2022-2023学年浙江省苍南县金乡卫城中学化学高三上期中质量跟踪监视试题（含解析）

1、2022-2023高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉。下列气体中可以用来冷却镁蒸气的是( )A空气B二氧化碳C氧气D氩气2、两种金属粉末的混合物15

2、g，投入足量的稀盐酸中，得到5.6 L氢气（标准状况），则这种混合物可能是A镁和铁B镁和铝C铁和锌D铜和锌3、下列说法不正确的是A已知NH5为离子化合物，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1B地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀，该法称牺牲阳极保护法C原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D要证明亚硫酸钠部分变质可选用试剂稀盐酸和氯化钡4、氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+ N2+ 3 C2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是 ( )A在氮化铝的合成反应中，N2是

3、还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子C氮化铝中氮元素的化合价为-3D氮化铝晶体属于分子晶体5、 “化学，让城市更美好”，下列叙述不能直接体现这一主题的是（ ）A绿色食品，让人类更健康B合成光纤，让通讯更快捷C火力发电，让能源更清洁D环保涂料，让环境更宜居6、下列变化过程涉及氧化还原反应的是（ ）A从海水中获取氯化镁B煤的液化和气化C使用泡沫灭火器产生泡沫D铝土矿用强碱溶解7、如图为1molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）过程中的能量变化示意图，已知E1=xkJmol1、E2=ykJmol1， 下列有关说法中正确

4、的是（ ）A反应的活化能等于ykJmol1B若对反应体系加热，H不变C若在反应体系中加入催化剂，E1不变D1 molSO2Cl2（g）和1molSCl2（l）反应生成SOCl2（g）的H=（xy）kJmol18、某溶液中加入铝粉能产生氢气，在该溶液中一定不能大量共存的离子组是( )ANa+、K+、Cl-、ClO-BCu2+、Fe2+、NO3-、SO42-CNa+、K+、Cl-、SO42-DK+、 NH4+、 Cl-、SO42-9、一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molA和1molB进行反应：2A(g)+B(g)2C(g)，达到平衡时生成0.6molC。下列说法正确的是（ ）A当容器内

5、密度保持不变时，可以判断反应已达到平衡B其他条件不变，将容器体积变为5L，C的平衡浓度变为原来的2倍C达到平衡时，C的体积百分含量为0.353D其他条件不变，若增大压强，则物质A的转化率减小10、化学与社会可持续发展密切相关。下列做法不合理的是A向海水中加入明矾制取淡水B用碱性废水中和处理酸性废水C用无磷洗涤剂避免水体富营养化D按规定对生活废弃物进行分类放置11、用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是：XYZ例氧化物化合物纯净物A苯的同系物芳香烃芳香族化合物B胶体分散系混合物C电解质离子化合物化合物D碱性氧化物金属氧化物氧化物AABBCCDD12、下列有关实验的说法正确的是A用广范

6、pH试纸测定氯水的pHB量筒的“0”刻度在量筒的下端C用棕色的碱式滴定管准确量取10.00mL溴水D用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气13、1934年居里夫妇用粒子轰击得到一种自然界不存在的核素，开创了人造核素的先河。其发生的变化如下：+。下列有关说法错误的是A和两种原子互为同位素B在中，质子数=中子数=核外电子数C该变化同样遵循质量守恒定律D该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化14、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2AABBCCDD15、正确表示下列反应离子方程

7、式是A浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2 NH3H2ODFeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3-+Fe2+=Fe3+NO+2H2O16、图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是A图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.lmolMgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化C图3表示分别稀释10 mL pH=2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中bl00D图4表

8、示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化二、非选择题（本题包括5小题）17、（选修5：有机化学基础）有机物H的化学式为C15H16O2，它是一种在航空航天领域中应用的重要原料，E为一种室内装修常见的污染气体，F的产量可以衡量一个国家石油化工的发展水平，Q为酯类高分子物质，为多步进行的反应，请回答：（部分物质及反应条件省略）已知：（1）D的名称为_，反应的条件为_。（2）H+NQ的反应类型为_。（3）反应的化学方程式为_。 （4）反应的化学方程式为_。（5）H中最多有_个碳原子共平面，其满足下列条件的同分异构体有_种。I. 两个羟基分别连在两个苯环上；II.

