安徽省池州市东至县第一中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、安徽省池州市东至县第一中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 等质量的下列烃完全燃烧，生成CO2和2O，耗氧量最多 （ ）、C2H6 、C3H8 、C4H10 、C5H12参考答案：A略2. 在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是（）ASO2、H2S、O2BCO、H2、Cl2CNO、H2、O2DHCl、CO、NH3参考答案：B【考点】气体的净化和干燥；浓硫酸的性质【分析】A硫化氢与二氧化硫发生反应生成硫单质；B三种气体之间不反应，都不与浓硫酸反应；C一氧化氮和

2、氧气反应生成二氧化氮气体；D氯化氢和氨气反应生成氯化铵，氨气能够与硫酸反应【解答】解：A硫化氢和二氧化硫之间存在反应：2H2S+SO2=3S+2H2O，不能大量共存，故A错误；BCO、H2、Cl2之间不发生反应，且都不与浓硫酸反应，能够用浓硫酸干燥，故B正确；CNO、O2之间反应生成二氧化氮，不能大量共存，故C错误；DNH3与HCl反应，气体之间不能共存，也不能用浓硫酸干燥，故D错误；故选B3. 有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：WXH2OCO2 ZCO2XO2ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3试回答下列问题：(1)W、X、Y、Z的化学式分别是W：_、X：_、Y：

3、_、Z_。(2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。(3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：离子方程式：_。化学方程式：_。参考答案：(1)NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 (2) Na2O2 O2 (3)CO32- + Ca2+ = CaCO3 K2CO3+CaCl2=CaCO3+KCl解析：（1）根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二

4、氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，故答案为：NaHCO3；Na2CO3；NaOH；Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2和2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+=CaCO3，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2=CaCO3+KCl。4. 下列说法不正确的是A凡是铵盐都能与苛性钠共热产生NH3BNH4HCO3

5、受热分解产生的气体经足量碱石灰干燥后可得到纯净的氨气CN2与O2在放电条件下化合属于氮的固定D工业硝酸略显黄色是由于里面含有Fe3的缘故参考答案：D略5. 下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ） w.w.w.k.s.5 u.c.o.mA过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液 B过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液 D萃取、蒸馏、蒸发、过滤分液参考答案：A略6. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比ClSO42Fe3+K+M=23131，则M为（ ）ACO32 BMg2+ CNa+ DBa2+参考答案：B略7. 下列反应属于吸热反应的是( ) A碳酸钙分解 B盐酸和氢氧化钠溶液混合 C

6、锌放入稀硫酸中 D氯化铵晶体与氢氧化钡晶体混合参考答案：AD略8. 铁与水蒸气反应的实验装置如图，下列说法正确的是 () A实验时，试管口应高于试管底B加热时试管内生成黑色物质，点燃肥皂泡可听到爆鸣声C反应的化学方程式为2Fe3H2O(g) Fe2O33H2D试管中发生化合反应参考答案：B9. 下列化学用语错误的是A氯化氢分子的电子式： B乙烯的结构简式：CH2CH2C苯的分子式：C6H6 D原子核内有10个中子的氧原子： 参考答案：A略10. 有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，外电路电流从b流向a。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐

7、溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）A、dcab B、dabc C、dbac D、badc参考答案：B略11. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）A. 将40gNaOH溶解在1L水中B. 将1L10mol/L的浓盐酸加入9L水中C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液D. 将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL参考答案：D试题分析：物质的量浓度是用单位体积的溶液中含有溶质的物质的量来表示的溶液组成。A是溶剂的体积，不是溶液的体积。错误。B物质的微粒间有间隔，所以体积不能相加，1

8、L 10mol/L的浓盐酸加入9 L水中得到的溶液体积不是10L。错误。C气体的体积受温度的影响较大，不指名体积是在什么条件下的没有意义。错误。DC(NaOH)=(m/M)/V=(10g/40g/mol)0.25L=1mol/L.正确。12. “粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）A. 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤B. 蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌C. 当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热D. 待溶液蒸干后即可停止加热参考答案：CA过滤时，用玻璃棒引流，但不能用玻璃棒搅拌漏斗内液体，否则易损坏滤纸，故A错误；B蒸发过程中要不断用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高而产生安全事故

9、，故B错误；C当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故C正确；D当蒸发皿中出现较多晶体时就应停止加热，利用余热蒸干，故D错误；故答案为C。点睛：明确操作规范性是解本题关键，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42-等，不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。13. 一定量的CH4燃烧后得到的产物是CO、CO2、H2O(g)，此混合物的质量为49.6 g，当其缓缓通过足量的

10、无水CaCl2时气体质量减少25.2 g，则混合气中CO的质量为A24.4 g B13.2 g C12.5 g D11.2 g参考答案：D略14. 科学家已发现一种新型氢分子，其分子式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A分子数 B原子数 C体积 D物质的量参考答案：B略15. A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的（ ）AA和B元素一定都是第2周期元素BA和B元素一定是同一主族元素CB元素可以是第2周期VIA族元素 D可以相互化合形成化合物参考答案：D考查原子核外电子的排布规律。元素原子最外层电子数是次外层电

11、子数的3倍，则该元素是O，即A是O。B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则B可能是Li或Si。不论B是Li还是Si都可以与O形成氧化物Li2O或SiO2，所以正确的答案是D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了证明CO具有还原性，有人设计了如图所示的实验.(1)装置B的最适宜的试剂是.(2)装置D中发生反应的化学方程式是 .(3)必须用装置C吸收除去气体中水蒸气的理由是 .(4)若根据F中石灰水变浑浊的现象也能确认CO具有还原性，应在下图中装置 与 之间连下图所示的 装置(填序号).参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题：（1）写出N2的一种用途 。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性 。还原性 。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_。（4）实验室制取物质B的化学方程式为 。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。（6）浓硝酸与木炭