安徽省淮南市王桥中学2022年高一化学联考试卷含解析

1、安徽省淮南市王桥中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式书写中，正确的是 ( ) A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应 Ba2+SO42-= BaSO4B. 用Cl2将苦卤中的Br氧化 Cl2 + Br = Cl + Br2C. 用小苏打治疗胃酸过多 HCO3-HCO2H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板 Fe3+CuFe2+Cu2+参考答案：C略2. 下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是()A分液漏斗 B漏斗 C蒸馏烧瓶 D容量瓶参考答案：

2、D略3. 、反应PCl5(g) PCl3(g)Cl2(g) 2HI(g) H2(g)I2(g) 2NO2(g) N2O4(g) 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率()A均不变 B均增大 C增大，不变，减少 D减少，不变，增大参考答案：D略4. 下列离子方程式中，正确的是（）A铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+2Fe3+3H2B氧化铝与稀硫酸反应Al2O3+6H+2Al3+3H2OC氢氧化铝与稀硝酸反应OH+H+H2OD铜与稀硝酸反应：Cu+2H+2NO3Cu2+2NO+H2O参考答案：B【考点】离子

3、方程式的书写【分析】A反应生成硫酸亚铁；B反应生成硫酸铝和水；C氢氧化铝在离子反应中保留化学式；D电子、电荷不守恒【解答】解：A铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+Fe2+H2，故A错误；B氧化铝与稀硫酸反应的离子反应为Al2O3+6H+2Al3+3H2O，故B正确；C氢氧化铝与稀硝酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+Al3+3H2O，故C错误；D铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D错误；故选B5. 下列事实不能用于判断元素金属性强弱的是（ ）A1mol金属单质在反应中失去电子的多少B金属单质之间发生的置换反应C金属元素最高价氧化物对应的水化物

4、的碱性强弱D金属元素的单质与水或酸置换出氢气的难易程度参考答案：A6. 由和固体组成的混合物，加入足量水中，然后再向其中加入的盐酸，当溶液中的铝元素恰好变为时，所加盐酸体积为（ ） A、 B、 C、 D、参考答案：C略7. 已知有如下反应：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O，2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是ABrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 BBrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+CClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 DBrO3-C

5、lO3-Fe3+Cl2I2参考答案：A8. 下列事实不能用电化学理论解释的是A. 轮船水线以下的船壳上装上一定数量的锌块B. 银质奖章久置后表面变暗C. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿D. 纯锌与稀H2SO4反应滴入少量的CuSO4溶液后反应速率加快参考答案：B分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答。详解：A、锌比铁活泼，锌被腐蚀而铁被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，A错误；B、银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的成分发生反应的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，B正确；

6、C、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿，锌被腐蚀而铜被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，可用原电池理论解释，C错误；D、滴入少量硫酸铜溶液后，锌把铜置换出来形成原电池反应，故加快反应速率，可用原电池原理解释，D错误。答案选B。9. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()ALi、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐减弱C因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强DO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强参考答案：BC略10. 下列说法错误的是A.钠和铁一样，都能在氯气中燃烧生成金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液，它能使干燥的

7、有色布条褪色C.氯气跟变价金属反应生成高价金属氯化物D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸参考答案：B略11. 一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量为H1；等量的氢气在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量为H2；H1与H2的关系为AH1H2BH1H2CH1H2D无法确定参考答案：A12. 下列物质中，属于电解质的是（）ACO2 B石墨 CK2SO4 DNaOH溶液参考答案：C考点：电解质与非电解质专题：物质的分类专题分析：根据在水溶液中或在熔化状态下能导电的化合物为电解质来解答，注意电解质本身能发生电离解答：解：A二氧化碳的水溶液能导电，但本身不电离，则属

8、于非电解质，故A错误； B石墨为单质，则石墨既不是电解质也不是非电解质，故B错误；CK2SO4在水溶液中或在熔化状态下都能导电的化合物，则属于电解质，故C正确；DNaOH溶液是混合物，故D错误故选C点评：本题考查电解质的判断，明确电解质的概念即可解答，较简单，注意电解质为化合物，本身能电离是解答的关键13. 下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体B. 用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C. 用图所示装置可以分离乙醇水溶液D. 图所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HCl参考答案：A【详解】A.

