高中化学一轮复习课件：氧化还原反应的基本概念和规律

1、氧化还原反应的基本概念 和规律高考评价要求1了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2知道常见的氧化还原反应，并能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。3能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。考点氧化还原反应的基本概念1氧化还原反应及其概念间的关系(1)本质和特征(2)概念之间的关系还原性氧化还原氧化性得失(3)氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系2电子转移的表示方法请分别用双线桥法和单线桥法表示Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：(1)双线桥法_。(2)单线桥法_。3常见的氧化剂和还原剂(1)常见氧化剂常见氧化剂包括某些非金属单质、含高价态元素

2、的化合物、过氧化物等。例如：(2)常见还原剂常见还原剂包括活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如：题组一氧化还原反应中相关概念的理解1菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是()A在该反应中维生素C为氧化剂B由上述信息可推知砒霜(As2O3)有毒C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用 D上述反应中河虾中的5价砷被氧化2某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度高达2 700 ，对于该反应，下列

3、说法正确的是()A该反应属于置换反应 BN2H4是氧化剂CN2O4是还原剂 DN2既是氧化产物又是还原产物题组二氧化还原反应中电子转移的分析方法3下列化学方程式中电子转移方向、数目表示正确的是()氧化还原反应中电子转移数目的分析(1)基本方法：先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。考点 氧化性、还原性的强弱规律1氧化性、还原性的含义及判断(1)氧化性：_的性质(或能力)；还原性：_的性质(或能力)。(2)氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的_程度，与得失电子数目的_无关。如Nae=Na，Al3e=Al3，但根据金属活动性顺序，Na比Al活泼，更

4、易失去电子，所以Na比Al的还原性强。得电子失电子难易多少(3)从元素的价态判断最高价态只有_，如H2SO4、KMnO4等。最低价态只有_，如金属单质、Cl、S2等。中间价态既有_又有_，如Fe2、S、Cl2等。氧化性还原性氧化性还原性 元素处于最高价并不一定具有强氧化性。一般情况下，元素化合价越高，氧化性越强，但氧化性：HClOHClO22氧化性、还原性强弱的比较方法(1)依据反应原理 CSiO2、NaKCl等在特定条件下的反应不能说明各元素还原性的强弱。(2)依据金属、非金属的活动性顺序2下列所加物质的作用与其还原性无关的是()A果蔬饮料中加入维生素CB葡萄酒中添加少量SO2C月饼脱氧剂包

5、中有铁粉D面粉发酵时加入少量小苏打考点“价态”规律与“先后”规律1“价态”规律(1)升降规律：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。(2)价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。如H2S与浓硫酸的反应：(3)歧化反应规律具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，遵循“中间价高价低价”。如Cl22NaOH=NaClNaClOH2O。2“先后”规律(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性：F

6、e2Br，所以Fe2先与Cl2反应。(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如向含有Fe3、Cu2、H的溶液中加入铁粉，因为氧化性：Fe3Cu2H，所以铁粉先与Fe3反应，然后依次与Cu2、H反应。题组一“价态”规律的应用1(2021湖南适应性考试)已知反应：2NaClO34HCl=2ClO2Cl22NaCl2H2O，下列关于该反应说法错误的是()A氧化性：NaClO3Cl2B当反应中有2 mol e转移时，被氧化的HCl为4 molC氧化产物和还原产物的物质的量之比为12D产物ClO2和Cl2都可以用于自来水消毒杀菌2氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2KOH

7、KXKYH2O(未配平)，KX在一定条件下能自身发生反应：KXKYKZ(未配平，KY与KZ的物质的量之比为13)。以上KX、KY、KZ均是一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是()A1B3C5 D7题组二“先后”规律的应用3已知氧化性：Fe3M2(M为不活泼的常见金属)，向物质的量浓度均为1 molL1的Fe2(SO4)3和MSO4的100 mL混合溶液中加入a mol铁粉，充分反应后，下列说法不正确的是()A当a0.1时，发生的反应为2Fe3Fe=3Fe2B当0.1a0.2时，溶液中n(Fe2)(0.2a) molC当a0.2时，发生的反应为2Fe3M22Fe=4Fe2MD若有

8、固体剩余，则可能是铁4(2022朔州高三模拟)向含有Fe2、I、Br的溶液中通入适量Cl2，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。下列有关说法不正确的是()A线段BC代表Fe3物质的量的变化情况B原混合溶液中c(FeBr2)6 molL1C当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClD原溶液中n(Fe2)n(I)n(Br)213构建 核心价值1(2020新高考山东卷)下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A谷物发酵酿造食醋B小苏打用作食品膨松剂C含氯消毒剂用于环境消毒D大气中NO2参与酸雨形成2(2020新高考北京卷)下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()A用石灰乳脱除烟气中的SO2B用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水C用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3xH2O)D用“84”消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌3(2021浙江6月选考)关于反应K2H3IO69HI=2KI4I26H2O，下列说法正确的是()AK2H3IO6发生氧化反应BKI是还原产物C生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子D还原剂与氧化剂的物质的量之比为714(2021浙江1月选考)关于反应8NH36NO2=7N212H2O，下列说法正确的是()ANH3中H元素被氧化BNO2在反应过程中失去电子C还原剂与氧化