2022年云南省迪庆化学高二下期末复习检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、在无色强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）ANa+、Fe3+、SO42、Cl BNa+、K+、NH4+、ClCCa2+、K+、NO3、CH3COO DK+、Na+、I、N

2、O32、对盆栽鲜花施用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如下图，下列关于该分子的说法正确的是A含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基B含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基C1 mol该物质能与5 mol H2发生加成反应D与等物质的量的溴单质发生加成反应可得3种产物3、下列评价及离子方程式书写正确的是选项离子组评价H+、Fe2+、NO3、Cl不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应4Fe2+NO3+6H+=4Fe3+2NO+3H2ONa+、CO32、Cl、Al3+不能大量共存于同一溶液中，因为发生了互促水解反应2Al3+3CO32+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Fe3+、K

3、+、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe3+SCN=Fe(SCN)3HCO3、OH、Na+、Ca2+不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO3+OH=CO2+H2OABCD4、下列数据是一些有机物的相对分子质量，可能为同系物的一组是( )A16，32，46，60 B16，30，42，56 C16，28，40，52 D16，30，58，725、分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是A分子中含有2种官能团B可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且

4、原理相同6、下列关于氨气性质的说法中，错误的是A有刺激性气味B不跟水反应C能跟盐酸反应D比空气密度小7、化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法错误的是（）A在酸性条件下水解，水解产物只有一种B能与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体C1mol化合物X最多能与3mol NaOH反应D分子中两个苯环一定处于同一平面8、某同学在做苯酚的性质实验时，将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，他思考了一下，又继续进行了如下操作，结果发现了白色沉淀，你认为该同学进行了下列哪项操作()A又向溶液中滴入了足量的氢氧化钠溶液B又向溶液中滴入了乙醇C又向溶液中滴入了过量的苯酚

5、溶液D又向溶液中滴入了过量的浓溴水9、下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是A强酸性溶液中：H+、NO3、SO32BpH=12的溶液中：OH、K+、Cl、HCO3C加入铝粉能放出氢气的溶液中一定存在：NH4+、NO3、AlO2、SO42D25C时pH=7的无色溶液中：Na+、Cl、SO42、K+10、在标准状况下，将aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度为gcm-3，溶质的质量分数为，溶质的物质的量浓度为C molL-1。则下列叙述中正确的是=35a22.4V100% C=1000a22.4V上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5向上述溶液中加入VmL C mol

6、L-1的稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)ABCD11、某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（ ）A能跟NaOH溶液反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生酯化反应D能发生水解反应12、网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构（如图）。在辛酸的同分异构体中， 含有一个“COOH”和三个“CH3”的结构（不考虑立体异构），除外，还有()A7种B11种C14种D17种13、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2B洗涤油污时热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液效果更好C浓氨水中加入氢

7、氧化钠固体时产生刺激性气味的气体D工业上使用催化剂提高SO2与O2合成SO3的效率14、共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：Na2O2；SiO2；石墨；金刚石；CaH2；白磷，其中含有两种结合力的组合是ABCD15、下列示意图与对应的反应情况符合的是A向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D向含有少量氢氧化钠的NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量16、下列有关糖类、油脂、蛋白质的叙述正确的是A向淀粉溶液中加入

8、碘水后，溶液变蓝色B蛋白质纤维素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C硫酸铜溶液、硫酸铵溶液均可使蛋白质发生变性D变质的油脂有难闻的特味气味，是由于油脂发生了水解反应二、非选择题（本题包括5小题）17、Q是合成防晒霜的主要成分，某同学以石油化工的基本产品为主要原料，设计合成Q的流程如下(部分反应条件和试剂未注明)：已知：钯催化的交叉偶联反应原理(R、R1为烃基或其他基团，X为卤素原子)：Pd/CRXR1CH=CH2R1CH=CHRHXIIC8H17OH 分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子只有一个碳原子上没有氢原子。IIIF不能与氢氧化钠溶液反应

