2021-2022学年浙江省台州市黄岩城关中学高一化学下学期期末试题含解析

1、2021-2022学年浙江省台州市黄岩城关中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，紧接着再加入一定量稀盐酸，生成沉淀的物质的量y与加入溶液的体积x的关系图根据图示判断，下列结论中不正确的是（）AN点时溶液中的溶质只有NaClBM点之前加入的是NaOH溶液，M点之后加入的是盐酸Cc（NaOH）=c（HCl）D原混合溶液中c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1参考答案：B考点：有关混合物反应的计算.专题：计算题分析：A、在M

2、gCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OHAlO+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液；C、x=8时（P点），又产生沉淀：AlO+H+H2OAl（OH）3，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH

3、溶液，故c（NaOH）=c（HCl）；D、沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1解答：A、在MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，首先发生反应：Mg2+2OH=Mg（OH）2、Al3+3OH=Al（OH）3，至N点时Mg2+、Al3+恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，故A正确；B、接着Al（OH）3开始溶解：Al（OH）3+OHAlO+2H2O，至x=6时（M点）Al（OH）3恰好完全溶解，x在68之间时沉淀量不变，说明M点时仍在加入NaOH溶液，故B错误；C、x=8时（P点），又产

4、生沉淀：AlO+H+H2OAl（OH）3，说明加入的盐酸与NaOH反应后有剩余，至x=9时（F点），AlO恰好完全转化为Al（OH）3沉淀，用去盐酸1mL，又知在NM段，溶解Al（OH）3需要1mLNaOH溶液，故c（NaOH）=c（HCl），故C正确；D、因为沉淀Al3+需要消耗3mLNaOH溶液，则沉淀Mg2+所消耗的NaOH溶液为2mL，因此c（MgCl2）：c（AlCl3）=1：1，故D正确故选：B点评：本题考查了MgCl2和AlCl3溶液与酸碱的关系，理清反应的整个过程，问题即可解决，可以利用方程式计算，也可以用原子守恒计算 2. 在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M g/m

5、ol）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为d g/mL，则此溶液中溶质的物质的量浓度为_。参考答案：.则此溶液中溶质的物质的量浓度为 1000Vd/(VM+2240)mol/L 。 （不写单位扣1分）略3. 下列关于苯的说法中，正确的是 A在空气中燃烧时冒浓烟 B分子中含有三个CC键和三个CC键C分子中C、H元素的质量为6:1 D苯与苯的同系物化学性质完全相同参考答案：A略4. 海水中含量最高的物质是（ ）ANaCl BMgSO4 C .KCl DNa2CO3参考答案：A略5. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( )A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液,溶液显红色B. KAl(SO4

6、)212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2参考答案：A分析：A项，NH4SCN用于检验Fe3+；B项，KAl（SO4）212H2O溶于水电离出的Al3+水解形成Al（OH）3胶体；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2。详解：A项，FeCl2溶液中含Fe2+，NH4SCN用于检验Fe3+，向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液不会显红色，A项错误；B项，KAl（SO4）212H2O溶于水电离出的Al3+水解形成

7、Al（OH）3胶体，离子方程式为Al3+3H2OAl（OH）3（胶体）+3H+，B项正确；C项，实验室可用NH4Cl和Ca（OH）2混合共热制NH3，反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，C项正确；D项，Cu与FeCl3溶液反应生成CuCl2和FeCl2，反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，D项正确；答案选A。点睛：本题考查Fe3+的检验、盐类的水解、实验室制氨气的原理、Cu与FeCl3的反应，熟练掌握典型物质的性质和化学反应是解题的关键。6. 甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸溶液中的一种，甲和丙

8、可以反应，甲和丁也可以反应。则下列说法正确的是（ ）A甲一定是氢氧化钙 B乙一定是硝酸钾溶液 C丙不可能是碳酸钠溶液 D丁只能是盐酸参考答案：B7. 下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A NH3、NO2 。 BNaCl、KFC NaOH、Ca(OH)2 DMgO、H2O2 参考答案：D8. 物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（ ） A.具有相同数目的原子 B. 具有相同数目的分子 C. 都占22.4 L D.具有相同摩尔质量参考答案：B略9. 古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是A野火烧不尽，春风吹又生 B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始

9、干 C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间 D爆竹声中一岁除，春风送暖人屠苏 参考答案：C略10. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6+7O2+8KOH=4K2CO3+10H2O。有关此电池的推断正确的是 A.负极反应为：14H2O+7O2+28e=28OH B.放电一段时间后，负极周围的pH升高 C.理论上消耗1mol C2H6，电路上转移的电子为14mol D.放电过程中，K+向负极移动 参考答案：C略11. 下列各溶液中,Na+ 物质的量浓度最大的是 A.4L0.5mol/LNaCl溶液 B.1L0.3mol/LNa2S

10、O4溶液C.5L0.4mol/LNaOH D.2L0.15mol/LNa3PO4参考答案：B略12. 下列关于元素周期表的说法正确的是A. 元素周期表有7个周期，8个主族 B. 元素周期表有18个纵行，共16个族C. 短周期元素中可能有副族元素 D. 元素周期表中的过渡元素就是副族元素参考答案：BA元素周期表中有7个主族，7个周期，故A错误；B元素周期表中共18个纵行，7个主族，7个副族，1个0族，1个第族，共16个族，故B正确；C短周期为一、二、三周期，不包含副族元素，故C错误；D元素周期表中的过渡元素包括副族元素和第族，故D错误；故选B。点睛：本题考查元素周期表的结构，注意把握周期、族及元

11、素在周期表中的位置是解答的关键。本题的易错点是D，要正确区分过渡元素与副族元素。13. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A铍的原子失电子能力比镁弱 B砹的氢化物不稳定CH2Se比H2S稳定DNaOH比Mg(OH)2的碱性强参考答案：C14. 用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉参考答案：B15. 胶体区别于其他分散系的本质特征是( )。A胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B产生丁达尔现象C分散质粒子直径在1nm100nm之间 D胶体在一定条件下能

12、稳定存在参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm3)配制100mL1.0molL1稀硫酸，若实验仪器有：量筒 、烧杯、 玻璃棒、胶头滴管 （1）需量取浓硫酸的体积为 mL。（2）实验时需用的仪器还有 。（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液后未洗涤烧杯和玻璃棒（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号) 。A使用容量瓶前检查它是否漏水B容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗C将氢氧化

13、钠固体放在天平托盘的滤纸上称量并放入烧杯中溶解。D将准确量取的18.4molL1的硫酸，注入烧杯中,再加水稀释。E未洗涤量取浓硫酸的量筒F.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1。 （1）写出该实验中发生的所有反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。 （3）若提供足量的CO2和氢氧化钠溶液,欲将上述反应后的溶液制成纯净的Na2CO3溶液，请设计实验步骤（已知二氧化碳可与偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀）。参考答案：略18. （6 分）现有三种常见治疗胃病药品的标签：这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。（1）某患者服用药片2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积 mL。（体积按标准状况计）（2）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药