安徽省滁州市十字中学高三化学模拟试题含解析

1、安徽省滁州市十字中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2004全国卷）13.某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）2E（g）若开始时只充入2 mol E（g）,达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2 mol M和1 mol N的混合气体，达平衡时M的转化率为（ ）A.20%B.40%C.60%D.80%参考答案：C 略2. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次

2、氯酸C. 明矾、水煤气、盐酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇参考答案：DA、H2S属于弱电解质，故A错误；B、次氯酸属于弱电解质，故B错误；C、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，铜属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D、符合概念，故D正确。点睛：盐酸是混合物，是HCl与水的混合物，而电解质还是非电解质都是化合物，属于纯净物，而硫酸、硝酸都有纯净的，因此书写成硫酸、硝酸属于纯净物，属于电解质。3. 下列物质在空气中久置变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是()A食盐 B漂白粉 C氯水 D生石灰参考答案：B略27、某合金(仅含铜、铁)中铜

3、和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金属又开始溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b 80y (1a /3)参考答案：AD略5. （2004上海卷）19.室内装潢和家具挥发出来的甲醛是室内空气的主要污染物。甲醛易溶于水，常温下有强烈刺激性气味，当温度超过20时，挥发速度加快。根据甲

4、醛的这些性质，下列做法错误的是( ) A.入住前房间内保持一定湿度并通风B.装修尽可能选择在温度较高的季节C.请环境监测部门检测室内甲醛含量低于国家标准后入住D.紧闭门窗一段时间后入住参考答案：D略6. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列对文献中记载的化学研究成果解读错误的是A. 黄白第十六中“曾青涂铁，铁赤如铜”其“曾青”是铜盐B. 本草纲目中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法也适用于分离KNO3和NaClC. 天工开物中“凡石灰经火焚炼为用”，其中的“石灰”指的是CaCO3D. 本草经集注有记载：“以火烧之、紫青烟起，乃真硝石

5、也”，区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)，该方法利用了焰色反应参考答案：BA曾青涂铁是一种可溶性铜盐的溶液放入金属铁得到金属铜的过程，“曾青”是可溶性铜盐，选项A正确；B、本草纲目中记载了烧酒的制造工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。“ 以烧酒复烧二次价值数倍也”。这里用到的实验方法是蒸馏，但分离KNO3和NaCl必须用重结晶，不符合，选项B错误；C石灰石加热后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸钙，选项C正确；D、利用了钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色进行区分钾盐和钠盐，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查化学与生产、生活的关系，题目难度不大，要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的

6、分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。7. 已知反应：101kPa时，2C(s)O2(g)2CO（g）；H221kJ/mol稀溶液中，H(aq)OH(aq)H2O(1)；H57.3kJ/mol下列结论正确的是（）A 碳的燃烧热大于110.5kJ/molB 的反应热为221kJ/molC 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量参考答案：答案：A8. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c (Na+)=c(HSO3)+c(HC

7、O3)+2c(CO32)+2c(SO32)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相等的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中c(NH4+)：D相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：参考答案：AC9. 在一定条件下，RO3与R可发生反应：RO3+5R+6H+3R2+3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）A元素R位于周期表中第A族BRO3中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1molRO3参与

8、该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D考点：氧化还原反应的计算.专题：氧化还原反应专题分析：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还原性C、若R为I或Br也可以发生如上反应D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，据此计算解答：解：A、由反应方程式可知，R的最低负价为1，则其最高正价为+7价，族序数等于最高正化合价，元素R应位于第A族，故A错误；B、RO3中R为+5价，R的最低负价为1，R最高正价为+7价，元素处于中间价态既具有氧化性又具有还

9、原性，故B错误；C、若R为Cl，单质为气体，若R为I或Br也可以发生如上反应，碘为固体，溴为液体，故C错误；D、反应中R元素化合价由+5价降低为0，若1molRO3参与该反应，则转移的电子的物质的量为1mol（50）=5mol，故D正确故选：D点评：考查学生氧化还原反应、元素性质与物质关系以及根据信息提取知识的能力等，难度中等，关键根据离子方程式判断R的最低负价为1，最高正价为+7价是对所学知识的综合运用与能力考查，是一道不错的能力考查题目10. 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式2C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(l) H2600 kJ/mol的说法中，正确的是(

