化学反应原理的速率教案1版选修

1、第三节 化学反应速率教学目标1.通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。2.使学生能初步运用有效碰撞、撞碰的取向和活化分子的概念等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。3.通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的作用。教学重点：浓度对化学反应速率的影响。教学难点：浓度对化学反应速率影响的原因。教学过程：复习回顾让学生进行 56 页活动探究一、化学反应速率：用时间内反应物浓度的减少或生成物的浓度增加来表示。若浓度用物质的量（C）来表示，为：mol/L，时间用 t 来表示，为：秒（s）或分（min）或小时（h）来表示，则化

2、学反应速率的数学表达式为：V = C/ t是：mol/（Ls）或 mol/（Lmin） 或 mol/（Lh）化学反应速率是用时间内反应物或生成物的量变化来表示，通常用时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，其数学表达式可表示为速率进行。二、浓度对化学反应速率的影响提出问题浓度是怎样影响化学反应速率的？交流研讨58 页回答 1.、2. 两题。结论1. v=kc(H2O2)c(HI)k 为反应速率常数，它表示浓度下的化学反应速率。通常，反应速率常数越大，反应进行的越快。反应速率常数与浓度无关，但受温度、催化剂、固体表面积性质等的影响。2.其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大反应速率；

3、减小反应物的浓度，可以减小化学反应的速率。提出问题压强是怎样对化学反应速率进行影响的？讲解当增大压强时，固态、液态物积基本不变，浓度也不变，反应速率也不变。对于气体来说，增大压强，体积减小，浓度增大，因而反应速率也增大。思考为什么增大压强会影响有气体参加的化学反应的速率？讲解1.一定量气体的体积与其所受的压强成正比。这就是说，如果气体的压强增大到原来的 2 倍，气体的体积就缩小到原来的一半，体积内的分子数就增多到原来的 2 倍，即体系中各个物质的浓度都增加，所以化学反应速率增大。相反，减小压强，气体的体积就扩大，浓度减小，因而反应速率减小。2.如果参加反应的物质是固体、液体或溶液时，由于改变压

4、强对它们的体积改变很小，因而它们的浓度改变也很小，可以认为压强与它们的反应速率无关。强调压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的。在分析压强对反应速率的影响时，应最终到浓度上，将压强问题转化为浓度问题。结论 对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。提出问题温度是怎样对化学反应速率进行影响的？三、温度对化学反应速率的影响交流研讨59 页思考为什么升高温度会使反应速率加快？讲解当反应物浓度一定时，分子总数一定，升高温度，反应物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子数量增多，有效碰撞频率增大，所以，反应速率加大。提出问题催化剂是怎样影响化学反应速率的？四、催化剂对化学反应速率的影响交流研讨62 页讲解当温度和反应物浓度一定时，使用催化剂可使反应途径发生改变，从而降低了反应的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的数目增多，有效碰撞频率增大，故化学反应速率加大。结论1、催化剂是能加快化学反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。由于催化剂的质量及化学性质在反应前后不变，反应历程中必定既包括有催化剂参与的反应，又包括使催化剂再生成的反应。2、催化剂通过参与反应改变反应历程降低反应的活化能来提高化学反应速率。需要注意的是，催化剂不能