9、 和所示装置分别是过滤和蒸发，由于碳酸钙难溶于水，碳酸钠易溶于水，因此用图和所示装置可以除去Na2CO3中的CaCO3杂质，并获得Na2CO3固体，A正确；B. 乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，B错误；C. 不能用图所示装置分离乙醇水溶液，因为缺少温度计，C错误；D. 应该用饱和NaHCO3溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误。答案选A。14. 下列结论错误的是( )微粒半径：r(K+)r(Al3+)r(S2)r（Cl)氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4还原性：S2ClBrI氧化性：Cl2SSeTe酸性：H2SO4H3PO4H2CO3HClO非金属性：ONPSi金属性：

10、BeMgCaKA. B. C. D. 参考答案：B【详解】钾离子与氯离子、硫离子的电子层结构相同，核电荷数越多，离子半径越小，则微粒半径：r(S2)r（Cl)r(K+)r(Al3+)，错误；元素的非金属性越强，则氢化物的稳定性越强，所以氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4，正确；非金属性越强，相应阴离子的还原性越弱，则离子的还原性：S2IClBr，错误；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，所以氧化性：Cl2SSeTe，正确；非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则酸性：H2SO4H3PO4H2CO3，氯元素的非金属性强，但HClO不是其最高价含氧酸，HClO是比碳酸弱的酸，正确；

11、同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下逐渐减弱，所以非金属性：ONPSi，正确；同主族元素的金属性从上到下逐渐增强，所以金属性：BeMgCaK，正确；答案选B。15. 新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是（ ） AA颜色相同 B前者能使有色布条褪色 C都含有H+ D加AgNO3溶液都能生成白色沉淀参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的实验资料，具体如下：资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸（HI）反应，溶液为棕黄色。资料2：实验数据如下表所示。实验编号12345实验条件保持25，101kP

12、条件下c(H2O2)0.10.10.10.30.3c(HI)0.10.20.30.10.1出现棕黄色时间/s13.16.54.34.44.4（1） 过氧化氢溶液与氢碘酸（HI）反应的化学方程式为 。（2）观察资料2中实验编号为1-3数据，分析解释出现棕黄色由慢变快的原因是 。该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，请你给与分析解释 。（3）该小组同学欲用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂（实验室提

13、供KI溶液），并设计如下实验验证其假设。实验步骤：I. 取2支试管，向试管1中加入2 mL 0.1 mol/L H2O2溶液，向试管2中加入.。II. 。III.分别将2支试管置于40水浴中。补全实验步骤I： 。II： 。实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是 。（4）实验后，该小组同学进一步查阅资料，发现了如下图所示的数据关系，并根据该数据图提出了如下新假设： 。参考答案：（1）H2O2+2HI=2H2O+I2 （2）其他条件不变的情况下，反应物浓度增大，反应速率增加 缺：“其他条件不变的情况下”仅得1分。温度过高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢 （3） I：2 mL 0

14、.1 mol/L H2O2溶液。II：向试管1中加入1mL KI溶液，向试管2中加入1mL水。 未写试管2中加入等量的水为0分。加入KI溶液的试管中产生气体的速率快。（4）反应速率与c(H2O2)和c(I-)成正比 或写：v=kc(H2O2)c(I-) 若答：催化剂的浓度（或c(I-)）会影响化学反应速率 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中KMnO4 MnCl2 。(1) 该反应中的化学方程式为_。(2) 该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_。(3

15、) 市售的浓盐酸（密度为1.19g/cm3）在工业上是用500 L HCl气体(标准状况)与1 L H2O的比例配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是_mol/L(结果保留一位小数)。(4) 现需用1.20 mol/L的稀盐酸480 mL, 应量取市售浓盐酸_mL进行配制。(5) 取6.00 g硬铝合金（假设只含铝铜硅），与 (4) 中所配稀盐酸进行充分反应，收集到气体5.60 L(标准状况)，则硬铝合金中铝的质量分数为_。参考答案：(1) 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 +8H2O（2分） (2) 52（2分） (3) 14.6（2分） (4) 41.

16、1（2分） (5) 75%（2分）18. （12分，每空2分）三种短周期元素、y、对应的单质 X、Y、Z，常温常压下均为无色气体，在适当条件下单质X、Y、Z之间可以发生如右图所示的变化。已知B分子组成中原子个数比C分子中少一个。请回答下列问题：（1）元素的原子结构示意图 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的浓溶液与浓盐酸相遇可产生白烟，写出白烟成分的电子式： 。（3）C与X在一定条件下生成化合物A的化学方程式： 。（4）一定条件下，A与C反应可生成Y和B，请写出该反应的化学方程式；并用单线桥法标出电子转移的方向与数目。 （5）用电子式表示B的形成过程 。参考答案：19. A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地壳中含量最多的元素。A、B组成的化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4：1。由A、C组成两种化合物乙和丙均为液态，乙中A、