2021-2022学年福建省龙岩市古田中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年福建省龙岩市古田中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质分类说法正确的是（ ）A钠、镁、铁对应的氧化物都是碱性氧化物B食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐C生铁、不锈钢、青铜都属于合金D明矾、小苏打、水玻璃、次氯酸均为电解质参考答案：C试题分析：A、过氧化钠不是碱性氧化物，A错误；B、纯碱是是碳酸钠，属于盐，B错误；C、生铁、不锈钢、青铜都属于合金，C正确；D、水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，不是电解质，D正确。答案选C。2. 下列物质能通过化合反应直接制得的

2、是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HCl（ ）A只有 B只有 C. 只有 D.全部参考答案：D略3. 若NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NAB. 32g S8（分子结构：）中的共价键数目为8NAC. 3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数为3NAD. pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的总数为0.3NA参考答案：A【详解】A.标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体的物质的量是0.1mol，因此其中含有的分子数为0.1NA，A正确；B.32gS8的的物质的量为n=32g256g

3、/mol=0.125mol，S8分子中含有8个S-S键，所以32g S2分子中的共价键数目为0.125mol 8NA=NA，B错误；C.SO2与O2反应转化为SO3的反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以3mol SO2和1mol O2于密闭容器中催化反应后分子总数大于3NA，C错误；D.缺少溶液的体积，不能计算溶液中含有的氢离子的数目，D错误；故合理选项是A。4. 能正确表示下列反应的离子方程式的是( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al33OH=Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2CO32=CaCO32OHC冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl22OH=ClOCl

4、H2OD稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2参考答案：C略5. 下列说法正确的是（ ）AKAl(SO4)2溶液中 c(K+)= 2c(SO42-)B向NaHCO3溶液中加入少量 Ba(OH)2固体，c(CO32-)增大C含有AgCl和AgBr固体的悬浊液中，C(Ag+)c(Cl-) =c(Br-)D常温下，向含0.1molCH3COOH的溶液中加入amolNaOH固体，反应后溶液中c(CH3COOH) =c(CH3COO-)，则溶液显碱性。（已知醋酸Ka =1.7510-5 )参考答案：B【点睛】本题考查电解质溶液，涉及电荷守恒、与量有关的反应、沉淀溶解平衡和电离常数等知识，题目难度一

5、般。注意与量有关的反应常用定“1”法分析，如NaHCO3和少量Ba(OH)2反应，把 Ba(OH)2前面化学计量数暂定为“1”，则1molBa(OH)2要消耗2molNaHCO3生成1molBaCO3、2molH2O和1molNa2CO3。6. （2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH2（g）NO（g）NH2（g）2H3（g）3H2O（g） H0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量

6、比为12时，反应达到平衡D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大参考答案：CA选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。【答案】【解析】略7. 已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫元素，欲除去稀硫酸中混有的亚硫酸，以得到纯净的稀硫酸，应选用的最合理的氧化剂是A.KMnO4 B.Ca(ClO)2C.H2O2 D.Cl2参考答案：C8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标况下，22.4LNO2与水反应，转移的电子数为NAB标准状况下，22.4 L氯气与足量铁粉充分反应，转移的电子数为3 NAC

7、常温下，01molCl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为02NAD常温下，78gNa2O2固体中阴离子数为NA参考答案：略9. 下列离子方程式中，表达正确的是A向 NaHS 溶液中通入适量氯气： HS+Cl2 =S+H+2Cl B向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O C将 10 mL 0.1 mol?Ll HCl溶液与20 mL 0.05 mol?Ll Na3PO4 溶液混合： 3H+2 PO43= H2PO4+HPO42 D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2O 参考答案：

8、A10. 人的体味中存在两种名为AND和EST的荷尔蒙，结构如图所示。下列说法不正确的是AAND和EST都能使酸性 KMnO4溶液褪色BAND和EST两者的相对分子质量之差为14 CAND和EST分别与足量氢气加成后的两种生成物互为同系物DAND和EST与溴水完全反应消耗溴单质的物质的量之比为23参考答案：B略11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NAB标准状况下，2.24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NAC常温常压下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 NAD常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2

9、.24L O2，转移电子数为0.2NA参考答案：C略12. 对于可逆反应2A+3B2C；H0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是（ ） A.增加压强 B.升高温度 C.增加A的量 D.加入二氧化锰作催化剂参考答案：B13. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是A78gNa2O2固体中含有的阴离子数为NA B标准状况下，2.24L氖气所含原子数为0.2NA C1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NAD标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA参考答案：A14. 结合右图，分析下列叙述中，正确的是 A图1所示装置可用于分别制取少量NO和H2B图1所示装置

