安徽省宣城市南湖中学2022年高一化学模拟试卷含解析

1、安徽省宣城市南湖中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是A. 同密度、同压强的 N2 和 C2H4 B. 同温度、同体积的 O2 和 N2C. 同体积、同密度的 C2H4 和 CO D. 同压强、同体积的 O2 和 N2参考答案：C【详解】A体积未知，质量无法确定，不能得出物质的量的关系，选项A错误；B压强未知，物质的量的关系不确定，选项B错误；C同体积、同密度，m=V，质量相同，且摩尔质量相同，则物质的量相同，分子数相同，选项C正确；D温度未知，

2、物质的量关系不确定，选项D错误；答案选C。2. 将下列四种化合物溶于稀盐酸，滴加硫氰化钾溶液，没有颜色变化，再加氯水即呈现红色的是A. FeOB. Fe2O3C. Fe3O4D. Fe2(SO4)3参考答案：AA项，FeO与稀盐酸反应生成FeCl2和H2O，加入KSCN溶液，无明显现象，加入氯水，氯水将FeCl2氧化成FeCl3，溶液变红；B项，Fe2O3与稀盐酸反应生成FeCl3和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；C项，Fe3O4与稀盐酸反应生成FeCl3、FeCl2和H2O，溶液中含Fe3+，加入KSCN溶液，溶液变红；D项，Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+，加入KS

3、CN溶液，溶液变红；符合题意为FeO，答案选A。点睛：本题主要考查铁的化合物有关化学性质，熟记Fe3+和Fe2+的检验方法是解题的关键。3. 下列用电子式表示的形成过程正确的是（ ）A BC D参考答案：D略4. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB. 1molL1 NaCl溶液含有NA个Na C常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子D. 在18g 18O2中含有NA个氧原子参考答案：D略5. 能大量共存于同一溶液中，在该溶液中加入过量的NaOH溶液或适量稀硫酸，都可能产生 白色沉淀的离子组是（ ）ANH4 Ba

4、2 Fe3 Cl BBa2 Mg2 NO3 Ca2CH Ba2 Al3 Cl DK Ca2 OH HCO3-参考答案：B6. 1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是 ( )A 化学不再是纯实验科学 B 化学不再需要实验C 未来化学的方向还是经验化 D 化学不做实验，就什么都不知道参考答案：A略7. 工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2 + O2 2SO3，下列说法错误的是A增大氧气的浓度可提高反应速率 B升高温度可提高反应速率C

5、使用催化剂能显著增大反应速率 D达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零参考答案：D略8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气，下列的措施中，不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸 C滴加少量硫酸铜溶液 D不用铁片，改用铁粉参考答案：B略9. 为解决日益加剧的温室效应等问题，科学家正在研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系上述关系图能反映的化学观点或化学思想有（）化学变化中元素种类是守恒的 燃烧时化学能可以转化为热能和光能 光能或电能可以转化为化学能 无机物和有机物可以相互转化 二氧化碳也是一种重要的资源A B C D参考答案：D考点：常见的生活环境的污染及治理；常

6、见的能量转化形式版权所有专题：化学应用分析：二氧化碳的转化过程是一个复杂的过程，这一过程中发生的变化都是化学变化，所以满足质量守恒定律同时在这些变化中化学能和动能、势能之间相互转化，有机物和无机物之间也能相互转化理清图示中的各物质之间的转化关系，分析其中的变化过程上图中的关键步骤是以水通电分解得到的氢气和二氧化碳为原料在复合催化剂的作用下转化为甲醇等能源，据此分析即可解答解答：解：由图可知，混合气分离出二氧化碳，水分解生成氢气，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源都遵循化学变化中元素种类守恒的原则，故正确；液化石油气、汽油、甲醇的燃烧、无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以

7、转化为甲醇等有机物都说明燃烧时化学能可以转化为热能和光能，故正确；水在光催化剂或电解生成氢气和氧气，体现了光能或电能可以转化为化学能，故正确；液化石油气、汽油、甲醇转化为二氧化碳，无机物二氧化碳和氢气在复合催化剂的催化作用下可以转化为甲醇等有机物，说明无机物和有机物可以相互转化，故正确；从图示中可以看出，二氧化碳和氢气在一定条件下可以转化为甲醇等能源，二氧化碳在很多工业和农业中有大量的应用，所以二氧化碳也是一种重要的资源，故正确；故选D点评：本题以信息给予的形式考查了二氧化碳的相关问题，解题的关键是理清其中的转化关系，紧扣题干信息结合相关化学知识，题目难度中等10. 下列物质中既能与稀H2SO

8、4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3Al2O3Al（OH）3Al Na2CO3ABCD全部参考答案：B【考点】两性氧化物和两性氢氧化物【分析】中学常见既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的物质有铝、氧化铝、氢氧化铝、多元弱酸的酸式盐，弱酸对应的铵盐、蛋白质、氨基酸等【解答】解：NaHCO3属于弱酸酸式盐，与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，故正确；Al2O3属于两性氧化物，能与稀H2SO4反应，能与NaOH溶液反应，故正确；Al（OH）3属于两性氢氧化物，与稀H2SO4反应生成硫酸铝和水，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，故正

