湖南岳阳第一中学2021-2022学年高二化学第二学期期末教学质量检测试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一

2、并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是A“滴水石穿、绳锯木断”都涉及化学变化B氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成C汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D治理“地沟油”，可将其在碱性条件下水解制得肥皂2、相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是AHOCH2CH(OH)CH2OHBCH3COOCH3CDC17H35COOH3、1H、2H、3H、H+ 、H2是（ ）A氢的5种同位素B5种氢元素C氢的5种同素异形体D氢元素的5种不同微粒4、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mo

3、lCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解）。则电解过程中共转移的电子的物质的量为（ ）A0.2mol B0.4mol C0.6mol D0.8mol5、已知：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO利用下图装置用正丁醇合成正丁醛。相关数据如下：物质沸点/密度/(gcm3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列说法中，不正确的是（ ）A为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇C反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛

4、从分液漏斗上口倒出D当温度计1示数为9095，温度计2示数在76左右时，收集产物6、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是()A目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化7、下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是AC3H8、C4H6BC3H6、C5H6O4CC2H2、C6H6DCH4O、C3H4O48、下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是A新制氯水长时

5、间放置颜色变浅B高压比常压更有利于H2转化为NH3C蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3D滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2S04反应的速率9、下列各组中的物质均能发生加成反应的是()A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷10、核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：有关核黄素的下列说法中，正确的是A该物质属于有机高分子B不能发生酯化反应C不能与氢气发生加成反应D酸性条件下加热水解，有CO2生成11、下列性质体现了金属通性的是()A银不易生锈B铁常温下不溶于浓硝酸C钠与水剧烈反应放出氢气D金属具有良好的延展性12、下列

6、说法中不正确的是AH2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CN2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体D由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物13、化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是A涤纶、有机玻璃、光导纤维都是有机高分子化合物B大豆中含有丰富的蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变为了氨基酸C棉花和合成纤维的主要成分均为纤维素D常用于制备染料、医药、农药等的酚类物质可来源于煤的干馏14、下列说法均正确的组合为ss 键与sp 键的电子云形

7、状相同第四周期的元素基态原子中，4s能级只有1个电子的元素共有3种钨的配合物离子W(CO)5OH能催化固定CO2，该配离子中钨显0价中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构型一定是正四面体2丁醇中存在手性碳原子相对分子质量：CH3CH2OHCH3CHO，所以沸点：CH3CH2OHCH3CHOABCD15、在下列元素中，属于生物体内微量元素的是ACBHCODMn16、下图是铅蓄电池的工作原理示意图，电池总反应式是PbPbO22H2SO4 充电放电2PbSO42H2O，下列说法正确的是（）A放电时：PbO2做负极B充电时：硫酸浓度增大C充电时：B应与电源的正极相连D放电时：正极反应是Pb2eSO42

8、PbSO4二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前四周期的元素，原子序数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体可做半导体材料；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)：(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为_(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高的理由是_。(3)A的简单氢化物的中心原子采取_杂化，E的低价氧化物分子的空间构型是_。(4)F的核外

9、电子排布式是_，A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示(其中A显3价)，则其化学式为_。18、已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B，C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子，B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X，CE、FA为电子数相同的离子晶体。(1)写出A元素的基态原子外围电子排布式：_。F的离子电子排布式：_。(2)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式：_。(3)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因：_。(4)CE、FA的晶格能分别为786 kJmol1、3 401 kJmol1，试分

10、析导致两者晶格能差异的主要原因是_。(5)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示。F与B形成的离子化合物的化学式为_；该离子化合物晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是_(只要求列出算式)。19、实验室常用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）来标定氢氧化钠溶液的浓度，反应如下：KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O。邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1。（1）为标定NaOH溶液的浓度，准确称取一定质量的邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）加入250mL锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，应选用_作指示剂，到达终点时溶液由_色变为_色，且半分钟不褪色。（提示：

11、指示剂变色范围与滴定终点pH越接近误差越小。）（2）在测定NaOH溶液浓度时，有下列操作：向溶液中加入12滴指示剂；向锥形瓶中加20mL30mL蒸馏水溶解；用NaOH溶液滴定到终点，半分钟不褪色；重复以上操作；准确称量0.4000g0.6000g邻苯二甲酸氢钾加入250mL锥形瓶中；根据两次实验数据计算NaOH的物质的量浓度。以上各步操作中，正确的操作顺序是_。（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，对实验是否有影响？_。（填“有影响”或“无影响”）（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，此操作使实验结果_。（填“偏大”“偏小”或“无影响”）（5）

