2021-2022学年福建省莆田市龙华第二中学高二化学测试题含解析

1、2021-2022学年福建省莆田市龙华第二中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列食物中富含维生素C的是（ ）A食用油 B蔗糖 C西红柿 D鸡蛋参考答案：C略2. (双选) 下列化学反应式书写正确的是（）A制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HClB亚硫酸在溶液中的电离方程式为：H2SO3?2H+SOCNaHCO3水解的离子方程式为：HCO+H2O?CO+H3O+D电子工业印刷电路反应式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+参考答案：AD考点：离子方程式的

2、书写；化学方程式的书写；电离方程式的书写专题：化学用语专题分析：A、制取氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液加入沸水中，氢氧化铁为胶体，不是沉淀；B、亚硫酸为弱电解质，电离分步进行，离子方程式只写第一步电离；C、碳酸氢根离子水解生成了碳酸和氢氧根离子；D、铁离子与铜反应生成了亚铁离子和铁离子解答：解：A、制取氢氧化铁胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3HCl，故A正确；B、亚硫酸在溶液中的电离分步进行，主要以第一步为主，其电离方程式为：H2SO3?H+HSO3，故B错误；C、NaHCO3水解生成了碳酸和氢氧根离子，正确的离子方程式为：HCO3+H2O?H2CO3+HO，

3、故C错误；D、电子工业印刷电路，铜与铁离子反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+，故D正确；故选AD点评：本题考查了离子方程式的正误判断，题目难度中等，该题是高考中的高频题，侧重对学生能力的培养和训练，解答本题关键是要明确判断离子方程式常用方法（1）检查反应能否发生；（2）检查反应物、生成物是否正确；（3）检查各物质拆分是否正确；（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）3. 分子式为C7H8的某有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全反应，加成后其一氯代物的同分异构体（不考虑立体结构）有（ ）A3种 B

4、4种 C5种 D. 6种参考答案：C略4. 下列关于铜电极的叙述不正确的是 A铜锌原电池中铜是正极 B用电解法精炼铜时粗铜作阳极C在镀件上镀铜时可用铜作阳极 D电解稀H2SO4制H2、O2时铜做阳极参考答案：D略5. 下列说法不正确的是： APH相同的醋酸和盐酸分别与少量的锌反应，醋酸产生的氢气速率较慢。B用20毫升的酸式滴定管准确量取15.00毫升高锰酸钾溶液C在0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠中，水的电离程度相同D95纯水的pH”、”、”或”=”）常温下，溶液中的pH大于7，则溶液中c(H2CO3) c(CO32)（填“”、“=”或“”），原因是 _ （用离子方程式和必要

5、的文字说明）。参考答案：（15分）答案：（1）（3分）C3H8(g) = CH3CH=CH2(g) H2(g) H= +124.2 kJmol1（3）（3分）4.210-7 molL-1（4）（9分）；c(H+)，说明HCO3的水解程度大于电离程度略19. （16分） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的H= 99kJmol-1.请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= KJmol-1；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自 身被还原为四价钒氧化物；四价钒氧化物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 、 ；（4）已知单质硫的燃烧热为296 KJmol-1，写出硫的燃烧热方程式： 计算由S(s)生成2molSO3(g)的H KJmol-1。参考答案：（16分）（1）反应物总能量、生成物总能量，无影响。降低，催化剂改变反应历程降低活化能（2）198KJmol-1；（3）V2O5 +SO