2021-2022学年江苏省南通市如皋市化学高二下期末学业水平测试模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、据图装置和表中提供的物质完成实验室制取、收集表中气体并进行尾气处理(省略夹持、加热及净化装置),最合理的选项是( )选项 中的物质 中的物质 中收集的气体 中的物质 A 浓氨水 B 稀硫酸 石灰石 溶液 C 稀硝酸 D 浓盐酸 溶液 AABBCCDD2、下列有关高级脂肪酸甘油酯的说法不正确的是（）A

2、高级脂肪酸甘油酯是高分子化合物B天然的不饱和高级脂肪酸甘油酯都是混甘油酯C植物油可以使酸性高锰酸钾溶液褪色D油脂皂化完全后原有的液体分层现象消失3、下列各组微粒属于等电子体的是()ACO2和COBH2O和CH4CN2和CODNO和CO4、下列微粒的核外电子的表示方法中正确的是A碳原子BP原子价电子轨道表示式CCr原子的价电子排布式D价电子排布式5、一定条件下，下列物质可以通过化合反应一步制得的共有硫酸铝 小苏打 氯化亚铁 氢氧化铜 氢氧化铁 磁性氧化铁A3种 B4种 C5种 D6种6、下列中心原子的杂化轨道类型和分子立体构型不正确的是( )APCl3中P原子采用sp3杂化，为三角锥形BBCl3

3、中B原子采用sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子采用sp杂化，为直线形DH2S中S原子采用sp杂化，为直线形7、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是AFe3+、H+、SO42、ClO-BFe3+、Fe2+、SO42、NO3-CAl3+、Na+、SO42、CO32DK+、H+、Br-、MnO4-8、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A金属钠和水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2B硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+SO42-=BaSO4C用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体：CO2+OH-= HCO3-D澄清石灰水与盐酸的反应 OH+H+=H2O9、在测定硫酸铜晶

4、体结晶水含量的实验中，粉末还有少许蓝色就停止加热，其他操作正确，这一因素会导致测量结果（ ）A偏小 B偏大 C没影响 D无法预测10、某乙醇的水溶液中，乙醇所含的氢原子与水所含的氢原子数相等，该溶液中乙醇的质量分数为()A78%B46%C23%D11.5%11、关于有机物和的说法正确的是A二者互为同系物 B的一氯代物有 3 种C的二氯代物有 12 种 D二者均能发生还原反应、加聚反应12、下列有关物质性质说法中，正确的是A熔点：LiNaKRbB热稳定性：HFHIHBrHClC具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23

5、p4，原子半径最大的是D某元素气态基态原子的逐级电离能(kJmol1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2，其最高正价为+5价13、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJmol-1根据如表所列数据判断，错误的是（ ）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是IIIA族元素C若元素Y处于第3周期，它的单质可与冷水剧烈反应D元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl14、向四个起始容积相同的密闭容器中充入表中所示气体及相应的

6、量，加入催化剂并控制温度、容积或压强，发生反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H0，直至达平衡。下列说法错误的是编号条件起始物质的量/mol温度/容积或压强CO(g)NO (g)CO2 (g)N2 (g)600维持恒容0.20.200700维持恒容0.10.10.10.05600维持恒容0.40.400600维持恒压0.40.400A平衡时N2的浓度：B平衡时CO的正反应速率：CNO的平衡转化率：D平衡时容器内气体总压：15、有关乙烯分子中的化学键描述正确的是A碳原子的三个sp2杂化轨道与其它原子形成三个键B每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成键C每个碳原子的sp2杂化轨

7、道中的其中一个形成键D碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它原子形成键16、研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯确定实验式确定分子式确定结构式，以下用于研究有机物的方法错误的是A蒸馏可用于分离提纯液态有机混合物B核磁共振氢谱通常用于分析有机物的相对分子质量C燃烧法是研究确定有机物成分的有效方法D对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的官能团二、非选择题（本题包括5小题）17、糖类、油脂、蛋白质是人体重要的能源物质，请根据它们的性质回答以下问题：（1）油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是_（写名称）。（2）蛋白质的水解产物具有的官能团是_（写结构简式）。已知A是人体能消化的一

