安徽省宣城市第四中学高一化学上学期期末试题含解析

1、安徽省宣城市第四中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下述实验能达到预期目的的是 ( )编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。证明SO2具有漂白性B将Cl2通入NaBr溶液中比较Cl2与Br2的氧化性强弱C除去CO2中混有少量的CO，点燃燃烧除去CO杂质D盐酸与Na2CO3反应生成CO2证明非金属性：Cl C参考答案：B略2. 下列四种元素中，单质的非金属性最强的是 A原子最外层电子数为次外层电子数的2倍 B第三周期A族元素C原子核外L层电子数为K层电子数的三倍

2、D第16号元素参考答案：C略3. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.体积为44.8升 B. 质量为88g C.分子数为6.021023 D. 有4mol原子参考答案：B略4. 在酸性溶液中，下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 AAg+、Ca2+、Cl、CO32- BCl、SO42-、K+、Na+ CFe2+、Na+、K+、NO DK+、Na+、Br、AlO2参考答案：C略5. 烷烃分子中，碳原子数越多，碳元素的质量分数越大。烷烃分子中碳元素质量分数的最大值为A75.0%B85.7%C97.5%D100%参考答案：B6. 下列说法正确的是（ ）A同一元素不可能既表现金属性，

3、又表现非金属性B第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同参考答案：B略7. 某溶液经分析，其中只含有Na、K、Ca2、Cl、NO3，已知其中Na、K、Ca2、NO3的浓度均为0.1 molL1，则Cl的物质的量浓度为A. 0.1 molL1 B. 0.3 molL1C. 0.2 molL1 D. 0.4 molL1参考答案：B【分析】根据溶液中的电荷守恒分析解答。【详解】由于溶液是电中性的，所以忽略水的电离可知c(Na)c(K)2c(Ca2)c(Cl)c(NO3)，因此氯离子的物质

4、的量浓度是0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L20.1mol/L0.3mol/L，答案选B。8. 下列关于有机物的说法错误的是A乙烯、聚乙烯均可使酸性 溶液褪色B、苯均可用于萃取溴水中的溴C乙醇、乙酸均可发生取代反应D多糖、油脂、蛋白质在一定条件下均可发生水解反应参考答案：A9. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是CANa+、K+、OH、Cl BNa+、Cu2+ 、SO42、NO3-CMg2+、Na+、SO42、Cl DBa2+、HCO3、NO3、K+参考答案：C10. 为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操

5、作。其中正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO3溶液 加过量 BaCl2溶液A B C D参考答案：D略11. 参考答案：D12. 下列溶液中，Cl的物质的量浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度相等是（）A100mL3mol/LKClO3溶液 B75mL2.5mol/LMgCl2溶液C150mL3mol/LKCl溶液 D25mL2mol/LAlCl3溶液参考答案：C考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的

6、体积无关，50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl物质的量浓度为3mol/L解答：解：A、100mL3mol/LKClO3溶液中无氯离子存在，故A错误；B、75ml 2.5mol/LMgCl2溶液中氯离子的物质的量浓度是=2.5mol/L2=5mol/L，故B错误；C、150mL3mol/LKCl溶液中氯离子的物质的量浓度是=3mol/L1=3mol/L，故C正确；D、25mL2mol/LAlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是=2mol/L3=6mol/L，故D错误故选：C点评：本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的

7、数目多少与溶质的浓度13. 对增生性瘢痕早期进行Sr（锶）干预可取得较好效果下列说法正确的是（）ASr为于第4周期A 族BSr核内中子数与质子数之差为14CSr与Y互为同位素DSr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90参考答案：B【考点】核素【分析】A锶的原子序数为38，原子核外五个电子层，最外层2个电子；B原子质量数=质子数+中子数；C质子数相中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；D原子符号左下角为质子数，左上角为质量数，元素的相对原子质量是各种同位素的平均值；【解答】解：A锶的原子序数为38，原子核外五个电子层，最外层2个电子，位于周期表的缔五周期第A 族，故A错误；BSr核

