2021-2022学年广西壮族自治区南宁市第九中学高三化学期末试题含解析

1、2021-2022学年广西壮族自治区南宁市第九中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分散系中的分散质的微粒直径属于纳米级（1100nm）的是（ ）A溶液 B悬浊液 C胶体 D乳浊液参考答案：C略2. 下列说法中，不正确的是 A一次电池、二次电池和燃料电池是三种常见的化学电源 B分馏、裂化、裂解是利用化学变化来炼制加工石油的三种重要方法 C人造丝、人造棉、铜氨纤维的主要成分均为纤维素 D钢化玻璃、有色玻璃、光学玻璃是适用于不同场合的特种玻璃参考答案：B略3. 下列说法正确的是:A、实验室里需要4

2、80mL 20molL-1的氢氧化钠溶液，配制溶液时先称量氢氧化钠固体384克，然后再按照溶解、冷却、洗涤、定容、摇匀的步骤进行操作。B、用标准盐酸滴定aOH溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低C、蒸发硫酸铜溶液时蒸发皿放在石棉网上加热，并用坩埚钳夹取蒸发皿D、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀硫酸，先出现红褐色沉淀，继续滴加硫酸，沉淀溶解得到黄色溶液参考答案：D略4. （2分）常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到200mL c（OH）=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的盐酸，测得生成沉淀的质量m与消耗盐酸

3、的体积V关系如图所示，则下列说法正确的是（）A原合金质量为 0.92 gB图中V2为 100C整个加入盐酸过程中 Na+的浓度保持不变DQ点m1为0.78参考答案：B由图象可知，向合金溶解后的溶液中加盐酸，先发生NaOH+HClNaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，最后发生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氢氧化钠的物质的量为0.2L0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HClNaCl+H2O，则V1为=0.02L=20mL，生成沉淀时消耗的盐酸为40mL20mL=20mL，其物质的量为0.02L1mol/L=0.02

4、mol，由 NaAlO2 +HCl+H2ONaCl+Al（OH）3， 0.02mol 0.02mol 0.02molA、由钠元素及铝元素守恒可知，合金的质量为0.04mol23g/mol+0.02mol27g/mol=1.46g，故A错误；B、由Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其体积为60mL，则V2为40mL+60mL=100mL，故B正确；C、由2Na+2H2O2NaOH+H2、2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2，加盐酸后，先发生NaOH+HClNaCl+H2O，后发生NaAlO2+HCl+H2ONaCl+Al（OH）3，

5、最后发生Al（OH）3+3HClAlCl3+3H2O，随着盐酸的量的加入，体积增大，钠离子的量不变，所以浓度减小，故C错误；D、由上述计算可知，生成沉淀为0.02mol，其质量为0.02mol78g/mol=1.56g，故D错误；5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A由最外层的1个电子的微粒构成的单质为1molO2反应时转移电子数一定为4NAB1L0.5molL1的 (NH4)2SO4溶液中含有的NH4+离子数小于NAC17g氨气溶于水，得到NH3H2O的分子数为NAD70gN5+离子中含有36NA个电子参考答案：答案：B6. 常温下，实验室有0.01molL-1醋酸，下列

6、叙述正确的是Ac (CH3COO) + c (OH)= 0.01 molL-1B与等体积pH = 12的氨水混合后所得溶液显碱性C加入少量醋酸钠固体后所得溶液中c (CH3COO)减小D与等体积0.01 molL-1NaNO3溶液混合后有：c (NO3) = c (CH3COO)+c (CH3COOH) 参考答案：BD7. 在体育比赛中使用兴奋剂是一种不符合奥林匹克精神的行为，某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法中正确的是（ ）A分子内所有原子在同一平面上B因为该物质是苯酚的同系物所以遇FeCl3溶液可呈现紫色 C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2分别为4

7、mol和7molD若能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去，则可证明该物质分子中是否含有碳碳双键参考答案：答案：C8. 下列各组物质性质比较中，正确的是A.氢化物沸点：HIHBrHClHF B.离子半径：K+Cl-S2- C.分子稳定性：HFHClHBrHI D.单质熔点：LiNaKRb参考答案：C9. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（） A若质量相等，则质子数相等 B若原子数相等，则中子数相等C若分子数相等，则体积相等 D若体积相等，则密度相等参考答案：答案：C高考考点：物质的量有关计算，阿伏加德罗定律及其推论，质子数、中子数和质量数之间的关系。备考提示：物质的量是

8、中学化学计算的基础，阿伏加德罗定律及其推论是是中学化学的重难点知识之一，二者也是我们定量解决化学问题的重要基本工具之一。在备考复习中应将阿伏加德罗定律及其推论理解透彻，并要进行相应的强化训练。10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的电子数是其电子层数的3倍,Y的非金属性在短周期所有元素中最强,Z的最外层电子数与最内层电子数相等,W是地壳中含量第二多的元素。下列叙述正确的是A. 原子半径的大小顺序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)B. Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为HYO4C. 简单气态氢化物的稳定性:XWD. 工业上用电解含Z的简单离子水溶液的方法制取单质Z参考答