12、现准确称取KHC8H4O4（相对分子质量为204.2）晶体两份各为0.5105g，分别溶于水后加入指示剂，用NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液体积平均为20.00mL，则NaOH溶液的物质的量浓度为_。（结果保留四位有效数字）。20、某兴趣小组的同学设计了如下装置进行试验探究，请回答下列问题：（1）为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意。若考虑分液漏斗滴入烧瓶中液体的体积（假设其它操作都正确），则测得气体的体积将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。（2）若在烧瓶中放入生铁，用此装置验证生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀。 = 1 * GB3 * MERGEFORM

13、AT 通过分液漏斗向烧瓶中加入的试剂可选用下列（填序号）aNaOH溶液BC2H5OHcNaCl溶液D稀硫酸 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 能证明生铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀的现象是。（2）若烧瓶中放入粗铜片（杂质不参与反应），分液漏斗内放稀硝酸，通过收集并测量NO气体的体积来探究粗铜样品的纯度。你认为此方法是否可行（填“可行”或“不可行”，若填“不可行”请说明原因）。（3）为探究MnO2在H2O2制取O2过程中的作用，将等量的H2O2加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在同一状况下测定）：序号烧瓶中的物质测得气体体积实验120mLH2O2，足量MnO2V1实验220mLH2

14、O2，足量MnO2和稀硫酸V1V22V1若实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中发生反应的化学方程式为。（4）若烧瓶中放入镁铝合金，分液漏斗内放NaOH溶液，分别进行四次实验，测得以下数据（气体体积均已换算成标准状况）：编号镁铝合金质量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.00mL346.30mL1.0g10.00mL335.50mL1.0g10.00mL346.00mL1.0g10.00mL345.70mL则镁铝合金中镁的质量分数为。21、塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生

15、伤害。其合成线路图如图I所示:已知以下信息: (-R1、-R2表示氢原子或烃基)C为含两个碳原子的烃的含氧術生物,其核磁共振氢谱图如图II所示请根据以上信息回答下列问题:(1)C的结构简式为_，E中所含官能团的名称是_。(2)写出下列有关反应的化学方程式：E和H2以物质的量比1：1反应生成F_。B和F以物质的量比1 :2合成DBP_，该反应的反应类型为_。(3)同时符合下列条件的B的同分异构体有_种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式_。不能和NaHCO3溶液反应 能发生银镜反应遇FeCl3溶液显紫色 核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【

16、解析】本题考查化学与生活基础知识，记忆正确便可回答正确。解析：滴水石穿包括化学变化，这是由于水中有溶解的CO2，而CO2的水溶液能溶解大理石的主要成分碳酸钙，即CO2H2OCaCO3=Ca(HCO3)2，绳锯木断是指用绳当锯子把木头锯断，属于物理变化，A错误；氟利昂作制冷剂会导致臭氧空洞，雾霾天气的形成与粉尘污染、汽车尾气有关，B错误；机动车在行驶中烃类不完全燃烧，产生一氧化碳甚至冒黑烟，汽车尾气排放的氮氧化物是在汽车发动机气缸内高温富氧环境下氮气和氧气的反应，不是汽油不完全燃烧造成的，C错误；地沟油主要成分为油脂，油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，D正确。故选D。2、A【

17、解析】羟基和羧基在水中可以与水分子形成氢键，所以含有羟基和羧基的物质往往在水中的溶解度较大，而含烃基等非极性基团的物质在水中因极性不同，溶解度很小，被称为憎水基或疏水基。分子中有羟基、羧基或二者比例较大的物质在水中的溶解度较大。【详解】A、HOCH2CH(OH)CH2OH分子中含有三个羟基，易溶于水；B、CH3COOCH3属于酯类，难溶于水；C、属于硝基化合物，难溶于水；D、C17H35COOH分子中有羧基，但烃基比例较大，不溶于水；故溶解度最大的为HOCH2CH(OH)CH2OH，即选A。【点睛】本题考查有机物在水中的溶解度，注意有机物所含官能团对溶解度的影响是解答关键。3、D【解析】A、1

