元素周期律课件二十八人教版必修

1、第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表 1871年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类，设计出了著名的化学元素周期表。并且根据元素周期表，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下空位。 门捷列夫（18341907）门捷列夫的第一张周期表（1869年手稿） 元素周期表 螺旋型 元素周期表 塔型 元素周期表 扇型 元素周期表 性质版 元素周期表 远景版 元素周期表 卡通版 常用长式元素周期表 周期族整体结构元素周期表的整体结构现有的元素周期表共有 行 列；七十八横行称作周期；纵行称作族；现有的元素周期表一共有

2、多少周期多少族呢？思考：七个周期十六族？（第族占据了三列）周期短周期长周期第1周期：2 种元素第2周期：8 种元素第3周期：8 种元素第4周期：18 种元素第5周期：18 种元素第6周期：32 种元素不完全周期第7周期：26种元素镧57La 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素锕89Ac 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素周期序数 = 电子层数 （横向）元素周期表的结构 周期元素周期表的结构 族族主族：副族：A , A , A , A ,A , A , A 第VIII 族：稀有气体元素（纵向） 零族：共七个主族（用“罗马数字 + A”来表示）B , B , B , B ,B , B , B

3、 共七个副族（用“罗马数字 + B”来表示）三个纵行，位于 B 与B中间 主族序数 = 最外层电子数1H1.008氢（1）原子序数：（2）元素符号（3）元素名称（4）元素的相对原子质量；原子序数 = 核电荷数 = 原子的核外电子数 国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。下列说法错误的是（ ） A、第9列元素中没有非金属元素 B、只有第2列元素原子最外层有2个电子 C、第15列元素的最高价氧化物的化学式为R2O5 D、在整个18列元素中，第3列的元素种类最多课堂小练：B 随着人们对元素

4、周期律的认识和深化，作为周期表形式的元素周期表必将发生演变,但总的原则应该是：（1）周期表的体系必须简单明了；（2）主族元素、过渡元素的表示应该明确；（3）最好能对未知新元素的存在和性质进行预测。（4）充分运用分类方法的知识。 发挥你的聪明才智将所有主族元素列成元素周期表，形式不限。 请同学们积极投入对周期表的探索中来，发挥你们的聪明才智设计出更加合理、美观、实用的周期表来。创作空间：自制元素周期表自制元素周期表自制元素周期表作业：、熟悉元素周期表的结构尤其是我们学过的元 素的位置背熟118号元素；、课本11页第题；元素周期表整体结构（周期和族） 显著信息（原子序数、元素名称、元素 符号和相对

5、原子质量） 隐藏信息？史料回顾： 俄国化学家门捷列夫在1871年设计出的元素周期表中，科学地预言了11种尚未发现的元素及其性质。例如元素镓（Ga）：类铝（Ea）镓（Ga）1871年预言 1875年发现原子量约为69 原子量约为69.72 密度约5.9g/cm3 密度约5.94g/cm3 熔点应该很低 熔点为30.1 最高价氧化物Ea2O3 最高价氧化物Ga2O3 科学探究 碱金属元素的性质填写P5表格，并思考： 碱金属元素(A族)的原子结构有什么共同之处吗？ 最外层都有个电子，化学性质相似； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,金属性逐渐增强。 理论分析实

6、验验证思考： 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？ （1）与氧气的反应；（2）与水的反应；实验： （1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火光。 （2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光。视频展示：铷与水的反应视频展示：铯与水的反应碱金属元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）； （2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大； 4Li + O2 = 2Li2O2Na + O2 = Na2O22

7、Na + 2H2O = 2NaOH + H22K + 2H2O = 2KOH + H2（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）？为什么碱金属元素在物理性质上的规律浏览表1-1，并总结规律结论：（1）颜色、状态 （2）密度 （3）熔沸点 大部分均为银白色固体，质软逐渐增大（自上而下）逐渐降低（自上而下）科学探究 卤族元素的性质浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考： 卤素(A族)的原子结构有什么共同之处吗？ 最外层都有7个电子，化学性质相似； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。 理论分析实验验证思考： 如何通过实

8、验验证卤素化学性质的相似性和不同点？ （1）与氢气的反应；（2）相互间的置换反应；阅读P8的卤素单质与氢气反应的表格，总结规律：F2 Cl2 Br2 I2剧烈程度：生成的氢化物的稳定性：逐渐减弱逐渐减弱反应通式：X2 + H2 = 2HX一、与氢气的反应二、卤素间的置换反应动手实验：NaBr溶液NaI溶液+ 饱和氯水+ 溴水NaI溶液 请大家在实验之前先仔细阅读课本的实验步骤，关注个药品的用量问题！F2 Cl2 Br2 I2氧化性逐渐减弱（非金属性逐渐减弱）（金属性逐渐增强）卤族元素在化学性质上的规律（1）相似性：均能与氢气反应，表现出非金属性（氧化性）；（2）递变性：自上而下非金属性逐渐减弱

