山西省晋中市平遥二中2021-2022学年高二化学第二学期期末检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、磷酸的结构式如右图所示，三分子磷酸可脱去两分子水生成三聚磷酸（H5P3O10）。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，则该钠盐的化学式及1mol此

2、钠盐中P-O单键的物质的量分别是ANa5P3O10 7molBNa3H2P3O10 8molCNa5P3O10 9molDNa2H3P3O10 12mol2、下列判断正确的是任何物质在水中都有一定的溶解度，浊液用过滤的方法分离，分散系一定是混合物，丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质，饱和溶液的浓度一定比不饱和溶液的浓度大一些，布朗运动不是胶体所特有的运动方式，任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉，相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。ABCD全部不正确3、下列混合物的分离方法不可行的是 A互溶的液体混合物可以用分液的方法进行分离B互不相溶的液体混合物可以用分

3、液的方法进行分离C沸点不同的混合物可以用蒸馏的方法进行分离D可溶于水的固体与难溶于水的固体的混合物可用溶解、过滤的方法进行分离4、相同温度下，同物质的量浓度的Na2SO3和Na2CO3的两种溶液中，下列关系式正确的是()AcHSO3-cSO32-cHCO3-cCO32-1BcHCO3-cCO32-cHSO3-cSO32-1DcHSO3-cSO32-cHCO3-cCO32-15、下列表示错误的是()ANa+的轨道表示式：BNa+的结构示意图：CNa的电子排布式：1s22s22p63s1DNa的简化电子排布式：Ne 3s16、下列说法不正确的是()A油脂有油和脂肪之分，但都属于酯B糖类、油脂、蛋白

4、质都是高分子化合物，都能发生水解反应C葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应D天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点7、利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中不正确的是（ ）A该物质属于芳香族化合物，易溶于水B该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C该物质能与强酸和强醎反应，也能与碳酸氢钠反应D仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体8、二氯丁烷的同分异构体有( )A6种B8种C9种D10种9、向盛有硝酸银水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到无色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是A配合离子Ag

5、 (NH3)2 +中，Ag+提供空轨道，NH3给出孤对电子B沉淀溶解后，生成Ag (NH3) 2 OH难电离C配合离子Ag (NH3)2 +存在离子键和共价键D反应前后Ag+的浓度不变10、为鉴别某种白色固体样品成分，进行如下实验：取少量样品加入足量水后充分搅拌，样品未全部溶解；再加入足量稀盐酸，有无色气体生成，固体全部溶解；取少量样品加入足量稀硝酸后充分搅拌，样品未全部溶解。该白色固体样品成分可能为AAl2(SO4)3，NaHCO3 BCaCO3，CuCl2CAgCl，Na2CO3 DBaCl2，Na2SO311、已知：2Fe(s)O2(g) 2FeO(s) H544kJmol14Al(s)

6、3O2(g) 2Al2O3(s) H3350kJmol1则2Al(s) +3FeO(s) Al2O3(s) + 3Fe(s)的H是A 859 kJmol1 B859 kJmol1C1403 kJmol1D2491 kJmol112、下列关于乙烯和聚乙烯的叙述不正确的是( )A乙烯常温下是气体，为纯净物；聚乙烯常温下是固体，为混合物B乙烯的化学性质比聚乙烯活泼C取等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后，生成的CO2和H2O的质量分别相等D乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色13、1mol白磷（P4，s）和4mol红磷（P，s）与氧气反应过程中的能量变化如图（E表示能量）。下列说法正确的是（ ）AP4(s，白磷)=

7、4P(s，红磷) H0B以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等C白磷比红磷稳定D红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)5O2(g)P4O10(s) H=(E2E3)kJ/mol14、下列与量有关的离子反应方程式不正确的是（ ）A向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的溶液Mg2+2HCO3-+4OH-Mg（OH）2+2CO32-+2H2OBFeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C铁粉与足量稀硝酸反应：Fe+4H+NO3-Fe3+NO+2H2OD碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O1

8、5、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中有大量气泡产生反应中有NH3产生B向AgI悬浊液中滴加NaCl溶液不出现白色沉淀更难溶的物质无法转化为难溶的物质C向KI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置溶液上层呈紫色I还原性强于ClD向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液 溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+AABBCCDD16、BHT是一种常用的食品抗氧化剂。由对甲基苯酚（）合成BHT的常用方法有2种（如图）。下列说法中，不正确的是ABHT能使酸性KMnO4溶液褪色BBHT与对甲基苯酚互为同系物CBHT与FeCl3溶液不发生显色反应D方法一的

