2021-2022学年广东省东莞市华侨中学高一化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年广东省东莞市华侨中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作或步骤正确的是（ ）A在制备乙酸乙酯的实验中，在大试管中加入药品的顺序是乙醇、浓硫酸、乙酸，反应时将产生的蒸气经导管通入到饱和NaOH溶液中B做CH4与氯气取代反应实验时，将装有甲烷和氯气混合气体的大试管直接放在强光下照射C为验证钠可以和乙醇反应生成氢气，将少量钠单质放入到含40乙醇的饮用白酒中D向淀粉溶液中加入少量稀硫酸并加热，为测定其是否发生水解和是否完全水解，需使用到的试剂有NaOH溶液、碘水和新制Cu(

2、OH)2悬浊液参考答案：D略2. 下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 （ ） A 容量瓶 B 烧杯 C 锥形瓶 D试管参考答案：A略3. 在某100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物质的量浓度分别是0.4 molL?1、0.2 molL?1。向该混合液中加入1.92 g铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的Cu2+的物质的量浓度(molL?1)是（ ）A. 0.15 B. 0.225 C. 0.3 D. 0.45参考答案：C反应实质为:,铜粉物质的量为,混合溶液中, HNO3和H2SO4物质的量浓度分别为0.4 molL?1、0.2 molL?1,所含氢离子

3、物质的量,依据反应离子方程式可知铜剩余,根据参加反应的氢离子物质的量与生成铜离子物质的量关系为8H+-3 Cu2+,得到铜离子物质的量为0.0225 mol,所得溶液中物质的量浓度为0.225 molL?1;故选:C。点睛：铜屑投入HNO3和H2SO4的混合溶液中发生的反应实质为硫酸提供氢离子，硝酸根离子具有强氧化性继续反应,根据反应的量来确定消耗的铜以及生成气体的量,生成铜离子的物质的量分析判断。4. 下列反应中，调节反应物用量或浓度，不会改变反应产物的是()A铁在硫蒸气中燃烧BH2SO4与Cu反应C二氧化硫通入澄清石灰水D硫酸中加入锌粉参考答案：A解析：A项中无论硫蒸气量如何，只发生反应：

4、FeSFeS；B项中浓H2SO4时产生SO2，稀H2SO4时不反应；C项中若SO2少量，发生反应：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O，若SO2足量，发生反应：2SO2Ca(OH)2=Ca(HSO3)2；D项中若为稀H2SO4，发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，若为浓H2SO4，发生反应：Zn2H2SO4(浓) ZnSO4SO22H2O，故选A项。5. 一块金属钠投入过量的AlCl3溶液中，生成物是AH2 、NaOH B H2、Al(OH)3C H2 、NaCl 、NaAlO2 D H2 、NaCl 、Al(OH)3 参考答案：D6. 有6种物质：甲烷 苯 聚乙烯 乙烯 丙烯 己烷

5、，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水起加成反应使之褪色的是 ( ) A B C D参考答案：C略7. 下列数据是有机物的式量，其中可能互为同系物的一组是（ ）A16、30、58、72 B16、28、40、52 C16、32、48、54 D16、32、44、52 参考答案：A8. 有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3、NH4Cl六种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A盐酸B烧碱溶液 C氨水DKSCN溶液参考答案：B9. 下列叙述中正确的是 A、硫酸的摩尔质量是98克 B、1mol O2的质量是32克C、2克氢气所含原子数目为1mol D、CO2的摩尔质量等于

6、CO2的相对分子质量参考答案：B10. 参考答案：D略11. 由乙烯推测丙烯(CH2CHCH3)与溴水的反应，下列反应产物正确的是ACH2BrCH2CH2BrBCH3CBr2CH3CCH3CH2CHBr2DCH3CHBrCH2Br参考答案：D12. 下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是AZn | H2SO4(稀) | C BCu | 酒精 | AgCZn | CCl4 | Cu DFe | H2SO4(稀) | Fe参考答案：A略13. 为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是