9、，G的核磁共振氢谱中有 3 个峰且为对位取代物。请回答下列问题：（1）G的结构简式为_。（2）C8H17OH 的名称(用系统命名法命名)为_。（3）X是 F的同分异构体，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，写出 X 的结构简式：_。（4）写出反应的化学方程式：_。（5）下列有关 B、C的说法正确的是_(填序号)。a二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色b二者都能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳c1molB或C都能最多消耗44.8L(标准状况)氢气d二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应18、高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I（C31H34O6）的合成路线如图：已

10、知：、RCHO回答下列问题：（1）的反应类型是_。（2）G的结构简式为_。（3）写出AB的化学方程式为_。写出E和新制氢氧化铜溶液反应的化学方程式_。写出B与银氨溶液反应的离子方程式_。（4）若某化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件，则W的可能结构有_种。遇到FeCl3溶液显色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应19、某科研小组设计出利用工业废酸(稀硫酸)来浸取某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示。已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示：请回答下列问题：(1)在“酸浸”步骤中，为提高浸出速率，除通入空气“搅拌”外，还可采取的措施是(任写一点即可)_。

11、(2)物质A最好使用下列物质中的_（填选项序号）。AKMnO4BH2O2CHNO3(3)除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在_范围之间。(4)物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是_。(5)除铁后得到的氢氧化铁可用次氯酸钾溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能处理剂(K2FeO4)，写出该反应的离子方程式：_。20、实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如图所示两种装置供选用。有关物质的物理性质如下表：乙酸1丁醇乙酸丁酯熔点/16.689.573.5沸点/117.9117126.3密度/(gcm3)1.050.810.88水溶性互溶可溶(9 g/100 g水)微溶回答下列问题：(1

12、)制取乙酸丁酯的装置应选用_(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是_。(2)该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有_、_。(写出结构简式)(3)从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的是_(填字母)。21、不饱和酯类化合物在药物，涂料等应用厂泛。（1）下列关于化合物的说法不正确的是_。A遇FeCl3溶液可能显紫色 B易被空气中的氧气所氧化C能与溴发生取代和加成反应 D1mol化合物最多能与2molNaOH反应（2）反应是一种由烯烃直接制备不饱和酯的新方法：化合物的分子式为_，1mol化合物能与_molH2恰好完全

13、反应生成饱和烃.（3）化合物可由芳香族化合物或IV分别通过消去反应获得，但只有能与Na反应产生H2，的结构简式为_（写1种）；由IV生成的反应条件为_。（4）聚合物可用于制备涂料，其单体结构简式为_。利用类似反应的方法，仅以乙烯为有机物原料合成该单体，涉及的反应方程式为_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】分析：溶液中离子间如果发生化学反应则不能大量共存，反之是可以的，结合溶液的酸碱性和离子的性质解答。详解：A. Fe3+在溶液中显棕黄色不能大量共存，A错误；B. 在无色强酸性溶液中Na+、K+、NH4+、Cl之间互不反应，不能大量共存，B正确；C. 在酸性溶液中CH

14、3COO不能大量共存，C错误；D. 在酸性溶液中I、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。答案选B。2、B【解析】A、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基，没有苯环，A错误；B、S-诱抗素中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基，B正确；C、1 mol S-诱抗素中含有5mol双键，但是羧基中的碳氧双键不能与H2发生加成反应，1 mol该物质能与4 mol H2发生加成反应，C错误；D、与等物质的量的溴单质发生加成反应可得 4 种产物，D错误；答案选B。3、B【解析】A. 离子方程式未配平，正确的应该为：3Fe2+NO3-+4H+=3Fe3+NO+2H2O ，A错误；B. 符合客观事实，遵循质

15、量守恒定律，B正确；C. Fe3+和SCN-发生的是络合反应，得到的物质不是沉淀，方程式也没有配平，离子方程式为：Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3，C错误；D. 离子方程式不符合客观事实，应该为Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O ，D错误；答案选B。4、D【解析】同系物是指结构相似，分子组成相差若干个CH2原子团的物质，这说明同系物的相对分子质量之间相差14的倍数，所以选项D是正确的。答案选D。5、B【解析】A项，该化合物分子中含有羧基、醇羟基、醚键和碳碳双键4种官能团，故A项错误；B项，该物质中含有羧基和羟基，既可以与乙醇发生酯化反应，也可以与乙酸发生酯化反应，反应类型相同，