9、原子利用率高于方法二17、下列有关有机物的说法正确的是A分液漏斗可以分离甘油和水的混合物B分子式为C5H10Cl2，结构中含有一个-CH3的同分异构体有7种C由甲苯制取三硝基甲苯的反应与乙酸和苯甲醇反应的类型不同D有机物能发生氧化、还原、加成、加聚和取代反应18、下列叙述正确的是()A石油经过分馏及裂化等方法得到的物质均为纯净物B煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化C地沟油可加工制成生物柴油，其成分与从石油中提取的柴油的成分相同D棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和羊毛的主要成分都是蛋白质19、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺2，2戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化

10、合物的说法错误的是（ ）A与环戊烯互为同分异构体B二氯代物超过两种C所有碳原子均处同一平面D生成1 molC5H12至少需要2 molH220、对于可逆反应A(g)2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是ABCD21、下列各物质属于电解质的是（）NaOH BaSO4 Cu 蔗糖 CO2ABCD22、2018年世界环境日主题为“塑战速决”。下列做法不应该提倡的是A使用布袋替代一次性塑料袋购物B焚烧废旧塑料以防止“白色污染”C用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料D用高炉喷吹技术综合利用废塑料二、非选择题(共84分)23、（14分）已知A是一种重要的基本化工原料，其分子中碳元素的百分含量为85

11、.7%，且相对分子量小于30。A、B、C、D、E、F、G、H有下图所示的转化关系（部分产物已略去）。其中B为高分子化合物，C为无色无味气体，实验室中可以通过G与大理石制取。D为烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。E、G为生活中常见的有机物，且E有特殊香味，H有香味。（1）写出下列各物质的官能团的名称：A _；E _；（2）按要求写出下列各步变化的化学方程式反应_；反应_；反应 _。（3）写出下列反应类型：反应_，反应_。24、（12分）卡托普利(E)是用于治疗各种原发性高血压的药物，其合成路线如下：(1)A的系统命名为_，B中官能团的名称是_，BC的反应类型是_。(2)CD转化的另一产物是HCl，

12、则试剂X的分子式为_。(3)D在NaOH醇溶液中发生消去反应，经酸化后的产物Y有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的物质Y的同分异构体的结构简式：_、_。a红外光谱显示分子中含有苯环，苯环上有四个取代基且不含甲基b核磁共振氢谱显示分子内有6种不同环境的氢原子c能与FeCl3溶液发生显色反应(4)B在氢氧化钠溶液中的水解产物酸化后可以发生聚合反应，写出该反应的化学方程式：_。25、（12分）某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+和FeO42-的性质。资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）分别取一定

13、量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_；将FeCl3晶体溶于浓盐酸,再稀释到需要的浓度，盐酸的作用是_。（2）制备K2FeO4（夹持装置略）后，取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。由方案中溶液变红可知a中含有_离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl氧

14、化，还可能由_产生（用方程式表示）。方案可证明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液洗涤的目的是_。根据K2FeO4的制备原理3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O得出：氧化性Cl2_FeO42-（填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42-的氧化性强弱关系相反，原因是_。26、（10分）实验小组同学探究稀H2SO4对溶液中的I被O2 氧化的影响因素。（1）为了探究c(H+)对反应速率的影响，进行实验：10mL 1mol L1 KI溶液5滴淀粉溶液序号加入试剂变色时间10mL蒸馏水长时间放置，未见明显变化10mL 0.1mol L1H2SO4溶液放置3m

15、in后，溶液变蓝10mL 0.2mol L1H2SO4溶液放置1min后，溶液变蓝10mL 0.1mol L1K2SO4溶液长时间放置，未见明显变化 写出实验发生反应的离子方程式 _。 实验所得结论：_。 增大实验反应速率还可以采取的措施 _。 实验的作用是_。（2）为探究c(H+)除了对反应速率影响外，是否还有其他影响，提出假设：. 增大c(H+)，增强O2的氧化性；. 增大c(H+)，_。小组同学利用下图装置设计实验方案，对假设进行验证。序号溶液a溶液b现象10mL 1mol L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O指针未见偏转10mL 1mol