18、H、2H、3H属于氢元素的不同核素，互为同位素，氢元素只含有1H、2H、3H3种同位素，H+、H2均不属于核素，选项A错误； B、元素种类由质子数决定，把质子数相同的一类原子成为元素，因此氢元素只有一种，选项B错误；C、同素异形体是由同种元素组成的结构不同单质，五种微粒中只有H2是单质，因此无同素异形体，选项C错误；D、1H、2H、3H是由氢元素组成的原子，H+是由氢元素组成的离子、H2是由氢元素组成的分子，选项D正确。答案选D。4、C【解析】分析：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3相当于加入0.2molCuO、0.1molH2

19、O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据铜和氢气的物质的量与转移电子之间的关系式计算转移电子的物质的量。详解：碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，所以加入0.1mol碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3相当于加入0.2molCuO、0.1molH2O，根据生成物知，阴极上铜离子和氢离子放电、阳极上氢氧根离子放电，根据Cu原子、H原子守恒得阴极上析出n（Cu）=0.2mol、n（H2）=0.1mol，则转移电子的物质的量=0.2mol2+0.1mol2=0.6mol；答案选C。点睛：本题考查了电解原理，根据离子放电顺序、原子守恒来分析解答，明确加入物质的性质

20、是解本题的关键，题目难度中等。5、B【解析】ANa2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇；B粗正丁醛中含有水；C正丁醛密度小于水的密度；D温度计1控制反应混合溶液的温度，温度计2是控制馏出成分的沸点；据此分析判断。【详解】ANa2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，故A正确；B正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水也可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，故B错误；C正丁醛密度为0.8017 gcm-3，小于水的密度，故水层从下口放出，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，故C正确；D由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在9095，

21、既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76左右时，收集产物为正丁醛，故D正确；故选B。6、B【解析】A随着科学技术的发展，人们可以不断合成一些元素，元素周期表中元素的种类在不断的增加，故A错误；B按构造原理最后填入电子的能级符号，可将周期表分为5个区，5个区分别为s区、d区、p区、ds区和f区，故B正确；C俄国化学家门捷列夫对元素周期表做出了巨大贡献，而不是道尔顿，故C错误；D同一主族的元素从上到下，金属性逐渐增强，而不是呈周期性变化，故D错误；故选B。7、B【解析】若两种有机物无论以何种比例混合，总物质的量一定的情况下，完全燃烧消耗的氧气和生成的水的量固定，那么这

22、两种有机物分子中H的个数相同，且等物质的量的有机物完全燃烧时消耗的氧气量相同。【详解】A两种有机物分子中H的个数不同，A项错误；B两种有机物分子中H的个数相同，且1个C3H6完全燃烧消耗4.5个O2，1个C5H6O4完全燃烧消耗也是4.5个O2，B项正确；C两种有机物分子中H的个数不同，C项错误；D两种有机物分子中H的个数相同，但1个CH4O完全燃烧消耗1.5个O2，1个C3H4O4完全燃烧消耗2个O2，耗氧量不同，D项错误；答案选B。8、D【解析】分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不

23、适用详解：A、氯水中存在氯气与水的反应平衡，反应生成的次氯酸容易分解，导致氯气与水的反应向着正向移动，最终氯气完全反应，溶液颜色消失，该变化与平衡移动有关，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；B、合成氨反应为N2+3H22NH3，增大压强平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；C、加热促进铝离子的水解，可用勒夏特列原理解释，故C不选；D、铜锌形成原电池加快反应的进行，但不是可逆反应，故选D。点睛：本题考查勒夏特列原理，解题关键：理解列原理的内容，易错点D，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动。9、B【解析】乙醇不含双键，不能发生加成反应，故A错误；苯与氢气发

24、生加成反应生成环己烷，氯乙烯与氢气发生加成反应生成氯乙烷，故B正确；乙酸和溴乙烷不能发生加成反应，故C错误；丙烷不含双键，不能发生加成反应，故D错误。点睛：含有碳碳双键、碳碳叁键的物质能发生加成反应，醛基、羰基含有碳氧双键能发生加成反应；羧基、酯基中碳氧双键不能与氢气发生加成反应。10、D【解析】试题分析：A根据键线式的特点和碳原子的四价理论知该化合物的分子式是C17H20N4O6，故A错误；B因为该化合物中含有醇羟基，因此可以发生酯化反应，故B错误；C由结构式可以知该化合物中含有苯环，因此可以与氢气发生加成反应，故C错误；D由结构式可以知该化合物中含有肽键，因此可以发生水解反应，由已知条件可

