶。A加水定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，A错误；B容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理不影响，B错误；C在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外溶质减少，浓度偏低，C正确；D颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上，溶液体积增加，浓度偏低，D正确，答案选CD。三、综合题（本题包括3个小

15、题，共30分）17. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反应的离子方程式为： 。e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是_。（3）久置的氯水变为_，用化学反应方程式表示为_。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_。参考答案：（1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（1分） 2H+CO32-=H2O+CO2（1分） Ag+Cl-=AgCl（1分）2Cl22Ca(OH)2=Ca(ClO)2CaCl22H2O ，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊

16、试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HClO2（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18. 为缓解能源危机，能源专家想出了利用太阳能促使燃料循环利用的构想图：当前，科学家还未实现这一构想，但大自然已经解决了这个问题，绿色植物的光合作用就是在日光作用下，利用太阳能把二氧化碳和水转变成葡萄糖。（1）如上述构想成立，试写出有关反应的化学方程式。（2）实现上述构想的关键问题是什么？参考答案：（1）2CO22CO+O22H2O2H2+O2CO2+2 H2OCH4+2O22CO2+4H2O2CH3OH+3O22N2+6H2O4NH3+3O2(2)关键问题是如何使燃烧产物吸收太阳能，所以需要研究新型高效吸收材料。19. （1