2021-2022学年湖北省武汉市育才美术高级中学高三化学月考试卷含解析

1、2021-2022学年湖北省武汉市育才美术高级中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 第十一届全运会济南奥体中心游泳馆的水质达剑国际泳联最新卫生标准，泳池的水采用砂滤一臭氧一活性炭净水工艺进行处理，其中砂滤、臭氧、活性炭的作用分别是 A吸附、消毒、过滤 B杀菌、漂白、吸附 C过滤、漂白、吸附 D过滤、消毒、吸附参考答案：D略2. 化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C.碘是人体必需微量元素，所以要

2、多吃富含高碘酸的食物D.青霉素是一种抗生素，使用前一定要做皮试参考答案：C略3. 中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法下列说法中正确的是（）正是氢键的存在，冰能浮在水面上氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一由于氢键的存在，沸点：HClHBrHIHF由于氢键的存在，使水与乙醇互溶由于氢键的存在，使水具有稳定的化学性质ABCD参考答案：D考点:氢键的存在

3、对物质性质的影响；分子间作用力对物质的状态等方面的影响；含有氢键的物质分析:冰中分子排列有序，含有氢键数目增多；氢键属于分子间作用力，不属于化学键；HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高；乙醇可以和水形成氢键，氢键是决定物质的物理性质解答:解：冰中分子排列有序，含有氢键数目增多，使体积膨胀，密度减小，所以冰能浮在水面上，是氢键的原因，故正确；氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故错误；HF分子间存在氢键，沸点最高；HCl、HBr、HI，都不含氢键，都是分子晶体，熔沸点高低取决

4、于分子间作用力大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔沸点越高，所以沸点：HClHBrHIHF，故错误；乙醇可以和水形成氢键，故乙醇能与水以任意比混溶，故正确；氢键是决定物质的物理性质的，而分子的稳定性是化学性质，由共价键的强弱决定，故错误；故选D点评:本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响4. 下列是有关实验的叙述中，合理的是（）用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体 使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤干净 用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液 向沸腾的NaOH稀溶液中滴加氯化铁饱

5、和溶液，可以制得氢氧化铁胶体 实验室酸制氯化亚锡溶液时，可以先将氯化亚锡溶解在盐酸中，再配制到所需要的浓度 A B C D参考答案：答案：C5. (08福建省质检)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A2.24 L CO2中含有的原子总数为0.3NAB0.5 molL1 CuCl2溶液中含有0.5 NA个Cu2+C一个Cl原子的质量是 71/NA gDAl与NaOH溶液反应，每生成1mol H2 ，Al失去2 NA个电子 参考答案：答案：D6. 下列叙述正确的是A金属与盐溶液的反应都是置换反应B阴离子都只有还原性C与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物D分子晶体中都存在

6、范德瓦耳斯力，可能不存在共价键参考答案：D7. 下列离子方程式正确的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.01mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OBNa2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32 +4H+SO42 +3S+2H2OC将11.2L标准状况下的氯气通入200mL2mol/L的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe26Br5Cl2= 4Fe33Br210ClD铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe3NO36H= Fe33NO23H2O参考答案：C解析：A、NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2物质的

7、量之比为1:1，生成BaSO4、Al(OH)3沉淀，NH4没有反应，Al3、SO42部分反应，错误；B、反应是：S2O32 +2H+SO2+S+H2O，错误；氯气的物质的量是0.5mol，FeBr2的物质的量是0.4mol，它们的物质的量之比为5:4，4Fe2+6Br+5Cl2=4Fe3+3Br2+10Cl，C选项正确；铁粉过量，产物应该是亚铁盐，D错误。8. 下列物质之间的转化都能一步实现的是（ ）A.SiSiO2H2SiO3Na2SiO3B.AlAl2O3Al(OH)3NaAl(OH)4C.N2NH3NONO2HNO3NO2 D.SSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO4参考答案：C

8、9. 下列各组离子，在指定的环境中能够大量共存的是（）选项指定环境能够共存的离子A滴加酚酞显红色的溶液K+、 S2、 SO32、NO3B有HCO3存在的无色透明溶液Na+、K+、Cl、Al3+C水电离的c(H+)=1012 mol/L的溶液中C1、CO32、NO3、NH4+D使石蕊变红的溶液中Fe2+、MnO4、NO3、SO42参考答案：A略10. 有关X、Y、Z、W四种金属进行如下实验：1将X和Y用导线连接，浸入电解质溶液中，Y不易腐蚀2将片状的X、W分别投入等浓度盐酸中都有气体产生，W比X反应剧烈3用惰性电极电解等物质的量浓度的Y和Z的硝酸盐混合溶液，在阴极上首先析出单质Z 根据以下事实，

9、下列判断或推测错误的是（ ） AZ的阳离子氧化性最强 BW的还原性强于Y的还原性 CZ放入CuSO4溶液中一定有Cu析出D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，且X做负极参考答案：C略11. 电子表所用的某种纽扣电池的电极材料为Zn和Ag2O，电解质溶液是KOH。其电极反应式为： Zn + 2OH- = ZnO + H2O + 2e- Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- 下列叙述正确的是： A.负极反应为 Ag2O + H2O + 2e- = 2 Ag + 2OH- B.负极材料是ZnO，正极材料是Ag2O C.电流方向是由Zn到Ag2O D. 电池总反应为Zn + Ag2O

10、 = ZnO + 2Ag参考答案：D12. 下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A由图1所示曲线可知，化学催化比酶催化的效果好B在H2S溶液导电性实验中，由图2所示曲线可确定通入的气体X为Cl2C在其它条件不变时，2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)转化关系（图3）中，纵坐标表示O2的转化率D图4是用0.l000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL 0.l000mol/LNa2CO3溶液的曲线，从ab点反应的离子方程式为：HCO3H = CO2H2O参考答案：D由图像可得，酶的活化能最低，酶的催化比化学催化的效果好，A错误；通入氯气，生成盐酸和硫，导电能力增加，B错误；氧气的含量越高，