16、故B项正确；C项，分枝酸中只有羧基能与NaOH溶液发生中和反应，一个分子中含两个羧基，故1mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，故C项错误；D项，该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的原理是溴与碳碳双键发生加成反应，而是使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，原理不同，故D项错误。综上所述，本题正确答案为B。【点睛】本题考查了有机化合物的结构与性质，包含了通过分析有机化合物的结构简式，判断有机化合物的官能团、反应类型的判断、有机物的性质，掌握官能团的性质是解题的关键。6、B【解析】A. 氨气有刺激性气味，A正确；B. 氨气跟水反应生成一水合氨，B错误；C. 氨气能跟盐酸反应生成氯化铵，C正

17、确；D. 氨气比空气密度小，D正确；答案选B。7、D【解析】由结构简式可知，化合物X含有酯基，可发生水解反应；含有羧基，具有酸性，可发生中和、酯化反应。【详解】A项、化合物X是含有酯基的环状化合物，酸性条件下水解产物只有一种，故A正确；B项、化合物X含有羧基，酸性强于碳酸，可与饱和NaHCO3溶液反应产生CO2气体，故B正确；C项、能与氢氧化钠反应的官能团为酯基和羧基，化合物X的酯基水解生成酚羟基和羧基，则1mol化合物X最多能与3 molNaOH反应，故C正确；D项、分子中两个苯环与同一个饱和碳原子相连，饱和碳原子为四面体结构，两个苯环不一定处于同一平面，故D错误；故选D。【点睛】本题考查有

18、机物的结构与性质，注意理解官能团与有机物性质的关系，明确羧基和酯基的性质是解答关键。8、D【解析】将少量溴水滴入苯酚溶液中，结果没有发生沉淀现象，是因为生成的三溴苯酚溶解在苯酚溶液中了，如果向溶液中滴入过量的浓溴水，则可以生成白色沉淀，所以D正确，本题选D。9、D【解析】A强酸性溶液中H+、NO3-、SO32-之间能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；BpH=12的溶液显碱性，OH与HCO3之间发生反应生成CO32，在溶液中不能大量共存，故B错误；C加入铝粉能放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，酸溶液中H+与AlO2-反应生成氢氧化铝沉淀，碱溶液中，OH与NH4+之间发生反应生成NH3H2

19、O，均不能大量共存，故C错误；D25C时pH=7的无色溶液显中性，中性溶液中Na+、Cl、SO42、K+离子之间不发生反应，能够大量共存，故D正确；答案选D。【点睛】本题的易错点为C，要注意加入铝粉能放出氢气的溶液性质的判断，同时注意酸性溶液中，当存在NO3时，与铝反应不能放出氢气。10、A【解析】本题考查物质的量浓度的有关计算。分析：溶质的质量分数为可由溶质的质量和溶液的质量来计算；根据c=nV来计算；根据溶质的质量分数=m(溶质）m（溶液）100%来计算；根据反应后的溶质及水解来分析离子浓度大小。详解：VmL氨水，溶液的密度为gcm-3，溶液的质量为Vg，溶质的质量为a22.417，则溶质

20、的质量分数为=17a22.4V100%，错误；溶质的物质的量为a22.4mol，溶液的体积为VmL，则c=1000a22.4Vmol/L，正确；再加入VmL水后，所得溶液的质量分数为VV+水V，水的密度大于氨水的密度，则所得溶液的质量分数小于0.5，错误；VmL氨水，再加入1.5VmL同浓度稀盐酸，充分反应后生成氯化铵，还有剩余的盐酸，溶液显酸性，则c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-），正确。正确答案选A。故选A。点睛：明确质量分数、物质的量浓度的关系、氨水的密度与水的密度大小是解答本题的关键。11、D【解析】A. 该有机物分子中有羧基，能跟NaOH溶液反应，A正确； B. 该有机