10、可用于验证氧化性：KMnO4Cl2 C洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干D利用图2所示的方法可以提纯精制氢氧化铁胶体参考答案：B略15. 关于原子结构、元素性质的说法正确的是 （ ）A 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. A族金属元素是同周期中金属性质最强的元素C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D. A族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外学习小组的同学设计了如图的装置，以验证SO-2的氧化性、还原性和漂白性。回答以下问题： （1）用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体，

11、应选用_（选“A”或“C”）做气体发生装置，不选用另一装置的理由是 。小组同学发现产生气体的速率缓慢，可能的原因是 。 （2）课外学习小组的同学用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体，反应的方程式为 _ 。 （3）SO2气体通过D装置时现象是 ，通过E装置时现象是 ；SO2与H2S在B装置中反应，现象是_。 （4）F中盛有碱石灰，其作用是_。参考答案：（1）C，Na2SO3 是可溶性固体，不能用具“随开随用”功能的装置 iNa2SO3 已部分变质 ii硫酸溶液太稀 （2）FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S （3）溶液红色褪去； 溶液紫色褪去；有水生成试管壁变模糊，有淡黄色固体生成。

12、 （4）吸收尾气（H2S或SO2），避免污染空气。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某反应体系中的物质有：NF3、HF、NO、HNO3、H2O请根据要求回答下列问题：（1）请将方程式补全，并配平NF3+HF+ （2）反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为；（3）NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现你判断该气体泄漏时的现象是 ；一旦NF3泄漏，可以用（填化学式）溶液喷淋的方法减少污染（4）H2O与H2O2都是由氢、氧两种元素形成的化合物其中H2O2可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反

13、应实现：KCN+H2O2+H2OA+NH3，试指出生成物A的化学式为参考答案：（1）1；H2O；1；NO；HNO3；（2）1：2；（3）生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾；NaOH（4）KHCO3考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应.专题：氧化还原反应专题分析：（1）NF3中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，结合电子守恒及原子守恒配平；（2）生成硝酸时被氧化，生成NO时被还原；（3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，与NO、硝酸的性质有关，产物均与碱反应；（4）根据元素守恒原理判断产物解答：解：（1）NF3

14、中N元素的化合价由+3价升高为+5价，由+3价降低为+2价，发生自身氧化还原反应生成NO和HNO3，由电子守恒及原子守恒可知该反应为NF3+H2O=HF+NO+HNO3，故答案为：1；H2O；1；NO；HNO3；（2）生成硝酸时失去电子被氧化，生成NO时得到电子被还原，由电子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；（3）一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现，是因NO被氧化生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾（硝酸的小液滴）；产物均与碱反应，则一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，故答案为：生成红棕色气体、产生刺激性气味的气体，产生白雾；

15、NaOH（4）根据元素守恒原理，可知反应KCN+H2O2+H2OA+NH3中的A为KHCO3故答案为：KHCO3点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念及配平的考查，注意化学与生活的联系，题目难度中等18. 向FeCl3溶液中加入铁粉和铜粉混合粉末，充分反应后，下列情况可能存在的是 （填序号）序号溶液中的盐固体不溶物的成分FeCl3、CuCl2Fe、CuFeCl2、CuCl2CuFeCl2CuFeCl3、CuCl2CuFeCl2、CuCl2FeFeCl2、CuCl2、FeCl3没有固体不溶物FeCl2Fe、Cu今有一包铁粉和铜粉

16、混合粉末，为确定其组成，现提供4molL的FeCl3，溶液（其他用品略），某课外活动小组同学的实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）。组别混合粉末质量g40404040VFeCl3（aq）mL150300330350反应后剩余固体质量g23.26.42.56x （1）试判断第组剩余固体质量x为 。第组实验中，发生反应的离子方程式为 。（2）试判断第组剩余固体的成分为 。（3）原混合粉末中Fe、Cu的物质的量之比为 。参考答案：. .(1) 0 2Fe3+ Fe=3Fe2(2) Cu 3) 61略19. FeCl3是一种重要的化工产品。(1)电子工业用FeCl3腐蚀铜的原理制造印刷电路板，写出FeCl3与Cu反应的离子方程式：_。(2)某校同学为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：首先取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红