9、 苯环间通过一个碳原子连接在一起，有甲基且全部连在该碳原子上；III. 不含H本身，不考虑立体异构。（6）Q的结构简式为_。（7）结合本题信息和上述合成路线，用流程图表示出反应MN的可能过程（无机药品任选）。 _。18、以甲苯和丙烯为起始原料合成酯G和高聚物H的流程如下：（1）写出A中官能团的名称_。写出E的结构简式_。（2）反应类型：反应_，反应_。（3）写出反应的化学方程式_。（4）酯G有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的芳香族同分异构体（写结构简式）_。.既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应；.能发生银镜反应。.苯环上的一取代物只有2种（5）检验A存在溴元素的方法_（6）设计由物质C合

10、成物质F的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_19、实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式_。（2）D中放入浓H2SO4，其目的是_。（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是_，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是_。（4）G处的现象是_。（5）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂_。（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如图。注意事项：1、本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。2、密封保存，请勿与洁厕灵

11、同时使用。3、保质期为一年。 “与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式_。（7）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为_。20、亚硝酰氯(NOCl，熔点:-64.5 ,沸点:-5.5 )为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸。常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮

12、在常温常压下合成。其制备装置如图所示（其中III、IV中均为浓硫酸）：（1）用图甲中装置制备纯净干燥的原料气，补充下表中所缺少的药品。装置装置烧瓶中分液漏斗中制备纯净Cl2MnO2浓盐酸_制备纯净NOCu稀硝酸_（2）将制得的NO和Cl2通入图乙对应装置制备NOCl。装置连接顺序为a_(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。装置、除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是_。有人认为可以将装置中浓硫酸合并到装置中，撤除装置，直接将NO、Cl2通入装置中，你同意此观点吗？_（填同意或不同意），原因是_。实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为_。（3）有人认为多余的氯气可以通过下列装置暂时

13、储存后再利用，请选择可以用作氯气的储气的装置 _；（4）装置吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为_。（5）有人认为装置中氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，经过查阅资料发现用高锰酸钾溶液可以吸收NO气体，因此在装置氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，反应产生黑色沉淀，写出该反应的离子方程式：_。（6）制得的NOCl中可能含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.6625 g样品溶于50.00 ml NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用足量硝酸酸化的0.40mol/LAgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液50.00ml。样品的纯度为_%

14、（保留1位小数）已知常温下，Ksp(AgCl)=1.810-10，Ksp(Ag2CrO4)=210-12，若在滴定终点时测得溶液中Cr2O42-的浓度是5.010-3 mol/L，此时溶液中Cl-浓度是_。21、工业上以CO2和NH3为原料合成尿素。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应：2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s)H1159.47 kJmol1反应：NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g)H272.49 kJmol1总反应：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H3回答下列问题：(1)在相同条件下，反应分别在恒温恒容容器中和绝热

15、恒容容器中进行，二者均达到平衡后，c(CO2)恒温_c(CO2)绝热(填“大于”“小于”或“等于”)；H3_。(2)某研究小组为探究反应中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4 mol NH3和0.2 mol CO2放入容积为2 L的密闭容器中，t1时达到化学平衡，c(CO2)随时间t变化曲线如图甲所示，在0t1时间内该化学反应速率(NH3)_；若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1 L，t2时达到新的平衡。请在图甲中画出t1t2时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。_(3)在150 时，将2 mol NH3和1 mol CO2置于a L 密闭容器中，发生反应，在t时刻，测得容器中CO2转

16、化率约为73%，然后分别在温度为160 、170 、180 、190 时，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线(见图乙)。在150170 之间，CO2转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是_180 时反应的平衡常数K_(用含a的式子表示)。(4)侯氏制碱法主要原料为NaCl、CO2和NH3，其主要副产品为NH4Cl，已知常温下，NH3H2O的电离常数Kb1.8105，则0.2 molL1 NH4Cl溶液的pH约为_(取近似整数)。2022-2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】试题分析：