25、知水解产物有碳酸即 水和二氧化碳生成，故D正确。【考点定位】官能团与性质。【名师点睛】11、D【解析】金属通性指的是金属的某些共有的物理性质，如“不透明、有金属光泽、有延展性、导热性、导电性”等：A、该说法是对不活泼金属性质的描述，不是金属的通性，A错误；B、该说法是对铁某些特殊性质的描述，不是金属的通性，B错误；C、该说法是对活泼金属性质的描述，不是金属的通性，C错误；D、金属的是金属通性的体现，D正确；故选D。12、A【解析】A项、元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性PC，所以酸性H3PO4H2CO3，故A错误；B项、CCl2F2无同分异构体，说明分子为四面体结构，

26、碳原子采用sp3方式杂化，故B正确；C项、原子总数相等，价电子总数相等的物质互为等电子体，N2O与CO2原子总数均为3，价电子总数均为16，二者为等电子体，CCl3F与CCl2F2原子总数均为5，,价电子总数均为32，二者互为等电子体，故C正确；D项、A族和A族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物为Na2O2，过氧化钠中含有离子键和共价键，为离子化合物，故D正确；故选A。13、D【解析】A、光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，故A错误；B、蛋白质水解需要在酶的作用下，高温使蛋白质变性，不能水解成氨基酸，故B错误；C、 棉花的主要成分为纤维素，合成纤维属于化学纤维，

27、故C错误；D、煤的干馏可生成酚类物质，酚类物质常用于制备染料、医药、农药等，故D正确。14、A【解析】s能级电子云是球形，p能级电子云是哑铃型，所以ss键与sp键的电子云形状不同，错误；该原子4s能级未填充满，情况之一是按照能级顺序正常填充的结果：1s22s22p63s23p64s1，为K元素,情况之二是按照洪特规则的特例填充的结果：1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1，为Cr和Cu，所以基态原子的4s能级中只有1个电子的元素共有3种，正确；OH显-1价，CO显O价，故W显O价，正确；中心原子采取sp3杂化的分子，VSEPR模型是正四面体，但

28、其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化，但H2O是V型，NH3是三角锥型，错误；与4个不相同的原子或原子团相连的C原子称为手性碳原子， 中，与-OH相连的C符合定义，是手性碳，正确；CH3CH2OH分子之间存在氢键，故CH3CH2OH的熔沸点比CH3CHO高，错误；综上所述：正确。答案选A。15、D【解析】生物体内除碳、氢、氧、氮、钙、磷、镁、钠等为常量元素外，其它的均为为微量元素，故答案为D。16、B【解析】分析：由铅蓄电池的总反应PbPbO22H2SO42PbSO42H2O可知，放电时，Pb被氧化，应为电池负极反应，正极上PbO2得电子被还原；充电时，阳极上发

29、生氧化反应，电极反应式和放电时的正极反应互为逆反应，阴极上发生还原反应，电极反应式和放电时的负极反应互为逆反应，据此回答。详解：A放电时，Pb极即B极为电池负极，PbO2极即A极为正极，A错误；B充电时，发生的是铅蓄电池的逆反应，硫酸浓度增大，B正确；C充电时，铅蓄电池的正极的逆反应是氧化反应，应与电源的正极相连，所以B应与电源的负极相连，C错误；D、放电时，正极上二氧化铅得电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，D错误；答案选B。点睛：本题考查了原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子及电极反应是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意

30、原电池正负极上发生的反应为电解池阳极、阴极上发生反应的逆反应，难度中等。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaAlSiN NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体 sp3 V形 1s22s22p63s23p63d104s1 Cu3N 【解析】C元素是地壳中含量最高的金属元素，则C为Al；D单质的晶体可做半导体材料，则D为Si；E原子核外的M层中有两对成对电子，则E的价电子排布为3s23p4，其为S；A原子核外有三个未成对电子，则A为N；化合物B2E为离子晶体，则B为Na。F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子，则F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，其

31、为Cu。从而得出A、B、C、D、E、F分别为N、Na、Al、Si、S、Cu。【详解】(1)A、B、C、D分别为N、Na、Al、Si，由于N的非金属性最强，且原子轨道半充满，所以第一电离能最大，Si次之，Na最小，从而得出第一电离能由小到大的顺序为NaAlSiN。答案为：NaAlSiN；(2)B的氯化物为NaCl，离子晶体，D的氯化物为SiCl4，分子晶体，由此可得出熔点NaCl比SiCl4高的理由是NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体。答案为：NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体；(3)A的简单氢化物为NH3，中心原子的价层电子数为4，采取sp3杂化，E的低价氧化物为SO2，S原子

