安徽省宿州市长沟镇中学高三化学下学期期末试题含解析

1、安徽省宿州市长沟镇中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是A用50mL 12mol/L的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气B向100mL 3mol/L的硝酸中加入5.6g铁C标准状况下，将1g铝片投入20mL 18.4mol/L的硫酸中D在5107-Pa、500和铁触媒催化的条件下，1mol氮气和3mol氢气反应参考答案：略2. 下列说法正确的是（ ）A. 糖类、油脂、蛋白质均可水解B. 服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，利用了维生素C的酸

2、性C. PM2.5是指粒径不大于2.5106 m的可吸入悬浮颗粒物D. 汽车尾气中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物与氧气反应参考答案：C【详解】A.单糖不能水解，选项A错误；B.利用的是维生素C的还原性，选项B错误；C.PM2.5是指粒径不大于2.5 m的颗粒，2.5 m2.5106 m，选项C正确；D.汽车尾气中氮氧化物的产生源自氮气与氧气高温化合，选项D错误。答案选C。3. 下列叙述正确的是 （ ）久置于空气中的氢氧化钠溶液，加足量盐酸时有气体产生若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于QSiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应玻璃、水泥、

3、水晶项链都是硅酸盐制品液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质A B C D参考答案：A4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.5molL-1 的(NH4)2SO4溶液中含NH4+ 数为NAB常温常压下，1molCH4中含有4NA个CH键C常温常压下，48g O3含有原子数为2NA（相对原子质量：O 16）D标准状况下，22.4LC6H6(苯)的分子数目为NA参考答案：B5. 下列离子方程式中，正确的是A电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OH2+C12+2OH-B在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O

4、= AlO+ 4NH+2H2OC小苏打溶液与稀硫酸混合：CO+2H+=CO2+H2OD过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+参考答案：A6. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是A制备Fe(OH)2B制备少量氨气C实验室制备乙炔D检验火柴头燃烧产生的SO2参考答案：B略7. 下列关于“不一定”的说法中，不正确的是 A含氧化合物不一定是氧化物 B加入稀盐酸，有无色气体产生的物质中不一定含有碳酸盐C某物质中滴加碘水后变蓝，该物质中不一定含淀粉 D将燃着的木条伸入某气体中，火焰熄灭，则该气体不一定是二氧化碳参考答案：C略8. 常温下某溶液中由水电离产生的c（OH）=110-10molL

5、1，该溶液的溶质不可能是（ ） ANaHSO4 BA12（SO4）3 CNaOH DHC1参考答案：答案：B9. 下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是（假设其他操作均正确）（ ）A滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码（8g）和游码（0.6g）读数的和为8.6g C中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4oC D用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL参考答案：C略10. （08东莞调研）已知298K时， N2(g)+3H2(g)=2 NH3(g)；H92.4kJ/mol, 在相同条件下，向密闭容器中加入1mo

6、lN2和3molH2，达到平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入0.95molN2、2.85molH2和0.1molNH3，达到平衡时放出的热量为Q2，则下列关系式正确的是 （ ） A、Q1 = Q2 = 92.4kJ B、Q2 Q1 = 92.4kJ C、Q2 Q192.4kJ D.、Q2 = Q1 92.4kJ参考答案：答案：C11. 观察下列模型，其中只有C、H、O三种原子，下列说法正确的是A.模型1对应的物质含有双键B.模型2对应的物质具有漂白性C.模型1对应的物质可与模型3对应的物质发生酯化反应D.模型3、模型4对应的物质均具有酸性，且酸性4强于3参考答案：C略12.

7、 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A1mol Fe与足量Cl2反应，转移的电子数为2NA B标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为8NA C1L浓度为的Na2CO3溶液中含有NA个 D标准状况下，22.4LCO2和O2的混合气体含有2NA个氧原子参考答案：D略13. 美籍华裔科学家钱永键、日本科学家下修村和美国科学家马丁沙尔菲因在发现和研究绿色荧光蛋白（GFP）方面做出突出贡献而分享了2008年诺贝尔化学奖。经研究发现GFP中的生色基团结构如图所示，有关GFP的说法中正确的是（ ）A该有机物既能与碱反应又能与酸反应B该有机物与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应C该有机物