21、物分子中有碳碳双键和羟基，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C. 该有机物分子中有羧基和羟基，故其能发生酯化反应，C正确； D. 该有机物分子中没有能发生水解反应的官能团，D不正确。综上所述，这种有机物不可能具有的性质是D，选D。12、D【解析】辛酸含有一个“COOH”和三个“CH3”的主链最多有6个碳原子。（1）若主链有6个碳原子，余下2个碳原子为2个CH3，先固定一个CH3，移动第二个CH3，碳干骨架可表示为：（数字代表第二个CH3的位置），共4+3+2+1=10种。（2）若主链有5个碳原子，余下3个碳原子为可能为：一个CH3和一个CH2CH3或一个C

22、H（CH3）2。若为一个CH3和一个CH2CH3，先固定CH2CH3，再移动CH3，碳干骨架可表示为：；若为一个CH（CH3）2，符合题意的结构简式为（题给物质）；共3+3+1=7种。（3）若主链有4个碳原子，符合题意的同分异构体的结构简式为（CH3CH2）3CCOOH。辛酸含有一个“COOH”和三个“CH3”的同分异构体有10+7+1=18种，除去题给物质，还有17种，答案选D。点睛：本题考查限定条件同分异构体数目的确定，注意采用有序方式书写，避免重复和漏写。13、D【解析】A.饱和食盐水中氯离子浓度较大，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡逆向移动，实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2

23、，可用勒夏特列原理解释，A错误；B.热的纯碱水解程度大，氢氧根离子浓度大，促使酯与水的反应逆向移动，可用勒夏特列原理解释，B错误；C.浓氨水中加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，使氨的电离平衡逆向移动，产生刺激性气味的气体，可用勒夏特列原理解释，C错误；D.工业上使用催化剂加快SO2与O2合成SO3的反应速率，生成效率提高，与勒夏特列原理无关，D正确；答案为D。【点睛】催化剂不能破坏化学平衡状态，只影响化学反应速率。14、B【解析】中含有离子键和非极性键，中含有极性键，中含有非极性键和范德华力，中非极性键，中离子键，中含有非极性键和范德华力，所以答案选B。15、B【解析】分析：A选

24、项，首先CO2先与Ca(OH)2反应，再和KOH反应，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙；B选项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀；C选项，1 mol KAl(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3；D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于11， 此时只生成白色的氢氧化铝沉

25、淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到14时，所产生的氢氧化铝完全溶解。详解：A选项，首先CO2先与Ca(OH)2反应，产生CaCO3沉淀，此时沉淀量逐渐增大，CO2再和KOH反应，此时无沉淀，之后二氧化碳先会和K2CO3反应，生成酸式盐，当反应完全之后再和沉淀CaCO3反应，生成碳酸氢钙，从而沉淀出现溶解现象，所以图像应该是“等腰梯形”的形状，故A错误；B选项，NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，只产生硫酸钡沉淀，当把硫酸根反应完全，再加氢氧化钡也不产生沉淀，所给图像恰好能表达该反应过程，故B选项正确；C选项，假设溶液中含1 mol KAl

26、(SO4)2，加入1.5 mol的Ba(OH)2时生成1.5mol BaSO4和1 molAl(OH)3，沉淀的物质的量最大为2.5 mol，再加入0.5 mol Ba(OH)2，生成0.5 mol BaSO4，溶解1 mol Al(OH)3，故沉淀的总物质的量减少，最后只剩下硫酸钡沉淀，故C错误；D选项，含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，在NaAlO2与HCl的物质的量之比为小于等于11， 此时只生成白色的氢氧化铝沉淀，如果继续加入盐酸，这是沉淀开始溶剂，当NaAlO2与HCl的物质的量之比达到14时，所产生的氢氧化铝完全溶解，离子方程式如下，H+AlO2-+

