2021-2022学年吉林省长春市九台师范中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年吉林省长春市九台师范中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )实 验现 象离子方程式A 在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHH=BaSO4H2O参考答案：D【知识点】化学反应现象和离子方程式的关系 解析：D、对应的离子方程式为Ba

2、22OH2H=BaSO42H2O，错误。【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如微溶物的对待、弱电解质的拆写等，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。2. (2011上海卷)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA参考答案：AC二氧化碳和过氧化钠反应的方程式为

3、：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，每生成1mol氧气，固体质量就增加56g、消耗2mol二氧化碳和2mol过氧化钠，同时生成2mol碳酸钠，而转移的电子数是2mol。3. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A. 0.2mol FeI2与足量氯气反应时转移电子数为0.4NAB. 常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAC. 标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NAD. 常温下，56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子参考答案：B【详解】A. FeI2与足量氯气反应生成氯化铁和碘单质，0.2 mol FeI2与足量氯气反

4、应时转移电子数为0.6NA，故A错误；B. NO2和N2O4的最简式都是NO2，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数 3NA，故B正确；C. 标准状况下CCl4是液体，2.24LCCl4的物质的量不是0.1mol，故C错误；D. 常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故D错误。4. 可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，根据周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测，说法不正确的是（ ）A“类钫”在化合物中是1价 B“类钫”具有放射性C“类钫”单质的密度大于l gcm-3 D“类钫”单质有较高的熔点参考答案：D略5. 将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微热，充

5、分反应后过滤，弃去滤渣，滤液中金属阳离子情况不可能是（）A只含Cu2+、Fe2+、Zn2+B只含Zn2+C只含Fe2+、Zn2+D只含Cu2+、Fe3+、Zn2+参考答案：D考点：常见金属的活动性顺序及其应用.专题：几种重要的金属及其化合物分析：锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，根据金属的活动顺序表，金属锌和金属铁先发生反应，如果是金属剩余，则剩余的金属可以是铜，或是金属铜和铁，或是都剩余，根据金属活动顺序表结合离子氧化性顺序来回答判断解答：解：A、将锌、铁、铜粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，按照Zn、Fe、Cu的顺序依次发生化学反应，有金属剩余，溶液中可以得到Cu2+

6、、Fe2+、Zn2+离子，该情况可能，故A错误；B、如果硝酸的量很少，则只有金属锌和之反应，此时溶液中只有锌离子，情况可能，故B错误；C、如果只有金属铁和锌和硝酸之间参加反应，金属铁过量，此时得到的离子是Fe2+，情况可能，故C错误；D、如果有金属剩余，溶液中不会出现Fe3+，情况不可能，故D正确；故选D点评：本题考查学生金属活动顺序表的应用知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大6. 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.5 mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是() ANa2O BNa2O2 CNa2O和Na2O2 DNa2

7、O2和NaO2参考答案：C略7. NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 A在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得NH3分子数目为NAB10L 0.1mol?L-1Na2CO3溶液中含有的CO32离子数目为0.1NA C一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物时失去电子数目为0.1NAD在标准状况下，2.24L的CH3CH2OH含有NA个分子参考答案：C略8. （2008海南卷）有机化学基础模块（选考题）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A.3种 B.4种C.5种 D.6种参考答案：B能与金属钠反应放出氢气的有机物有醇、

8、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，符合饱和一元醇的通式和性质特点。故有如下4种：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(CH3)OH，CH3CH(CH3)CH2OH，(CH3)3COH。9. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸参考答案：B10. 下列离子或分子在溶液中能大量共

9、存，通后仍能大量共存的一组是A BC D K+、Ag+、NH3*H2O、NO3-参考答案：A略11. 下列叙述正确的是 （ ）A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32g D标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略12. 有关有机物的说法正确的是 A石油分馏可以获得重要的有机化工原料乙烯 B酒精能使蛋白质变性，所以常用无水乙醇杀菌消毒C乙烷和苯所含的碳碳键不同，但都能发生氧化反应和取代反应 D糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，它们的组成元素相同 参考答案：C13. 下列说法或表示法正确的是 A在