7、()AH2O的分解反应是放热反应B氢能源已被普遍使用C氢气不易贮存和运输，无开发利用价值D2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2具有的总能量参考答案：D解析：水的分解是吸热反应，A错误；氢能源由于受贮存和运输等因素的限制，还未普遍使用，但有巨大的开发利用价值，B、C错误；2 mol H2在1 mol O2中完全燃烧生成2 mol H2O，并放出大量的热，D正确。14. 气体的体积主要由以下什么因素决定的：（ ） 气体分子的直径 气体物质的量的多少气体分子间的平均距离 气体分子的相对分子质量 A B C D 参考答案：C略15. 离子M2O7X与S2能在酸性溶液中发

8、生如下反应：aM2O7X +3S2 +cH+=2M3+ +eS+f H2O,则M2O7X中M的化合价为A+4 B+5 C+6 D+7参考答案：C试题分析：反应a M2O7x+3S2+cH+=2M3+eS+fH2O中，由M原子守恒可知a=1，由O原子守恒可知，f=7，则由H原子守恒可知c=14，由电荷守恒可知x+(2)3+14=+6，解得x=2，则M2O7x中M的化合价为?2?(?2)7/2=+6，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）求市售溶质的质量分数为98%、密度为184 gcm3的浓硫酸的物质的量浓度_。根据上题结论，推测质量分数为49% H2SO4的物质的量为

9、（ ）A.等于9.2 molL1 B.大于9.2 molL1 C.小于9.2 molL1 D.不能肯定（2）欲配制250 mL 1 molL1硫酸溶液，则需要市售溶质的质量分数为98%、密度为184 gcm3的浓硫酸的体积_。（3）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是 A向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水B用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次C用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中D根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸E将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌F盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀G用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与

10、刻度相切H继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线（4）由于错误操作, 使所配制溶液浓度偏高的是 (填写编号)。 A用量筒量取一定量液体时, 仰视液面读数 B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线 D没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中 E容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干F定容时，滴加蒸馏水，若液面略高于刻度线，再吸出少量水使凹液面与刻度线相切G摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 H容量瓶用蒸馏水洗净后，再用所配溶液润洗参考答案：（1）18.4 molL-1 ，C ；（2）13.6 mL ；（3）ADECBHGF ；（4） 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17

11、. （8分）工业上生产NH4NO3的流程如下：回答下列问题：写出NH3催化氧化生成NO的化学方程式 。标准状况下，22.4L NH3全部转化为NO时转移的电子的物质的量为 mol。某硝酸制造厂将3.41010g的NH3全部用于生产质量分数为63的浓硝酸(密度为1.42g/mL)，由于该厂生产过程中采用先进的循环生产工艺，使NH3100的转化为HNO3。计算生产中能制得的浓硝酸的体积。若将3.4106Kg的NH3一部分用于生产硝酸（转化率仍为100），一部分用于和生产中得到的硝酸反应生成NH4NO3（转化率也为100），为使NH4NO3的产量最大化，用于生产硝酸的NH3与用于和生产中得到的硝酸反

12、应生成NH4NO3的NH3的质量比为 。参考答案： 5 解：n(HNO3)n(NH3)2.0109molc (HNO3)1L14.2mol/L所以，制得的浓硝酸的体积为1.4108L1.4105m3 11 18. 标况下CO与CO2的混合气体共22.4 L，其质量为36 g，求混合气体中CO与CO2的质量和体积各是多少？（要有步骤）参考答案：CO 14g 11.2L CO2 22g 11.2L略19. 实验室中所用的氯气是用下列方法制取的:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O一次实验中,用过量的浓盐酸(其密度为1.19g/mLHCl的质量分数为36.5%)跟一定量的二氧化锰反

13、应,二氧化锰完全溶解,产生了5.6L(标准状况下)的氯气。试计算:（1）浓盐酸的物质的量浓度；（2）被氧化HCl的的物质的量；（3）二氧化锰的质量。参考答案：(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl) 11.9 molL1。(2)由实验室中制取氯气的化学方程式可知，氯气是氧化产物，若有1 mol氯气生成，则有2 mol的HCl被氧化。被氧化的HCl的物质的量为：20.5 mol。(3)由化学方程式可知，MnO2的物质的量等于氯气的物质的量，MnO2的质量为： 87 gmol121.75 g。【详解】(1)根据物质的量浓度和质量分数之间的换算公式，计算浓盐酸的物质的量浓度是：c(HCl