17、O2+2Mg2MgO， 2Mg+CO2C+2MgO。考点：了解Mg单质的性质。2、C【答案解析】把两种金属看作是一种金属，令为R，与盐酸反应，假设生成+2价，化学反应方程式为R2HCl=RCl2H2，根据反应方程式，求出R的平均摩尔质量为gmol1，=60gmol1，符合形式的应是一种金属的摩尔质量大于60 gmol1，另一种金属的摩尔质量小于60gmol1，A、摩尔质量分别是24gmol1、56gmol1，不符合，故A错误；B、铝参与反应的化合价为3价，转化成2价，其摩尔质量为272/3gmol1=18gmol1，不符合，故B错误；C、摩尔质量分别是56gmol1、65gmol1，符合，故C

18、正确；D、摩尔质量分别是64gmol1、65gmol1，不符合，故D错误。3、C【题目详解】A已知NH5为离子化合物，可以写成NH4H，则固体NH5中阴阳离子个数比为1:1，故A正确；B地下钢铁管道用导线连接锌块，锌、铁、土壤中的电解质组成原电池，锌作负极，先腐蚀，从而减缓管道的腐蚀，该法称牺牲阳极阴极保护法，故B正确；C原电池中发生的反应达平衡时，该电池没有电流产生，故C错误；D取少量配成溶液，滴加BaCl2，有白色沉淀生成，继续滴加HCl，如果白色沉淀部分溶解,则试剂部分变质，故D正确；故选C。4、C【题目详解】A. 在氮化铝的合成反应中，N2中氮元素的化合价从0价降低到3价，氮气是氧化剂

19、，碳是还原剂，A不正确；B. 上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol电子，B不正确；C. 氮化铝中氮元素的化合价为-3，C正确；D. 氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，说明该化合物是原子晶体，D不正确。答案选C。5、C【题目详解】A绿色食品，不使用有害农药，让人类更健康，故A不选；B光纤的化学成分是二氧化硅，合成光纤是化学变化，让通讯更快捷，能让生活更美好，故B不选；C火力发电是将化学能转化为电能，煤燃烧产生有害气体，故C选；D用化学方法合成环保涂料，让环境更宜居，能让生活更美好，故D不选。答案选C。6、B【题目详解】A.从海水中获取氯化镁需要加入氢氧化钙，反应生成

20、氢氧化镁沉淀，沉淀溶于盐酸即可，故不涉及氧化还原反应，故错误；B.煤的气化是将煤这种固体燃料变为一氧化碳和氢气，属于氧化还原反应，液化是指一氧化碳和氢气反应生成甲醇等，也属于氧化还原反应，故正确；C.泡沫灭火器的原理为Al2(SO4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 ，不属于氧化还原反应，故错误；D.铝土矿用强碱溶解的过程中涉及氧化铝溶于氢氧化钠生成偏铝酸钠和水，不属于氧化还原反应，故错误。故选B。7、B【分析】催化剂能降低反应的活化能，所以E1变小，反应热等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差，即H=E1-E2，据此解答。【题目详解】催化剂能降低反应的活化能

21、，所以E1变小，但催化剂不会改变化学反应的反应热，所以H不变，即H=E1-E2。A、由图可知，反应的活化能等于E1=xkJ.mol-1，故A错误；B、对于一个特定的反应，H不变，故B正确； C、若在反应体系中加入催化剂，E1变小，故C错误；D、1 molSO2Cl2（g）和1molSCl2（g）反应生成SOCl2（g）的H=（xy）kJmol1，故D错误；故选B；【答案点睛】计算H时注意物质的状态，状态不同，则H也不相同。8、B【分析】加入铝粉产生氢气的溶液可能是酸性或碱性。据此解答。【题目详解】A. ClO-在酸性溶液不能存在，但在碱性条件下能存在，不符合题意；B. Cu2+、Fe2+ 在碱

22、性条件下不能存在，Fe2+和NO3-在酸性条件下反应不能存在，故符合题意；C. Na+、K+、Cl+、SO42-在酸性或碱性溶液中都存在，故不符合题意；D. NH4+只能在酸性条件下存在，故不符合题意。故选B。【答案点睛】掌握和铝反应生成氢气的溶液为酸性或碱性，注意在酸性条件下，硝酸根离子能氧化铝不产生氢气。9、C【题目详解】A反应前后气体的总质量不变，气体的总体积不变，容器内密度无论是在平衡前还是平衡后均保持不变，故无法判断反应是否已达平衡，A项错误；B其他条件不变，将容器体积变为5 L，相当于增加了压强，平衡右移，此时C的平衡浓度变为超过原来的2倍，B项错误；C根据三段式进行求解法：，达到