9、，金属性逐渐增强。X2 + H2 = 2HX卤族元素在物理性质上的规律 浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：结论：（1）颜色 （2）状态 （3）密度 （4）熔沸点 逐渐增大（自上而下）逐渐升高（自上而下）浅 深；气 液 固；小结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。失电子的能力逐渐增强得电子的能力逐渐减弱还原性逐渐增强氧化性逐渐减弱金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱 氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（ ） A、单质的密度依次增大 B、单质的熔、沸点依次升高 C、Cl2可从KBr溶液中还原出Br2 D、F

10、2可从NaCl溶液中还原出Cl2课堂小练：D 元素周期表的题型练习1、元素周期表中某A族元素原子序数为x，那么同一周期的A族元素原子序数不可能为( ) A. x25 B. x2 C. x12 D. x262、某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得到6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是( ) A. 第三周期 B. 第二周期 C. 第主族 D. 第主族 D AC 3、下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一是 ( )A B C D281617184101112204561213121119D 4、在下列各元素组中

11、，除一种元素外，其余都可以按某种共性归属一类。请选出各组的例外元素，并将该组其它元素的可能归属，按所给六种类型的编号填入表内。元素组例外元素其它元素所属类型S N Na MgP Sb Sn AsRb B Te FeNSnAFe副族元素第二周期5、下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的 是( ) A. AsH3NH3PH3 B. PH3AsH3 NH3 C. NH3PH3AsH3 D. NH3AsH3 PH3C6、下列的氢氧化物中，碱性最强的是( ) A. KOH B. NaOH C. RbOH D.LiOHC 为何在周期表中H原子会指着它房间中的D和T粒子说：“Hey! Theres ro

12、om for all three of us!” 原子原子核核外电子（带负电荷）质子（带正电荷）中子（显电中性）元素质子数中子数原子名称 原子符号 氢元素均为1012氕氘氚HDT核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一 种原子；同位素质子数相同而中子数不同的同一元素的不 同原子互称为同位素；AZX同位数的表示法：A（质量数）= Z（质子数）+ N（中子数） 粒子符号质子数（Z）中子数（N）质量数（A）用ZX表示为O818Al1427Ar1822Cl17ClH1H课堂小练：A35110134017183510118Ar4013Al278O181、完成下列表格。构成原子的粒子电 子质 子中 子电

13、性和电量1个单位负电荷1个单位正电荷不显电性质量/kg9.10910-311.67310-271.67510-27相对质量质子质量的1/18361.0071.008质量数：A = Z + N = 8 + 8 = 162、已知一个含有8个中子的O原子其质量为2.65710-27kg，一个12C的质量为1.99310-27kg，求该氧原子的质量数及相对原子质量。6相对原子质量：M = = 15.9982.65710-27kg1/121.99310-27kg3、17Cl和17Cl是氯元素的两种天然、稳定的同位素，17Cl的原子数目百分数为75.77%，17Cl的原子数目百分数为24.23%；17Cl

14、的相对原子质量为34.969，17Cl的相对原子质量为36.966，则氯元素的相对原子质量是多少？353735373537氯元素的相对原子质量为： 34.969 75.77% + 36.966 24.23% = 35.4531、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？ 第四周期A族2、甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是（ ） A、x + 2 B、x + 4 C、x + 8 D、x + 183、已知A、B是周期表中同主族相邻两元素，A、B所在周期分别有m、n种元素。若A的原子序数为x，则B的原子序数可能为（ ）x + m x m

15、 x + n x - n A、 B、 C、 D、第五周期A族B D 4、某元素形成气态氢化物为HnR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式（ ） A、H2m-8+nROm B、H2n-8+mROm C、H2ROm D、H2mROm5、钾的金属活动性比钠强，根本原因是（ ）A、钾的密度比钠小B、钾原子的电子层比钠原子多一层C、钾与水反应比钠与水反应更剧烈D、加热时，钾比钠更易汽化A B 6、碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是（ ） A、在碱金属元素中它具有最大的原子半径 B、它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱 C、钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物 D、它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸7、砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是（ ） A、砹的非金属性在卤素