安徽省宿州市孙庙中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

1、安徽省宿州市孙庙中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 元素O、N可分别与H形成多种电子数为10的微粒，如H2O、H3O+、OH-、NH3、NH4+、NH2-等，下列有关说法正确的是A. 原子或简单离子半径:N均大于O B. OH-和NH2-的质子数、中子数均相等C. H3O+的电子式为 D. NH3和NH4+均能使湿润的红色石蕊试纸变蓝参考答案：AA. 核外电子层数越多，微粒半径越大，电子层数或核外电子排布相同时微粒半径随原子序数的增大而减小，则原子或简单离子半径：N均大于O

2、，A正确；B. OH-和NH2-的质子数、中子数分别是9和10、9和10，质子数不等于中子数，B错误；C. H3O+的电子式为，C错误；D. NH3是碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，NH4+不能，D错误，答案选A。2. .用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（ ）选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。加入水后，溶液变澄清饱和Na2CO3溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH

3、溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液参考答案：B3. 某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A. 向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有ClB. 向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42C. 向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3D. 向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4参考答案：B【分析】A、硫酸银、氯化银、

4、碳酸银都是白色沉淀；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成；D、能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气。【详解】A、向浸取液中滴入硝酸酸化后，加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明产生的沉淀是氯化银，选项A正确；B、BaCl2溶液与硝酸银可以生成氯化银白色沉淀，故此沉淀不一定是硫酸钡，选项B错误；C、红棕色气体产生，红棕色气体是二氧化氮，由NO与氧气反应生成，说明雾霾中可能含有NO3-，选项C正确；D、一种未知溶液滴加NaOH溶液，加热后产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，故原溶液中存在铵根，选项D正确。【

5、点睛】本题考查了物质性质的分析判断，注意离子检验时干扰离子的分析，掌握基础是关键，题目较简单。4. 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是()A. 使O2浓度增加，反应加快B. 温度降低，反应减慢C. 使CO2 浓度增加，反应加快D. 压强降低，反应减慢参考答案：A【详解】碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素；烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，反应速率增大，火会更旺，故选A。5. 下列离子可以大量共存的是（）AAl3+、NH4+、NO3、OHBK+、Ag+、Cl、NO3CK+

6、、SO42、Na+、AlO2DBa2+、Na+、OH、CO32参考答案：C【考点】离子共存问题【分析】当溶液中的离子之间发生反应生成沉淀、气体、弱电解质，或离子之间能发生氧化还原反应、互促水解等反应时，则离子不能大量共存，反之可共存【解答】解：AAl3+、NH4+与OH发生反应分别生成沉淀、弱电解质而不能大量共存，故A错误；BAg+与Cl反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DBa2+与CO32反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误故选C6. 如图所示的实验操作和方法不是用来分离物质的是（）A BCD参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择

7、与应用；物质的分离、提纯和除杂专题：化学实验基本操作分析：常用的混合物分离方法为：过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏、渗析等，而选项D为气密性检查，以此来解答解答：解：A图为蒸发实验，用于可溶性固体与液体的分离，故A不选；B图为分液实验，用于分层的混合物的分离，故B不选；C图为过滤实验，用于不溶性固体与液体的分离，故C不选；D图为气密性检查实验操作，不能用于混合物分离，故D选；故选D点评：本题考查混合物分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握实验装置及实验原理为解答的关键，侧重分离方法及原理的考查，题目难度不大7. 在2L的密闭容器进行某化学反应，反应物A的物质的量在3s内从20 mol减少到0.8m

8、ol，则3s内A的化学反应速率为A. 0.6 mol/（Ls）B. 1.2 mol/（Ls）C. 0.3 mol/（Lmin）D. 12 mol/（Lmin）参考答案：D【详解】3s内A的化学反应速率为=0.2 mol/(Ls)=12 mol/(Lmin)，故答案为D。8. 浓硫酸在下列转化中，既表现出氧化性又表现出酸性的是 ( )ACuCuSO4 BCCO2CFe(OH)3Fe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3参考答案：A略9. 某学生做淀粉水解和银镜反应的实验，最后试管壁上没有镀上光亮的银，列出一些原因：淀粉中含有少量纤维素杂质 试管壁上沾有油污，没有进行清洗银氨溶液pH大于7

