2021-2022学年广东省揭阳市华湖中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2021-2022学年广东省揭阳市华湖中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述不正确的是ANH3易液化，液氨常用作制冷剂B浓HNO3和活泼金属反应时主要得到NO2 C稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气D铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处参考答案：C略2. 为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是 A放入敞口的容器中 B放入浸泡过高锰酸钾溶液硅土的密封容器中 C放入密封的容器中 D放入充有少量乙烯的密封容器中参考答案：B3. 下列解释事实的方程式

2、错误的是（ ）A. NH3遇HCl时，产生白烟：NH3+HCl=NH4ClB. NO2溶于水，溶液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NOC. Fe2O3溶于稀H2SO4中，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OD. 在NaOH固体上滴入几滴NH4Cl溶液闻到气味：NH4+OH-=NH3+H2O参考答案：D分析：A.氨气与氯化氢反应生成氯化铵固体；B.二氧化氮溶于水生成硝酸和NO；C.氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；D.固体与氯化铵反应不是离子反应。详解：A. NH3遇HCl时反应生成氯化铵固体，而产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl，A正确；B. NO2溶于水生成硝酸和NO，溶

3、液呈酸性：3NO2+H2O=2HNO3+NO，B正确；C. Fe2O3溶于稀H2SO4中反应生成硫酸铁和水，溶液变黄：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O，C正确；答案选D。4. 在一恒温恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s) ? C(g)+D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的有（ ）个容器内B(s)物质的量浓度不变；混合气体的密度不变；混合气体的压强不变；混合气体的平均相对分子质量不变；C(g)的物质的量浓度不变；容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1；某时刻v(A)=2v(C)且不等于零；单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol AA. 3 B. 4 C.

4、 5 D. 6参考答案：B【详解】分析：本题考查的是化学平衡状态的标志，抓住反应的特点是关键。详解：B(s)固体，其物质的量浓度为常数始终不变，不能说明反应到平衡，故错误；因为反应体系中有固体物质，所以当混合气体的密度不变时说明混合气体的总质量不变，则说明反应到平衡，故正确；因为反应前后气体总物质的量不变，所以混合气体的压强不变不能说明反应到平衡，故错误；混合气体的平均相对分子质量等于气体的总质量与总物质的量的比值，因为气体总物质的量始终不变，所以当混合气体的平衡相对分子质量不变说明气体总质量不变，可以说明反应到平衡，故正确；C(g)的物质的量浓度不变可以说明反应到平衡，故正确；容器内A、C、

5、D三种气体的浓度之比为2：1：1不能说明反应到平衡，故错误；某时刻v(A)=2v(C)且不等于零，没有说明反应速率的方向，不能说明反应到平衡，故错误；单位时间内生成n mol D，同时生成2n mol A，可以说明反应正逆反应速率相等，反应到平衡，故正确。故有4个可以说明反应到平衡，故选B。点睛：注意反应中有固体物质存在时，因为固体物质的浓度不变，该物质的浓度变不能说明反应到平衡，涉及气体总质量或相对分子质量不变都可以说明反应到平衡。5. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是 A容量瓶事先未干燥 B定容时观察液面俯视 C未用蒸馏水洗涤烧杯 D定容后，摇匀时有少量液

6、体流出参考答案：C6. 下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在109m107m之间B用平行光照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体，可以加以区分C把FeCl3饱和溶液与NaOH溶液混合，以制取Fe（OH）3胶体D除去Fe（OH）3胶体中的H+、Cl，可用渗析的实验方法参考答案：C【考点】胶体的重要性质【分析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质；C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀；D、胶体不能通过半透膜【解答】解：A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径，胶体的分散质的微粒直

7、径在109 m107m之间，故A正确；B、丁达尔效应是胶体所特有的性质，溶液没有，故可以用丁达尔效应来区分溶液和胶体，故B正确；C、氯化铁饱和溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，而不是胶体，故C错误；D、胶体不能通过半透膜，小离子或分子可以通过，故D正确故选C7. 下列反应属于吸热反应的是（）A盐酸和氢氧化钠溶液混合B灼热的木炭与二氧化碳反应C锌放入稀硫酸中D碳不完全燃烧生成一氧化碳参考答案：B【考点】吸热反应和放热反应【分析】根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、金属与酸或水反应、中和反应、铝热反应、绝大多数化合反应等；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），八水合

8、氢氧化钡与氯化铵的反应【解答】解：A盐酸和氢氧化钠溶液混合发生中和反应，中和反应属于放热反应，故A错误；B灼热的木炭与二氧化碳反应，属于吸热反应，故B正确；C锌放入稀硫酸中是活泼金属与酸的反应，属于放热反应，故C错误；D所有的燃烧反应都是放热反应，故D错误；故选B8. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述正确的是 ：AR元素在周期表里处于第4周期第 A族BR元素最高氧化物对应水化物的分子式为H2RO3CR元素气态氢化物的分子式为H2RDR元素气态氢化物的稳定性强于HBr参考答案：C9. 向等质量的两份锌粉a和b中，分别加入过量的稀H2SO4

