安徽省淮南市汇龙中学2022年高一化学期末试题含解析

1、安徽省淮南市汇龙中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法符合事实的是A纯碱不是碱 B碘化钾的水溶液遇淀粉显蓝色 C硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3 D二氧化硅是一种酸性氧化物，不能与任何酸反应参考答案：A2. 某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Fe2+、Cl-、CO32-、SiO32-、SO42-中的几种离子，为确定其组成，向该无色溶液中滴加过量的稀盐酸产生气体，并有沉淀生成，过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。下列关于该溶液的判断正确的是（ ）A.

2、 肯定含有Na+、Cl-、SiO32- B. 肯定不含Ca2+C. 不能确定是否含有Fe2+ D. 肯定含有SO42-、CO32-参考答案：B【分析】某溶液与盐酸反应生成气体和沉淀，气体为二氧化碳、沉淀为硅酸，则一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Ca2+、Fe2+，由电荷守恒可知一定存在的阳离子为Na+；滤液与过量硝酸银反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，因加盐酸引入氯离子，则不能确定是否含Cl-，也不能确定是否含SO42-，以此来解答。【详解】A由上述分析可知，溶液中一定含有Na+、CO32-、SiO32-，不能确定是否含Cl-，选项A错误；B由上述分析可知，含CO3

3、2-、SiO32-，由离子共存可知，溶液中一定不含Ca2+，选项B正确；C由上述分析可知，一定含CO32-、SiO32-，由离子共存可知，一定不含Fe2+，选项C错误；D过滤后向滤液中加入过量的硝酸银溶液，反应生成白色沉淀应为AgCl或硫酸银，不能确定是否含SO42-，选项D错误；答案选B。3. 向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是（ ）A盐酸 B醋酸C蒸馏水 D氨水参考答案：A解：A盐酸是强酸，溶于水后完全电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故A正确；B醋酸是

4、弱酸，是弱电解质，部分电离，向溶液中加入氢氧化钠后，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠和水，醋酸钠是强电解质，完全电离，所以溶液中离子浓度明显增大，所以溶液导电能力增强，故B错误；C蒸馏水是弱电解质，水的电离程度很小，所以水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，故C错误；D一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质，向氨水中加入氢氧化钠固体后，溶液中离子浓度显著增大，所以导电能力增大，故D错误；故选：A4. 以下说法正确的是AC60与金刚石一样属于原子晶体 B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C分子晶体中必含化学键 D干

5、冰升华破坏了共价键参考答案：B略5. 金属钠分别和水(H2O)、重水(D2O)反应，如果电子转移的数目相等，则下列几个化学量中一定不相等的是A消耗水和重水的物质的量 B产生气体的质量C产生气体的体积 D消耗钠的质量参考答案：B6. 下列物质不能发生水解反应的是 A油脂 B麦芽糖 C葡萄糖 D蛋白质参考答案：C略7. 若以w1和w2分别表示物质的量是浓度为c1 mol/L和c2 mol/L氨水溶液的质量分数，已知2 w1w2，则下列推断正确的是 （ ）（已知氨水的密度小于纯水的密度）A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1参考答案：D略8. 下列说法不正确的是A. 通过加热分解

6、HgO可制得单质HgB. 炼铁时，还原剂CO将铁从铁矿石中还原出来C. 沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，从而将金粒分离出来D. 活泼金属Na、Al的冶炼都是通过电解其氯化物水溶液制得的参考答案：D略9. 在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1 L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2 L二氧化碳，若V1V20，则该有机物可能是 ()CHOCH2CH2OH DCH3COOH参考答案：A略10. 下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( )。AH2O BCaCl2 CNH3DKOH 参考答案：D11. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法错误的是A用

7、热还原法来制备金属NaB绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C石油裂化的目的是使直链烃转化为芳香烃D2CH2CH2 + O22 符合绿色化学中的最理想的“原子经济”（atom economy）参考答案：AC略12. 标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A18y/xB9y/xC18y/x mol1D9y/x mol1参考答案：D【考点】阿伏加德罗常数【分析】由n=计算水的物质的量，结合1molH2O中含2molH来计算【解答】解：xgH2O的物质的量为=mol，由1molH2O中含2molH、xgH2O中含有y个氢原子，则mol2NA=

