高中必修1第二章化学物质及其变化溶液导电能力的影响因素及其在高考中的考查学生练习

1、专题一 溶液导电能力的影响因素及其在高考中的考查强化练习导电能力曲线图 一、选择题（每题只有一个正确选项）1、如图是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是()A. 条件相同时导电能力：盐酸NaAc B. 曲线是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线 C. 随着甲溶液体积增大，曲线仍然保持最高导电能力 D. a点是反应终点2、在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列

2、分析正确的是 () A. bd反应的离子方程式为： H+OH=H2O B. oa反应的离子方程式为：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O C. c点导电能力相同，所以两溶液中含有相同量的OH D. a、b两点Ba2+均沉淀完全，所以对应的溶液均显中性3、在两份15mL、1mol/L的Ba(OH)2溶液中，分别滴入H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示下列分析不正确的是() A. ob段，发生的离子方程式：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O B. bd段，发生的离子方程式：OH+H+=H2O C. c点，两溶液中阴、阳离子的浓度之和相等 D

3、. oa段加入溶液的体积为20mL，则NaHSO4溶液的浓度为0.75mol/L4、常温下，NaOH溶液滴定亚硫酸氢钾(亚硫酸的Ka1=1.2102，Ka2=6.3108)溶液，滴定过程中溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( ) A. b点的混合溶液pH不可能等于7 B. 离子浓度和种类会影响溶液的导电能力 C. c点的混合溶液中，c(OH)c(Na+)c(K+) D. Na+与SO32的导电能力之和大于HSO3的导电能力5、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。向一定浓度的Ba(OH)2溶液中滴入某浓度的NH4HSO4溶液，其电导率随滴入的NH4HS

4、O4溶液体积的变化如图所示。下列说法不正确的是() A. bc段的离子方程式为：NH3H2O+H+=NH4+H2O B. c点溶液中：c(H+)+c(NH4+)=c(NH3H2O)+c(OH) C. bc段之间存在某点，其溶液中：c(NH4+)=2c(SO42) D. b点溶液存在三个平衡，且水的电离被抑制6、下列实验过程中对应虽的变化与右图相符合的是() 实验过程 X Y A 稀HCl滴加到NaOH溶液中 V(HCl) N(Na+) B 铁粉加入CuSO4溶液中 m(Fe) m(固体) C CO2通入NaOH溶液中 V(CO2) 溶液的导电能力 D 稀H2SO4滴加到Ba(OH)2溶液中 V

5、(H2SO4) 溶液的导电能力 A.AB. BC. CD. D7、分别用浓度均为0.5mol/L的NH3H2O和NaOH溶液，滴定20mL0.01mol/LAl2(SO4)3溶液，随滴定溶液体积的增大，溶液的导电能力变化曲线如图所示，下列说法中正确的是( )A. 曲线2代表滴加NH3H2O溶液的变化曲线 B. b和d点对应的溶液均显碱性 C. b点溶液中c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH) D. df段导电能力升高的原因是发生了反应Al(OH)3+OH=2H2O+AlO28、电导率可用于衡量电解质溶液的导电能力：电导率越大，溶液的导电能力越强。室温下，用0.100mol/L的NH3

6、H2O溶液滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的HCl和CH3COOH的混合溶液，电导率曲线如下图所示。下列说法正确的是()A. 点溶液中c(H+)为0.200mol/L B. 点溶液的温度最低 C. 点后离子数目减少，电导率略降低 D. 点时溶液中有c(Cl)c(CH3COO)9、在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示下列说法不正确的是()A. 在0点时，醋酸不导电 B. a、b、c三点，a点时醋酸溶液中H+浓度最小 C. b点时，醋酸电离程度最大 D. 可通过微热的方法使c点溶液中c(CH3COO)增大 10、NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的

7、ka1=1.1103，ka2=3.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中B点为反应终点。下列叙述错误的是() A. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B. Na+与A2的导电能力之和大于HA的 C. b点的混合溶液pH=7 D. C点的混合溶液中C(Na+)c(K+)c(OH)11、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。现有Ca(OH)2溶液，向其溶液中逐渐通入CO2。则下列四个图中，能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是( )(x轴表示CO2通入的量，y轴表示

8、导电能力)A. B. C. D. 12、NaOH溶液滴定一定浓度邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.1103，Ka2=3.9106)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点下列叙述错误的是：( ) A. 混合溶液的导电能力与溶液中离子的浓度、种类有关 B. b点的混合溶液pH7 C. 邻苯二甲酸氢钾溶液的pHcK+cOH13、如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是()A. 曲线A表示NaOH溶液中滴加稀盐酸 B. 曲线B表示CH3COOH溶液中滴加KOH溶液 C. 曲线C表示Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸 D. 曲线D表示Cu(OH

9、)2悬浊液中滴加HNO3溶液14、电解质溶液的电导率越大，导电能力越强，室温下，pH均为1的一元强酸HA和一元弱酸HB各1mL，分别加水稀释，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A. 曲线I代表HA的稀释过程 B. a溶液的导电性比b溶液的导电性强 C. 中和a溶液消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积为V1，中和c溶液消耗0.1mol/L氢氧化钠溶液的体积为V2，则V1V2 D. 将a、b两溶液加热至30，c(A)c(B)变小15、常温下，向10mL0.1molL1的HR溶液中逐渐滴入0.1molL1的NH3H2O溶液，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不

10、正确的是 ( ) A. ab点导电能力增强，说明HR为弱酸B. b点溶液pH=7，此时酸碱恰好中和C. b、c两点水的电离程度：bc(R)、c(OH)c(H+)16、电导率可用于衡量电解质溶液导电能力大小。室温下，用0.100molL1NH3H2O滴定10.00mL浓度均为0.100molL1HCl和CH3COOH的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是( )A.溶液中c(H+)为0.200molL1 B. 溶液温度高低为 C. 点后因离子数目减少使电导率略降低 D. 点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)17、向盛有一定量的HCl溶液中逐渐加入NaOH固体，直至过量，整个过程中混合溶液

11、的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是( )A. AB. BC. C D.DD. D18、常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。判断下列说法中，正确的是()A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为abc C. a点的KW值比b点的KW值大 D. a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+)19、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组关于右图的下列说法正确的是( )A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐

12、转变为非电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 D. a时刻前溶液中反应的离子方程式为：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2O20、某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，该小组的同学的下列说法中，错误的是( ) A. XY段溶液的导电能力不断减弱，说明BaSO4不是电解质 B. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 C. Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D. 该反应的离子方程式为：Ba2+2OH+SO42+2H+=BaSO4+2H2O21、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( )A. a、b、c三点溶液的pH：cab B. 用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 C. a、b、c三点CH3COOH