湖南省浏阳市六校联考2021-2022学年化学高二下期末质量检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙

2、述中错误的是()ANBD和Q互为同分异构体BQ可使溴水褪色CQ的一氯代物只有3种DNBD的同分异构体可以是芳香烃2、下图表示溶液中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T1T2DXZ线上任意点均有pH73、四种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内质子数之比为1:2，X2+和Z-的电子数之差为8。下列说法不正确的是AWZ4分子中W、Z原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构B离子半径从大到小的顺序是Y、Z、XCW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化

3、物中酸性最强的是元素ZDW与Y通过离子键形成离子化合物4、下列说法正确的是（ ）A油脂的水解反应称为皂化反应B淀粉、蛋白质均含有C、H、O、N、P等元素C酶是一种常见的催化剂，温度越高，催化活性越强D向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解5、下列说法中正确的是A1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多Cns能级的原子轨道图可表示为D3d3表示3d能级有3个轨道6、下列说法正确的是A两种难溶电解质，Ksp小的溶解度一定小B0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl

4、)=c(I)C在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的Ksp增大D用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌7、下列关于燃料的说法正确的是（ ）A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C乙醇汽油是一种新型有机化合物燃料D石油和煤都是可再生的化石燃料8、下列有关叙述正确的是A77192Ir的中子数和质子数之差为115B浓硝酸显黄色是因为含有Fe3+C二氧化硫和氯气使品红溶液褪色的原理相同D长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2OAl2O6Si029、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法均不正确的是()将1 mol氯气通入一

5、定量水中发生反应转移电子数为NA12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1 NA在标准状况下，22.4 L辛烷中的分子数为NA1 mol羟基中含有的电子数为10 NA1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NAA B C D10、下面有关晶体的叙述中，不正确的是A氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-BSiO2晶体为空间网状结构，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子C干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子D金属铜属于六方最密堆积结构，金属镁属于面心立方最密堆积结构11、中国丝绸有五千年的历史和文化。古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝

6、绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。这种“碱剂”可能是A食盐B火碱C草木灰D胆矾12、下列有机物属于脂肪烃的是（ ）A新戊烷B氯乙烷C硬脂酸D甲苯13、下列关于有机物的说法正确的是（ ）A地沟油与矿物油均属于酯类物质B疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C直馏汽油、裂化汽油、植物油均能使溴的四氯化碳溶液褪色D在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快14、有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；X+与M2具有相同的电子层结构；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大。下列说法

7、中正确的是()AX、M两种元素只能形成X2M型化合物BX 的氢化物熔点比W 的氢化物低C元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂DZM2、YM2晶体类型相同，晶体中含有化学键类型也相同15、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（ ）A乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB0.1 mol乙醇与足量钠反应生成0.05 mol氢气C乙醇能溶于水D乙醇能脱水16、在丙烯氯乙烯溴苯甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子在同一平面的是（ ）ABCD二、非选择题（本题包括5小题）17、根据下面的反应路线及所给信息填空：（1）反应的类型是_，反应的类型是_。（2）C的结构简式是_，D的结构简式是_。（3）写出反应的化

8、学方程式：_。（4）反应中，除生成-溴代肉桂醛的同时，是否还有可能生成其他有机物？若有，请写出其结构简式：_。（只写一种）18、现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个。(1)写出A、B、C、D的元素符号：A_、B_、C_、D_。(2)C位于元素周期表的_区，C2的电子排布式_。(3)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是_(写化学式，下同)；最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是_。(4)元素的第一电离能最小的是_，元素的电负性最大的是

9、_。19、下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：（1）该浓盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.1 mol/L稀盐酸。该学生需要量取_ mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填 “偏高”或“偏低”或“无影响”）。a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。（_）b、用量筒量取浓盐酸后，洗涤量筒2-3次，洗涤液也转

