安徽省淮南市朱集中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

1、安徽省淮南市朱集中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0 L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0 LCO2和2.4 L水蒸气（相同条件下测定）。则混合物中烷烃和烯烃的体积比为 A31 B13 C23 D32 参考答案：C略2. 甲烷分子中CH键的键角为A120O20 B112 O 30 C109 O 28 D60 O参考答案：C3. 现有3个体积相等的密闭容器，都进行下列反应：CO2(g) + H2(g) H2O(g

2、) + CO(g)，反应所处的温度相同，但起始浓度不同，其中 甲：n(CO2) n(H2) 1 mol; 乙：n(CO2)1 mol, n(H2) 2 mol；丙：n(CO2) n(H2)1mol nH2,O(g)1 mol.达到平衡时CO的物质的量由大到小的顺序是 A、乙甲丙 B、甲丙乙 C、乙丙甲 D、甲乙丙 参考答案：A4. 下列说法不正确的是( )A乙醇在水溶液中电离出少量H+，它的水溶液呈酸性B乙醇分子中的的氢原子均可被金属钠取代C乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,说明乙酸具有碱性D在一定条件下乙醇可以被氧化成乙酸参考答案：ABC5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（）A明矾能水解生

3、成Al(OH)3胶体，可用作净水剂BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆DZn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料参考答案：C略6. 下列电离方程式中，正确的是（ ）A、CH3COOH = CH3COO- + H+ B、NaOH = Na+ + OH-C、KClO3K+ + ClO3- D、BaSO4 = Ba2+ + S2- +4O2-参考答案：B略7. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1molHH

4、键断裂时吸收热量为：A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ参考答案：C略8. 用石墨作电极电解1 molL CuSO4溶液，当c(Cu2+)为05 molL时，停止电解，向剩余溶液中加入下列何种物质可使电解质溶液恢复至原来状况A、CuSO4 B、CuOC、Cu(OH)2 D、CuSO45H2O参考答案：B略9. 氯化铜的稀溶液在盐酸中呈黄绿色，存在的化学平衡是Cu(H2O)42+（淡蓝色）4Cl(CuCl4)2（黄绿色）4H2O下列可使溶液变成淡蓝色的方法是()A减少蒸馏水 B加硝酸银溶液 C加氯化钠固体 D加硫酸钠固体参考答案：B10. 给物质正确分类对物质的研究非常

5、重要。下列物质中不属于盐类的是 A.NaCl B.KAlO2 C.CH3Cl D.CH3COONH4参考答案：C略11. 下列物质属于苯的同系物是 （ ）参考答案：B12. 下列说法正确的是 A仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D教材中用纸层析法分离Fe3+和Cu2+实验，滤纸上吸附的丙酮作为固定相，水作为流动相参考答案：B13. 短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 ）A原子半径ABDC B原子序数DCBAC离子半径CDBA D单质还原性ABDC参

6、考答案：C略14. 下列应用与盐类的水解无关的是A纯碱溶液可去除油污 BNaCl可用作防腐剂和调味剂 CTiCl4溶于大量水加热制备TiO2 DFeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体参考答案：B略15. 下列有机反应中，不属于还原反应的是A.葡萄糖六元醇 B.1-溴丙烷1-丙醇 C.正丙醇正丙醛 D.植物油硬化油参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某研究性学习小组将一定浓度的溶液滴入溶液中得到蓝色沉淀。 甲同学认为两者反应只生成一种沉淀； 乙同学认为这两者相互促进水解，只生成一种沉淀； 丙同学认为生成了和两种沉淀。 （查阅资料知：和均不带结晶水）

7、：按照乙同学的理解，向生成的沉淀中加入 试剂，若观察到 时，就说明乙同学的猜想正确，则溶液和溶液反应的离子方程式： . ：定量探究生成物的成分将沉淀通过 、洗涤的操作从溶液中分离出来，再低温干燥，然后定量分析沉淀物成分. ：若沉淀中和两者都有，可通过下列所示装置的链接，进行定量分析来测定其质量（设每一装置中的反应或吸收均完全，反应前系统中存在的空气忽略不计）. （1）上述各装置连接顺序为： ； （2）实验结束时要通入过量的空气，其作用是 . （3）若沉淀样品的质量为克，吸收装置质量增加了克，则沉淀中的质量分数为： . （4）能证明甲同学说法正确的实验现象是 .参考答案：、稀盐酸；无气体产生 、

8、过滤 、（1）（或） （2）排出装置中滞留的和气体，以便完全吸收。 （3） （4）装置B滞留不增加（或不变）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 常温下用惰性电极电解200 mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图中、所示(以下气体体积已换算成标准状况下的体积)。根据图中信息回答下列问题。(1)通过计算推测：原混合溶液中NaCl和CuSO4的物质的量浓度。c(NaCl)molL1，c(CuSO4)molL1。t2时所得溶液的pH。(2)若用惰性电极电解NaCl和CuSO4的混合溶液200 mL，经过一段时间后两极均得到224 mL气

9、体，则原混合溶液中氯离子浓度的取值范围为，铜离子浓度的取值范围为。参考答案：18. 在1.0 L密闭容器中放入0.10 molA(g)，在一定温度进行如下反应应：A(g)B(g)C(g) H =+85.1kJmol1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列问题：(1)欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为 。(2)由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为 。平衡时A的转化率为_ ，列式并计算反应的平衡常数K 。(3)由总压强p和

10、起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n(A)，n总= mol，n(A)= mol。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a= 。 反应时间t/h04816c(A)/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应反应物的浓度c(A)变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是 ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 molL-1。参考答案：（1）升高温度、降低压强（2）(A)=( 1)100%；94.1%；K=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每间隔4小时，A的浓度为原来的一半。0.01319. 为什么MgNH4PO4在NH3H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?参考答案： MgNH4PO4(