16、 L1 KI溶液10mL H2O10mL 0.1molL1K2SO4溶液1mL 0.2molL1H2SO4溶液9mL H2O指针偏转X10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mL 0.2molL1H2SO4溶液YZ10mL 0.1molL1K2SO4溶液10mLH2O 指针未见偏转通过实验证实假设合理，将表中空白处的试剂或现象补充完整。X _；Y _；Z _。27、（12分）一水硫酸四氨合铜()的化学式为Cu(NH3)4SO4H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：相关信息如下：Cu(NH3)2SO4H2O在溶液中存在以下电离（

17、解离）过程：Cu(NH3)4SO4H2O=Cu(NH3)42+SO42-+H2O Cu(NH3)42+ Cu2+4NH3(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇、水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图请根据以上信息回答下列问题：（1）方案1的实验步骤为：a加热蒸发，b冷却结晶，c抽滤，d洗涤，e干燥。步骤1的抽滤装置如图所示，下列有关抽滤操说法作正确的是_。A完毕后的先关闭水龙头，再拔下导管B上图装置中只有一处错误C抽滤后滤液可以从上口倒出，也可从支管倒出D滤纸应比漏斗内径小且能盖住所有小孔该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有_

18、杂质，产生该杂质的原因是_。（2）方案2的实验步骤为：a.向溶液C中加入适量_，b抽滤，c洗涤，d干燥。请在上述空格内填写合适的试剂或操作名称。下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是_。A乙醇 B蒸馏水 C乙醇和水的混合液 D饱和硫酸钠溶液洗涤的具体操作是：_。步骤d采用_干燥的方法。28、（14分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等工业上用铝土矿（Al2O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下：（1）氧化炉中Al2O3、Cl2和C反应的化学方程式_（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出的尾气中的Cl2，此反应的离子方程式_（3）为了测定制得的无水AlCl3产品（

19、含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液中，过滤出沉淀物，再洗涤、灼烧、冷却、称重、得其质量为0.32g。写出上述测定过程中涉及的离子方程式：_、_。AlCl3产品的纯度为_。29、（10分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上采用如下反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)（1）分析该反应并回答下列问题：该反应的平衡常数表达式为K=_。 下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据有_（填序号）。A2v（正）(H2)= v（逆）(CO)B一定条件下，单位时间内消耗2molH2的同时生成 1mol CH3OH C恒温、恒容

20、时，容器内的压强不再变化 D恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化E混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化（2）下图是该反应在不同温度下CO转化率随时间的变化曲线：该反应的H_0（填“”、“”、“cHSO3-，cSO32-cCO32-；又因为水解产物cHCO3-cCO32-，所以有cHSO3-cSO32-cHCO3-cCO32-氧化产物，得出氧化性Cl2FeO42-；方案II的反应为2FeO42+6Cl+16H+2Fe3+3Cl2+8H2O，实验表明，Cl2和FeO42氧化性强弱关系相反；对比两个反应的条件，制备K2FeO4在碱性条件下，方案II在酸性条件下；说明溶液的酸碱性的不同影响物

21、质氧化性的强弱。26、4H+ 4I-+O2 =2I2+2H2O 其他条件相同时，增大c(H+)使I-被O2氧化的速率加快 升高温度或通入O2 对照实验，证明SO42-对该反应的化学反应速率没有影响 增强I-的还原性 10mL 1mol L-1 KI溶液、10mL H2O 指针偏转大于 10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O 【解析】本题主要考察实验探究，注意“单一变量”原则。【详解】（1）题中已告知I-被O2氧化，所以离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；这三组实验中，变量是H+的浓度，结果是溶液变蓝的速度，反映出H+的浓度

22、对I-被O2氧化的速率；对于非气相反应而言，加快反应速率的措施还有加热，增加其他反应物的浓度，或者加入催化剂（在本实验中，反应速率较快，为了更好的观察实验结果，可不使用催化剂）；实验IV的作用是对照作用，排除SO42-对实验结果的影响；（2）ii，对照i的说法为增大c(H+)，增强I-的还原性；对比实验V、VI、VII，三组实验的溶液b在变化，根据单一变量原则，溶液a是不应该有变动的，所以X应为10mL 1mol L1 KI溶液、10mL H2O，由于实验VII的溶液b中H+浓度比实验VI的大，反应速率会加快，这意味着单位时间内转移的电子数量会增多，指针会出现偏转，且比实验VI的大；经过对比，