10、移到容量瓶。（_）（4）现将100mL 0.5mol/L的盐酸与200mL 0.1mol/LCuCl2溶液混合，体积变化忽略不计，所得溶液中Cl的物质的量浓度是_。20、氯元素的单质及其化合物用途广泛。某兴趣小组拟制备氯气并验证其一系列性质。I（查阅资料）当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作为脱氯剂II（性质验证）实验装置如图1所示(省略夹持装置)（1）装置A中盛放固体试剂的仪器是_；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，则产生等量氯气转移的电子数之比为_。（2）装置C中II处所加的试剂可以是_(填下列字母编

11、号)A碱石灰 B浓硫酸 C硅酸 D无水氯化钙（3）装置B的作用有：除去氯气中的氯化氢、_、_。（4）不考虑Br2的挥发，检验F溶液中Cl-需要的试剂有_。III（探究和反思）图一中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的。该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为图2装置，实验操作步骤如下：打开止水夹，缓缓通入氯气；当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧止水夹；当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气；（5）设计步骤的目的是_。（6）还能作为氯、溴、碘非金属性递变规律判断依据的是_(填下列字母编号)ACl2、Br2、I2的熔点 BHCl、HBr、HI的酸性CHC

12、l、HBr、HI的热稳定性 DHCl、HBr、HI的还原性21、有机物W用作调香剂、高分子材料合成的中间体等，制备W的一种合成路线如下：已知：请回答下列问题：(1)F的名称是_，的反应类型是_。(2)E中的含氧官能团是_（写名称），W的结构简式为_。(3)反应的化学方程式是_。(4)D发生聚合反应的化学方程式为_。(5)芳香化合物N是A的同分异构体，写出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯环上的一氯代物有三种的同分异构体的结构简式_、_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A、NBD和Q的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，A正确；B、Q分子中碳原子均是饱和碳原子，Q

13、不能使溴水褪色，B错误；C、物质Q中含有3种氢原子，一氯取代物有3种，C正确；D、NBD的分子式为C7H8，可以是甲苯，属于芳香烃，D正确；答案选B。2、D【解析】A、由图像知，两曲线上的任意点均是平衡点，且温度一定，所以其水的离子积是一个常数，A正确；B、XZ连线的斜率是1，存在c（H+）=c（OH-），在X、Z连线的上方，c（H+）c（OH-），在X、Z连线的下方，c（H+）c（OH-），B正确；C、水的电离是吸热反应，升温促进水电离，c（H+）、c(OH-)及Kw都增大，所以T1T2，C正确；D、X曲线在25时c（H+）=10-7mol/L，pH=7，而Z曲线温度高于25，其pH7，D错

14、误。答案选D。【点睛】本题以水的电离平衡为背景，结合图像综合考查c（H+）与c(OH-)的关系，其解题的关键是Kw是个常数，它只与温度有关，明确图中纵横坐标、曲线的含义等，考题在情境和问题设置上贴近考生的思维习惯，不偏、不怪，难度适中。注意水的电离平衡特点。3、D【解析】X失去两个电子得到X2+，Z得到一个电子为Z-，由于两个离子的电子数之差为8，则X、Z这两种元素处于同一周期，即X为Be时，Z为F；X为Mg时，Z为Cl。由于W和X元素原子内质子数之比为1:2，若X为Be，则W为He，不符合题意。故X为Mg，Z为Cl，W为C。它们的最外层电子数之和为19，且Y在X之后，Z之前，则Y为S。综上所

15、述，W为C，X为Mg，Y为S，Z为Cl。【详解】A. WZ4为CCl4，C-Cl键属于共价键， C、Cl的最外层都达到了8电子结构，A正确；B. Y、Z、X的简单离子分别为S2-、Cl-、Mg2+，这三种离子的半径依次减小，B正确；C. W为C，Y为S，Z为Cl，由于Cl的非金属性最强，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是Cl，即C正确；D. W为C，Y为S，形成的化合物为CS2，该物质是共价化合物，D错误；故合理选项为D。4、D【解析】A. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，A错误；B. 淀粉只含有C、H、O等元素，蛋白质含有C、H、O、N、P等元素，B错误；C. 酶是蛋白质，温

