人教版安徽省高中化学（第1轮）总复习 第8章第27课时 弱电解质的电离课件 新人教

1、第八章 水溶液中的离子平衡第 课时27弱电解质的电离2022/7/30 星期六11.一元强酸与一元弱酸的比较相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：酸C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率稀释相同倍数后的pH一元强酸大小相同相同大小比较项目弱电解质的电离与强弱电解质的比较2022/7/30 星期六2酸C(H+)pH中和碱的能力与活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率稀释相同倍数后的pH一元弱酸小大相同相同小大比较项目2022/7/30 星期六3相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：酸C(H+)c(酸)中和碱的能力与活泼金属产生H

2、2的量开始与金属反应的速率稀释相同倍数后的pH一元强酸相同小小小相同大一元弱酸大大大小比较项目一元强碱与一元弱碱的比较规律类似。2022/7/30 星期六42.证明某酸HA是弱酸的实验事实有实验方法结论（1）测0.01molL-1HA的pHpH=2，HA为强酸；pH2，HA为弱酸（2）测NaA溶液的pHpH=7，HA为强酸；pH7，HA为弱酸（3）相同条件下，测相同浓度的HA和HCl（强酸）溶液的导电性导电性比HCl弱的为弱酸2022/7/30 星期六5实验方法结论（4）测定同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化pH变化比HCl小的为弱酸（5）测定等体积、等pH的HA、盐酸分别与足量锌

3、反应产生H2的快慢及H2的量反应过程中产生H2较快且最终产生H2量较多的为弱酸（6）测定等体积、等pH的HA和盐酸中和碱的量耗碱量相同，HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸 2022/7/30 星期六6下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（）A.相同浓度的两溶液中c（H+）相同B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C.pH=3的两溶液稀释100倍，pH都为5D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小2022/7/30 星期六7相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c（H+）比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向

4、移动，故稀释后醋酸的pH在35之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c（H+）明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c（H+）无影响，故D错。B2022/7/30 星期六8下列变化中证明硫酸是强酸的是（ ）A.和铜反应B.和锌反应放出H2C.与NaCl反应制HClD.与Ca3（PO4）2反应制H3PO4 强酸制弱酸，说明硫酸是强酸，D正确。而A是利用了硫酸的强氧化性，B只能证明硫酸具有酸性；C是利用了HCl的挥发性。 D2022/7/30 星期六9在0.1 mol/L的CH3COOH中存在着下列平衡：CH3COOHH+CH3COO-，改变条件，相应的变化如

5、下表（“”向右移动，“”向左移动，“”浓度增大，“”浓度减小）：弱电解质的电离平衡与溶液的离子浓度变化 2022/7/30 星期六10改变措施平衡移动方向C(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的导电性升温加水稀释加冰醋酸加浓HCl2022/7/30 星期六11改变措施平衡移动方向C(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)溶液的导电性加醋酸钠加少量NaOH加Zn2022/7/30 星期六12已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量烧碱溶液B.升高温度

6、C.加少量冰醋酸D.加水2022/7/30 星期六13加少量烧碱，将减小溶液中氢离子浓度，虽然平衡右移，但由勒夏特列原理可知，醋酸浓度降低程度小于溶液中氢离子浓度降低程度；C项加入少量冰醋酸，平衡右移但比值减小；升高温度，平衡右移，氢离子浓度增大，醋酸浓度减小，B正确；加水氢离子浓度和醋酸浓度都降低，若平衡不移动，则比值不变，但事实上平衡右移，故D正确；此题的CD两项若从结果来看，可以看成是不同浓度的醋酸中c（H+）/c（CH3COOH）值，这样可更快选出正确答案。2022/7/30 星期六14 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离