27、H2O = Al(OH)3； Al(OH)3+3H+= Al3+ 3H2O故曲线应该是加入1份盐酸时沉淀达到最大，再加入3份盐酸沉底全部消失，图像应该是个“非等腰三角形”，与D所给图像不符合，故D错误。故本题选B。点睛:本题考查学生分析图像的能力，学生需要熟悉反应的过程，知道反应“顺序”和“量”都会对反应的现象产生影响，进而影响所绘制的曲线。16、A【解析】A.碘遇淀粉溶液显蓝色，故正确；B.蔗糖不是高分子化合物，故错误；C.硫酸铜溶液使蛋白质溶液变性，硫酸铵溶液使蛋白质溶液发生盐析，故错误；D.变质的油脂有难闻的气味是因为其发生了氧化反应，故错误。答案选A。二、非选择题（本题包括5小题）17

28、、 2乙基1己醇 ad 【解析】由A、B的分子式及的结构简式C可知，A为CH3CH=CH2，B为CH2=CHCHO，由信息可知，C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢原子，则C8H17OH为，与丙烯酸发生酯化反应生成D，由流程图可知，F为等，因F不能与NaOH溶液反应，所以F为苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F与溴发生取代反应，又G的核磁共振氢谱中有3组峰，说明G中有3种位置的H原子，所以G为，由信息可知，D与G合成Q；(1)结合分析写出G的结构简式；(2)C8H17OH为，与-OH相连的C原子为第

29、1位碳原子编号来命名；(3)X为酚，甲基与酚-OH处于对位；(4)由信息，D与G合成Q，并生成HBr；(5)B为烯醛，C为烯酸，均含C=C键，但羧基中的C=O不能与氢气发生加成反应。【详解】由A、B的分子式及的结构简式C可知，A为CH3CH=CH2，B为CH2=CHCHO，由信息可知，C8H17OH分子中只有一个支链，且为乙基，其连续氧化的产物能与碳酸氢钠反应生成CO2，其消去产物的分子中只有一个碳原子上没有氢原子，则C8H17OH为，与丙烯酸发生酯化反应生成D，由流程图可知，F为等，因F不能与NaOH溶液反应，所以F为苯甲醇或苯甲醚，由F和G的分子式可知，F与溴发生取代反应，又G的核磁共振氢

30、谱中有3组峰，说明G中有3种位置的H原子，所以G为，由信息可知，D与G合成Q；(1)由分析可知G的结构简式为为；(2)C8H17OH为，与-OH相连的C原子为第1位碳原子编号来命名，其名称为2-乙基-1-己醇；(3)F为苯甲醚，X遇氯化铁溶液发生显色反应且环上的一溴取代物有两种，X为酚，甲基与酚-OH处于对位，则X为；(4)由信息，D与G合成Q，并生成HBr，反应的化学方程式为；(5)B为烯醛，C为烯酸，均含C=C键，但羧基中的C=O不能与氢气发生加成反应；a均含C=C键，则二者都能使溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液褪色，故a正确；bC中含-COOH，能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳，而B不

31、能，故b错误；c.1mol B最多消耗44.8L(标准状况)氢气，而C消耗22.4L氢气，故c错误；dB中含-CHO，C中含-COOH，二者都能与新制氢氧化铜悬浊液反应，故d正确；故答案为ad。18、取代反应 2+O22+2H2O HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O +2 +2OH-+ 2Ag+3NH3+H2O 13 【解析】A是苯甲醇，B是苯甲醛，C是苯甲酸，D二氯甲烷水解得到E为甲醛，按信息知G也是含醛基的物质，H含有羟基，是由G中醛基与氢气加成反应生成，I含有酯基，据此回答；（1）是酯化反应；（2）F到G，碳原子数目增加2个，所以F+2HCHO发生题给信息反应（羟醛缩

