2021-2022学年广东省惠州市稔山中学高三化学测试题含解析

1、2021-2022学年广东省惠州市稔山中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. LiFeP04 锂离子动力电池是奥运会绿色能源。该电池放电时电极反应式为： 正极FeP04+Li+e一LiFeP04负极Li-e一Li，下列说法中，正确的是 A.充电时，反应为FeP04+LiLiFeP04 B.充电时，电池上标注“”的电极应与外接电源的正极相连 C.放电时，在正极上是Li得电子被还原 D.放电时，电池内部Li向负极移动参考答案：B2. 下列叙述正确的是 （ ）A一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一

2、种氧化物B原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键C强电解质一定为离子化合物，共价化合物一定为弱电解质D通常状态下，若测得纯水的PH小于7，其测定温度一定高于25参考答案：D略3. 在密闭容器中充入一定量的NO2，发生反应在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是Aa、c两点的反应速率：acBa、b两点的转化率：abCa、c两点气体的颜色：a深，c浅D由a点到b点，可以用加热的方法参考答案：B4. 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但

3、是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s) + CO(g)CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1+218.4kJmol1（反应）CaSO4(s) + 4CO(g)CaS(s) + 4CO2(g) H2175.6kJmol1（反应）假设某温度下，反应的速率（v1）大于反应的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是参考答案：C试题分析：反应为吸热反应，反应为放热反应，则A、D错误；反应的速率（v1）大于反应的速率（v2），则反应的活化能较大，则B错误、C正确，故答案为：C。考点：本题考查化学反应与能量

4、转化、反应速率。 5. 根据碘与氢气反应的热化学方程式，下列判断正确的是 I2(g)+ H2(g) 2HI(g) H=9.48 kJ/mol I2(s)+ H2(g) 2HI(g) H=+26.48 kJ/molA254g I2(g)中通入2g H2(g)，反应放热9.48 kJB当反应吸收52.96kJ热量时转移2mole一 C反应的反应物总能量比反应的反应物总能量低 D1 mol固态碘与1 mol气态碘所含能量相差17.00 kJ 参考答案：C略6. (1999全国卷)下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( ) A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2参考答案：BD

5、略7. 天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述正确的是A若R为甲基则该物质的分子式可以表示为C16H10O7B分子中有三个苯环Clmol该化合物与NaOH溶液作用消耗NaOH的物质的量以及与氢气加成所需的氢气的物质的量分别是4 mol、8 mol Dlmol该化合物最多可与5molBr2完全反应参考答案：C8. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述一定正确的是( )A.标准状况下，2.24LH20含有的分子数等于0.1NA B.1 mol CaC2所含阴离子数为2NA C.常温常压下，16gO2 和O3的混合气体含有的氧原子数为NAD.含有1m

6、ol Fe(OH)3的氢氧化铁胶体中胶粒数为NA参考答案：C略9. NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是M(Fe)=56A常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAB22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为NAC5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NAD1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3NA参考答案：D略10. 从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：地壳中的金属元素的含量；金属活动性；金属的导电性；金属冶炼的难易程度；金属的延展性；A B C D参考答案：D略1

7、1. 下列微粒中，含有孤对电子的是 （ ）ASiH4 BCH4 CH2O DNH4+参考答案：B略12. 下列说法正确的是 A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化C.O3是由3个氧原子构成的化合物D.CuSO45H2O是一种混合物参考答案：A本题考查了学生对知识概念的理解。A项丁达尔现象是胶体所具有的特性，而溶液没有该特性；B项生石灰与水混合，先是CaO+H2O=Ca(OH)2,该过程是化学过程，而后是Ca(OH)2溶于水的物理过程；C项O3是单质，由同种元素组成的纯净物；D项CuSO45H2O具有固定组成，是一种纯净物。13. 短周期元素X、Y位于同一周期，X

8、的原子序数大于Y，X的最高价氧化物对应的水化物是强酸。下列说法正确的是A符合条件的X元素有2种BY的最高化合价氧化物的水化物不可能是强酸CY的氢化物中可能存在离子键 DY的单质在常温下可能是气体参考答案：C略14. 下列有关化学用语表示正确的是A氢氧化钠的电子式：B质子数为53、中子数为78的碘原子： C水分子比例模型： D对硝基甲苯的结构简式：参考答案：B略15. 下列各组物质不是互为同分异构体的是A.果糖和葡萄糖 B.蔗糖和麦芽糖 C.淀粉和纤维素 D.豆油和石蜡油参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物（设杂质中

