安徽省淮南市李郢孜中学高三化学模拟试卷含解析

1、安徽省淮南市李郢孜中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中正确的是（ ）碱性氧化物都属于金属氧化物；酸性氧化物都是非金属氧化物；盐酸和氢硫酸均既有氧化性又有还原性；化学反应的实质就是旧化学键断裂、新化学键形成的过程。A.都正确 B. C. D.参考答案：C略2. 往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液充分反应后（设溶液中的其他成分不反应），下列表示该混合溶液中发生反应的离子方程式中正确的是（）A2 Fe3+SO32+H2O2 Fe2+SO42+2 H+B2 H+SO

2、32SO2+H2OC2 H+2 NO3+3 SO323 SO42+2 NO+H2OD2 Fe3+3 SO32+3 H2O2 Fe（OH）3+3 SO2参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亚硫酸根离子先与硝酸根离子反应，依据氧化还原反应规律判断反应产物、配平方程式，据此解答解答：解：硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子的氧化性，二者都能够氧化亚硫酸根离子，往含Fe3+、H+、NO3的混合液中加入少量含SO32的某溶液，亚硫酸根

3、离子先与硝酸根离子反应，反应的离子方程式为：2H+2NO3+3SO323SO42+2NO+H2O，故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确氧化还原反应的先后规律是解题关键，注意氧化还原方程式的配平，题目难度中等3. 下列说法正确的是：A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 酸酐一定是氧化物 C. 碱性氧化物一定是金属氧化物 D. 酸性氧化物一定是非金属氧化物参考答案：C略4. 电解KOH溶液时，若阴、阳两极分别为碳和铁，当生成0.1mol Fe(OH)3沉淀时，共消耗amol H2O，产生bLH2(标准状况).则a和b分别为 ( )Aa0.25，b2.24； Ba0.05，b2.24；

4、Ca0.25，b4.48； Da0.3，b3.36.参考答案：A略5. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是（ ）A原子半径比较：XYZWBX的氢化物沸点高于Y的氢化物CY的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物D短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强参考答案：D试题解析：X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，可知X为6号C元素，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，可知Y为O元素，W为16号S元素，X、W质子数之和是Z质子数的2倍，可知Z为Na元素

5、。A、X、Y、Z、W分别为：C、O、Na、S，故原子半径为：Y X W r(w)C. X2W中各原子均达8电子稳定结构D. 元素气态氢化物的稳定性:YH3MH3参考答案：C点睛：本题考查元素周期律的知识。根据元素周期律和位构性的关系进行解答。根据主族序数就等于主族元素的最外成电子数的关系，确定元素的位置，由此推导出元素的相关性质。10. 下列叙述中，不正确的是：A.工业上电解饱和食盐水的阳极反应： B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐蚀的正极反应： D.电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应参考答案：D略11. 某溶液中除H+、OH 外，还有大量的Mg2+、Fe3+

6、、Cl，且这三种离子的物质的量之比为1: 1 : 6，下列有关该溶液的判断正确的是 A向该溶液中加入稀NaOH溶液，立即产生白色沉淀B向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变C若溶液中c(Cl) = 0.6mol/L，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只能发生置换反应参考答案：C略12. KClO3和KHSO3能发生反应：ClO3+HSO3SO42+ Cl+ H+（未配平）。已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。右图为用ClO3在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应-t图。下列说法正确的A反应开始时速率增大可能是c(H+)所致B纵坐标为(Cl)的-t曲线与图中曲线不

7、能完全重合C后期速率下降的主要原因是反应向逆反应方向进行D图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(Cl-)增加量参考答案：AD13. 下列有关贮存方法的叙述错误的是（ ）A浓硝酸用棕色瓶盛放，贮存在阴凉处B少量液溴可用水封存，防止溴挥发C氢氧化钠溶液贮存在带磨口玻璃塞的玻璃试剂瓶中DFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中参考答案：C略14. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.7

8、5molDY可能是葡萄糖参考答案：C略15. 下列实验过程中，始终无明显现象的是ACO2通入饱和碳酸钠溶液中 B在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体CNO2通入FeSO4溶液中 DSO 2通入饱和CaCl2溶液中参考答案：D试题分析：A CO2通入饱和碳酸钠溶液中会产生溶解度小的NaHCO3而结晶析出沉淀，错误；B 在稀硫酸中加入铜粉，再加入KNO3固体，会发生离子反应：3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，溶液变为蓝色，产生无色气体，遇空气会变为红棕色，错误；C NO2通入FeSO4溶液中，会发生反应产生硝酸，硝酸有强氧化性，把Fe2+氧化为Fe3+，因此溶液会变为黄色，错误；D 由

9、于酸性HClH2SO3，所以 SO2通入饱和CaCl2溶液中，无任何现象发生，正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知下列物质的氧化性：KMnO4Cl2Fe3+I2。某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)来验证：I打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。II当B和C中的溶液由浅绿色变为黄色时，夹紧弹簧夹。III试回答下列问题：（1）A中产生氯气的化学方程式 （2）由湿润的淀粉KI试纸变蓝的现象得出的结论是 （3）为达成本实验的目的，在步骤II结束时分液漏斗C中溶液必须满足： 写出检验B中是否有Fe2+的离子方程式： 。（4） 打开活塞b，振荡D试管、静止后可

10、以观察到的现象是 （5） 在100mLFeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的I-被氧化成单质I2， 则原FeI2溶液中FeI2的物质的量浓度为 。参考答案：（1）2KMnO4-+16HCl= 2MnCl2+5Cl2+8H2O+2KCl （2）氧化性：Cl2 I2（3）C装置中无溶解氯，利于证明氧化性是Fe3+I2 MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O（4）液体分层，其中，下层为紫红色。（5） 2mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的

11、两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中

12、H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：18. 【化学-选修有机化学基础】（15分）香精（）在食品、药品、化妆品等方面应用广泛，用烷烃A合成香精

13、及其他两种有机物的路线如下：已知： 烷烃A自身没有同分异构体，且A在光照条件下与Cl2发生取代反应得到的一氯代物只有B和C两种； 回答下列问题：（1）和互为同分异构体的是 （填序号）。（2）D物质的名称为 ；（3）由E合成F的化学方程式为 ；反应类型为 。（4）工业用CH3CH2COONa和直接合成该香精，化学方程式为： 。（5）以G和某种一元醛和必要的无机试剂为原料合成，设计最合理的方案，写出合成路线 。 参考答案：(1) （2分）(2) 1,2-二溴丙烷（2分）(3) （2分） 缩聚反应（2分）(4)CH3CH2COONa+CH2Cl CH3CH2COOCH2+NaCl（2分）(5)CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)CHO CH3C(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2或CH3CH2CHO CH3CH(CH2OH)2CHO CH3C(CH2OH)2（4分）19. （16分）脱羧反应形成新的C-C键