9、确；Al与稀H2SO4反应生成硫酸铝和氢气，与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故正确；Na2CO3与稀H2SO4反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，不能与NaOH溶液反应，故错误；故选B11. 自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒。市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是A硝酸银试液 B稀盐酸 C氢氧化钠试液 D酚酞试液参考答案：A用适量的氯气来杀菌消毒的自来水中有微量的盐酸，用硝酸银检验氯离子的存在，选A。12. 在下列反应中，氧化剂与还原剂是同种物质，且物质的量之比为2: 1的是（）A. O32KIH2O=2KOHI2O2B. 3

10、NF35H2O=2NOHNO39HFC. 2Na2O22CO2= 2Na2CO2O2D. Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O参考答案：BA. O32KIH2O2KOHI2O2中臭氧是氧化剂，碘化钾是还原剂，不是同一种物质，A错误；B. 35H2O2NOHNO39HF中氮元素化合价部分从+3价降低到+2价，部分升高到+5价，因此NF3既是氧化剂，也还原剂，根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，B正确；C. 2Na2O22CO22Na2CO2O2过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，二者的物质的量之比为1:1，C错误；D. Cl2+NaOHNaCl+NaClO+H2O中氯

11、气既是氧化剂，也是还原剂，二者的物质的量之比为1:1，D错误，答案选B。13. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol?L1的是（）A将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C将1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液D从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液参考答案：D考点：配制一定物质的量浓度的溶液.专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：A、C=中，体积指溶液体积不是溶剂体积B、根据温度、压强对气体摩尔体积的影响分析判断C、根据不同液体混合时体积能否直接加和判断D、根据溶液浓度的均一性判断解答：解：A

12、、C=中，体积指溶液体积不是溶剂体积，所以40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液浓度不是1mol/L，故A错误B、气体摩尔体积受温度和压强的影响，温度越高，气体摩尔体积越大，标况下，22.4LHCl的物质的量是1mol，常温常压下，22.4LHCl的物质的量小于1mol，所以常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故B错误C、1L10mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液的体积不是10L，所以混合后溶液的物质的量浓度不是1mol/L，故C错误D、溶液的物质的量浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关，故D正确故选D点评：本题考查了有关物质的

13、量浓度的问题，难度不大，注意溶液的浓度有均一性，与取出溶液的体积大小无关14. 在光照条件下，将1 mol CH-4与1 mol Cl2混合充分反应后，得到的产物是（ ） ACH3Cl HCl BCCl4 HCl CCH3Cl CH2Cl2 DCH3Cl CH2Cl2 CHCl3 CCl4 HCl参考答案：D15. 元素在自然界的分布很不均匀，如非洲多金矿，澳大利亚多铁矿，中国富产钨。从地壳中元素的多少分析，最丰富的金属元素是（ ）A.铝 B.镁 C.铁 D.钙参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示为常见仪器的部分结构（1）请写出下列仪器的名称：A ，B ，C

14、（2）仪器B上标记有 （填序号）质量 温度 刻度线 浓度 容积现用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4有关操作为：计算所需浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释、冷却 转移、洗涤 定容 摇匀回答下列问题（3）应量取的浓硫酸体积是 ，实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外还有 ；（4）第步中稀释浓硫酸的操作是 （5）将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2mol/L请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏大（填写字母） A用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却

15、就立即转移到容量瓶中，并进行定容D往容量瓶转移时，有少量液体溅出E烧杯未进行洗涤F在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线G定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线参考答案：（1）量筒，容量瓶，温度计；（2）；（3）5.4mL，500mL容量瓶；（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌（5）ACF【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的计算；计量仪器及使用方法【分析】、根据容量瓶的结构、和使用注意事项，容量瓶上标记有温度、刻度线、容积，根据所配溶液体积选择合适的容量瓶等；、用98%的浓H2SO4（密度为1.84g/cm3）来配制480mL0.2mol/L

16、的稀H2SO4，（3）根据配制步骤和所配溶液的体积选择所用玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和500mL容量瓶；根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变计算应量取浓硫酸的体积；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）根据c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大来分析判断【解答】解：（1）根据仪器的图形可知：A为量筒，B为容量瓶、C为温度计；（2）B为容量瓶，容量瓶上标记有：温度、刻度线、容积，故填；（3）配制480mL0.2mol/L的稀H2SO4，需选择500mL容量瓶，根据稀释定律，稀释前后溶质的量不变，

17、来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmLxmL1.84g/cm398%=500mL10003L/mL0.2mol/L98g/mol解之得：x5.4所以应量取的浓硫酸体积是5.4mL；（4）浓硫酸密度比水大，溶于水放出大量的热，稀释时将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；（5）c（硫酸）=，当溶质的量增加或溶液的体积减小时，实际溶度偏大；A、用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，使所量取的浓硫酸的体积偏大，造成配制溶液实际浓度偏大；B、容量瓶未干燥即用来配制溶液对所配溶液浓度没有影响；C、浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，容量瓶内溶液温度高于20C，造成

18、所配制溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，使溶液浓度偏高；D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；E、烧杯未进行洗涤，烧杯内壁有少量溶质，使溶质的量减少，造成溶液浓度偏低；F、在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液体积减小，造成溶液浓度偏高；G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，使溶液体积增大，造成溶液浓度偏低；故选ACF三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K