16、度过高会发生变性，失去催化活性，C错误；D. 鸡蛋清为蛋白质，向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液发生盐析，会析出白色沉淀，加水沉淀会重新溶解，D正确；答案为D。5、C【解析】A、电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A错误；B、根据A中分析可判断B错误；C、1s电子云呈球形，ns能级的原子轨道图可表示为，C正确；D、3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D错误。答案选C。6、D【解析】A.组成相同的难溶电解质可以直接用Ksp的大小比较其溶解度的大小，否则不能直接比较，因此A不正确；B.AgCl和AgI的溶解度不同，

17、等物质的量的这两种物质溶于1L水中，c(Cl)和c(I)不相等，故B不正确；C.在沉淀的饱和溶液中加水，可增大物质溶解的量，但不能改变溶解度和Ksp，它们只与温度有关，所以C不正确；D.用锌片作阳极，失去电子被溶解，溶液Zn2+在阴极铁片上得到电子而析出达到镀锌的目的，因此D正确。本题答案为D。7、B【解析】A.“可燃冰”外观像冰，其化学组成是CH4nH2O，水的化学式为H2O，根据元素守恒知，水不能变为油，A错误；B.氢能源具有来源广、热值高，且燃烧后生成水对环境无污染，B正确；C.乙醇汽油是在汽油中加入乙醇，属于混合物，C错误；D.石油和煤都属于化石燃料，且属于不可再生能源，D错误；故合理

18、选项是B。8、D【解析】分析：A、元素符号左上角数字表示质量数、左下角数字表示质子数，以及中子数=质量数-质子数；B、浓硝酸因溶解了二氧化氮而溶液呈黄色；C、氯气的漂白原理：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性；二氧化硫的漂白原理：有色物质结合成无色物质；D、根据硅酸盐的氧化物表示方法来书写详解：A、Ir的质子数为77，质量数为192，中子数=质量数-质子数=192-77=115，中子数与质子数的差为38，故A正确；B、浓硝酸溶不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水，浓硝酸溶解了部分二氧化氮而使其溶液呈黄色；C、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使品红氧化褪色；二氧化硫与有色物质

19、结合成不稳定的无色物质，使品红褪色，两者漂白原理不同，故C错误；D、硅酸盐的氧化物表示方法：先活泼金属氧化物，后不活泼的金属氧化物，再次非金属氧化物二氧化硅，最后是水，所以长石(KAlSi3O8)用氧化物形式可表示为K2OAl2O6Si02。故D正确，故选D。9、D【解析】分析：氯气与水反应是可逆反应；熔融的NaHSO4电离出钠离子和硫酸氢根离子；标准状况下辛烷不是气态；1分子羟基中含有9个电子；Na2O和Na2O2中阴、阳离子个数之比均是1：2。详解：氯气与水反应是可逆反应，则将1mol氯气通入一定量水中发生反应转移电子数小于NA，错误；硫酸氢钠熔融时电离出钠离子和硫酸氢根离子，则12.0g

20、熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.1NA，正确；在标准状况下辛烷不是气态，不能适用于气体摩尔体积，则22.4L辛烷中的分子数不是NA，错误；1 mol羟基中含有的电子数为9NA，错误；氧化钠与过氧化钠中阴、阳离子的个数之比均是1:2，则1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数均是3NA，正确；答案选D。10、D【解析】A. CsCl的晶胞结构为，每个Cs+周围紧邻8个Cl-，A正确；B. SiO2晶体为空间网状结构，1个Si原子连有4个O原子，1个O原子周围连有2个Si硅原子，由共价键形成的原子环中，最小的环上有12个原子，B正确；C. 干冰的晶胞结构为，每个CO2分

