安徽省淮北市赵集中学高一化学期末试卷含解析

1、安徽省淮北市赵集中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以下说法正确的是()A共价化合物内部可能有极性键和非极性键 B原子或离子间相互的吸引力叫化学键C非金属元素间只能形成共价键 D金属元素与非金属元素的原子间只形成离子键参考答案：A2. 下列离子方程式正确的是（） A碳酸钙和盐酸反应CO2HH2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2SOBaSO4C向稀盐酸溶液中加铁3Fe6H3Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸AgC1AgCl参考答案：D略3. 在短周期元素中，若某元素原子的最外层电子数与其电

2、子层数相等，则符合条件的元素种数为()A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：C略4. 下列说法正确的是()A镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C化学电池的反应基础是氧化还原反应D铅蓄电池放电的时候正极材料是Pb，负极材料是PbO2参考答案：C解析碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新型电池；铅蓄电池放电的时候正极材料是PbO2，负极材料是Pb。5. 25时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2、Cl BpH=l的溶液中：HCO3、NH4+、NO3、Ca2+C无色溶液

3、中：Cu2+、NO3、Cl、H+D无色溶液中：Na+、K+、ClO、SO32参考答案：AA各离子在碱性溶液中能大量共存，故A正确；BpH=1的溶液中存在大量氢离子，HCO3、与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；CCu2+为有色离子，不满足溶液无色的条件，故C错误；D具有强氧化性的ClO和还原性强的SO32不能大量共存，故D错误；故选A6. 下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是 A、SO2通入酸性高锰酸钾溶液中红色褪去 B、SO2通入品红溶液红色褪去 C、SO2通入溴水溶液中红棕色褪去 D、SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液红色褪去参考答案：B略7. 某同学写出下列烷烃的名称中，不正

4、确的是 A2，3一二甲基丁烷 B2，2一二甲基丁烷 C3一甲基一2一乙基戊烷 D2，2，3，3一四甲基丁烷参考答案：C8. 在一定温度下和体积固定的容器中，可以充分说明可逆反应A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡状态的是A反应器内压强不随时间变化而变化 B反应器内A、B、C、D物质的量比为1：3：3：1C生成A的速率和生成的D的速率相等 D生成 1mol A同时有3 mol C被消耗参考答案：C9. 通过实验来验证淀粉水解可生成还原性的糖，其实验包括着下列一些操作过程，这些操作过程的正确排列顺序是取少量淀粉加水配成溶液 加热煮沸 加入碱液并中和呈碱性 加入新制的Cu(OH)2悬

5、浊液 加入几滴稀H2SO4 再加热A B C D参考答案：B略10. 限用一种试液即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。应选用 A、烧碱溶液 B、盐酸 C、氨水 D、氯化钡溶液参考答案：B略11. 据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中正确的是（）A二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸C由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2可知硅酸的酸性

6、比碳酸强D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸参考答案：B解：A、二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，故A错误；B、二氧化碳通入少量硅酸钠溶液中可以得到硅酸和碳酸氢钠，故B正确；C、反应只有在高温条件下才能进行，由于CO2是气体，生成后脱离反应体系使反应得以继续进行，但并不能说明硅酸的酸性比碳酸的酸性强，故C错误；D、二氧化硅溶于氢氟酸，而不是不溶于任何酸，故D错误.12. 有下列三个反应：2Fe32 I = 2Fe2I2；Cl22Fe2=2Fe32Cl；Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列说法正确的是A. 反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2B. 根据以上方程式可以

7、得到氧化性：Cl2Fe3Co2O3C. 在反应中，当1 mol Co2O3参加反应时，6mol HCl被氧化D. 可以推理得到Cl22 I = I22Cl参考答案：D【分析】A.还原剂经过氧化反应生成氧化产物。B.氧化剂的氧化性强于氧化产物。 C.每1molCo2O3参加反应，转移2mol电子。D.通过上述反应可以得出Cl2氧化性强于 I2。【详解】A. 还原剂经过氧化反应生成氧化产物，反应、中的氧化产物分别是I2、Fe3、Cl2，A错误。B. 氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据以上反应氧化性：Co2O3Cl2Fe3，B错误。C. 反应中，1 mol Co2O3参加反应时，转移2mol电子，2m

8、ol HCl被氧化，C错误。D. 由反应可得，Cl2氧化性强于Fe3，Fe3氧化性强于I2，反应Cl22 I= I22Cl 可以发生，D正确。答案为D。13. 下列叙述中，正确的是（ ） A.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同 B.凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C. K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KClD.离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键参考答案：D略14. 下列叙述正确的是（ ）A. 除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B. 除短周期外，其他周期均有18种元素C. 副族元素中

9、没有非金属元素D. 碱金属元素是A族的所有元素参考答案：C略15. 下列哪些产品或材料属于复合材料玻璃钢； 采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿； 飞机机身； 航天飞机隔热陶瓷片； 纳米高分子复合材料A B C D全部参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用NaOH固体配制480mL0.2 mol的NaOH溶液。清回答下列问题：(l)配制480mL0.2 mol的NaOH溶液(2)容量瓶需标有以下五项中的_，温度 浓度 容量 压强 刻度线(3)配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）_；并完成横线上的内容。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入

10、容量瓶，振荡B用天平准确称取所需质量的NaOH，放入烧杯，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅拌，使其充分溶解C将已冷却的NaOH溶液沿_注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液_.F继续往容量瓶内小心加水，眼睛注视_，直到液面接近刻度12cm处(4)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果（浓度）偏低的有_（填序号）。A. 在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液B没有用蒸馏水洗烧杯23次，未将洗液移人容量瓶中C定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线D将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出E容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干参考答案：（1）4.

11、0 500mL容量瓶 烧杯、玻璃棒、胶头滴管； （2） （3）BCAFED （4）ABC【Ks5u解析】（1）需氢氧化钠的质量为m=0.5L0.2mol?L-140g/mol=4.0g没有480mL容量瓶，选择500mL容量瓶，操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、胶头滴管；（

12、2）容量瓶上刻有温度、刻度线和规格，没有浓度、压强，选。（3）配制步骤有称取、溶解冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是BCAFED，（4）A. 在烧杯中稀释溶质搅拌时，溅出少量溶液，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；B没有用蒸馏水洗烧杯23次，未将洗液移人容量瓶中，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低；C定容时，加水超过了刻度线，倒出一些再重新加水到刻度线，导致溶液浓度偏低，D将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量溅出，无影响；E容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，无影响，选ABC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、

13、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程： (1)滤液C中溶质含有_ _ （写化学式）；(2)如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+_ _。(3)对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）_ _。参考答案：（1）NaAlO2、NaCl、NaoH（2分,全对给2分，少写1个给1分，错写或少写2个不给分）（2）取少量滤液A于试管中，滴几滴KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水（或通氯气），溶液变为血红色。 (2分) （3）(7b/10a)100% （2分，100%不写不扣分）18. 由几种离子化合物组成的混合物，

14、含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。参考答案：（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）19. 将0.1mol的镁铝混合物溶于100ml 2molL的H2SO4中，然后滴加1molL的NaOH溶液，请回答：（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积关系