8、种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，它们有如下转化关系，请根据该信息完成（3）（5）小题。（3）下列说法不正确的是_A1molC完全水解可生成2molBB工业上常利用反应给热水瓶胆镀银C用A进行酿酒的过程就是A的水解反应过程DA的水溶液可以发生丁达尔效应E. 反应属于吸热反应（4）1molB完全氧化时可以放出2804kJ的热量，请写出其氧化的热化学方程式_。（5）请设计实验证明A通过反应已经全部水解，写出操作方法、现象和结论：_。18、某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为70.59%、含氢为 5.88%，其余含有氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

9、方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1223。方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：（1）分子中共有_种化学环境不同的氢原子。（2）A的分子式为_。（3）该物质属于哪一类有机物_。（4）A的分子中只含一个甲基的依据是_(填序号)。a A的相对分子质量 b A的分子式c A的核磁共振氢谱图 d A分子的红外光谱图（5）A的结构简式为_。19、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下 ：（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入_（填“A”或“B”），再滴

10、加另一反应物。（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是_。（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是_；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是_。（4）无水AlCl3（183C升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_。F中试剂的作用是_；用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用；所装填的试剂为_。20、实验室制备溴苯的反应装置如图所示，回答下列问题：已知：苯溴溴苯密度/gcm-30.883.101.50水中的溶解度微溶微溶微溶(1)实验装置c的作用为_。(2)写出实验室制备溴苯的反应方程式_。(3)本实验得到粗溴苯后，除去铁屑

11、，再用如下操作精制：a蒸馏；b水洗；c用干燥剂干燥；d 10%NaOH溶液洗涤；e水洗，正确的操作顺序是_。(4)本实验使用6mL无水苯、4.0mL液溴和少量铁屑，充分反应，经精制得到6.5mL的溴苯。则该实验中溴苯的产率是_。21、（1）请写出惰性电极电解AgNO3溶液阳极的电极方程式_。（2）化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：常温下，某纯碱溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，原因是_;(用离子方程式表示)常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度由大到小的顺序为_;某温度时，水的离子积为KW11013，在此温度下，某溶液中由水电

12、离出来的H+浓度为11010mol/L，则该溶液的pH可能为_；室温下，0.1mol/L的酒石酸（H2C4H4O6）溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c(HC4H4O6)+2 c(C4H4O62)_mol/L。（用计算式表示）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。某MgSO4溶液里c(Mg2+)=0.002molL1,如果生成Mg(OH)2沉淀,应调整溶液pH，使之大于_;(该温度下Mg(OH)2的Ksp=21011)参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解析】试题分析：A、氨气的收集错误，错误；B、试剂错误，应选用稀盐酸与石灰石反应，因为稀硫酸与石灰石

13、反应生成微溶的硫酸钙附着在石灰石表面，阻碍反应进一步进行，错误；C、试剂错误，稀硝酸与铜反应生成NO，错误；D、正确。考点：考查气体的制备与收集有关问题。2、A【解析】分析：本题考查的是油脂的结构和性质，难度不大。重点掌握油脂的皂化反应的实验原理、步骤、现象。详解：A.高分子化合物一般相对分子质量过万，而高级脂肪酸甘油酯不是高分子化合物，故错误；B.天然的不饱和脂肪酸甘油酯都是不同的不饱和高级脂肪酸和甘油形成的混甘油酯，故正确；C.植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故正确；D.皂化反应基本完成时高级脂肪酸甘油酯在碱性条件

14、下水解上次高级脂肪酸盐和甘油均易溶于水，因此反应后静置，反应液不分层，故正确。故选A。3、C【解析】原子数总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体，等电子体具有相似的化学键特征，且其结构相似，物理性质相似。【详解】原子数和价电子数分别都相等的微粒为等电子体，分子中质子数等于电子数，则A、CO和CO2的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，选项A错误；B、H2O和CH4的原子数和价电子数分别均不相等，所以两者不是等电子体，选项B错误；CN2和CO的原子数和价电子数分别均相等，所以两者是等电子体，选项C正确；D、NO和CO的原子数相等，价电子数不相等，所以两者不是等电子体，选项