32、合）后才转变成G；（3）AB是苯甲醇的催化氧化反应；DE，是D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，E是甲醛，分子内2个氢原子是等同的，和足量新制氢氧化铜溶液反应时，氢原子均可反应，结果氧化产物就变成了二氧化碳，据此写化学方程式；B是苯甲醛，可和银氨溶液反应，据此写离子方程式； （4）W的相对分子质量比化合物C大14，C为苯甲酸，W比它多一个CH2，分子式为C7H6O2， W要满足几个条件，把对应的所含基团找出来，确定各自的位置关系，就可以找到W的可能结构有几种；【详解】（1）反应是H和C之间的反应，C为，H为，H和C发生酯化反应，属于取代

33、反应；答案为：取代反应；（2）F到G，碳原子数目增加2个，所以F+2HCHOG，发生题给信息反应（羟醛缩合），G为；答案为：；（3）AB是苯甲醇的催化氧化反应；答案为：2+O22+2H2O；DE，是D在氢氧化钠的水溶液、加热条件下发生取代反应，但同一个碳原子上含有两个羟基不稳定会失水生成醛，E是甲醛，分子内2个氢原子是等同的，和足量新制氢氧化铜溶液反应时，氢原子均可反应，结果氧化产物就变成了二氧化碳，化学方程式为HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O；答案为：HCHO+4Cu(OH)2CO2+2Cu2O+5H2O；B是苯甲醛，可和银氨溶液反应，在水浴加热下产生银镜，离子方程式为

34、：+2 +2OH-+ 2Ag+3NH3+H2O ； 答案为：+2 +2OH-+ 2Ag+3NH3+H2O ； （4）W的相对分子质量比化合物C大14，C为，W比它多一个CH2，W分子式为C8H8O2，W要满足几个条件，遇FeCl3溶液显紫色，说明含有酚羟基，属于芳香族化合物，即含有苯环，能发生银镜反应，还含有醛基，因此当W含有2个侧链为OH、CH2CHO时，有邻、间、对3种结构，当W含有的3个侧链为OH、CH3和CHO时，先在苯环上固定2个取代基得出邻间对3种再把第三个基团放上去，一共又可组合出10种结构，一共13种；答案为：13。19、加热升高温度，或增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等 B 3

35、.26.2 (NH4)2SO4 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl5H2O 【解析】(1)酸浸是将氧化铜锌矿用酸溶解，促进溶解的措施有搅拌、加热升高温度、增大酸的浓度、将氧化铜锌矿粉碎等。(2)除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀， A应为氧化剂，考虑加入A不引入新的杂质，H2O2外，其他试剂均可引入新的杂质。(3)从图表数据可知，铁离子沉淀完全的pH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2，故除铁pH范围为3.26.2。(4)因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为硫酸铵。(5)由题给信息可知，反应物为氢氧化铁、次氯酸根离子、氢氧根离子，生成物之一为，因铁在反应中

36、化合价升高，氯元素的化合价降低，另一产物为氯离子，根据元素、电子、电荷守恒配平(可知产物还有水)，离子方程式为2Fe(OH)33ClO4OH=23Cl5H2O。【点睛】影响化学反应速率的因素有温度、浓度和固体表面积等。在选择除杂试剂时，应不能引入新的杂质。pH的范围应使铁完全沉淀而锌不能沉淀。20、乙 由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率 CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3 CH3CH2CH=CH2 ac 【解析】（1）乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，实验时应使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低；（2）1-丁醇在

37、浓硫酸、加热条件下可以发生消去反应和分子间脱水反应；（3）反应后的混合物中，乙酸能和水互溶，1-丁醇能溶于水，乙酸丁酯微溶于水。【详解】（1）由表中所给数据可知，乙酸和丁醇的沸点低于乙酸丁酯的沸点，若用甲装置，实验时反应物受热挥发，会降低反应物的利用率，而乙装置中球形冷凝管能起冷凝回流作用，使挥发的反应物冷凝回流，防止反应物的利用率降低，所以选用乙装置，故答案为：乙；由于反应物的沸点低于产物的沸点，若采用甲装置会造成反应物的大量挥发，降低了反应物的利用率（2）制取乙酸丁酯时，在浓硫酸的作用下，1-丁醇受热可能发生消去反应生成CH3CH2CH=CH2，也可能发生分子间脱水反应生成CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2C