8、属于芳香烃D1mol该有机物分子中含有7mol碳碳双键参考答案：AB略14. 下列操作对滴定结果无影响的是（ ） A. 盛待测液的锥形瓶先用待测液润洗 B. 滴定管尖嘴部分有气泡，滴定结束后气泡消失 C. 滴定管在滴定前液面在0刻度以下D. 达到滴定终点时俯视读取滴定管内液体体积参考答案：C略15. 时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（） A2molC B2molA、1molB和1molHe（不参加反应） C1molB和1molC D2molA、3molB和3molC参考答案：答案：AB二、实验

9、题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MOxFe2O3（M为二价金属离子），如Fe3O4可表示为FeOFe2O3，制备流程为：根据题意回答：（1）现称取2.8 g铁粉，加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后，再加入 g的FeCl3固体，经上述反应后，方可得到纯净的Fe3O4；（2）如果以MgSO4和FeCl3为原料，要获得18.0克MgO2Fe2O3，在制取过程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液 mL；（3）在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品。取一定量该产品溶于足量盐酸中，还需通入标准状况下672 mLCl2才能把溶液中的

10、Fe2+全部氧化为Fe3+，然后把所得溶液蒸干，灼烧至恒重，得9.6 g固体。该产品的化学式为 ；（4）有一种在电子工业上应用广泛的含铬铁氧体，其组成可表示为：，现有15.2 g FeSO4，经Cr2O72-、H2O2等物质处理后（不再引入含铁物质），可得到含铬铁氧体的质量范围为 。参考答案：（8分）（1）. 16.25 g （2）700 （3）Fe4O5 或 2FeO Fe2O3（4）（7.73，11.4）或（116/15，11.4）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2

11、 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是 。（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是 。 A可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备 B在电子工业上制成耐高温的电的良导体 C研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机 D氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：（1）3 6 2 1 6 （2分）

12、 （2）28 g/mol （2分） （3） AC （2分）18. (18分)某烃W经下列反应可得到F和高分子化合物G，G是常用的塑料。请回答下列闯题：(1)F的分子式为 ，化合物E中所含两个官能团的名称是 、 。(2)写出下列反应过程的反应类型：AB ；WF 。(3)写出以下化学方程式：l molA与NaOH的醇溶液共热反应(生成物为烃)的化学方程式为 B转化为C的化学方程式为 E转化为G的化学方程式为 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质：能发生银镜反应；分子中含有两个羟基；同一碳上连接两个羟基的结构不稳定。则M的结构简式为 参考答案：19. AH等8种物质存在如图转化关系（反应条件，部分

13、产物为标出）已知：A是酸式盐，B是能使品红溶液褪色的气体，G是红棕色气体按要求回答问题：（1）写出下列物质的化学式：A ，B ，写出B的一种危害 （2）写出下列反应的化学方程式：EF ；红热的木炭与D的浓溶液反应的方程式： ；铜与H的浓溶液反应的离子方程式： （3）检验某溶液中是否含A 中阳离子的方法 参考答案：（1）NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O；C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；Cu+4H+2NO3Cu2+2NO2+2H2O；（3）取该溶液少许滴加NaOH溶液，加热，若生成的气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【考点】无机

14、物的推断【分析】G是红棕色气体，则G是NO2；F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO；二氧化氮和水反应生成H是HNO3；A是酸式盐，A和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3；B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C是SO3；三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，据此分析解答【解答】解：G是红棕色气体，则G是NO2，F和氧气反应生成二氧化氮，所以F是NO，二氧化氮和水反应生成H是HNO3A是酸式盐，和氢氧化钠反应生成E，E和氧气反应生成NO，则E是NH3B能使品红溶液褪色，且B能和氧气反应生成C，所以B是SO2，C

15、是SO3，三氧化硫和水反应生成D为H2SO4，A是酸式盐且是铵盐，所以A是NH4HSO3，（1）通过以上分析知，A、B分别是NH4HSO3、SO2，二氧化硫属于酸性氧化物，能和水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定，易被空气氧化生成硫酸，随雨水降落地面而形成酸雨，所以其一种危害是形成酸雨，故答案为：NH4HSO3；SO2；酸雨；（2）氨气和氧气在高温高压催化剂条件下发生氧化还原反应生成NO和水，反应方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；C和浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，反应方程式为：C+2H2SO4（浓）CO2+2SO2+2H2O；H的浓溶液为浓硝酸，铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二