化学平衡平衡常数

1、化学平衡平衡常数第1页，共13页，2022年，5月20日，23点22分，星期一序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0 (H2)c0(I2)c0 (HI)H2I2HI10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.0155930.012010.008400.00.004580.00097330.014864000.015200.0016960.0016960.011815000.012870.0014330.0014330.010006000.037770.0042130.004213

2、0.02934I2(g) + H2 (g) 2HI(g)密闭容器457.6 0C48.3848.6148.5448.4848.7148.81表格反映什么特征？第2页，共13页，2022年，5月20日，23点22分，星期一【问题探究】分析上表，你得出什么结论？结论2：常数和起始加入反应物的浓度无关与反应进行方向无关结论1：= 常数（K）结论3：温度改变该常数也发生改变第3页，共13页，2022年，5月20日，23点22分，星期一1、定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示。 2

3、、平衡常数的影响因素：只有温度一、化学平衡常数一定温度下mA (g)+ nB(g) pC(g) + qD(g)K= cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)第4页，共13页，2022年，5月20日，23点22分，星期一3、理解平衡常数 化学平衡常数K表达式概念理解影响因素 与反应程度关系科学意义注意事项第5页，共13页，2022年，5月20日，23点22分，星期一结论：1、表示可逆反应进行的程度：K越大，正反应进行越完全，转化率越高，此反应平衡时，生成物浓度大。【运用探究一】思考平衡常数的大小和转化率有什么关系？3、正反应平衡常数与逆反应平衡常数的关系K正 = 1K逆K正 K逆 = 1 2、一

4、般地：K105，反应进行基本完全 K10-5,反应很难进行第6页，共13页，2022年，5月20日，23点22分，星期一对于反应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)随温度的升高其反应的平衡常数有以下变化，请判断和 两种情况哪种是吸热，哪种是放热？温度平衡常数【运用探究二】结论：吸热反应，随温度升高平衡常数增大放热反应，随温度升高平衡常数减小第7页，共13页，2022年，5月20日，23点22分，星期一 对于可逆反应，在一定温度的任意时刻，反应物的浓度和生成物的浓度有如下关系：叫该反应的浓度商（1）QCK:反应向正方向进行（2）QCK:平衡不移动（3）QCK:反应向逆

5、方向进行m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)QC= cp(C)cq(D)cm(A)cn(B)第8页，共13页，2022年，5月20日，23点22分，星期一【问题探究】:平衡常数表达式的书写（1）CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) K =（2）2NO2（g） N2O4 （g） K1= N2O4 （g） 2NO2 （g） K2= NO2 （g） 1/2N2O4 （g） K3=（3）固态和纯液态不写入K（浓度为1） 以上k1、k2、k3的平衡常数之间的关系，得到怎样的启示？K4=第9页，共13页，2022年，5月20日，23点22分，星期一（1）利用平衡常数,

6、求平衡时各组分的浓度例1.在某温度下,将H2和I2各0.01mol/L的气态混合物充入10L密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(H2)=0.008mol/L.(1)求反应的平衡常数.(2)在上述温度下,将H2和I2各0.20mol的气态混合物充入该密闭容器中,试求达到平衡时各物质的浓度.第10页，共13页，2022年，5月20日，23点22分，星期一（2）利用平衡常数,求平衡时反应物的转化率例2.在密闭容器中,将2.0mol CO和10mol H2O混合加热到800C达到下列平衡: K=1.0 求CO的转化率.第11页，共13页，2022年，5月20日，23点22分，星期一例3:反应SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g) ,若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol/L的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，试求：在该温度下。（1）此反应的浓度平衡常数（2）若SO2