15、D错误。答案选C。【点睛】本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，根据原子数和价电子数进行判断。4、A【解析】A碳原子核外6个电子，最外层4个电子，故A正确；B3p上的3个电子应自旋相同，故B错误；C全空，全满，半满时能量最低，正确的Cr原子的价电子排布式为3d54s1，故C错误；D铁原子在失电子时，先失去最外层的两个4s电子，电子排布为3d6，Fe2+价电子排布式3d6，故D错误；答案选A。5、B【解析】分析：硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成；小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成；氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；氢氧化铜不能利用化合反应生成

16、,只可利用复分解反应生成；氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成；磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成。 详解：硫酸铝可利用Al与硫酸的置换反应或复分解反应生成；小苏打可利用碳酸钠、水、二氧化碳反应生成；氯化亚铁可利用Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；氢氧化铜不能利用化合反应生成,只可利用复分解反应生成；氢氧化铁可利用氢氧化亚铁、氧气、水反应生成；磁性氧化铁为四氧化三铁,可利用Fe与氧气反应生成；则利用化合反应制得的有,共4种；正确选项B。 6、D【解析】A.PCl3中P原子形成3个键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化，为三角锥形，故A正确；B.BCl3中B原子形成3个键，孤对电子

17、数为=0，则为sp2杂化，为平面三角形，故B正确；C.CS2中C原子形成2个键，孤对电子数为=0，则为sp杂化，为直线形，故C正确；D.H2S分子中，S原子形成2个键，孤对电子数为=2，则为sp3杂化，为V形，故D错误。故选D。【点睛】首先判断中心原子形成的键数目，然后判断孤对电子数目，以此判断杂化类型，结合价层电子对互斥模型可判断分子的空间构型。7、D【解析】AH+与ClO-结合生成次氯酸分子，没有发生氧化还原反应；BFe3+、Fe2+、SO42、NO3-离子间不发生反应，能够电离共存；CAl3+与CO32发生双水解反应，没有发生氧化还原反应；DH+、Br-、MnO4发生氧化还原反应，生成溴

18、单质，符合题意。故选D。8、D【解析】A. 电荷不守恒；B. 漏掉铵根离子与氢氧根离子的反应； C. 二氧化碳少量，反应生成碳酸钠和水；D. 酸碱中和；【详解】A. 金属钠和水反应，其离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A项错误；B. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应，其离子方程式为：2NH4+2OH+Ba2+SO42 BaSO4+2NH3H2O，故B项错误；C. 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳气体，其离子方程式：CO2+2OHCO32+H2O，故C项错误；D. 澄清石灰水与盐酸的反应，其离子反应方程式为：OH+H+ H2O，故D项正确；答案选D。9、A【解析】 ，若粉末还有少许

19、蓝色就停止加热，生成水的质量偏小，所以导致测量结果偏小，故A正确。10、B【解析】乙醇溶液中溶质的质量分数=100%，因此需要判断溶质乙醇与溶剂水的质量关系；每个乙醇C2H5OH分子中含6个H原子，每个水H2O分子中含2个H原子；根据“乙醇分子里所含的氢原子总数与水分子里所含的氢原子总数相等”可推算溶液中乙醇与水的质量关系。【详解】根据氢原子数相等，找出乙醇分子与水分子间的关系，进而确定出质量关系。C2H5OH6H3H2O46 54此乙醇溶液中溶质的质量分数为：100%=46%，故答案选B。11、C【解析】A. 二者结构不相似，不能互为同系物，A错误；B. 的一氯代物有2种，B错误；C. 根据

20、定一议一可知的二氯代物有12种，C正确；D. 二者均能发生还原反应，不能发生加聚反应，D错误，答案选C。点睛：同分异构体判断是解答的难点，注意掌握常见有机物同分异构体的判断方法，例如一取代产物数目的判断可以用基元法、替代法、等效氢法等；再比如二取代或多取代产物数目的判断一般用定一移一或定二移一法，即对于二元取代物同分异构体的数目判断，可固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置以确定同分异构体的数目。12、C【解析】A碱金属元素从上到下，熔沸点降低，所以熔点：LiNaKRb，A错误；B卤族元素从上到下非金属性减弱，简单气态氢化物的稳定性减弱，所以，热稳定性：HFHClHBrHI，B错误；C电