7、常数从以上表格中判断以下说法中不正确的是（ ）酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.610-56.310-91.610-94.210-10BD2022/7/30 星期六15A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离B.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸C.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为D.水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 强酸在冰醋酸中电离受到抑制，分步电离，并非完全电离。C2022/7/30 星期六161.(2010福建)下列关于电解质溶液的正确判断的是( )A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO3、Na可以常量共存B在pH0的溶液中，Na、NO3、SO32、K

8、可以常量共存C由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOH BOHD由0.1 molL1一元酸HA溶液的pH3,可推知NaA溶液存在AH2O HAOH D 2022/7/30 星期六172.(2010浙江)已知：25 时，弱电解质的电离平衡常数:Ka(CH3COOH)1.8105, Ka(HSCN)0.13，难溶电解质的溶度积常数：Ksp(CaF2)1.51010。25 时，2.0103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示： 2022/7/30 星期六18请根据以上信息回答下列问题：(1)

9、25 时，将20 mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 molL1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：2022/7/30 星期六19反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c(CH3COO)_c(SCN)(填“”“”或“”)。 HSCN的酸性比CH3COOH强，其溶液中c(H)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率较快Ksp(CaF2) 有沉淀产生。2022/7/30 星期六22由电离平衡常数确定，HSCN的酸性强于

10、CH3COOH，与碳酸氢钠反应时酸性较强的HSCN电离出的氢离子多，反应较快，反应结束后SCN的水解能力小于CH3COO，因此浓度前者大于后者。HF溶液中氢离子浓度的变化会影响F的浓度，说明HF存在着电离c(H)c(F),c(HF)，当c(F)c(HF)，Kc(H)103.45。(3)溶液等体积混合时，HF溶液、CaCl2溶液的浓均为2.0103mol/L；pH4.0时，c(F)1.6103mol/L，c(Ca2)2.0104 mol/L，c(Ca2)c2(F)5.121010，该值大于CaF2的溶度积常数1.51010，因此有沉淀CaF2生成。 2022/7/30 星期六231.下列溶液导电

11、能力最强的是( )A10 mL 1 molL1醋酸溶液B20 mL 0.8 molL1一水合氨溶液C10 mL 1 molL1 AgNO3溶液D10 mL 1 molL1 Cu(NO3)2溶液D2022/7/30 星期六242.下列事实或变化，能证明一水合氨是弱电解质的是( )A氨水受热分解挥发出氨气B氨水与醋酸反应生成醋酸铵，而醋酸铵是强电解质C氨水的导电能力弱D在氨水溶液中存在NH3H2O分子D2022/7/30 星期六253.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( )NaOH固体KNO3溶液水CH3COONa固体A BC D202

12、2/7/30 星期六26 此题主要考离子浓度大小变化以及量的变化之间的判断。盐酸一定，铁粉过量产生H2的总量取决于盐酸的多少，为减缓反应且不影响H2的产量，应从降低c(H)入手。 D2022/7/30 星期六274.(2010海口模拟)下列说法中，正确的是( )A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B强极性键形成的化合物不一定是强电解质CNa2SO4晶体不导电是由于Na2SO4晶体中不存在离子D氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子2022/7/30 星期六28 A项，导电能力取决于自由移动离子的浓度及其所带的电荷数目。BaSO4溶液的导电能力就比0.1 mol/L的CH

13、3COOH溶液导电能力弱，故A错；B项，不能通过化学键的强弱来判断电解质的强弱。如HF键是强极性键，但HF电离程度小，是弱电解质，故B正确；C项，Na2SO4晶体中存在离子，但不能自由移动，故不导电；D项，NaCl的电离条件是溶于水或受热熔化，不需要通电。选B。2022/7/30 星期六295.相同条件下，向100 mL pH1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46 g Na，产生氢气的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系中，正确的是( )AV3V2V1 BV1V3V2CV1V3V2 DV1V3V2B2022/7/30 星期六306.(2009辽宁、宁夏)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中