8、y，解得NA=mol1，故选D13. 用图表示铜锌原电池中一些物理量的关系。x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴表示（ ）A. c(H+) B. c(SO42-) C. 铜棒的质量 D. 锌棒的质量参考答案：C锌棒作原电池负极，电极反应式为，铜棒作原电池正极，溶液中铜离子在此极得电子，电极反应式为Cu2+2e-=Cu，所以电解质溶液中不变，A错误；SO42-不参与反应，所以c(SO42-)不变，B错误；铜棒上有铜析出，铜棒的质量增加，C正确；锌棒作原电池负极，电极反应式为，锌不断溶解，所以锌棒的质量减小，D错误；正确选项C。14. 现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表： 物质

9、化学式熔点/ 沸点/ 密度/g.cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-985750.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是 （ ）A萃取法 B蒸发法 C蒸馏法 D 分液法参考答案：C略15. 下列叙述与胶体的性质无关的是（）A同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D【考点】胶体的重要性质【分析】A墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；B胶体能发生丁达尔效应；C向氢氧化

10、铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳；D氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀【解答】解：A墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误； B当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B错误；C向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，氢氧化铁是红褐色，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是吸附氢氧化铁胶粒是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故C错误；D

11、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为探究某固体X(仅含两种短周期元素)的组成和性质。设计并完成如下实验：已知：气体A为氢化物，固体B是光导纤维的主要成分，固体E为耐高温材料。请回答：(1)固体X的化学式为_。(2)写出反应CD的离子方程式_。(3)已知NH3与气体A在一定条件下反应后可得到一种耐高温材料(仅含两种元素，摩尔质量为140 gmol1)和H2，写出该反应的化学方程式_。参考答案：(1)Mg2Si (2)Mg2+ + 2OH = Mg

12、(OH)2 (3)3SiH4+4NH3= Si3N4+12H2【分析】固体B是光导纤维的主要成分，则为二氧化硅，硅元素的质量为=5.6g，根据逆分析法可知，A中含硅元素，又为氢化物，则推出A为SiH4；固体E为耐高温材料，根据逆推法结合过量氢氧化钠溶液可知，该耐高温材料不是氧化铝，而应为氧化镁，镁元素的质量为=9.6g，白色沉淀为氢氧化镁，溶液C为硫酸镁溶液，根据元素守恒可知，固体X含镁与硅元素，且原子个数比为:=2:1，应为Mg2Si，据此分析作答。【详解】（1）依据上述分析可知，固体X为Mg2Si，故答案为：Mg2Si；（2）CD是硫酸镁与过量氢氧化钠反应生成氢氧化镁的过程，其离子方程式为

13、：Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2，故答案为：Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2；（3）NH3与SiH4在一定条件下反应后可得到的一种耐高温材料中含N与Si，仅含两种元素，摩尔质量为140 gmol1，则该化合物为Si3N4和H2，其化学方程式为：3SiH4+4NH3= Si3N4+12H2，故答案为：3SiH4+4NH3= Si3N4+12H2。【点睛】需要注意的是，该题中的过量的氢氧化钠条件，若溶液C为铝离子，则不会得到白色沉淀，而会转化为偏铝酸钠，学生要熟练掌握反应物的用量对产物的影响效果。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的

14、转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固体，但既能溶于硫酸又能溶于氢氧化钠溶液， 写出下列转化的方程式： 乙丙的离子方程式_； 丙甲的化学方程式_。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈红色，则甲物质是_ （填化学式）。甲乙的离子方程式是_。参考答案：（1）AI3+ + 3NH3 ? H2O = AI(OH)3 + 3NH4+ 2AI(OH)3 = AI2O3 + 3H2O(2) Fe2O3 Fe2O3+6H+ =2Fe3+ + 3H2O18. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_g，混合物中AlCl3的质量为_g，混合物中MgCl2的质量为_g. (2)P点表示盐酸的体积是_mL.参考答案：（1）1.8 0.67 0.95 （2）9019. (6分)有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-