21、子排布式为1s22s22p63s23p2的原子为Si，电子排布式为1s22s22p3的原子为N，电子排布式为1s22s22p2的原子为C，电子排布式为1s22s22p63s23p4的原子为S，Si和S有3个电子层，N和C有2个电子层，Si在S的左边，所以Si的原子半径最大，C正确；D该元素第三电离能剧增，最外层应有2个电子，表现+2价，当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X2+，其最高正价为+2价，D错误。答案选C。13、C【解析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于

22、Y，说明X的金属活泼性大于Y。【详解】AX为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故C错误；DX常见化合价为+1价，所以元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl，故D正确；故选C。14、D【解析】A、反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) H0为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，中温度低于，故平衡时N2的浓度：，选项A正确；B、相对于，为升高温度，平衡逆向移动，平衡时CO的浓度增大，正反应速率较

23、大，故平衡时CO的正反应速率：，选项B正确；C、反应物的量为的二倍，恒容条件下相当于增大压强，平衡向气体体积缩小的正反应方向移动，NO的平衡转化率：，选项C正确；D、温度高，平衡逆向移动，气体总量增大，压强大于，选项D错误。答案选D。15、A【解析】分析：A. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键；B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成键；C. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键；D.乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成键。详解:A. 每个碳原子的三个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键,所以A项是正确的；

24、B.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道肩并肩形成形成键,故B错误；C. 每个碳原子的个sp2杂化轨道与两个氢原和另一碳原子形成三个键,故C错误;D.乙烯碳原子的未参加杂化的2p轨道与另一碳原子形成键，故D错误；所以A选项是正确的。16、B【解析】试题分析：核磁共振氢普通常用于分析有机物分子中氢原子种类的判断，质谱法通常用于分析有机物的相对分子质量，信息B不正确，其余选项都是正确的，答案选B。考点：考查有机物研究的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大，试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推

25、理能力，提升学生的学科素养。二、非选择题（本题包括5小题）17、甘油（或丙三醇） -NH2、-COOH BC C6H12O6(s) +6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol 取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解 【解析】（1）油脂在酸性条件下水解成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解成高级脂肪酸盐和甘油，油脂在酸性和碱性条件下水解的共同产物是甘油（或丙三醇）；（2）蛋白质水解的产物是氨基酸，氨基酸中的官能团为NH2和COOH，蛋白质的水解产物具有的官能团是NH2和COOH；（3）根据图，B是光合作用的产物，A是人体能消化的一

26、种天然高分子化合物，B和C分别是A在不同条件下的水解产物，可以推断出A为淀粉，B为葡萄糖，C为麦芽糖；A项，1mol麦芽糖完全水解可生成2mol葡萄糖，故A正确；B项，工业上常利用葡萄糖的银镜反应给热水瓶镀银，即利用反应的原理给热水瓶胆镀银，故B错误；C项，A的水解反应过程生成了葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下反应生成乙醇和CO2，不是淀粉水解成乙醇，故C错误；D项，A为淀粉，淀粉溶液属于胶体，所以可以发生丁达尔效应，故D正确；E项，反应将光能转化为化学能，属于吸热反应，故E正确；答案选BC；（4）葡萄糖燃烧后生成了水和二氧化碳，其反应的热化学方程式为：C6H12O6(s) +6O2(g) =6

27、CO2(g)+6H2O(l) H=-2804kJ/mol；（5）要证明淀粉已经全部水解，即证明水解液中不含淀粉，故检验的方法为：取少量淀粉水解后的溶液，向其中加入碘水，若溶液不变蓝证明淀粉已经全部水解。18、4 C8H8O2 酯类 bc 【解析】（1）核磁共振氢谱可知A有4个峰；（2）N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，A的相对分子质量为136；（3）从红外光谱可知；（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1223，A的分子式为C8H8O2；（5）会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，结合起来可得A的