9、案：C短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的电子数是其电子层数的3倍，则X为C元素；Y的非金属性在短周期所有元素中最强，Y为F元素；Z的最外层电子数与最内层电子数相等，原子序数比F大，Z为Mg元素；W是地壳中含量第二多的元素，W为Si元素。A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大。原子半径的大小顺序:r(Z)r(W)r(Xr(Y)，故A错误；B. F没有正化合价，不存在Y的最高价氧化物对应水化物，故B错误；C. 元素的非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，稳定性：XW，故C正确；D. 氟单质能够与水反应生成氢氟酸和氧气，电解含F-离子水溶

10、液的方法不能制取单质氟，故D错误；故选C。点晴：关键是准确推断元素，掌握元素周期律的基本知识。本题的易错点为D，要知道F2的性质很活泼，能够与水反应。11. 常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数 ） （ ） A电子转移的物质的量为1 mol B断裂了1mol CH键，转移的电子数目为2NA C有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2 D1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和小于1mol CO2 (g)和2molH2O的能量总和参考答案：B略12. 下列有关化学与生活、工业的叙述中，不正确的是

11、A工业生产玻璃、水泥、漂白粉及用铁矿石冶炼铁，均需要用石灰石为原料BCO会与血红蛋白结合，使人中毒；可将中毒病人放入高压氧仓中解毒，其解毒原理符合平衡移动原理C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”参考答案：C略13. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1mol/LCH3COONa与0.1mol/LHCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)cCH3COO)c(OH)B0.1mol/LNH4Cl与0.1mo

12、l/L氨水等体积混合（pH7）：c(NH3H2O)c(NH4)c(Cl)c(OH)C0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)D0.1mol/LNa2C2O4与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)参考答案：AC 14. 将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1 ；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状

13、况下的体积V2 一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3 下列说法正确的是AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V2参考答案：C略15. 氯化铜的稀溶液是淡蓝色的，可是加入浓盐酸后，溶液变成黄绿色了，这种颜色变化是由下列可逆反应造成的：Cu(H2O)42+(溶液)+4Cl-CuCl42-(溶液)+4H2O其中Cu(H2O)42+为淡蓝色，CuCl42-为黄绿色。下列哪种方法又能使溶液变成淡蓝色：加蒸馏水，加AgNO3溶液，加入NaCl溶液，加入NaOH溶液。A、只有 B、只有 C、和 D、和参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共

14、10分）16. 已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，甲同学用右图装置及试剂进行实验（夹持仪器略）。 （1）仪器A、B的名称分别是_、 。 （2）甲同学按实验正常操作的主要步骤如下： ； 将ag试样放人仪器B中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液； 称量盛有碱石灰的干燥管的质量为b g； 从仪器A中滴人浓盐酸，直到不再产生气体时为止； 再次称量盛有碱石灰的干燥管的质量为cg； （3）甲同学根据以上实验求得的样品中Na2CO3的质量分数是 （用含 a、b、c的式子表示） （4）乙同学认为甲同学在实验装置设计和使用药品上都有缺陷，会导致测得的Na2CO3的质量分数偏高，而丙同学

15、则认为甲同学的实验装置会使测得的结果偏低，丙同学认为结果偏低的原因可能是： 。 （5）若要解决乙、丙同学指出的甲同学实验中的问题，可对甲同学的实验装置和实验药品进行适当的改动，请按合理顺序选择仪器并完成下表：（用大写字母代表仪器，仪器可重复使用，夹持仪器略）参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2(g)3H2(g)2NH3(g) （1） 若反应进行到某时刻t时，n1(N2)13 mol，n1(NH3)6 mol，计算a的值。 （2） 反应达平衡时，混合气体的体积

16、为716.8 L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。 （3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)。 n1(始)n1(平) 。 （4） 原始混合气体中，ab 。参考答案：(1) a16 (2) n平(NH3)25%32 mol25%8 mol (2) 54 (3) 23 (4) 12 (5) 332略18. 瑞典皇家科学院2007年10月10日宣布，将本年度诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨一哈勃研究所的格哈德埃特尔教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域做出开拓性成就。格哈德埃特尔的重要贡献之一是对哈伯一博施法合氨反应催

17、化机理的研究。格哈德埃特尔建立的某温度下合成氨反应机理的各步反应的能量变化如图所示，图中的能量单位为kJmol1。(注：图中“吸表示在催化剂表面的吸附)请回答下列问题：(1)在合成氨反应中，决定反应速率的最主要的步骤是 (填字母) A氮分子解离为氢原子 B氮原子的解离吸附 C氢分子解离为氢原子 D氨的解离吸附(2)合成氨反应的机理为(用化学方程式表示) ； N2N2吸2N吸； ；NH吸+H吸NH3吸 NH2吸+H吸NH3吸NH3(3)某温度下合成氨反应的热化学方程式为 ；(4)某温度下，合成氨反应K=3.0103(molL-1)-1，该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入;(A)10mol、30mol H2和20molNH3(B)10molN2和30molH2(C)20molN2和60molH2(D)10molN2和28molH2(E)0.1molN2、0.3molH2和20molNH3，则反应达到平衡后,N2的转化率最大的是 (填字母)。(5)合成氨工业生产中所用的Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3，当催化剂中Fe3+与Fe3+的物质的量之比为12时，其催化剂活性最高，以Fe2O3为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉。发生如下反应：2Fe2O3+C=4FeO+CO-2，为制得该种活性最高的催化剂，应向480g