23、平衡时，C的体积百分含量=0.353，C项正确；D其他条件不变，若增大压强，平衡右移，物质A的转化率增大，D项错误；答案选C。10、A【答案解析】依据水资源的开发和利用知识分析解答。【题目详解】A项：海水淡化是要除去海水中溶解的无机盐，而明矾净水是利用氢氧化铝胶体除去水中的悬浮杂质（不溶性杂质），即明矾不能使海水淡化。A项不合理；B项：利用中和反应，可用碱性废水处理酸性废水。B项合理；C项：含氮、磷废水任意排放会引起水体富营养化（水华或赤潮），故无磷洗涤剂能避免水体富营养化。C项合理；D项：按规定对生活废弃物进行分类放置，有利于防止污染、实现资源再利用。D项合理。本题选A。11、C【题目详解】

24、A苯的同系物属于芳香烃，芳香烃属于芳香族化合物，故A正确；B胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故B正确；C电解质包括离子化合物和部分共价化合物，电解质，离子化合物都属于化合物，故C错误；D氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确；故选C。12、D【答案解析】A、氯水有漂白性，无法用广范pH试纸测定氯水的pH，故A错误；B、量筒没有“0”刻度，故B错误；C、应用棕色的酸式滴定管准确量取10.00mL溴水，故C错误；D、萃取操作

25、振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气，故D正确；故选D。13、D【分析】根据化学反应的最小微粒是原子，所有的反应都遵循质量守恒定律，质量数等于质子数加中子数，并结合同位素的概念等分析。【题目详解】A、P和P两种核素其质子数相同，而中子数不同，所以互为同位素，故A正确；B、P是原子，中子数为30-15=15，对该原子来说，则存在原子序数=质子数=中子数=核外电子数，故B正确；C、所有的反应都遵循质量守恒定律，故C正确；D、原子核在一般的化学反应中不能发生变化，化学反应的最小微粒是原子，故D错误。答案选D。14

26、、B【题目详解】A、将SO2通入BaCl2溶液，不反应，部分SO2溶解在水中与后来通入的H2S发生反应2H2SSO23S2H2O，生成S沉淀，A不选；B、氯气与氯化钡不反应，通入二氧化碳也不反应，B选；C、反应为：2NH3+H2O+CO2+BaCl22NH4Cl+BaCO3，C不选；D、发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl,BaCl2H2SO4BaSO42HCl，D不选；答案选B。15、C【题目详解】A.浓盐酸与铁屑反应应该生成Fe2+，故A项错误；B.钠与CuSO4溶液反应时，钠先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4溶液反应生成Cu(OH)2，正确的方程式为：2N

27、a+Cu2+2H2O=Cu(OH)2+2Na+H2故B项错误；C. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和一水合氨：Ba2+2OH-+2NH4+SO42-=BaSO4+2 NH3H2O，故C正确；D. FeCl2溶液中加入稀硝酸: 4H+NO3-+3Fe2+=3Fe3+NO+2H2O，故D错误；答案：C。16、C【答案解析】A.此图中反应物总能量与生成物的总能量差值出现变化，不可能是由于催化剂引起的，催化剂不能改变反应的热效应，故错误；B.氯化镁为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1mol氧化镁的质量为4.0g，故错误；C.醋酸为弱电解质，在水溶液中存在电离平衡，加水稀释促进醋

28、酸电离，氯化氢是强电解质，完全电离，导致稀释过程中，醋酸中的氢离子浓度大于盐酸，所以pH变化小的为醋酸，且稀释到pH=4，b大于100，故正确；D.此反应特点为气体体积减小的反应，缩小体积，即增大压强，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度变大，故错误。故选C。点睛：在对气体体积的变化过程中气体浓度的分析，要分清过程和结果。如选项D，将体积缩小，则各气体的浓度都增大，相当于加压，平衡正向移动，四氧化二氮的浓度继续增大，而二氧化氮的浓度要减少，最后结果，二者的浓度都比原来的大。二、非选择题（本题包括5小题）17、苯酚 Fe，加热 缩聚反应或聚合反应 13 5 【分析】由合成流程可知，碳化钙与水反应生成A

