高中化学人教版高中必修1第三章金属及其化合物-金属的化学性质-金属与酸和水的反应

1、金属的化学性质金属与非金属的反应 神奇的钠康洋洋一、核心素养宏观辨识与微观探析通过对金属的共性以及钠、镁、铝原子结构示意图的分析让学生从宏观和微观两个角度认识金属；证据推理与模型认知基于证据推理的思维方法来探究学习钠与水、氧气的反应科学探究与创新精神通过探究钠与水、钠与氧气的反应，引发学生思考，激发学生对未知事物的探索意识，培养学生的科学探究和创新精神；科学态度与社会责任通过探究金属与非金属的反应，培养学生不断追求真理的精神，并能运用化学知识分析解决实际问题，全面体现科学态度与社会责任感的核心素养重点难点钠的氧化和钠与水的反应；钠与水、钠与氧气反应的实验现象观察；通过学习钠的化学性质归纳金属与

2、非金属的反应。教学方法本节课通过创设情境，让学生认识金属钠；并且利用自制钠棒让学生了解钠的物理性质；基于金属钠让消防员畏惧这一事实，学生通过分组实验探究金属钠的化学性质，从而学习金属与非金属的反应。四、教学过程设计设计环节教师活动学生活动设计意图【情境创设】【信息分析】【PPT】展示由金属钠引发的火灾【提问1】视频中提到的钠究竟是何方神圣呢？【讲述】涉及到钠的实验中的注意事项【观察金属钠】展示自制钠棒（切、加热）取两支大小不同的试管(将小试管插入大试管里，要求两管壁之间的间隙尽可能小)，先加热大试管，减少试管里的空气含量，取一小块钠，用小刀切去表面氧化层，放入大试管里，在酒精灯上继续加热，与此

3、同时也加热小试管的底部，待到钠熔化时，把小试管迅速插入大试管底部，液态钠充满两试管壁之间，一根闪亮的“钠棒”就做好了。【提问2】金属钠为什么会引发火灾呢？聆听与思考观看思考、小组进行交流；观察并回答：金属钠外观像石头，灰白色。钠很软，可以用小刀切开。（硬度小）切开金属钠的断面，能观察到银白色的光泽，但光泽很快变暗，重新变成灰白色4Na + O2 = 2Na2O思考理论分析：（1）反应放热（2）产生气体创设情境，引入问题，激发学生的探究热情。给予学生更直观的认识。培养学生观察现象提出问题的能力。能将化学信息按题设情景抽象归纳，并进行推理。【实验探究】实际应用【实验探究】通过钠与水的反应现象进行验

4、证上述理论推测。【讲述】金属钠与水反应的注意事项，并认真观察反应过程中每一部分的实验现象，认真做好现象记录。【分组实验】钠与水的反应【学生活动】请小组代表描述一下在钠与水反应的实验中观察到的现象及原因。学生回答后，教师板书【提问3】反应过程中生成的是什么气体，怎么证明呢？【理论分析】从氧化还原角度思考。请学生书写出钠与水反应的化学方程式【视频】钠的跳跃实验视频【视频】播放钠与水反应爆炸的视频【讲述】有一个消息老师没有告诉大家，火灾现场除了水之外，还存在着另一个安全隐患，是什么呢？【演示实验】在石棉网上放入少量金属钠，在酒精灯上加热后，待钠熔化后撤离酒精灯，观察现象。写出钠与氧气反应生成淡黄色过

5、氧化钠的化学方程式。【讲述】产生的过氧化钠可以继续与水、二氧化碳反应产生助燃性气体-氧气【提问4】消防人员最后应该采用什么方法去救人呢？如果金属钠着火，该用什么灭火？【讲述】消防员如何成功地将火灾控制并扑灭【提问5】金属钠的保存方法实验操作：用镊子夹取出一小块金属钠，吸干表面的煤油，将金属钠放入滴有酚酞的蒸馏水中，实验并记录现象。交流实验时观察到的现象。讨论并回答【讨论并回答】金属钠与水剧烈反应：浮在水面上（密度比水小）、变成光亮的小球（熔点低且反应放热）、四处游走、发出嘶嘶的声音。有气体产生，有白色烟雾产生等。结论：氢气由元素组成分析由化合价分析2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH

6、- + H2学生在取得实验成功的喜悦的同时又产生疑问。剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成一种淡黄色的固体。（有的略带黑色）【思考并回答】【回答】分组实验，能够培养学生的科学探究能力和创新精神，提高学生的观察能力。学生能根据实验现象对实验进行处理和分析，得出相应的结论。通过对实验现象的描述，提高语言表达能力和提取化学信息的能力。验证推测。树立严谨求实的科学态度和科学方法。巩固化学用语，复习氧化还原知识及离子反应知识【教学环节】【课堂小结】【总结】小组讨论，结合所听、所见、所思总结出钠的物理性质和化学性质。老师分析金属钠性质活泼的原因（原子角度）金属与非金属的反应【课后思考】设计实验去检验反思产生的气体的成分。【讨论】得出结论，黑板板书板书设计3.1.1 金属与非金属的反应-神奇的钠1、