2021-2022学年河北省石家庄市西王俄中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年河北省石家庄市西王俄中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )A. HBrO4的酸性比HIO4的酸性强B. 锂(Li)与水反应比钠与水反应剧烈C. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸参考答案：B【详解】A.同主族元素从上到下非金属性减弱，所以 HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故A正确；B. 同主族元素从上到下金属性增强，钠与水反应比锂(Li)与水反

2、应剧烈，故B错误；C. 同主族元素从上到下金属性增强，在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂，故C正确；D. 同主族元素具有相似性，碘单质为有色固体，所以砹(At)为有色固体，溴化银和碘化银难溶于水也不溶于稀硝酸，所以AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸，故D正确；选B。2. 三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)Mr(Y)0.5Mr(Z)，下列说法正确的是 ( )A. 原子数目相等的三种气体，质量最大的是ZB. 相同条件下，同质量的三种气体，气体密度最小的是XC. 若一定条件下，三种气体体积均为2.24 L，则它们的物质的量一定均为0.1 molD. 同温下，体积相同的两容器

3、分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为21参考答案：B根据题意三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr（X）Mr（Y）0.5Mr（Z），即Mr（X）Mr（Y）Mr（Z），A、三种气体的原子组成不能确定，因此原子数目相等的三种气体中质量最大的不一定是Z，A错误；B、根据密度M/Vm可知，气体处在相同的条件下，密度和相对分子质量成正比，三种气体中密度最小的是X，B正确；C、气体的物质的量nV/Vm，Vm和气体的状态有关，三种气体体积均为2.24 L，Vm不一定等于22.4L/mol，所以它们的物质的量不一定均为0.1mol，C错误；D、同温同体积的气体物质的量之比等于压强之比，由于

4、Mr(Y)0.5Mr(Z)，所以2 g Y气体和1 g Z气体的物质的量之比是4：1，因此Y、Z气体所承受的压强比为4：1，D错误，答案选B。点睛：本题涉及物质的量以及阿伏加德罗常数的计算等有关知识，注意阿伏加德罗定律的推论的使用是关键，注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的适用范围和条件。3. 下列化学用语的书写，正确的是A. 氮气的电子式：B. 次氯酸的结构式：H-O-ClC. 溴化钠的电子式：D. 乙醇的分子式：C2H5OH参考答案：B【详解】A氮原子最外层含有5个电子，形成3个共用电子对，氮气的电子式为，故A错误；B氧原子最外层含有6个电子，形成2个共用电子对，次氯酸的结构式为H-O-Cl

5、，故B正确；C溴化钠是离子化合物，电子式为，故C错误；DC2H5OH为乙醇的结构简式，乙醇的分子式为C2H6O，故D错误；故选B。4. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是: A无水硫酸铜、蔗糖 B硅胶、硫酸亚铁 C食盐、硫酸亚铁 D生石灰、食盐参考答案：B略5. 根据反应：FeCu2Fe2Cu 2Fe3CuCu22Fe22Fe2Cl22Fe32Cl HClOHClCl2H2O可以判断出各微粒的氧化性或还原性由强到弱的顺序正确的是A. 氧化性：HClOCl2Fe3Cu2Fe2B. 氧化性：Cl2

6、HClOFe3Cu2Fe2C. 还原性：FeCu2Fe2ClCl2D. 还原性：Fe2Cu2Fe3ClCl2参考答案：A【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性分析判断。【详解】反应Fe+Cu2+Fe2+Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，铁是还原剂，铜是还原产物，则还原性FeCu，氧化性为Cu2+Fe2+；反应2Fe3+CuCu2+2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，铜是还原剂，亚铁离子是还原产物，则还原性CuFe2，氧化性为Fe3+Cu2+；反应2Fe2+Cl22Fe3+2Cl中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，亚铁离子

7、是还原剂，氯离子是还原产物，则还原性Fe2Cl，氧化性为Cl2Fe3+；反应HClO+H+ClCl2+H2O中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，氯离子是还原剂，氯气是还原产物，则还原性ClCl2，氧化性为HClOCl2；由此可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序正确的是HClOCl2Fe3+Cu2+Fe2+，还原性由强到弱的顺序正确的是FeCuFe2ClCl2，答案选A。6. 乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。下列说法正确的是( )A正四面体烷的分子式为C4H4，其二氯代物有两种B等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同C苯为平面六边形结构，