10、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） H=-285.8kJmol-1 B等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧，后者放出热量多 C根据中和热H=-57.3kJmol-1，可知将含0.5molH2SO4的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量一定等于57.3kJ D由C（s，石墨）C（s，金刚石） H= +1.9kJmol-1 可知，石墨比金刚石稳定参考答案：D略14. 旨在限制发达国家温室气体排放量、抑制全球范围内气候持续变暖的京都议定书随着俄罗斯的加入，将于2005年2月16日正式生效。

11、我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不切实际的是 （）A大力开发氢能源 B充分利用太阳能C不使用含碳能源 D提高能源利用率参考答案：答案：C15. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OB制CuSO4：2Cu+O2=2CuO；Cu+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OC制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OD制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）

12、=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O参考答案：B解析：A、每生成1molCuSO4需要2molH2SO4并且还有SO2等污染性的气体生成，故A错误B、原子的利用率高且在生产过程中没有污染性的物质产生，符合题意，故B正确C、每生成1molCu（NO3）2需要4molHNO3并且还有NO2等污染性的气体生成，故C错误D、每生成1molCu（NO3）2需要8/3molHNO3并且还有NO等污染性的气体生成，故D错误故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）某化学研究小组以铜为电极电解饱和食盐水，探究过程如下： 实验1：如右图所示连接装置，电源接通后，与电池负极相连的铜丝上有大量

13、气泡产生；与电池正极相连的铜丝由粗变细电解开始30 s内，阳极附近出现白色浑浊，然后开始出现橙黄色浑浊，此时测定溶液的pH约为10随着沉淀量的逐渐增加，橙黄色沉淀慢慢聚集在试管底部，溶液始终未出现蓝色 实验2：将实验1中试管底部的橙黄色沉淀取出，分装在两支小试管中，以后的操作和现象如下：序号操作现象滴入稀硝酸溶液沉淀溶解，有无色气泡产生，最终得到蓝色溶液滴入稀硫酸溶液橙黄色沉淀转变为紫红色不溶物，溶液呈现蓝色 阅读资料：常见铜的化合物颜色如下：物质颜色物质颜色氯化铜固体呈棕色，浓溶液呈绿色，稀溶液呈蓝色氢氧化亚铜（不稳定）橙黄色碱式氯化铜绿色氢氧化铜蓝色氧化亚铜砖红色或橙黄色氯化亚铜白色 请回

14、答下列问题： （1）铜的常见正化合价为_、_，最终试管底部橙黄色沉淀的化学式_（2）阴极上发生的反应为_；阳极上发生的反应为_（3）写出实验2中、的离子方程式：_，_参考答案：（1）12Cu2O（2）2H2e=H2CuCle=CuCl（或CuOHe=CuOH）（3）3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2OCu2O2H=CuCu2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将M1克样品加热，其质量变为M2g,，求该样品的纯度（质量分数）参考答案：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2?O m (减少) 284 106 62 x (M

15、1- M2)解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (M1- x )/M1 = 略18. 将 19.20 g Cu 和 Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中， 然后向溶液中加铁粉， 剩余固体质量与加入铁粉质量的关系如图。（1）混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为_；（2）稀硫酸的浓度为_。参考答案：(1) 12 (2)1.00 molL1解析：根据Cu 和Fe2O3 的混合物完全溶解在 400 mL稀硫酸中，发生的反应Fe2O3与H+生成Fe3+再与Cu反应，然后加入铁粉，先和Fe3+反应，在和Cu2+反应。所以由图像知为混合物中铜的质量3,2g,物质的量 为0.05mol；Fe2O3的质量为19.20-3.2=16.00g,物质的量为0.1mol，所以混合物中 n(Cu)n(Fe2O3)为12.。（2）最后溶液为硫酸亚铁溶液FeSO4,加入的n(Fe)=0.2mol.，Fe2O3的物质的量为0.1mol，铁为0.2mol.，所以总的铁为n(Fe)=0.4mol.，n(FeSO4)=0,4mol, 稀硫酸的浓度为1.00 molL1。19. （10分）江苏东海有蛭石。蛭石为一种层状结构的含镁的水铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。