29、为，结合反应生成酚醛树脂可知，B为，C为，D为，E为一种室内污染气体，E为，A与氢气反应生成F为，F与溴发生加成反应生成M为，N为，结合已知信息可知H为，H与N发生缩聚反应生成Q为，据此分析作答。【题目详解】(1) 反应生成酚醛树脂可知D物质名称为苯酚，反应为苯和溴生成溴苯，条件为，加热；故答案为：苯酚；，加热；（2）H与N发生缩聚反应生成Q为，故答案为：缩聚反应；（3）反应为乙炔生成苯，故方程式为，故答案为：；（4）反应为苯酚和甲醛缩聚生成酚醛树脂，方程式为：，答案为：（5）H为，由中间C的四面体结构可知,2个苯环与C最多共面，即H中最多有13个碳原子共平面；根据限定的3个条件,要有结构，且

30、两端苯环上各连一个，不含H本身，移动2个的位置，、，即还有5种；故答案为：13；5；（6）H为，N为乙二酸，H与N发生缩聚反应生成Q，Q的结构简式为：，故答案为：；（7）M为，N为，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案为：。18、溴原子 加成反应 取代反应 、 取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溴元素，反之无 【分析】甲苯与氯气发生苯环上取代反应生成D，D发生水解反应得到E，由E与F反应产物G（酯）的结构结构式可知，E为，则D为，F为CH2=CHCOOH，F还可发生加聚反应可生成H；丙烯发生与溴

31、水发生取代反应得到A，A发生水解反应得到B，B催化氧化得到C，C与银氨溶液反应得到丙烯酸，采用逆合成分析法由F逆推C可知，C为，B为，A为，据此分析作答。【题目详解】根据上述分析可知，（1）A为，则A中官能团的名称溴原子；E的结构简式为；（2）反应为碳碳双键的加成反应，故反应类型为：加成反应；反应为卤代烃的水解反应，其反应类型为：水解反应（或取代反应），故答案为加成反应；水解反应（或取代反应）；（3）反应为醇的催化氧化反应，B为，在铜催化作用下与氧气发生反应，其化学方程式为：；（4）酯G为，分子式为：C10H10O2，不饱和度为：=6，其芳香族同分异构体中，能发生银镜反应则含有醛基，苯环上的一

32、取代物只有2种，则说明苯环上有2个取代基，处于邻对位，既能与稀硫酸又能与NaOH溶液反应，则说明含有酯基，则符合条件的同分异构体可以为：、；（5）A中含有溴原子，可先让其发生水解反应生成溴离子，再利用银离子与溴离子的反应现象证明，具体方法为：取样，滴加氢氧化钠水溶液加热，冷却后先加过量的硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有淡黄色沉淀出现，证明有溴元素；（6）C为，可先进行催化氧化生成，再加氢还原生成，最后在浓硫酸催化剂作用下发生消去反应得到F（CH2=CH-COOH），具体合成路线如下：。19、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O 除去氯气中的水蒸气 E中不褪色，F中褪色 干燥的氯气

33、没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 出现蓝色 Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O +HClO=+H+Cl 【分析】实验室用浓盐酸与二氧化锰加热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制备的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去杂质，依次通过干燥有色布条、湿润有色布条验证氯气是否具有漂白性，再通过G装置验证氯气的氧化性，氯气有毒，能够与氢氧化钠溶液反应，可以用氢氧化钠溶液吸收尾气。（1）MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水；（2）要验证氯气是否具有漂白性，应让干燥的氯气依次通过干燥有色布条、湿润有色布条；（3）依据氯气不具有漂白性，具有漂

34、白性的是氯气与水反应生成的次氯酸解答；（4）依据氯气与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝解答；（5）氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气；（6）次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水；（7）次氯酸具有强氧化性，能够与亚硫酸根离子发生氧化还原反应。【题目详解】(1)MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水，方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O；(2)D中浓硫酸作用为干燥氯气，防止水蒸气对氯气漂白性检验造成干扰；故答案为：除去氯气中

