2021-2022学年广东省江门市恩平恩城第二中学高三化学月考试题含解析

1、2021-2022学年广东省江门市恩平恩城第二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于Cl、N、S、Si等非金属元素的单质或化合物的说法错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. NO、SiO2 ,SO3都可通过化合反应生成C. 实验室可用NaOH溶液处理Cl2和SO2废气D. 实验室可用浓硫酸干燥氨气参考答案：D略2. 下列有关实验操作、原理或现象叙述正确的是A除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加试剂的顺序：Na2CO3溶液、HCl溶液B图1烧杯中先出现白色沉淀后溶解C用如图2装置验

2、证氧化性：ClOCl2Fe3+D在NaHSO3溶液中滴入石蕊试液，验证溶液NaHSO3中存在水解平衡参考答案：C略3. 下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl2H2O Cl2H22OHD亚硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO3Na+H+ SO32参考答案：B4. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（ ）A不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛BHg(NO3)2 溶于水，可将含有Hg(NO3)2 的废液倒入水槽中，再用水

3、冲入下水道C电线短路失火时，要用水灭火D稀 NaOH 溶液浓硫酸溅到皮肤上，立即用浓硫酸洗涤参考答案：A5. 化学与人类活动密切相关，以下叙述错误的是A“绿色化学”的理念是从源头上杜绝污染物的产生B 氢能是清洁能源，工业上电解水法制大量氢气符合节能减排理念C 如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100nm之间 D 将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴参考答案：B略6. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A、漂白粉溶液在空气中失效： ClO-CO2H2OHClOHCOB、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： MnO22H+

4、2ClMn2+Cl22H2OC、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlOCO22H2OAl(OH)3HCOD、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H参考答案：C略7. 用图K5331装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差。李松同学通过实验得出的结论是m(H)m(O)18。下列对导致这一结果原因的分析中，一定不合理的是()。图K5331A、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置C反应完成后装置中的粉末可能不干燥DCuO没有全部被还原参考答案：D略8. 在

5、一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比的关系如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（）A2XY3Z B3X2Y2ZCX3YZD3XYZ参考答案：D略9. 往Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4Al(SO4)2溶液，可能发生反应的离子方程式是ANH4+ Al3+2SO42+2Ba2+5OH2BaSO4+AlO2+NH3H2O + 2 H2OBAl3+ +SO42+ Ba2+ 3OHBaSO4+ Al(OH)3 CAl3+ +SO42+ Ba2+4OHBaSO4+ AlO2 + H2O D2Al3+ +3SO42+ 3Ba2+

6、 6OH3BaSO4+ 2Al(OH)3参考答案：AD略10. 取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是 A112 B213 C632 D321参考答案：C略11. 下列实验设计能完成预期实验目的的是参考答案：C略12. 下列有关实验原理或操作正确的是 A用0.1000mol/L标准盐酸滴定未知浓度的氨水，用甲基橙作指示剂 B用图1所示装置可测量产生气体的体积 C用二氧化锰和浓盐酸制备少量氯气可在图2所示装置中进行 D鉴别pH=8.3的NaOH溶液和pH=8

7、.4的苯酚钠溶液，可选用广泛pH试纸检测参考答案：A略13. 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是A医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%B福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化D绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物参考答案：C试题分析：A、医用酒精的浓度是75%，浓度大或小不能起到杀菌的作用，工业酒精含有甲醇，对人体是有害的，故说法正确；B、福尔马林是甲醛的水溶液，使蛋白质能够变性，失去活性，故说法正确；C、明矾只是净化水，除去水中的杂质，但对淡化无影响，故

8、说法错误；D、这是利用焰色反应的原理，故说法正确。14. 下列有关实验的叙述中，正确的有蒸干AlCl3溶液可得纯净的无水氯化铝；试管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加热34分钟，然后加入银氨溶液，片刻后管壁上有“银镜”出现；无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离；用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标准比色卡进行对比；配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。A B C D参考答案：A15. 某研究性学习小组在查阅资料时发现，化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏，于是