21、子周围紧邻12个CO2分子，C正确；D. 金属铜属于面心立方最密堆积结构，金属镁属于六方最密堆积结构，D错误；故合理选项为D。11、C【解析】由题意可知，该物质是一种盐，水溶液呈碱性，为强碱弱酸盐。A食盐中氯化钠为强酸强碱盐，A项错误；B火碱是氢氧化钠，属于碱，B项错误；C草木灰中碳酸钾是强碱弱酸盐，C项正确；D胆矾是硫酸铜晶体，是强酸弱碱盐，D项错误；答案选C。12、A【解析】A.新戊烷属于脂肪烃，只含C、H元素，为链烃基结构，A正确；B.氯乙烷含有Cl元素，属于烃的衍生物，B错误；C.硬脂酸中含有C、H和O元素，属于烃的衍生物，C错误；D.甲苯中含有苯环，属于芳香烃，D错误；故合理选项是A

22、。13、B【解析】A.矿物油的主要成分属于烃类，地沟油的主要成分属于酯类，A错误；B.疫苗是用病原微生物(细菌、病毒)及其代谢产物(如类毒素)，疫苗多不稳定，受光、热作用，可使蛋白质变性，不仅失去应有的免疫原性，甚至会形成有害物质而产生不良反应，因此疫苗必须冷藏运输和保存，B正确；C.直馏汽油没有不饱和烃，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C错误；D.酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D错误。故选B。【点睛】疫苗储存和运输不是越冷越好，比如许多疫苗都含有非特异性的佐剂，最常

23、用的佐剂是氢氧化铝，能够将疫苗中的成分均匀的吸附在分子表面，具有佐剂作用，疫苗的冻融会破坏氢氧化铝的物理性质，影响免疫效果，增加发生不良反应的机率；有的疫苗冷冻后肽链断裂，影响疫苗效果；有的疫苗冷冻后疫苗中类毒素解离成为毒素，也增加疫苗接种反应。因此，在储存和运输过程中，都要求疫苗保存在一定温度条件下。14、C【解析】X、Y、Z、W、M五种短周期元素，原子半径依次减小，其中只有一种金属元素；M和Z均形成-2价的阴离子，且原子半径ZM，则M为O元素，Z为S元素；X+与M2具有相同的电子层结构，则X为Na元素，离子半径：Z2W，则W为Cl元素，Y的单质晶体熔点高、硬度大，结合原子半径可知，Y为Si

24、元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，X为Na元素，Y为Si元素，Z为S元素，W为Cl元素，M为O元素。A钠和氧还可以形成Na2O2，故A错误；B钠的氢化物为离子化合物，氯的氢化物为共价化合物，因此X 的氢化物熔点比W 的氢化物高，故B错误；CCl2和O3都具有强氧化性，则可以作为水处理中的消毒剂，故C正确；DZM2、YM2分别为SO2、SiO2，晶体类型不同，前者为分子晶体，后者为原子晶体，故D错误；答案选C。15、B【解析】A.乙醇完全燃烧生成CO2和H2O，只能说明乙醇中含有的元素，不能说明乙醇中含一个羟基，A错误；B.0.1mol乙醇与足量Na反应生成0.05mol氢气，说明乙醇中

25、只有1个活性氢，1个乙醇分子中有1个羟基，B正确；C.乙醇能溶于水，属于物理性质，无法判断乙醇中是否含一个羟基，C错误；D.能脱水的有机物很多如蔗糖等，乙醇能脱水不能说明乙醇中含一个羟基，D错误；答案选B。16、B【解析】丙烯CH2=CH-CH3中有一个甲基，甲基具有甲烷的四面体结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上，错误；乙烯具有平面型结构，CH2=CHCl看作是一个氯原子取代乙烯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，正确；苯是平面结构，溴苯看作是一个溴原子取代苯中的一个氢原子，所有原子在同一个平面，正确；甲苯中含有一个甲基，甲基具有甲烷的四面体结构特点，因此所有原子不可能处于同一平面上