23、实验V和VIII的溶液b相同，则两个实验的溶液a应该有所不同，实验探究的是H+的影响，实验V的a溶液中没有H+，则实验VIII的a溶液中应该有H+，故Z为10mL 1mol L-1 KI溶液、2mL 0.2molL-1H2SO4溶液、8mL H2O。27、BCD Cu（OH）2或Cu2(OH)2SO4 加热蒸发时NH3挥发，使Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解 乙醇 C 关小水龙头，缓缓加入洗涤剂使沉淀完全浸没，缓缓地通过漏斗，重复2到3次 低温干燥（或减压干燥或真空干燥或常温风干） 【解析】CuO加入硫酸生成硫酸铜，加入氨水，先生成氢氧化铜，氨水过量，则生成

24、Cu(NH3)42+，方案1用蒸发结晶的方法，得到的晶体中可能混有氢氧化铜等；方案2加入乙醇，可析出晶体Cu(NH3)4SO4H2O；(1)根据抽滤操作的规范要求可知，在搭装置时滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，在图2抽滤装置中漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口，同时安全瓶中导管不能太长，否则容易引起倒吸，抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的上口倒出，抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸，据此答题；氨气具有挥发性，物质的电离是吸热过程，加热促进使反应Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡往右移动，且铜离子是弱碱离子易水解，所以导致产生杂质；(2)根据图象分析，Cu(

25、NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的增大而减小，为了减少Cu(NH3)4SO4H2O的损失，应加入乙醇，降低其溶解度，然后抽滤的晶体；根据图象Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图及实验目的分析；含结晶水的晶体加热易失水，不宜采用加热干燥的方法。【详解】(1)方案1的实验步骤为：a加热蒸发，b冷却结晶，c抽滤，d洗涤，e干燥。根据抽滤操作的规范要求可知：A抽滤完毕后，应先拆下连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，再关水龙头，以防倒吸，故A错误；B在图2抽滤装置中有一处错误，漏斗颈口斜面应对着吸滤瓶的支管口，故B正确；C抽滤得到的滤

26、液应从吸滤瓶的上口倒出，故C正确；D在搭装置时滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔，故D正确；故答案为BCD；该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有Cu(OH)2或Cu2(OH)2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应Cu(NH3)42+Cu2+4NH3平衡向右移动，且Cu2+发生水解；(2)根据Cu(NH3)4SO4H2O在乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度降低，为了得到Cu(NH3)4SO4H2O，应向溶液C中加入适量乙醇，然后进行抽滤；根据Cu(NH3)4SO4H2O在

27、乙醇水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图知，随着乙醇体积分数的增大，Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度降低，为了减少Cu(NH3)4SO4H2O的损失，应降低Cu(NH3)4SO4H2O的溶解度，所以应选用乙醇和水的混合液，故答案为C；洗涤的具体操作是关小水龙头，缓缓加入洗涤剂使沉淀完全浸没，缓缓地通过漏斗，重复2到3次；Cu(NH3)4SO4H2O在加热条件下能分解生成水和氨气，从而得不到纯净的Cu(NH3)4SO4 H2O，所以不宜采用加热干燥的方法，应采用低温干燥(或减压干燥或真空干燥或常温风干)。28、Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO SO32-+Cl2

28、+H2O=SO42-+2Cl-+2H+ Fe3+3OH-=Fe(OH)3 Al3+4OH-=AlO2-+2H2O 96% 【解析】（1）根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl3，说明氯化炉的产物中含有A1C13，冷凝器尾气含有CO，所以Al2O3、C12和C反应，生成A1C13和CO，反应方程式为Al2O3+3Cl2+3C 2AlCl3+3CO；（2）Cl2有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，自身被还原为Cl-。反应离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；（3）除杂过程中铁离子与氢氧根离子结合成氢氧化铁沉淀，铝离子与氢氧根离子结合成偏铝酸根和水，离子方程式为：Fe3+3OH-=Fe(OH)3、Al3+4OH-=AlO2-+2H2O；根据铁原子守恒，令含有杂质FeCl3质量为m，则： Fe2O32FeCl3 160 325 0.32g m=，解得：m=0.65g，所以AlCl3产品的纯度为100%=96%。点睛：本题考查学生对于工艺流程原理的理解、对操作与实验条件控制