安徽省安庆市第十七中学高一化学月考试题含解析

1、安徽省安庆市第十七中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )A. 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB. 常温下,2g氢气所含分子数目为NAC. 在25,1.01105Pa时,11.2L氮气所含的原子数目为NAD. 标准状况下体积约为22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为2NA参考答案：B【分析】A、将质量换算成物质的量，再结合原子结构分析计算是电子数；B、将质量换算成物质的量，再计算分子数；C、依据气体摩尔体积的条件应用分析判断；

2、D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol。【详解】A、2.4g镁原子物质的量为0.1mol，镁原子最外层2个电子，变成离子时，失去的电子数为0.2NA，故A错误；B、2g氢气物质的量为1mol，所含的分子数为NA，故B正确；C、在25，1.01105Pa时，不是标准状况，11.2L氮气物质的量不是0.5mol，故C错误；D、标准状况下22.4LH2和O2为1mol，所含分子数为NA，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，22.4L是1mol任何气体在标准状况下的体积，因此在非标准准状况下不能随便使用22.4L/

3、mol。2. 肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是 ()A194 B391 C516 D658参考答案：B3. 下列化学式只能表示一种化合物的是AC3H6 BC3H8 CC4H8 DC4H10参考答案：B略4. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均分解成氧化铜。溶解34.6g碳酸铜和碱式碳酸铜混合物，消耗1mol/L盐酸600mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是A. 30g B. 24g

4、C. 20 g D. 12g参考答案：B碳酸铜和碱式碳酸铜混合物与盐酸反应后生成氯化铜、二氧化碳和水，根据氯原子守恒可知氯化铜的物质的量是0.6mol20.3mol，所以根据铜原子守恒可知灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的物质的量是0.3mol，质量是0.3mol80g/mol24g，答案选B。5. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（ ）A.和金属钠反应时键断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂和C.在铜催化共热下与O2反应时断裂和D.在空气中完全燃烧时断裂参考答案：C略6. 下列各组中属于同位素关系的是( )A与 BT2O与H2O C与 D金刚石与

5、石墨参考答案：C略7. 下列所画原子结构示意图正确的是 A、 B、 C、 D、参考答案：C略8. 下列各组物质中互为同位素的是（）A和 BD和TCH2O和H2O2 DO3和O2参考答案：B考点：同位素及其应用；同素异形体分析：A核电荷数相同的一类原子为一种元素；B有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素；CH2O和H2O2都是化合物，不是原子；D相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体解答：解：A.的核电荷数为20，的核电荷数为18，故为两种不同的元素，故A错误；BD和T的质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；CH2O和H2O2都是化合物，不是原子，故C错误；DO2和O3都是由氧元

6、素形成的不同单质，故互为同素异形体，故D错误，故选B点评：本题考查同位素、同素异形体、元素的概念，难度不大对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题9. 把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入到某病人的尿液微热，如果观察到红色沉淀说明尿液中含有（ ）。 A食醋B白酒C食盐D葡萄糖参考答案：D略10. 参考答案：B11. 臭氧O3可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学反应式为：KI + O3 + H2O KOH + I2 + O2（未配平），下列叙述中正确的是()A. O3在反应中被氧化成O2；B. 反应中氧化产物O2与还原产物I2的物质的量之比为1:1C

7、. 1molO3在反应中得到6mol电子；D. 该反应中的还原产物是KOH参考答案：D点睛：本题考查了氧化还原反应，明确元素化合价变化是解本题关键。反应中碘元素化合价由-1价变为0价，氧元素的化合价由0价变为-2价，注意臭氧和氧气中化合价相同。12. 下列关于0.1 mol/L KNO3溶液的叙述中，正确的是A. 1 L该溶液中含KNO3101 gB. 100 mL该溶液中含KNO30.01 molC. 从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度为0.05 mol/LD. 1 L水中溶解0.1mol KNO3，即可配得0.1mol/L KNO3溶液参考答案：BA. 1 L该溶液中含有硝

8、酸钾的物质的量是0.1mol，质量是0.1mol101g/mol10.1 g，A错误；B. 100 mL该溶液中含KNO3的物质的量是0.1L0.1mol/L0.01 mol，B正确；C. 溶液是均一稳定的，从1 L该溶液中取出500 mL后，剩余溶液的浓度仍然是0.1 mol/L，C错误；D. 1 L水中溶解0.1mol KNO3后溶液的体积不是1L，不能配得0.1mol/L KNO3溶液，D错误，答案选B。点睛：关于物质的量浓度应该注意以下几点：概念中的体积是溶液的体积而不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多少体积，其浓度(物质的量浓度、

9、溶质的质量分数、离子浓度)均不发生变化。13. 在无土裁培中,配制1L内含0.5mol NH4Cl、0.16mol KCl、0.24mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体配制，则需此三种固体的物质的量分别为( )A0.40mol 0.50mol 0.12mol B0.66mol 0.50mol 0.24molC0.64mol 0.02mol 0.24mol D0.64mol 0.50mol 0.24mol参考答案：C略14. 下列叙述中正确的是 A氧化还原反应中得失电子总数一定相等 B化学反应前后原子的总数一定不变 C电解质溶液中阴阳离子的总数一定相等

10、 D分解反应一定是氧化还原反应参考答案：AB15. 已知Q与R的摩尔质量之比为922，在反应X2Y=2QR中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A469 B329 C239 D169参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组为证明并观察铜与稀HNO3反应的产物是NO，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、CaCO3颗粒。 （一）实验步骤：（1）实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性； （2）向试管中加

11、入一定量的固体药品 (选填“铜丝”、“ 铁粉”或“CaCO3” )，其目的是 ；然后向试管中倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞；（3）反应一段时间后，用蘸有NaOH溶液的棉花团封住导管口；（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与硝酸反应；（5）将注射器插入试管口的橡皮塞中，向试管内推入空气，现象是气体由无色变红棕色； （二）问题探究：分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色、后者呈蓝色，某同学认为可能是Cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确” ），理由是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 现有失去

12、标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象A+B无现象B+D有气体放出C+B有沉淀生成A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示)：、。（2）写出B和C反应的离子方程式：_。（3）写出一种非金属单质和B的浓溶液反应的化学方程式：_。参考答案： （1）A MgCl2 B H2SO4 C Ba(OH)2 D Na2CO3 （2）2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O （3）C + 2H2SO4（浓） CO2 + SO2 + 2H2O 18. （10分）通常以石砂为原料制取单质硅。回答下列有关问题：4-1写出石英砂与焦炭在高温下反应制粗硅的化学方程式，得到的是粗硅，可能的两个原因是什么？化学反应方程式：原因：4-2将粗硅与氯气在加热条件下