安徽省淮北市第七中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省淮北市第七中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2000广东卷）15.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（） A.加热B.不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C.滴加少量CuSO4溶液D.不用铁片，改用铁粉参考答案：B略2. 要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（ ）A实验法 B观察法 C分类法 D比较法参考答案：C解析：要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，当然要做实验，然后观察现象，比较反

2、应快慢，因此选C。3. 下列能达到实验目的的是 A吸收氨气制氨水 B制取少量蒸馏水 C转移溶液 D除去杂质气体CO2参考答案：B略4. 向用硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；逸出气泡是HI；离子方程式为H2O22I=I2O22H；离子方程式为H2O22I2H=I22H2O；反应时还有H2O2分解为水和O2。其中正确的是A B C D 参考答案：A5. 下列实验能达到预期目的的是（）用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳

3、酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A BCD 参考答案：答案：C6. 有8种物质:甲烷;苯;聚乙烯;1,3-丁二烯;2-丁炔;环己烷;邻二甲苯;环己烯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水因发生化学反应而使之褪色的是( )A. B. C. D. 参考答案：A甲烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；苯与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；聚乙烯与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；聚1，3-丁二烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；2-丁炔中含碳碳三键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；环己烷与溴水、高锰酸钾均不反应，不选；邻二甲苯与溴水不反应，不选

4、；环己烯中含碳碳双键，与溴水、高锰酸钾均反应而褪色，正确；答案选A。7. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是 （ ）A B C D参考答案：D二氧化碳和二氧化硫都能与过量石灰水生成沉淀，正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫被酸性条件下的硝酸根氧化成硫酸根再与钡离子形成沉淀，正确；二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，正确；过量的二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钙不反应，错误。8. 下列有关化学用语表示正确的是A

5、. 乙酸的结构简式： C2H4O2 B. F-的结构示意图：C. 中子数为20 的氯原子： 2017Cl D. NH3 的电子式： 参考答案：B略9. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用如下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。其中正确的组合是甲乙、丙、丁常见干燥剂浓硫酸、石灰石、碱石灰常见合金不锈钢、靑铜、生铁腐蚀品浓硫酸、烧碱、硝酸碱性氧化物过氧化钠、氧化镁、氧化铁弱电解质醋酸、一水合氨、水A. B. C. D. 参考答案：B石灰石不属于干燥剂，故错误；不锈钢、靑铜、生铁都属于合金，故正确；浓硫酸、烧碱、硝酸都具有强腐蚀性，属于腐蚀品，故正确；过氧化

6、钠属于过氧化物，故错误；醋酸、一水合氨、水都属于弱电解质，故正确；选B。10. 汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)+CO(g) N2(g)+ CO2(g) H=-373.4kJmol-1。在一容积为5L的恒容密闭容器中充入0.2molNO和0.5molCO，5min后该反应达到平衡，此时N2的物质的量为0.06mol。下列说法正确的是（ ）A. 达到平衡后，若只升高温度，化学平衡正向移动B. 达到平衡后，再通入稀有气体，逆反应速率增大C. 05 min内，NO的反应速率为2.41 0-3 molL一1min一1D. 使用催化剂，平衡常数不变参考答案：DA正反应为放热反应，只升高温度，平衡

7、向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，故A错误；B恒温恒容条件下，通入稀有气体，反应混合物各组分的浓度不变，正、逆反应速率都不变，故B错误；C.05min内，N2的平均速率=2.410-3mol?L-1?min-1，速率之比等于化学计量数之比，故v(NO)=2v(N2)=4.810-3mol?L-1?min-1，故C错误；D平衡常数只受温度影响，使用催化剂，平衡常数不变，故D正确；故选D。11. 不能用有关胶体的观点解释的现象是（ ）A. 在河流人海口处易形成三角洲 B. 在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀C. 少许FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中，看不到红褐色沉淀 D. 同