9、淀粉未水解至二糖或单糖淀粉水解后未加碱溶液调至中性。造成银镜反应失败的可能原因有A B C D参考答案：C10. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）AXYZ BXZY CYXZ DYZX参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理；常见金属的活动性顺序及其应用 专题：电化学专题分析：活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来，原电池中，负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性解答：解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性XZ，X和Y组成

10、原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性YX，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为YXZ故选C点评：本题考查判断金属活泼性的方法，可以根据所学知识进行回答，难度不大11. 氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是（ ） A既不是氧化剂也不是还原剂B是氧化剂C是还原剂D既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略12. 下列有关表述错误的是()AIBr的电子式为 BHClO的结构式为HOClCHIO各原子都满足8电子结构DMgO的形成过程可以表示为 参考答案：C解析I、Br最外层均有7个电子，通过共用一对电子即可达到8电子稳定结

11、构，A项正确；B项中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸，其电子式为，结构式为HOCl，B项正确；HIO的结构与HClO类似，其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构，H原子最外层只有2个电子，C项不正确；D项中MgO是离子化合物，正确。13. 在20，1大气压下，将三个分别盛氨气，氯化氢，二氧化氮的等容积烧瓶分别倒置于盛水的水槽中，当水进入烧瓶中，并使气体充分溶解后，假定烧瓶中溶液无损失，所得溶液的物质的量浓度之比为 ( ) A1：1：1 B5：5：4 C1：2：3 D1：1：2参考答案：A14. 下列装置中，能构成原电池的是()A只有甲 B只有乙C只有丙 D除乙均可以参考答案：

12、C解析：甲装置不能构成闭合回路，乙装置两极材料相同，丁装置酒精是非电解质，只有丙装置具备原电池的构成条件。15. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题： （1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液应量取浓盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要的其它玻璃仪器（2）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个

13、字母只能用一次） 。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻线23 cm处（3）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?没有进行A操作 ；加蒸馏水时不慎超过了刻度 ；定容时俯视_。参考答案：（1）应量取盐酸体积/mL应选用容量瓶的规格/mL除容量瓶、烧杯外还需要

14、的其它玻璃仪器2.1250量筒，玻璃棒，胶头滴管（2）B、C、A、F、E、D、（3） 保证溶质全部转入 容量瓶中 （4） 偏低 偏低 偏低 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五种短周期主族元素中，A、B、C三种元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为11或21形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，D的原子最外层电子数最多，E的核电荷数最大，D与E组成的ED4常温下为气态。 (1)画出D的原子结构示意图_，五种元素原子半径从大到小的顺序是_ (填元素符号)；(2)写出A与B可以形成2种化合物的结构式为_

15、，_；(3)由C与B原子形成的2种化合物的电子式分别是_、_；(4)D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_ (填具体的化学式)；(5)由短周期元素组成的某些微粒，原子总数相同、价电子总数相同的分子（或离子）如SO2、O3、NO，可互称为等电子体，则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是_，_ (填符合要求2种微粒的名称)；(6)写出工业上制E单质的化学方程式： _。参考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化铍也正确） (6)2CSiO2Si2CO18. （10分）有X、Y、Z三种短周期元素，X的气态氢化物化学式为H2X，此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为17：40，X原子核内质子数与中子数相等，Y与X可以形成离子化合物Y2X，Y的阳离子电子层结构与Ne相同，Z与X同周期，其气态单质是双原子分子，两原子共用1对电子。试回答：（1）写出各元素符号：X 、Y 、Z 。（2）X离子的结构示意图为。X与Y形成的离子化合物的电子式为， Z和氢形成的化合物的电子式为 。（3）Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ，生成物与水反应的化学方程式为。参考答案：（1）S，Na，Cl（2）， （3）2Na +