8、分子中存在CC和C=C，能使酸性KMnO4溶液褪色D环辛四烯跟苯的结构很像，不能使溴水褪色参考答案：B略7. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）ANa+、K+、SO42、HCO3BCu2+、Ba2+、NO3、SO42CNa+、K+、Cl、NO3DFe3+、K+、SO42、Cl参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】强酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：A酸性条件下HCO3不能大量共存，故A错误；BCu2+有颜色，且Ba2+与SO42反应生成沉淀而不能的共存，故B错误；

9、C溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DFe3+有颜色，不符合题目无色的要求，故D错误故选C8. 下列关于有机化合物的认识不正确的是()A油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C在水溶液里，乙酸分子中的CH3可以电离出HD在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应参考答案：C略9. W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是 AZ元素在第三周期第VIA族 BW

10、、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸 CW、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属 DY、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H+OH=H2O参考答案：D略10. 下列各组顺序的排列不正确的是 A原子半径： B热稳定性： C酸性强弱： D熔点：金刚石食盐干冰 参考答案：A11. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B略12. 今有下列三个氧化还原反应： 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2，2FeCl2Cl2=2F

11、eCl3， 2KMnO416HCl(浓)= 2KCl2MnCl28H2O5Cl2。若某溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影响Fe2和Cl，则可加入的试剂是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl参考答案：C由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为：I-Fe2+Cl-Mn2+；AKMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不选；B氯气能将Fe2+、I-均氧化，故B不选；CFeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C选；DHCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C 13. 下列对实验操作分析错误的是（ ）A

12、. NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 molL-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高B. 配制0.1molL-1 的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低C. 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低D. 配制0.1molL-1 的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低参考答案：AANH4NO3溶解吸热，应温度升高后再定容，否则溶液体积偏大，浓度偏小，A错误；B没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减小，溶液物质的量浓度偏低

13、，B正确；C加水超过刻度线，溶液体积偏大，溶液的物质的量浓度偏低，C正确；D若使用的NaOH已经潮解，溶质的物质的量偏小，溶液的物质的量浓度偏低，D正确；答案选A。14. 传统的引爆炸药由于其中含Pb，使用时将产生污染，同时其引爆后的剩余炸药还严重危害接触者的人身安全，美国UNC化学教授Thomas JMeyer等研发了环境友好、 安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为AN102 mol/L B mol/LC mol/L D mol/L参考答案：B

14、略15. 若1 mol 某气态烃CxHy完全燃烧，需用3 mol O2，则()Ax2y2 Bx2y4Cx3y0 Dx3y4参考答案：B解析根据烃完全燃烧时，1 mol C消耗1 mol O2，4 mol H消耗1 mol O2，将选项对应题干可选出正确答案。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L。某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸：（2）该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。（3）配制过程中，除需要使用烧杯、量筒、玻璃棒外

15、，还需要使用的仪器是（填写名称） 、 。（4）配制时，其正确的操作顺序是（要求用字母表示，每个字母只能用一次）_；A用30mL蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需浓盐酸的体积，慢慢沿杯壁注入盛有少量蒸馏水（约30mL）的烧杯中，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加蒸馏水，直到液面接近刻线12cm处（5）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是_A摇匀后静置，发现液面低于刻线，继续加水至与刻线相切 B溶液

16、注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C定容时仰视刻线 D在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶参考答案：（1）12mol/L（2）12.5mL（3）胶头滴管 500ml容量瓶（4）BCAFED（5）BD略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)在一定温度下，在1 L容器中a mol SO2和b mol O2，反应达平衡时有c mol SO2发生了反应，试填写下列空白：（1）达到平衡时，c(SO2) = _mol/L，c(O2) = _mol/L，c(SO3) = _mol/L。（2）平衡时容器内气体总物质的量为_mol；（3）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）为_ _。参考答案

17、：(1)ac；b1/2c；c(2) (3) 100 18. 将标准状况下的HCl气体56.0L溶于水配成500mL溶液，再取其中的50.0mL溶液与2.55g镁铝合金(已去除表面的氧化膜)恰好完全反应。计算：(1)盐酸溶液的物质的量浓度_；(2)合金中镁铝的物质的量之比_；(3)产生的气体在标准状况下的体积_。参考答案：(1)5.0 mol/L (2) 1:1 (3) 2.80 L【分析】（1）根据nV/Vm、cn/V计算盐酸的浓度；（2）根据镁铝的质量、盐酸的物质的量结合方程式计算；（3）结合反应物的物质的量和反应的方程式计算氢气的体积。【详解】（1）氯化氢的物质的量是56L22.4L/mol2.5mol，则盐酸的物质的量浓度为2.5mol0.5L5.0mol/L；（2）50mL盐酸溶液中溶质的物质的量是0.25mol，设金属镁、铝的物质