10、)A. 有10NA个电子转移时，该反应吸收1300 kJ的热量B. 有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300 kJ的热量C. 有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的热量D有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的热量参考答案：D略11. 下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A.等体积等物质的量浓度NaF 溶液与HF混合：2c(Na)=c(F)+c(HF)B.0.1molL-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)c(H2B)c(B2-)C.在NaHA溶液中一定有：c(Na)+c(H) =c(HA)+c(OH)+c(A2-)D.等物质的量浓度的 (NH4)2SO4

11、 和(NH4)2CO3溶液中的c(NH4):前者后者参考答案：A12. 下列溶液中微粒的物质的量关系正确的是（ ）A. 将等物质的量的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)B. pH相等的NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三种溶液中，c(NH4+)大小：C. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.15mol/LHCl等体积混合：c(Cl-)c(H+)c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)D. 0.1mol/L的KHA溶液，其pH10，c(K+)c(A2-)c(HA-) c(OH-)参考答案：B略13. 下列叙述正确的是

12、A发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 B金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 C核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子 D能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物参考答案：C略14. 为检验某卤代烃(RX)中的X元素，有下列实验操作：加热煮沸加入AgNO3溶液取少量卤代烃加入稀硝酸酸化加入NaOH溶液冷却，正确操作的先后顺序是()A B C D参考答案：C略15. 假设与猜想是科学探究的先导，在下列假设（或猜想）引导下的探究活动肯定没有实际意义的是 A探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS B探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成C探究Na与

13、水的反应可能有O2生成D向滴有酚酞的NaOH溶液中通入 Cl2，探究红色褪去的原因是溶液的酸碱性变化还是HClO的漂白性所致参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： （2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 （3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、处依次放入 abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿

14、润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为 色，说明氯的非金属性大于溴（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡观察到的现象是 （6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式： ，判断改用NaHSO3溶液是否可行 （填“是”或“否”）参考答案：（1）Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）d；（4）黄；（5）E中溶液分为两层，上层（苯

15、层）为紫红色；（6）HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2O）；否（1）次氯酸钙与浓盐酸反应生成氯化钙、氯气与水：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；故答案为：Ca（ClO）2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2+2H2O；（2）盐酸易挥发，反应制取的氯气中含有氯化氢，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱，故答案为：除去Cl2中的HCl；B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（3）

16、验证氯气是否具有漂白性，则先通过I中湿润的有色布条，观察到褪色，再利用II中固体干燥剂（无水氯化钙或硅胶）干燥后，在中放入干燥的有色布条，观察到颜色不褪，则验证氯气不具有漂白性，只有d符合，故答案为：d；（4）氯气的氧化性大于溴，能够氧化溴离子生成溴单质，溴水呈黄色，故答案为：黄；（5）溴的氧化性强于碘单质，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡发生萃取，溶液分层，上层（苯层）为紫红色，故答案为：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；（6）NaHSO3与氯气发生氧化还原反应，离子反应为：HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+

17、3SO2+2H2O），可能生成二氧化硫，污染环境，所以不能用NaHSO3溶液吸收尾气，故答案为：HSO3+Cl2+H2OSO42+2Cl+3H+（或4HSO3+Cl2SO42+2Cl+3SO2+2H2O）；否三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有

18、的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br)3.0 mol2.6 mol1.6 moln (I)x mol00原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为（最简整数比）_。当通入Cl2的体积达到11.2 L时，溶液中发生的总反应的离子方程式可表示为：_；参考答案：（1）H+、NH、Al3+ （2分）； 231 （2分） ； CO、AlO（2分） Al(OH)3+OH= AlO+2H2O（2分） （2）10153（2分）5Cl2+6I+4Br= 10Cl+3I2+2 Br2（2分）；18. 某无色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向该溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则消耗氢氧化钠溶液体积（x轴）和生成沉淀量（y轴）之间的函数关系用图象表示。（用尺子作图，标出数量关系。参考答案：