质量守恒定量

1、课题1 质量守恒定律 第一课时第五单元 化学方程式课题1 质量守恒定律1提出问题： 当物质发生化学变化生成新物质时，反应物的质量与生成物的质量总和相比较，存在什么样的关系？ 火柴燃烧只剩下灰烬；酒精燃烧连灰烬都没有留下；生锈的铁钉质量比未生锈时的质量大2 资料链接：质量守恒定律的发现波义耳的实验(1673年)拉瓦锡的实验(1774年)3 实验一：白磷燃烧前后质量的测定（1）在装有细沙的锥形瓶中放一小堆干燥的红磷（2）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量（3）点燃红磷，观察实验现象（4）称量锥形瓶及瓶内物质的总质量(冷却)（5）比较反应前后物质总质量的变化剧烈燃烧，放热，产生大量白烟（气球先膨胀后缩小）

2、总质量总质量=41、 将几根打磨过的铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。 2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，注意实验现象并观察天平是否平衡。实验二：铁和硫酸铜溶液反应前后质量的测定天平平衡、质量相等实验现象：铁钉表面产生红色物质，溶液颜色 逐渐变浅（由蓝色变为浅绿色）总质量总质量=5质量守恒定律参加反应的各物质的质量总 和生成的各物质的质量 总和参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。6分 子原 子聚集成新物质新分子重新组合重新组合聚集成H2O2H2O 为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？7通电H:4个O:2

3、个H和O:6个4个2个6个原子重组H2O H2+O2通电 三不变分子种类变化原子种类不变原子数目不变原子质量不变 二变物质种类变化你发现了什么?8实验三：盐酸与碳酸钠粉末反应前 后质量的测定 （1）将盛有盐酸的小试管放入装有 碳酸钠粉末的烧杯中 （2）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （3）将试管内的溶液倒入烧杯(试管仍留在烧杯中), 使二者反应,观察实验现象（4）称量烧杯及烧杯内物质的总质量 （5）比较反应前后物质总质量的变化碳酸钠粉末逐渐消失，有气泡产生天平指针向右偏，失去平衡原因？ 如何改进实验装置？9演示实验5-1：盐酸与碳酸钙的反应10演示实验5-1小结 m1 m2有盖时（密闭容器内）

4、m1 = m2观察到的现象：产生无色气泡。碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水无盖时（开放容器内）碳酸钙+盐酸氯化钙+二氧化碳+水111、2、总质量总质量=总质量总质量= 3、HCl + Na2CO3 NaCl+ H2O + CO212镁带在氧气中燃烧实验现象为：耀眼的白光,生成白色 固体，放热。镁 + 氧气 氧化镁 m1 m2点燃13质量守恒定律的应用1、蜡烛的燃烧 （火柴的燃烧、 酒精的燃烧）14在开放容器中 m1 m2石蜡+氧气 水 +二氧化碳点燃在密闭容器中石蜡+氧气 水 +二氧化碳 m1 = m2点燃152、加热铜丝，观察是否保持平衡16随堂练习: 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_克 水冷却结成冰，总质量没有改变，由此说明：此变化符合质量守恒定律。此说法对吗?9.6173、某物质在干燥的空气中燃烧后的产物是一氧化碳、二氧化碳和水，由此推断，该物质的组成中一定含有的元素是（ )A.碳、氢元素B.碳、氧元素C.氧、氢元素D.碳、氧、氢元素 A18原子数目没有增减原子种类没有改变原子质量没有变化推测一些物质的组成 进行有关的计算