9、他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应该小组设计的实验装置如图： 实验可用药品有：a二氧化锰 b浓盐酸 c浓氨水 d氯化铵 e碱石灰 f浓硫酸 g饱和食盐水 hNaOH 固体 i消石灰请回答下列问题：（ 1 ）实验室制备氨气有多种方法通常用加热固体混合物的方法制备氨气，反应的化学方程式是 ，本实验中装置A 烧瓶内的固体可选用 （填上述给定药品的序号）（ 2 ）装置E 的烧瓶中发生反应的化学方程式是 （ 3 ）装置D 中盛装的药品是 （填序号），装置C的作用是 （ 4 ）通人B 装置的两根导管左边的较长、右边的较短，其目的是 （ 5 ）实验中可观察到装置B 内出现的现象是有关反应的化学方程式为

10、参考答案：（1）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；h、e；（2）MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2+2H2O；（3）饱和食盐水； 干燥氯气；（4）氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；（5）浓厚的白烟； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【考点】氯气的实验室制法；氨的实验室制法【分析】（1）实验室采取消石灰与氯化铵固体加热方法制取氨气，装置A为固体与液体不加热制取氨气，据此选择仪器；（2）实验室中常采用浓盐酸与二氧化锰固体加热制取氯气；（3）装置D 的作用是除去氯气中的HCl气体，氨气与氯气反应需要干燥的氯气，据此解答即可；（4）

11、氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；（5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，据此解答即可【解答】解：（1）实验室采取消石灰与氯化铵固体加热方法制取氨气，化学反应方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O，装置A为固体与液体不加热制取氨气，固体可以选取碱石灰和氢氧化钠固体，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；h、e；（2）实验室中常采用浓盐酸与二氧化锰固体加热制取氯气，化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnO2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl

12、（浓）MnO2+Cl2+2H2O；（3）装置D 的作用是除去氯气中的HCl气体，常采用饱和食盐水吸收HCl气体，还便于降低氯气的溶解度，氨气与氯气反应需要干燥的氯气，浓硫酸能干燥氯气，故答案为：饱和食盐水； 干燥氯气；（4）氨气的密度小于空气，氯气的密度大于空气，以此方法通入气体，可形成逆流，让氨气和氯气充分反应，故答案为：氨气比较轻，氯气比较重，如此装置可形成逆流，让氨气和氯气充分反应；（5）氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气，氯化铵是白色固体，化学反应方程式为：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，故答案为：浓厚的白烟； 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2二、实验题（本题包括1个小题，共

13、10分）16. 为了检验Pb（NO3）2热分解的产物，有人用示意图中的装置进行实验。（图中铁架台、铁夹和加热设备均略去）实验时在试管中放入研细的Pb（NO3）2晶体；实验结束后，试管中得到黄色粉末（PbO），U形管下部有少量液体X，集气瓶中收集到无色气体Y。（如图） 回答下面问题：（1）在装置中试管和U形管上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，原因是 。（2）液体X可能是_；气体Y可能是_。（3）导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意，理由是 。（4）用简单的实验证实（2）中的判断对X的判断对Y的判断（要求：怎样从水槽中取出集气瓶、实验方法、现象、结论）参

14、考答案：（1）NO2气体会损坏橡胶（2）N2O4（答液态的NO2同样给分）；O2（3）先把导气管移出水面，然后熄灭火焰；防止水槽中的水反吸到U形管中。（4）略。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，A的单质与水蒸气反应可以制取水煤气。（1）B在元素周期表中的位置： 。举一实例说明D的非金属性比C强 。化学平衡常数K=_。（6）B元素的一种氢化物B2H4可在氧气中燃烧，可制成燃料电池，电解质溶液是KOH溶液。该电池的正极的电极反应式是 。参考答案：略18. (12分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别

15、为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为 （提示，高锰酸钾的还原产物为Mn2+） 。(2) B装置的名称是 ；A装置中的固体可能是 。 (3)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是 。(4)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式： 。参考答案：略19. （14分）甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH4和H2O为原料，通过反应和来制备甲醇。将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：CH4（g）+H2O

16、（g） CO（g）+3H2（g）。CH4的转化率与温度、压强的关系如上图。已知100时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示的平均反应速率为 。图中的P1 P2（填“”或“=”），100时平衡常数为 。该反应的H 0（填“”或“=”）。在压强为0.1 MPa条件下，将a mol CO与 3amol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）；H （2分）BD（2分） Aa=150，b=1/3 B 0.1由100平衡CH4的转化率为0.5可知，消耗CH4、H2O各0.5mol，生成H21.5mol，生成CO0.5mol，故其反应速率v (H2)=1.5/(5100)=0.0030 mol/(Lmin)。100时平衡常数K=(0.015)30.005/(0.0050.015)= 2.2510-4。在相同