9、，同时a中加入少量CuSO4溶液，图中产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系基本正确的是参考答案：A10. 下列实验操作不正确的是 A蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热B用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加C稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌D用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯中参考答案：A略11. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：OCSi 参考答案：C略12. A和B是短周期

10、元素，A2和B的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（ ）AA和B的原子序数之差为8 BA和B原子最外层电子数之和为8CA和B原子最外层电子数之和为3 DA、B原子核外电子数总和可能为11参考答案：D试题分析：A2得到两个电子达到稳定结构，说明位于VIA族，B失去1个电子达到稳定结构，说明位于IA族，可以列举Li和O，A、Li是3号元素，O是8号元素，相差5，故错误；B、Li的最外层是1，O的最外层是6，之和为7，故错误；C、根据B的分析，故错误；D、根据上述分析，故正确。13. 下列书写电离方程式，正确的是（ ）Na2SO4Na2SO42 A. B.NaHCO3Na+

11、H+CO32 C. D.参考答案：C略14. 下列物质久置于空气中会发生相应变化，其中发生了氧化-还原反应的是A浓盐酸挥发 B澄清的石灰水变浑浊C氢氧化钠溶液久置于空气中 D铁在潮湿的空气中生锈 参考答案：D略15. 下列关于基本营养物质的叙述中正确的是A淀粉与纤维素遇碘水均显蓝色B蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、NC葡萄糖与新制Cu(OH)2共热有砖红色沉淀生成D纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同参考答案：CD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外小组的同学为探究化学反应速率和化学反应限度，做了许多实验，其中两个如下：实验探究一：温度对化学反应速

12、率的影响实验步骤：取两个试管，各加入5mL 12的双氧水（H2O2）溶液将其中一支试管直接用酒精灯加热，观察对比两支试管中现象实验现象：被加热的试管迅速产生大量气泡，未加热的试管缓慢产生气泡结论：温度越高，反应速率越快。甲同学认为该实验不够严密，你同意这种看法吗？_（填“同意”或“不同意”），原因是_；如果你认为不够严密，该如何改进？_（认为严密可不填）。实验探究二：KI溶液和FeCl3溶液反应（2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2）存在一定的限度。可选试剂：0. 1molL 1KI溶液；0. 1molL 1 FeCl3溶液；FeCl2溶液；盐酸；KSCN溶液；CCl4。实验步骤：

13、取5mL 0. 1molL 1 KI溶液,再滴加几滴0. 1molL 1FeCl3溶液充分反应后，将溶液分成三份取其中一份，加试剂_（填序号），用力振荡一段时间，现象_，说明_。另取一份，加试剂_（填序号），现象_ ，说明_。参考答案：同意； 一般液体加热沸腾也能观察到大量气泡，不一定是化学反应。改直接加热为水浴加热。；CCl4层显紫色；说明反应生成碘； ；显血红色；说明还有Fe3+，反应有一定的限度。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 。操作主要

14、是指。（2）试剂可选用，该反应的离子方程式为 。（3）操作主要是指 。（4）经操作最终可得金属镁，该反应的化学方程式是 。参考答案：（1）CaO+H2O+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2（2分，分两步写同样给分）；过滤（1分）（2）盐酸（1分）；Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O （2分）（3）蒸发、结晶 （1分）（4）MgCl2Mg+Cl2 （2分）18. A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，

15、B_，C_，D_。(填名称)(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是_， B与D形成原子个数比为11的化合物的电子式是_。参考答案：(1)碳 氧 硅 钠 (2)H2OCH4SiH4 (3) 【分析】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，则B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，则C最外层电子数为4，D的最外层电

16、子数为1，因此A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，据此解答该题。【详解】(1)由上面的分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Si元素，D为Na元素，则四种元素的元素名称分别是碳、氧、硅、钠；(2)四种元素中在常温常压下有液态或气态氢化物的是C、O、Si，相应的氢化物的化学式为CH4、H2O、SiH4，三种元素的非金属性有强到弱的顺序为：OCSi，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，因此氢化物的稳定性为H2OCH4SiH4；(3)A与B形成的三原子分子为CO2，C原子最外层有4个电子，与2个O原子的2个成单电子形成2对共用电子对，从而使分子中每个原子都达到8个电子的稳定结构，其

17、电子式是；B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，由于原子最外层有6个电子，2个O原子形成1对共用电子对，每个O原子再获得1个电子，从而形成O22-中每个原子最外层8个电子的稳定结构，Na原子失去最外层的1个电子，次外层变为最外层，形成Na+，达到8个电子的稳定结构，Na+与O22-形成离子键，它的电子式是。【点睛】本题考查元素位置、结构、性质的关系及物质的化学式的书写等知识，根据元素的原子结构与相互关系正确推断元素的种类是该题解答的关键，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置，非金属元素的原子间形成共价键，活泼的金属与非金属元素的原子间通过电子得失形成离子，阴阳离子通过离子键结合，要注意离子键与共价键表示的区别。19. 完全溶解28.4g碳酸铜和氢氧化铜的混合物需要消耗1mol?L1的盐酸500mL若灼烧相同质量的上述混合物，能得到氧化铜的质量为 g（请保