28、结构简式。【详解】（1）由核磁共振氢谱可知A有4个峰，所以A分子中共有4种化学环境不同的氢原子；（2）已知A中含碳为70.59、含氢为 5.88，含氧23.53，列式计算N（C）：N（H）：N（O）=：=4:4:1，求得A的实验式为C4H4O，设A的分子式为（C4H4O）n ，又由A的相对分子质量为136，可得n=2，分子式为C8H8O2；（3）从红外光谱可知8个碳原子中有6个C在苯环中，还有C=O、COC、CH这些基团，可推测含有的官能团为酯基，所以A是酯类；（4）由A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1223，A的分子式为C8H8O2，可知A分子中只含一个甲基，因为甲基上的氢原子有3个，

29、答案选bc；（5）根据以上分析可知，A的结构简式为：。【点睛】本题考查测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构方法，会从质谱法中得到分子的相对分子质量，会分析核磁共振图谱得知有机物分子中氢的环境，会分析红外光谱仪确定分子中所含基团，综合计算可以得到有机物的分子式和结构。19、B 漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 AgNO3溶液（或硝酸酸化的AgNO3溶液） 坩埚 除去HCl 吸收水蒸气 碱石灰 【解析】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应会得到氢氧化镁以及氢氧化铝的混合物沉淀，将沉淀洗涤干燥进行焙烧可以得到MgAl

30、2O4，（1）Mg(OH)2 溶解性小，如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液，再加氨水，氨水少量，应先生成氢氧化镁沉淀，所以，先加氨水，因氨水足量，能同时生成沉淀，故选B；（2）过滤时应该将漏斗的尖嘴部分紧贴烧杯的内壁，防止液体溅出；（3）沉淀中洗涤液中含有氯离子和铵根离子，若判断是否洗净，可以取少量最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液（或硝酸酸性的AgNO3溶液）；高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚；（4）金属铝可以和氯气之间发生反应生成氯化铝，氯化铝遇潮湿空气会产生大量白雾，铝也能和HCl反应生成H2和AlCl3溶液，故制取的氯气中含有氯化氢和水，应除去，并且要防止空气中水的干扰，

31、F可以吸收水分，防止生成的氯化铝变质，因为氯化铝易发生水解，故应该防止空气中的水蒸气进入E装置，G是吸收反应剩余的氯气。吸收水分还可以用碱石灰。20、吸收HBr +Br2 HBr bdeca或者edbca 91.7% 【解析】苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环境。【详解】（1）苯和液溴在Fe或FeBr3作催化剂下发生取代反应，生成溴苯和HBr，从装置a中出来的气体中除含有HBr外，还含有苯、溴蒸气，利用b装置吸收溴蒸气和苯，c装置吸收HBr，防止污染环

32、境；（2）制备溴苯的化学反应方程式为+Br2 HBr；（3）粗溴苯中混有液溴和FeBr3，提纯的步骤是水洗10%NaOH溶液洗涤水洗干燥蒸馏，即步骤为bdeca或者edbca；（4）苯的质量为6mL0.88g/cm3=5.28g，其物质的量为=0.068mol，液溴的质量为3.10gcm-34.0mL=12.4g，其物质的量为=0.0775mol，苯不足，液溴过量，生成溴苯的质量为0.068mol157gmol-1=10.63g，实际上得到溴苯的质量为6.5mL1.50gmol-1=9.75g，溴苯的产率为100%=91.7%。【点睛】有机物实验考查中，因为有机物的副反应较多，因此必然涉及到产

33、率的计算，产率=，实际产量题中会给出，需要学生计算出理论产量，即判断出原料谁过量，谁不足，按照不足计算目标产物的理论产量，从而得出结果。21、4 OH - 4e2 H2O+ O2或 2 H2O- 4e4H+ O2 CO32+H2OHCO3+OH c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) 3或10 (0.05+10-6-10-8)mol/L） 10 【解析】（1）用惰性电极电解AgNO3溶液，阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气；（2）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根在溶液中水解使溶液呈碱性；氯化铵是强酸弱碱盐，常温下，铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，一般情况下盐的水解程度都比较小；某温度时，水的离子积为KW11013，在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为11010mol/L，说明抑制水的电离，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度，则该溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液；由酒石酸氢钠溶液中存在电荷守恒