2021-2022学年安徽省宿州市秦湾中学高二化学模拟试题含解析

1、2021-2022学年安徽省宿州市秦湾中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是()A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展参考答案：DD中过度开采矿物资源与社会可持续发展理念相悖,其他三项均符合可持续发展理念。2. 缺铁会引起下列哪些症状( )A. 侏儒症 B. 骨

2、质疏松症 C. 甲亢 D. 贫血参考答案：D略3. 下列仪器中不能加热的是A坩埚 B试管 C烧杯 D容量瓶参考答案：D试题分析：坩埚、试管可以直接加热，烧杯底表面积大，应放在石棉网上加热，容量瓶、滴定管和分液漏斗等均不能加热，故答案选D.考点：化学实验基本操作4. 下列化合物NaHCO3 ，Al(OH)3 Al2O3 ，H2NCH2COOH，(NH4)2CO3，Na2CO3跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A. B. C. D.参考答案：B5. 若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为：A10a+b-12 % B10a+b-14 % C1012-a-

3、b % D1014-a-b %参考答案：A略6. 下列溶液一定呈碱性的是A溶液中c(OH-)c(H+) B溶液中含有OH?离子C滴加甲基橙后溶液显红色 D滴加甲基橙后溶液显黄色参考答案：A略7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. NaHS水解：HS-+H2O= H3O+S2-B、KOH溶液吸收过量SO2：OHSO2=HSO3C向氯化铁溶液中加入少量氨水制氢氧化铁胶体：3NH3?H2O+Fe3+=3NH4+Fe(OH)3（胶体）D、向BaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ba2+CO2+H2O=BaCO3+2H+参考答案：B略8. 下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A分子晶体中都存在共价键B

4、CaTiO3晶体中每个Ti4和12个O2相紧邻CSiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高参考答案：B略9. 在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（ ）A锌作阳极，铁制品作阴极，溶液含有锌离子 B铂作阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子C铁作阳极，铁制品作阴极，溶液含有亚铁离子 D锌用阴极，铁制品作阳极，溶液含有锌离子参考答案：A略10. 下列物质的主要成分是镁盐的是（） A. 冰晶石 B. 重晶石 C. 光卤石 D. 明矾参考答案：C略11. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是( ) A升高温度，平衡

5、正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸参考答案：D12. 由两种烃组成的混合气体2L与足量的氧气充分反应后生成CO2 5L、H2O 7L（所有体积都在120测定），则这两种混合气体的可能组成是（ ）A.C2H4、C3H8 B.CH4、C5H8 C.CH4、C4H8 D.C2H6、C3H8参考答案：D略13. 分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A5种 B6种 C7种 D8种参考

6、答案：A略14. 为了避免青铜器生成铜绿，以下方法正确的是 ()A将青铜器放在银质托盘上 B将青铜器与直流电源的正极相连C将青铜器保存在潮湿的空气中 D在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜参考答案：D略15. 在某温度时，测得纯水中的c(H+)=2.4107 mol/L，则c(OH-)为( )A.2.4107 mol/L B.1.0107 mol/LC. mol/L D.c(OH-)无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比，设计如下实验流程：实验中，先用制的的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗

7、气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完毕后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得，反应前氧化铜的质量m1 g、氧化铜反应后剩余固体的质量m2 g、生成氮气在标准状况下的体积V1 L。乙小组测得，洗气前装置D的质量m3 g、洗气后装置D的质量m4 g、生成氮气在标准状况下的体积V2 L。请回答下列问题： （1）写出仪器a的名称 。（2）检查A装置气密性的操作是 。（3）甲、乙两小组选择了不同的方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表的空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化

8、学方程式 。乙小组浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： 。（4）甲小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测得数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值，其原因是 。为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出了合理的实验结果。该药品的名称是 。参考答案：（1）圆底烧瓶 （2）连接导管，将导管插入水中；加热试管，导管口有气泡产生；停止加热，导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。（3）(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3+2H2O+CaSO4B 氢氧化钠溶于氨水

9、后放热，增加氢氧根浓度，使NH3+H2ONH3.H2ONH4+OH-向逆方向移动，加快氨气逸出。（4）5V17（m1-m2） （5）浓硫酸吸收了未反应的氨气，从而使计算的氢的量偏高碱石灰（氢氧化钠、氧化钙等）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策，是应对全球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识，解决下列问题：（1）已知某反应的平衡表达式为：它所对应的化学反应为： （2）已知在一定温度下，C(s)+CO2(g)2CO(g)平衡常数K1； CO(g)+H2

10、O(g)H2(g)+CO2 (g)平衡常数K2；C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g) 平衡常数K3；则K1、K2、K3之间的关系是： 。（3）煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：该反应的正反应方向是 反应（填“吸热”或“放热”），若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为： 。 （4）从氨催化氧化可以制硝酸，此过程中涉及氮氧化物，如NO、NO2、N2O4等

11、。对反应N2O4(g) 2NO2(g) H0在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是。A.A、C两点的反应速率：ACB.A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C.B、C两点的气体的平均相对分子质量：BC D.由状态B到状态A，可以用加热的方法 E.A、C两点的化学平衡常数：AC（5）工业上用Na2SO3吸收尾气中的SO2，再用右图装置电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，阳极电极反应式 参考答案：（11分）（1）C + H2OCO + H2 (2分)（2）K3=K1K2 （2分）（3）放热 (1分) 75% （2分）（4）D（2分）（5）4OH-4e-=2H2O+O2 （2分）略18. 根据下列所给信息推断物质的组成或结构：已知化学式为C6H12的某分子的一氯带物只有一种，且该分子不能酸性高锰酸钾溶液褪色，写出该分子的结构简式： 。下面左图表示维生素A的分子结构： 维生素A的分子式 。该物质1mol最多可与 mol氢气反应参考答案：（1） （2） C20H30