8、一支钢笔，同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞参考答案：B12. 氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：（）Al2O3N23C2AlN3CO，下列叙述正确的是A 在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B 上述反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol电子C 氮化铝中氮元素的化合价为3价D 氮化铝晶体属于分子晶体参考答案：答案：C13. 化学与生产、生活密切相关，下列对有关事实的说法正确的是A. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子B. 二氧化硅可作为制造宇宙飞船

9、太阳能电池帆板的主要材料C. 燃煤中添加适量CaO可减少SO2排放量，燃烧中硫元素转化为CaSO4D. 生活中常见的金属镁、铝、铁、铜等均能通过热还原法冶炼参考答案：C【详解】A.绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故A错误；B.高纯硅应用在太阳能电池，二氧化硅在光导纤维的信息高速传输中有重要应用，故B错误；C.向煤中掺入生石灰，在氧气参与反应和高温的条件下，用来吸收SO2生成硫酸钙，可以减少SO2的排放,故C正确；D.镁用电解熔融的氯化镁的方法冶炼，铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，铁性质较活泼，用热还原法冶炼，铜性质较活泼，用热还原法冶炼，故D错误

10、； 综上所述，本题选C。14. 甲、乙、丙、丁四种物质之间的转化关系如右下图所示，下列选项正确的是选项甲乙丙丁ASSO2SO3O2BCO32-HCO3-CO2H+CCl2FeCl3FeCl2FeDAl3+Al(OH)3AlO2-NH3H2O参考答案：BA.S和O2不能直接生成SO3，A不正确； B. 各步转化均能实现，B正确；C.氯气和铁反应不能直接生成FeCl2，C不正确；D. Al(OH)3不溶于氨水，Al3+和NH3H2O反应，不能生成AlO2-，D不正确。本题选B。15. 下列说法正确的是( )A.光导纤维的主要成分是硅 B. Na和Cs属于第IA族元素，Cs失去电子能力比Na强 C.

11、Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能反应生成碱 D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要配制0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：（1）实验中除了托盘天平（带砝码）、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器有： ；（2）根据计算得知，所需NaOH固体的质量为 g；（3）配制溶液的过程中，有以下操作其中正确的是 （填代号）A将氢氧化钠固体放在纸片上称量B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次

12、，并将洗涤液转移到容量瓶中参考答案：（1）500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）10.0；（3）C解：（1）配置0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，用500mL容量瓶配制溶液，用烧杯稀释浓硫酸，用胶头滴管定容，故答案为：500ml容量瓶、烧杯、胶头滴管；（2）配置0.5mol?L1的烧碱溶液500mL，需要氢氧化钠的质量m=0.5mol?L10.5L40g/mol=10.0g；故答案为：10.0；（3）A氢氧化钠具有腐蚀性，应用小烧杯称量，故A错误；B在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，冷却到室温后将溶液倒入容量瓶中，故B错误；C将溶解氢氧化钠的烧杯用蒸馏水洗涤23次，并将洗涤液转移到容量瓶中，

13、保证溶质全部转移的容量瓶，避免产生误差，故C正确；故选：C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为118号元素。已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的气体，C为中学常见黑色氧化物，E为红色金属单质(部分反应的产物未列出)。请回答下列问题（1）D的化学式为_；F分子中键的数目是_。（2）A与B生成D的反应化学方程式为_。（3）B和C反应的化学方程式为_。（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_。参考答案：（1）NO（2分） 2（2分）（2）4NH35O24NO6H2O（2分）（3

14、）3CuO2NH33CuN23H2O（2分）（4）2Cu22ClSO22H2O2CuCl4HSO42（2分）18. （6分）在等闻等容条件下，某气体反应aA（g）bB（g）gC（g）hD（g），达平衡。现考虑达平衡的两条途径和：A、B起始时的物质量分别为a摩，b摩：A、B起始时的物质量分别为2a摩，2b摩论问，当abgh时，两条途径最终实现的平衡态是否相同？为什么？参考答案：不相同略19. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水