9、不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应）。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。 铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。 按上图组装仪器， 并 ； 将8.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）； 从左端导气管口处不断地缓缓通入H2， ，点燃A处酒精灯； 充分反应后，撤掉酒精灯， 测得反应后装置B增重2.25g，则铁矿石中氧的百分含量为 。（1）步骤中煮沸的作用是 。（2）步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、 250mL容量瓶、 。（3）下列有关步骤的操作中说法正确的是 。 a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b

10、锥形瓶不需要用待测液润洗c滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂d滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数f滴定结束后, 滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大（4）若滴定过程中消耗0.5000molL?1的KI溶液20.00mL，则铁矿石中铁的百分含量为 。 由、可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2离子的3d轨道中有9个电子。请回答下列问题：（1

11、）Y基态原子的电子排布式是_；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是_。（2）XY2离子的立体构型是_；R2的水合离子中，提供孤电子对的原子是_。（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如右图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数之比是_。（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是_。参考答案：（1）1s22s22p4 Cl（2）V形 O（3）21（4）2Cu8NH3H2OO2=2Cu(NH3)424OH6H2O18. 已知A、B均是由两种短周期元素组成的化合物，A中某元素的质量分数为75，C、J 同为第二周期元素的气态氢物，X为无色液体，D具有两性。

12、反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。 请回答下列问题：（1）A的化学式是 ，B的电子式为 。（2）反应中每生成l mol F，转移电子的数目为 。（3）反应的化学方程式为 。（4）G溶液与过量H气体反应的离子方程式为 参考答案：（1）Al4C3 B的电子式（略）（2）1.2041024（3）4NH3+5O24NO+6H2O （4）AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO319. TiO2和TiCl4均为重要的化工原料，已知：.TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) H=-175.4kJ/mol.2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-220.9kJ/mo

13、l请回答下列问题：（1）TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)的H=_kJ/mol。（2）t时，向10L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2molO2，发生反应I，4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。反应04min末的平均速率v(Cl2)=_，该温度下K=_（用分数表示），O2的平衡转化率=_。下列措施，既能加快正反应速率，又能增大O2的平衡转化率的是_。A.缩小容器的体积B.加入催化剂C.分离出部分TiO2D.增加O2的浓度E.减低温度F.以上方法均不可以t时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，发生反应I，两

14、种气体的平衡转化率（a%）与起始的物质的量之比（TiCl4/O2）的关系如图1所示：能表示O2的平衡转化率的曲线为_(填“L1”或“L2”)，M点的坐标为_(用整数或分数表示)。（3）CO是有毒气体，测定空气中CO含量常用的方法之一是电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为_；为减少对环境造成的影响，用CO和H2可以制备甲醇(CH3OH)，以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8mol，当有0.5mol甲醇参与反应时，电解质溶液中溶质的主要成分是_(写化学式)。参考答案：(

15、1)+45.5 (2) 0.01mol/(L?min) 10% F L1 (1，) (3)CO2e-H2O=CO22H+ K2CO3、KHCO3【详解】(1)已知. TiCl4(g)+O2(g)TiO2(s)+2Cl2(g) H=-175.4kJ/mol，.2C(s)+O2(g)2CO(g) H=-220.9kJ/mol，用-可得TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g)，根据盖斯定律可得，H=-175.4kJ/mol-(-220.9kJ/mol)=+45.5kJ/mol，故答案为：+45.5；(2)根据题干信息可知： 04min内，用Cl2表示的反应速率，平衡常

16、数，故答案为：0.01mol/(L?min)；10%；A. 缩小容器体积，气体压强增大，正反应速率加快，但平衡不移动，O2的平衡转化率不变，A选项错误；B加入催化剂，正反应速率加快，但平衡不移动，O2的平衡转化率不变，B选项错误；C分离出部分TiO2，正反应速率减慢，平衡正向移动，O2的平衡转化率增大，C选项错误；D增加O2的浓度，正反应速率加快，平衡正向移动，但根据勒夏特列原理，只能削弱不能抵消，O2的平衡转化率降低，D选项错误；E减低温度，正反应速率减慢，平衡正向移动，O2平衡转化率增大，E选项错误；综上，以上方法均不能满足条件，F正确，答案为：F；随着TiCl4的浓度增加，O2的转化率越来越大，故曲线L1表示O2的平衡转化率的曲线，M点表示n(TiCl4/O2)=方程式计量数之比=1时，TiCl4的转化率和O2的转化率相同，即a=1，t时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和3molO2的混合气体时，转化率相等，有 因为温度不变，故平衡常数不变，则，解得x=，M点的坐标为：，故答案为：L1；(3)由图可知，H2SO4做电解质溶液，工作电极上CO失去电子转化为CO2，则电极反