2021-2022学年安徽省亳州市六源中学高三化学模拟试卷含解析

1、2021-2022学年安徽省亳州市六源中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示（b处NaOH溶液的体积为1L），则下列判断不正确的是（）ANaOH的浓度为0.6mol/LB在a点处溶液中的溶质为NaClC在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2D图中线段oa：ab=5：1参考答案：C考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算专题：图示题；几种重要的金属及其化合物分析：Al

2、Cl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液解答：A、在bL时，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，由图象可知：nAl（OH）3=0.1mol，n（Mg（OH）2=0.1mol，根据Mg原子守恒有n（MgCl2）=n（Mg（OH）2=0.1mol，根据Al原子守恒有n（NaAlO2）=n（A

3、lCl3）=nAl（OH）3=0.1mol，由Cl原子守恒有n（Cl）=n（NaCl）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）=20.1mol+30.1mol=0.5mol，由Na原子守恒有n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2）=0.5mol+0.1mol=0.6mol，所以c（NaOH）=0.6mol/L，故A正确；B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，故B正确；C、在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，故C错误；D、加入aLNaO

4、H溶液时，沉淀达最大值共0.2mol，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液（ba）L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol，溶液为NaCl、NaAlO2溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n（NaCl）与n（NaAlO2）之比，故oa：ab=a：（ba）=0.5mol：0.1mol=5：1，故D正确故选C点评：理清反应的整个过程，问题即可解决，即可利用方程式也可根据关系式，本题采取原子守恒计算2. 将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu(NO3)2、H2SO4、

5、NO和H2O，则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是A 0.4/3 mol B2/3 mol C 0.8 mol D2 mol参考答案：B略3. 室温下，有Na2CO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25ml，下列说法正确的是 A.物质的量浓度均为0.1mol/L,3种溶液PH的大小顺序是 B.物质的量浓度均为0.1mol/L,将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C.物质的量浓度均为0.1mol/L,分别加入25ml0.1mol/L盐酸后，pH最大的是 D.pH均为9时,3种溶液的物质的量浓度的大小顺序是参考答案：C略4. 不能使2NO2(g)N2O4(g)平衡体系中NO

6、2与N2O4浓度的比值减小的措施是： （ ）A温度、体积不变，通入NO2B温度、体积不变，通入N2O4C温度、体积不变，充入氮气D温度不变，缩小容器体积 参考答案：C略5. 下列离子方程式书写正确的是( ) A氯化亚铁溶液跟过量氯气反应：2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2 Cl -B. 向碳酸氢钠溶液中滴加少量稀硝酸：CO32 - + 2H + = CO2 + H2OC铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3 - = Cu2+ + 2 NO2 + 2H2OD碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液反应： NH4+ + OH - = NH3H2O参考答案：A略6. 标准状况下，若2.

7、8LO2含有n个O2分子，则阿伏加德罗常数为（ ） A. n/8B. n/16 C. 16nD. 8n参考答案：D7. 下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C节能减排符合低碳经济的要求D合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺参考答案：A略8. 下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯D.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇参考答案：C本题考察常见有机物的结构和性质。只有淀粉遇碘水才显蓝色，A错误；在水溶液

8、里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。蛋白质属于高分子化合物，是混合物，不是电解质，而葡萄糖属于非电解质，只有乙酸才属于电解质，B不正确；溴乙烷属于卤代烃，在NaOH乙醇溶液中共热发生消去反应，生成乙烯，C正确；食用植物油属于油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，水解生成的醇是丙三醇即甘油，D不正确。9. 下列离子方程式中不正确的是( ) AFeBr2溶液中通人少量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- B酸性高锰酸钾溶液中加入草酸：2MnQ4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O C硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：2H+S2O32-=S+SO2+H2O D将氧气通入

9、酸性碘化钾溶液中：2I-+O2+4H+=I2+2H2O参考答案：D略10. 下列实验与物质粒子大小无直接关系的是( )参考答案：C略11. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变其一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ） A反应：H0， B反应：H0， C反应：H0 D反应：H0，参考答案：C略12. 2010年8月23日凌晨4时50分，天津南开区王顶堤立交桥一辆货车行驶途中因货物过高而撞上桥梁，造成车内包括乙酸在内的6种物质泄漏。下列有关乙酸叙述错误的是()A乙酸溶液中离子浓度的关系满足c(H)c(

10、OH)c(CH3COO)B0.10 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7参考答案：B略13. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。下列说法正确的是（ ）A燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-B若a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C若a、b极都是石墨，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等D若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有

11、铜析出参考答案：D略14. 可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是 A铜和稀硝酸制一氧化氮 B氯化钠与浓硫酸制氯化氢C锌和稀硫酸制氢气 D硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢参考答案：B略15. 在3BrF3+5H2OHBrO3+Br2+9HF+O2中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（）A3 molB2 molCmolDmol参考答案：考点：氧化还原反应的计算 .专题：氧化还原反应专题分析：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以Br

12、F3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用根据氧化还原反应中电子转移守恒计算被水还原的BrF3的物质的量解答：解：在反应3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2中，元素化合价变化情况为：溴元素由+3价升高为+5价，溴元素由+3价降低为0价，氧元素化合价由2价升高为0价，所以BrF3既起氧化剂也起还原剂作用，同时水也起还原剂作用若5molH2O被氧化，氧原子提供电子物质的量为5mol2，令被水还原的BrF3的物质的量为xmol，根据电子转移守恒，则：5mol2=xmol（30）解得x=，故选：D点评：本题考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，为高频考点，侧重于学生的

13、分析能力和计算能力的考查，难度中等，关键根据化合价判断氧化剂、还原剂，利用电子转移守恒计算二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. . 氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2） 右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。 氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式 表示） 。（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方

14、程式 。 碱石灰的作用是 。 整套装置在方框处应添加一种装置后，此实验设计才较完善，请在方框中补画出E装置图(要求 注明装置中所加试剂名称)。. 3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则： 此时溶液中所含的NO3-为 mol。所生成的NO在标准状况下体积为 L。(以上结果均用含a的代数式表示). 某黑色固体甲可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。查阅资料知道：氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸。在

15、氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图所示的实验：（1）中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。（2）关于固体甲的成分的判断中，下列说法正确的是 A固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在；B固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种； C固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S； D固体甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiCIO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过

16、电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题： （1）外电路的电流方向是由_极流向_极。（填字母） （2）电池正极反应式为_。 （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？_（填“是”或“否”），原因是_。 （4）MnO2可与KOH和KClO3，在高温下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为_。K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为_。参考答案：18. 研究NO2、SO2 、CO2、CO等气体的测量及处理具有重要意义。（1）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下

17、图所示(部分条件及物质未标出)。下列有关该方法的叙述中不正确的是()A能耗大是该方法的一大缺点B整个过程中，有两种物质可以循环利用C“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤D该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品（2）如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，写出NO2和CO反应的热化学方程式_。已知：N2(g)O2(g)=2NO(g) H180 kJmol12NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g) H746 kJmol1则反应CO(g)O2(g)=CO2(g)的H_ kJmol1。（3）I2O5可使H2S、C

18、O、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：2I2(s) + 5O2(g)= 2I2O5(s) H=75.56 kJmol1 2CO(g) + O2(g)= 2CO2(g) H=566.0 kJmol1 写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式： 。（4）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料，该复合肥料可能的化学式为 （写出一种即可）。（5）图10是一种碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（CO、H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为