8、内中子数为9038=52，质子数为38，中子数和质子数之差=5238=14，故B正确；C. Sr与Y质子数不同，不互为同位素，故C错误；D. Sr的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量等于其同位素的相对原子质量的平均值，故D错误；故选B14. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用干燥有色布条C. 将气体通入硝酸银溶液 D. 用湿润的淀粉-碘化钾试纸参考答案：D试题分析：若氯化氢气体中混有氯气，A用紫色的石蕊溶液检验，先变红色然后褪色；B用湿润的有色布条，褪色；D用湿润的淀粉碘化钾试纸，变蓝色；但将气体通入硝酸银溶液不论是否混有氯气，都有白色沉淀

9、出现。15. X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，这3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A.原子半径：ZYXB. Z与X形成化合物的稳定性高于Z的同族元素与X形成化合物的稳定性C. CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D. CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 12参考答案：B【详解】X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，3种元素的核外电子数之和为18，Z得到1个电子变成8电子结构，则Z为F

10、元素，X、Y一定至少有一种位于第2周期，X得到一个电子后也形成稀有气体原子的稳定电子层结构，故X为H元素，Y元素原子核外电子数为18-1-9=8，故Y为O元素，A、X、Y、Z分别是H、O、F，同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径OFH，选项A错误；B、Z为氟，氢化物为HF，氟的非金属性最强，其氢化物最稳定，选项B正确；C、过氧化钙与水反应，过氧化钙既是氧化剂又是还原剂，选项C错误；D、CaO2其阴离子为O22-，阴、阳离子个数比为1：1，选项D错误；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (11分)自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研

11、究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的装置。 I请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙_；（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠_；（3）分离植物油和水_；（4）分离酒精和水_；（5）氯化钠溶液中分离出水_。II碘水中提取碘单质的方法如下：（1）萃取分液下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的有_A酒精 B苯 分液漏斗在使用前必须先_；查资料得知：（H2O）（苯）（酒精），若用中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的_端口放出，有机层应由分液漏斗的_

12、端口放出（此问填“上”或者“下”） ；（2）蒸馏冷凝装置中冷凝水应该_口进（填“上”或“下”）已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表熔点沸点碘113.7184.3四氯化碳-22.676.8若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是_。参考答案：I(1) B；(2) D；(3) C；(4) A；(5) A。II(1) B 检查是否漏液； 下， 上；(2) 下 四氯化碳。分液漏斗有瓶塞和旋塞，使用分液漏斗前必须检查分液漏斗是否漏液；由于（H2O）（苯），若用苯为萃取剂萃取碘水中的碘单质，有机层在上方、水层在下层，则分液时，水层应由分液漏斗的下端口放出，有机层应由分液漏斗的上端口

13、放出；（2）给冷凝管通水时，通常采用逆向通水，即：从冷凝管的下口进水，冷凝效果会更好；根据表中碘单质和四氯化碳的沸点可知，四氯化碳的沸点较低，则四氯化碳优先被蒸出，锥形瓶中先收集到的物质为四氯化碳。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (16分) A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子； B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为 ，B为 ，C为 ,D的最高价氧化物的水化物是 。 （2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式： _。（3）A、B两元素形

14、成化合物属 （“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式： _。参考答案：18. 有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。 Y单质可在Z单质中燃烧生成YZ，其火焰为苍白色； 化合物YZ的水溶液可使蓝色的石蕊试纸变红； 每1mol X2可与2mol Y2 化合生成2mol Y2X, Y2X在常温下为液体； Z单质溶于化合物Y2X，所得溶液具有漂白作用。试推断：(1) 元素符号 X： ，Y： Z： (2) 化学式 YZ： Y2X: (3) 写出Z单质与化合物Y2X反应的方程式： 。参考答案：(1) X： O ，Y： H Z： Cl （每空1分）(2) YZ： HCl Y2X: H2O （每空2分）(3) Cl2+H2O=HCl+HClO 。（2分）19. （10分）通常以石砂为原