11、转化率越低，C错误；盐酸滴定碳酸钠，先生成碳酸氢根，再生成二氧化碳，D正确。13. （08年全国卷）右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是（） A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的 B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色 D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色参考答案：答案：D解析：电解稀Na2SO4水溶液，其本质是电解水 b极为阳极：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 a极为阴极：4H+ + 4e- = 2H2a极逸出气体为氢气，b极逸出气

12、体为氧气，二者都是无色无味的气体，且a极氢气的体积是b极氧气的体积的2倍，则A、B均错误；a极氢离子得电子，所以a极附近氢氧根离子浓度增大，遇石蕊试液变蓝；b极氢氧根离子放电，致使b极附近氢离子浓度增大，遇石蕊试液变红色，则C错，D正确。考点：电解原理，酸碱指示剂性质。14. 下列过程中的颜色变化与化学变化无关的是（ ）A银白色的金属铁研磨成铁粉后变成黑色B新切割开的金属钠的表面由银白色迅速变为暗灰色C红棕色的NO2通过装有水的洗气瓶后得到无色气体D浅黄绿色的新制氯水久置后变为无色参考答案：A略15. 下列说法中正确的是A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物B. 碘晶体

13、受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C. 氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应D. 常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，其原理相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约4050%，较好的石灰石含CaO 约 4553% 。此外还有 SiO2、Fe2O3、Al2O3及MgO 等杂质。测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀 (CaC2O4H2O)，将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量。 涉及的

14、化学反应为：H2C2O4+MnO4-+H+ Mn2+CO2+H2O（未配平）CaC2O4 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤。如果C2O42- 浓度很低，则不能生成沉淀。为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca2+的酸性溶液中加入饱和 (NH4)2C2O4 ，再向溶液中滴加氨水，溶液中 C2O42- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC2O4 沉淀。沉淀完毕后，pH应在3.54.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC2O4 溶解度太大。根据以上材料回答下列问题：（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是 （2）沉淀 CaC2O4要加入沉淀剂饱和的 (NH4)2C2O4 溶液，为什么？

15、（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是： （4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式： （5）用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸时，草酸溶液置于 （填仪器名称）中，判断达到滴定终点的现象是 若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，则测定结果 （填偏大、偏小、无影响）（6）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO4 溶液 V mL，则石灰石中所含的CaO的质量分数%= （只需列出代数式）参考答案：（1）SiO2 （2）保持较大的C2O42-离子浓度，使Ca2+沉淀完全。（3）降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实

16、验误差。（4）CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O （5）锥形瓶 当滴入最后一滴标准高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 偏大（6）或%【知识点】物质百分含量的测定 基本操作 化学计算J5 H2 解析：（1）CaCO3、CaO 、Fe2O3 、Al2O3 、MgO 与盐酸反应均生成可溶性盐，只有SiO2 不与盐酸反应，所以得到的沉淀物主要是SiO2 ；（2）沉淀 CaC2O4时，保持较大的C2O42-离子浓度，可使Ca2+沉淀完全。（3）用冷的蒸馏水洗涤目的是：降低CaC2O4在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差。（4）利用强酸制弱酸规律

17、，用硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式是：CaC2O4H2O+ 2H+= Ca2+H2C2O4 + H2O ；（5）用标准高锰酸钾溶液滴定草酸时，标准高锰酸钾溶液盛在酸式滴定管中，草酸溶液置于中锥形瓶，判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴标准高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，若读取滴定管数据时，起始读数正确，终点仰视读数，使得标准溶液体积偏大，计算所得草酸钙质量偏大，测定结果偏大；（6）高锰酸钾与草酸反应的离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，结合碳元素守恒得到关系式：5CaC2O4 -5H2C2O4 -2MnO4- 5mol

18、 2moln CV10-3mol解得n=2.5CV10-3mol,氧化钙的质量是：2.5CV10-3mol56g/mol=0.14CVg,则石灰石中所含的CaO的质量分数%=。【思路点拨】本题考查了物质百分含量的测定，涉及基本操作和化学计算，明确实验步骤和原理是关键。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲醇合成反应为：工业上用天然气为原料，分为两阶段：、制备合成气：。为解决合成气中H2过量CO不足问题，原料气中添加CO2：。为了使合成气配比最佳，理论上原料气中甲烷与二氧化碳体积比为_、合成甲醇：（1）反应过程中物质能量变化如右图所示。写出合成甲醇的热化学方程式_。实验室在1L密闭容

19、器中进行模拟合成实验。将1molCO和2molH2通入容器中，分别恒温在300和500 反应，每隔一定时间测得容器中甲醇的浓度如下：10min20min30min40min50min60min3000.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80（2）在300 反应开始10分钟内，H2的平均反应速率_（3）500 平衡常数K=_（4）在另一体积不变的容器中，充入1.2molCO2和2.0molH2，一定条件下达到平衡，测得容器内压强为起始的一半。计算该条件下H2转化率。（写出计算过程）参考答案：1. 3:1 （2分）2.（1）CO(g)2H2(g) = CH3OH(g) H=(a-b)kJ/mol H=-(b-a)kJ/mol （2分）(2) 0.080mol/Lmin (没有单位扣1分) （2分） (3) 25 mol-2L2(没有单位扣1分) （2分）(4) CO(g)2H2(g) = CH3OH(g) 总的物质的量/mol 起始的物质的量/mol 1.2 2 3.2转化的物质的量/mol x 2x x平衡时物质的量/mol 1.2-x 2-2x x 3.2-2x x = 0.80 （2分）