2020-2021学年九年级化学沪教版（全国）下册第7章《应用广泛的酸碱盐》测试题【含答案】

1、应用广泛的酸碱盐测试题一、单选题1下列物质质量增加的变化属于物理变化是A镁条在空气中燃烧B干燥木材吸水C露天堆放的生石灰D敞放的固体烧碱2比较推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是A石墨能导电，故金刚石也能导电 B生铁比纯铁硬，故黄铜也比纯铜硬C烧碱属于碱，故纯碱也属于碱 D碘难溶于水，故碘也难溶于汽油3下列各物质的反应，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的ACuO+HClBCu(OH)2+H2SO4CNaOH+HClDCO2+Ca(OH)24下列没有运用中和反应原理的是A服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症B用熟石灰改良酸性土壤C蚊虫叮咬处涂上肥皂水，可减轻痛痒D用碳酸钙作补钙剂5硝

2、酸、盐酸等化学危险品一旦泄露，不可直接排放，否则会导致附近水域水质酸化，为了中和紧急处理酸性泄露液体化学品，若加入适量的下列物质不能解决问题的是（）A烧碱（NaOH）B熟石灰Ca（OH）2C氯化钡（BaCl2）D生石灰（CaO）6把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是AH2SO4BCuSO4CZnSO4DAgNO37在制碱工业上做出杰出贡献的科学家是（）A屠呦呦B侯德榜C拉瓦锡D张青莲8下列离子能在pH=3的无色溶液中大量共存的是A、Fe2+、Na+、OH BCl、K、NaCK、Cu2+、 DCa2+、Na+、Cl-9下列客观事实的微观解释正确的是A凉开水不能养鱼是

3、因为水中没有氧原子B氯化钠溶液能导电是因为氯化钠由钠离子和氯离子构成C一氧化碳能燃烧，二氧化碳能灭火是因为二者分子构成不同D汞可做温度计的填充物是因为汞原子的体积受热变大，遇冷变小10化学实验室发生下列变化，属于化学变化的是A烧碱变质B盐酸挥发C稀释浓酸D试管破碎11下列实验方法能达到实验目的的是实验目的实验方法A除去KCl固体中的KC1O3加入少量MnO2固体，加热B鉴别硬水和软水滴加肥皂水振荡，观察产生泡沫的情况C比较人体吸入气体和呼出气体中O2的含量将带火星的木条分别插入两种气体中D用一种试剂一次性鉴别出稀硫酸、澄清石灰水、水分别取样，滴加无色酚酞试液AABBCCDD12下列课外实验中，

4、不能达到实验目的的是A用紫甘蓝和酒精溶液自制酸碱指示剂B用食醋可除去热水壶内壁的水垢C用10%的氯化钠溶液浸泡新鲜的树叶，制作叶脉书签D用报纸和保鲜膜分别蒙住盛等体积水的两只相同的烧杯，比较报纸和保鲜膜的透气性1320gFe2O3和CuO的混合物与200g某硫酸溶液恰好完全反应后，再滴加100g24%的NaOH溶液至恰好沉淀完全。则所用硫酸溶液溶质的质量分数为A9.8%B14.7%C19.6%D29.4%二、填空题14她来到博物馆门口同学们在地质学家李四光的大理石雕像前，了解他的生平事迹大理石的主要成分是_15铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关。（1）在空气中铝制品耐腐蚀性

5、能好，原因是_（写出化学方程式）。（2）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度_（填“大”或“小”）。（3）为验证这三种金属的活动性顺序，某同学选择的试剂能达到目的是_（填字母编号）。A 铁、铜、硫酸铝溶液 B 铝、铜、硫酸亚铁溶液C 铁、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液 D 铜、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液（4）我国古代将炉甘石（）、赤铜矿（）和木炭粉混合加热到约800左右，得到一种外观似金子的锌和铜的合金。该过程发生反应：；再通过木炭粉还原氧化锌，赤铜矿获得金属锌和铜。若要得到含铜80%的锌和铜的合金80t，需要含89%的赤铜矿_t（计算结果保留到0.1）。（5

6、）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量溶质量分数为20%的盐酸充分反，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：；。其中合理的个数为_（填字母编号）。A 5个 B 4个 C 3个 D 2个三、推断题16A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。（1）若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学式为_，由C转化为A的化学方程式为_。（2）若A属于氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。则D转化为C的化学方程式为_。17如图中A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的化合物，“” 表示物质的转化（变化在常温下进行，其他反应物

7、或生成物省略不写），其中D是钙盐，C溶液能使无色酚酞试液变红。请据此回答下列问题:（1） A是 _ （填化学式）。（2） BC的反应化学方程式是 _ 。（3） CD的反应是复分解反应，则化学方程式为 _ 。（4）C物质的用途 _ （写一个）。18如图所示，AJ是初中化学常见的物质。A、B、H常温下为气体，C、E为组成元素相同的氧化物。D、F、G为不同类别的化合物，其中F可以用于改良酸性土壤，G是常见的建筑材料，I广泛应用于造纸、印染、纺织等工业。图中“”表示转化关系，“一”表示相互能反应（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）写出化学式：E_。（2）化学反应DA基本反应类

8、型为_。（3）写出FC反应的化学方程式_。（4）F和I的反应在生产生活中的用途之一是_。四、实验题19实验小组用图甲所示装置探究盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。（1）稀盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 _ 。（2）b点时，烧瓶内的溶液呈 _ （填“酸”“碱”或“中”）性。（3）在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是 _ （填字母序号）。20请结合下列实验常用装置，回答有关问题(1)仪器a的名称是 _ 。(2)若用B、F组成制取某气体的装置，写出制取此气体的化学方程式为 _ ，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 _ 试剂(填写试剂名称)如果

9、用E装置收集该气体则气体从 _ 端进入(填“”或“”)。(3)乙炔(C2H2)是无色、无味、易燃的气体，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。乙炔(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙(块状固体)与水反应生成，同时生成一种白色固体。已知碳化钙与水反应非常剧烈。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、随时发生、随时停止，你选择的装置是 _ 。21老师在复习酸和碱的性质时，让同学们进入实验室，用氢氧化钠固体、浓盐酸和蒸馏水等分别配制了50g质量分数8%的氢氧化钠溶液、50g质量分数分别为7.3%和14.6%的稀盐酸三种溶液。(1)配制一定质量8

10、%的氢氧化钠溶液的步骤：溶解；装瓶并贴标签；称量；计算。其正确的顺序为_(填序号)。配制氢氧化钠溶液时，所需水的体积为_ 。(2)打开浓盐酸的试剂瓶时，他们会看到试剂瓶口发生的现象是_。(3)小红忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对三瓶溶液进行鉴别。老师只给他们提供了无色酚酞试液、试管若干和胶头滴管。如果你是小红，请设计实验鉴别出三种溶液，并完成下列实验报告。操作步骤现象或数据实验结论分别取三支洁净的试管加入等体积的上述三种溶液，向其中滴加12滴酚酞试液振荡，观察一支试管中的液变为红色，另两支无明显观象变红色的试管中对应的溶液为_至红色褪去，记录所用滴数(同型号滴管)所用滴数多的为7.3%的稀盐酸，滴数少的为14.6%的稀盐酸五、计算题22现有盛88.4gNa2CO3，和NaOH混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的H2SO4溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加H2SO4溶液的质量关系如图所示，回答下列问题：（1）写出AB段发生反应的化学方程式 。（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为 g。（3）B点时，大烧杯中的溶液