32、发生sp2杂化，分子的空间构型是V形。答案为：sp3；V形；(4)F为Cu，其原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，N、Cu形成某种化合物的晶胞中，空心小球的数目为8=1，黑球的数目为12=3，N显-3价，则Cu显+1价，由此得出其化学式为Cu3N。答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu3N。【点睛】计算晶胞中所含微粒数目时，应依据微粒在该晶胞中的位置及所占的份额共同决定。如立方晶胞，微粒位于顶点，则该微粒属于此晶胞的份额仅占八分之一；微粒位于棱上时，由于棱属于四个晶胞，则该微粒属于此晶胞的份额仅占四分之一。18、2s22p4 1s22s22p6

33、3s23p6 2Al2O3(熔融)4Al3O2 Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)，而AlCl3为分子晶体(或者共价化合物) CaO晶体中Ca2、O2带的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl带的电荷数 CaF2 478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1 【解析】A原子L层上有2对成对电子，说明A是第二周期元素，L层上s轨道有两个成对电子，p轨道上有4个电子，所以A为O；因为A、B位于同一周期，故B也是第二周期元素，又B可形成离子晶体C3DB6，故B为F；又因为C、D与E分别位于同一周期，故前20号元素中C、D与E只能位于第三周期。在C3DB6中，F是负一价，故C只能为正一价

34、，则D是正三价，所以C是Na，D是Al。再结合CE、FA为电子数相同的离子晶体，故E为Cl，F为Ca。据此解答。【详解】（1）由题干分析可知，A为O，F为Ca，所以A元素的基态原子外围电子排布式：2s22p4； F的离子电子排布式：1s22s22p63s23p6；（2）电解铝工业中常加入冰晶石来降低Al2O3的熔融温度，反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al3O2；（3）因为Al2O3为离子晶体，熔融状态可导电，而AlCl3为分子晶体，熔融状态不导电，故工业上工业冶炼Al不以AlCl3而是以Al2O3为原料；（4）因为Ca2和Cl电子层结构相同，O2和Na电子层结构相同，且Ca2、O2带的电

35、荷数大于NaCl晶体中Na、Cl，故NaCl晶格能低于CaO晶格能；（5）从所给晶胞结构示意图可知其中F-全在内部，有8个，Ca2+有612+818=4 ，故形成的离子化合物的化学式为CaF2；CaF2晶体的密度为agcm3，则晶胞的体积是478gmol-1agcm-36.0210-23mol-1。19、酚酞 无色 浅红色 无影响 偏小 0.1250 molL-1 【解析】（1）邻苯二甲酸氢钾溶液呈酸性，滴定到达终点时，溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围内，所以选择酚酞作指示剂，酚酞在pH8时为无色，pH为810之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，

36、说明反应达到终点；（2）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序是；（3）上述操作中，将邻苯二甲酸氢钾直接放在锥形瓶中溶解，由于不影响其物质的量，因此对实验无影响；（4）滴定前，用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加待测定的NaOH溶液滴定，待测液浓度减小，导致消耗标准液体积减小，所以此操作使实验结果偏小；（5）0.5105g KHC8H4O4的物质的量是0.5105g20402g/mol0.0025mol，根据方程式可知KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O1 10.0025mol 0.0025mol所以NaOH溶液的物质的量浓度为0.0025mol0

37、.02L0.1250mol/L20、8.（1）冷却至室温后，量气筒中和漏斗中的两液面相平；无影响（2）ac量气管中液面下降（3）不可行NO会与装置中O2、H2O发生反应生成HNO3，使测得的NO不准（4）H2O2+MnO2+2H=Mn2+2H2O+O2、2H2O22H2O+O2（5）73%【解析】试题分析：（1）读数时应注意:将实验装置恢复到室温；上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐；视线与凹液面最低处相平，所以为准确读取量气管的读数，除视线应与量气管凹液面最低处向平，还应注意冷却至室温后，量气筒中和漏斗中的两液面相平；只要上下调节右管，使右管液面高度与测量气管中液面高度平齐，就能使内外气压相等，则测得气体的体积将无影响。（2）钢铁在中性或弱碱性环境中易发生吸氧腐蚀，所以通过分