35、的水蒸气；(3)干燥的氯气依次通过E中红色干布条，F中红色湿布条，看到现象为E中布条不褪色，F中布条褪色，说明氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；故答案为：E中布条不褪色，F中布条褪色；氯气不具有漂白性，具有漂白性的为次氯酸；(4)氯气具有强的氧化性，与碘化钾反应生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝，所以看到现象为：棉花团变蓝；故答案为：出现蓝色；(5)氯气有毒不能直接排放到空气中，氯气能够与碱反应，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，装置如图所示：；故答案为：；(6)次氯酸根离子与氯离子发生氧化还原反应生成氯气和水，离子方程式：Cl+ClO+2H+=Cl2+H2O；故答案为：Cl+ClO+2H+=C

36、l2+H2O； (7)亚硫酸根离子与次氯酸反应生成硫酸根离子、氯离子，反应的离子方程式为：+HClO=+H+Cl，故答案为：+HClO=+H+Cl；20、饱和食盐水 H2O a- e -f -c - b -d (e,f可互换） 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 不同意 NO与Cl2反应生成的NOCl可溶于浓硫酸 用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应 NOCl + 2NaOH = NaCl + NaNO2 +H2O NO + MnO4- = NO3- + MnO2 78.8 9.0 10-6 mol/L 【答案解析】（1）用MnO2与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂

37、质；用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的NO2杂质； （2）NOCl，熔点:-64.5 ,沸点:-5.5 ，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理。通过观察装置、气泡的多少调节两种气体的流速；氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl，NOCl溶于浓硫酸；NO能与氧气反应；（3）装置中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出。（4）装置吸收尾气时，NOCl与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和氯化钠；（5）装置氢氧化

38、钠溶液中加入高锰酸钾，NO与高锰酸钾反应产生黑色沉淀MnO2；（6）根据关系式NOCl AgNO3计算样品纯度。 已知常温下， Ksp(Ag2CrO4)=210-12，滴定终点时，Cr2O42-的浓度是5.010-3 mol/L，所以cAg+=KspAg2CrO4cCrO42-=210-5 ，根据Ksp(AgCl)=1.810-10，计算此时溶液中Cl-浓度。【题目详解】（1）用MnO2与浓盐酸制备纯净干燥的氯气，需要除去氯气中的氯化氢杂质，装置中的试剂是饱和食盐水；用Cu与稀硝酸制备纯净干燥的NO，需要除去NO中的NO2杂质，装置中的试剂是水；（2）NOCl，熔点:-64.5 ,沸点:-5.

39、5 ，用冰盐水冷凝；亚硝酰氯遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，要防止亚硝酰氯水解，氯气、NO有毒，所以用氢氧化钠溶液进行尾气处理，连接顺序是a- e -f -c - b -d。通过观察装置、气泡的多少调节两种气体的流速；氯气与一氧化氮在常温常压下反应生成NOCl，NOCl溶于浓硫酸，所以不能直接将NO、Cl2通入装置中；用Cl2排尽装置内的空气，以防NO与氧气反应，所以实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO；（3）装置中氯气进入下面的容器时，容器中的液体排入上面的容器，需要氯气时打开右侧活塞，水在重力作用下进入下面容器，将氯气排出，所以装置可以用作氯气的储气的装置。（4）装

40、置吸收尾气时，NOCl与氢氧化钠反应生成亚硝酸钠和氯化钠，反应方程式是NOCl + 2NaOH = NaCl + NaNO2 +H2O；（5）装置氢氧化钠溶液中加入高锰酸钾，NO与高锰酸钾反应产生黑色沉淀MnO2和硝酸钠，反应离子方程式是NO + MnO4- = NO3- + MnO2；（6）设样品中NOCl的质量为xg， NOCl AgNO365.5g 1mol xg 0.40mol/L0.05mL 65.5x=10.40.05 x=1.31g样品的纯度为1.311.6625100%=78.8%。 已知常温下， Ksp(Ag2CrO4)=210-12，滴定终点时，Cr2O42-的浓度是5.010-3 mol/L，所以cAg+=KspAg2CrO4cCrO42-=210-5