26、，错误；综上所述可知，分子内所有原子在同一平面的是物质是，故合理选项是B。二、非选择题（本题包括5小题）17、取代反应 加成反应 +NaOH+NaCl 【解析】甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应生成的A为，A水解生成的B为，反应在浓硫酸作用下发生消去反应，生成的C为，C与溴发生加成生成的D为，D发生消去反应生成溴代肉桂醛，结合有机物的官能团的性质解答该题【详解】（1）反应为甲苯在光照条件下与氯气发生取代反应，反应为加成反应；（2）由以上分析可知C为，D为；（3）反应氯代烃的水解反应，反应的方程式为：+NaOH+NaCl；（4）在NaOH的醇溶液中发生消去反应，脱去1分子HBr或2分子HBr，可

27、生成-溴代肉桂醛或；【点睛】发生消去反应时，可能消去一个溴原子，生成2种产物，还可能消去两个溴原子，生成碳碳三键。18、Sn Mg Zn Br ds 1s2 2s22p63s23p63d10 Mg(OH)2 HBrO4 Mg Br 【解析】现有A、B、C、D四种元素，A是第五周期第A族元素，则A为Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的价电子数分别为2、2、7，则B为Mg元素。四种元素原子序数从小到大的顺序是B、C、D、A。已知C和D的次外层电子数均为18个，则C和D均为第4周期的元素，分别是Zn和Br元素。【详解】(1) A、B、C、D的元素符号分别为Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，

28、其价电子排布式为3d104s2，故其位于元素周期表的ds区，C2为Zn失去最外层的2个电子形成的，故其电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d10。(3)5种元素中，Mg的金属性最强，Br的非金属性最强，故最高价氧化物对应水化物中碱性最强的化合物是Mg(OH)2，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的化合物是HBrO4。(4)元素的第一电离能最小的是金属性最强的Mg，元素的电负性最大的是非金属性最强的Br。19、 12 BD 4.2 偏低 偏高 0.3mol/L【解析】分析：（1）根据物质的量浓度为c=1000W/M进行计算；（2）根据溶液的特点分析； （3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量

29、不变计算；根据c=n/V，判断实验操作对n或V的影响，以此判断实验误差；（4）计算Cl-的物质的量，进一步计算浓度。详解：（1）假设溶液的体积为1L，浓盐酸中HCl的物质的量浓度为：c=1000W/M=10001.236.5%/36.5 =12mol/L，正确答案为：12；（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，不同体积的溶液浓度相同，密度相同，物质的量不同，所含溶质的物质的量不同，所以含有的离子数目也不同，A选项HCl物质的量与体积多少有关，A选项错误，C选项中Cl-的数目也与物质的量有关，即与溶液的体积有关，C选项错误，正确选项为：B、D；（3）溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需浓盐酸的体积为

30、V，则有12mol/LV=0.5L0.1mol/L，则V=0.0042L=4.2ml，正确答案为：4.2；a、用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致液体体积偏小，溶液浓度偏低，正确答案：偏低；b、在配置中对取盐酸的量筒进行洗涤，洗涤液也转移到容量瓶，导致溶质物质的量偏多，溶液浓度偏高，正确答案：偏高；（4）所得溶液中Cl-的物质的量为：0.1L0.5mol/L+0.2L0.1mol/L2=0.09mol，所得溶液中Cl-的物质的量浓度是:0.09mol/0.3L=0.3mol/L，正确答案：0.3mol/L。20、蒸馏烧瓶 6：3：5 CD 安全瓶 观察气泡调节气流 稀HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3 对比证明b中Cl2未过量 CD 【解析】（1）根据仪器的构造可知，装置A中盛放固体试剂的仪器是蒸馏烧瓶；若分别用KMnO4、Ca(ClO)2、KClO3固体与足量的浓盐酸反应，反应的离子方程式分别为2MnO4-16H10Cl=