14、，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是( )2022/7/30 星期六31 A选项氢氧化钠和醋酸发生中和反应，反应放热，当酸反应完成后，再加碱，相当于往热水中加入冷水，温度降低。B选项醋酸中滴加氢氧化钠酸性减弱pH增大。C选项醋酸中滴加氢氧化钠，相当于弱电解质溶液变成强电解质溶液，因此导电能力增加。D选项醋酸中滴加氢氧化钠，氢氧化钠和醋酸发生反应了，因此醋酸反应完以前氢氧化钠为0。 D2022/7/30 星期六327.(2010黄冈模拟)20 时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL1，其电离方程式为H2S HHS，HS HS2，若要使该溶液中H浓度增大，同时使S2

15、浓度减小，可采取的措施是( )A加入适量的水B加入适量的NaOH固体C加入少量的SO2D加入适量的CuSO4固体 2022/7/30 星期六33 本题考查H2S电离平衡问题。A项加水将H2S饱和溶液稀释，各种粒子浓子都减小，故不符合题意。B项加NaOH时，中和了体系中的H，平衡左移，使S2浓度增大，不符合题意。C项加入少量的SO2后发生如下反应：2H2SSO2 3S2H2O，使c(H2S)减小，上述平衡左移，H、S2浓度均减小，不符合题意。D项加入适量的CuSO4固体后，由于Cu2与S2结合成CuS沉淀，使S2浓度减小，平衡右移，则H浓度增大，选D。D2022/7/30 星期六34二、非选择题

16、(有4小题，共51分)8.(12分)下列图象是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电性发生变化，其电流强度(I)随加入物质的量(m)的变化曲线。 2022/7/30 星期六35其中与A图变化趋势一致的是_，与B图变化趋势一致的是_，与C图变化趋势一致的是_。(1)Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至过量(2)醋酸溶液中滴入氨水至过量(3)澄清石灰水中通入CO2至过量(4)NH4Cl溶液中逐滴加入适量的NaOH(2)(1)(4)2022/7/30 星期六369.(15分)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HA HA，则K c (H)

17、 c(A),c(HA)。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关, c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25)。 2022/7/30 星期六37酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOH CH3COOH 1.76105H2CO3H2CO3 HHCO3HCO3 HCO32 K14.3110 7K25.6110 11H2SH2S HHSHS HS2 K19.110 8K21.110 12H3PO4H3PO4 HH2PO4H2PO4 HHPO42 HPO42 HPO43K17.5210 3K26.2310 8K32.2010 13 2022/7/30 星期六38回答下列各

18、题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3、H2S、HS、H3PO4、H2PO4、HPO42都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_。增大相同条件下，K值越大，酸性越强H3PO4HPO422022/7/30 星期六39(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。 上一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用K1K2K3110

19、51010(或K1K2K3)2022/7/30 星期六40 温度升高，促进电离，K值增大；电离出的氢离子浓度越大，酸性越强。且一级电离产生的H对下一级电离有抑制作用。2022/7/30 星期六4110.(14分)为了证明醋酸是弱电解质，甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七人分别选用下列试剂进行实验：01 mol/L 醋酸溶液、 0.1 mol/L CH3COONa 溶液、pH3的盐酸、pH3的醋酸、CH3COONa晶体、NaCl晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 mol/L的醋酸溶液pH4，则认定醋酸是弱电解质，你认为这一方法正确吗？(填“正确”或“不正确”)_。正确2022/7/30 星期六42(2)乙取出10 mL 0.10 mol/L的醋酸溶液，用pH试纸测出其pHa，然后用蒸馏水稀释到1000 mL，再用pH试纸测定其pHb，要确定醋酸是弱电解质，则a、b应该满足的关系是_(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10 mL 0.10 mol/L醋酸溶液，滴入甲基橙试液，显红色，再加入醋酸钠晶体，颜色变橙色，你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质？(填“能”或“不能”)_。ba2能2022/7/30 星期六43(4)丁用pH试纸来测定0.1mol/L