2022届湖北省宜昌市葛洲坝中学高二化学第二学期期末教学质量检测模拟试题含解析

1、2022年高二下化学期末模拟试卷考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1INaOH溶液进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，下列说法正确的是（ ）A在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录的温度是3次B大烧杯上如不盖硬纸板，测

2、得的中和热数值会偏小C用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会偏大D测定中和热的实验中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热Hc(CH3COO)c(H)c(OH)CD点时溶液中有：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)D曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)13、已知：2Fe32I=2Fe2I2,2Fe2Br2=2Fe32Br。现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中不正确的是（ ）A两个反应转移电子数之比是1:

3、1B原溶液中I-一定被氧化，Br-可能被氧化C若向反应后的溶液中滴加少量K3 Fe(CN)6溶液，没有任何现象，则Br-一定被氧化D若向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明原溶液中Fe2+、I-均被氧化14、对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )A达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D达到平衡时,若减小容器体积,

4、则NH3的转化率会增大15、在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()能层 能级 电子云的伸展方向 电子自旋状态A B C D16、已知分子式为C12H12的物质A结构简式如图所示，A环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A环上的四氯代物的同分异构体的数目有（ ）A9种B10种C11种D12种二、非选择题（本题包括5小题）17、2018年3月21日是第二十六届“世界水日”，保护水资源、合理利用废水、节省水资源、加强废水的回收利用已被越来越多的人所关注。已知：某无色废水中可能含有H、NH4+、Fe3、Al3、Mg2、Na、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水

5、样品1 L，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：请回答下列问题：(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是_(2)写出实验图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子方程式：_。沉淀溶解时发生的离子方程式为_(3)分析图像，在原溶液中c(NH4+与c(Al3)的比值为_，所得沉淀的最大质量是_g。(4)若通过实验确定原废水中c(Na) 0.18 molL1，试判断原废水中NO3-是否存在？_(填“存在”“不存在”或“不确定”)。若存在，c(NO3-)_ molL1。(若不存在或不确定则此空不填)18、化合物A、B是中学常见的物质，其阴阳离子可从表中选择.阳离子K

6、+、Na+、NH4+、Fe2+、Ba2+、Cu2+阴离子OH、I、NO3、AlO2、HCO3、HSO4（1）若A的水溶液为无色，B的水溶液呈碱性，A、B的水溶液混合后，只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀及能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则:A中的化学键类型为_（填“离子键”、“共价键”）A、B溶液混合后加热呈中性，该反应的离子方程_ （2）若A的水溶液为浅绿色，B的焰色反应呈黄色向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，再加入B后溶液变黄，但A、B的水溶液混合后无明显变化则：A的化学式为_ 经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种（请用文字叙述）._._请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因_利用上述过程

7、中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极的电极反应式为_19、FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。（制备FeBr2固体）实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600700，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100120的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。 （1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净

8、的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为_，C中为_。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_。（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_；E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的还原性）（3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是_。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄

9、色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_Br（填“”或“57.3 kJmol1，选项D错误。答案选B。2、C【解析】分析：a处试纸变蓝，为阴极，有氢氧根产生，氢离子放电；b处变红，局部褪色，氯离子放电产生氯气，为阳极；c处无明显变化，铁失去电子；d处试纸变蓝，有氢氧根产生，氢离子放电，据此解答。详解：Aa处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，氢离子放电，电极方程式为2H+2e-=H2，A正确；Bb处变红，局部褪色，是因为氯离子放电产生氯气，氯气溶于水发生反应Cl2+H2O=HCl+HClO，H

10、Cl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，B正确；CFe为c阳极，发生反应：Fe-2e =Fe2+，C错误；Dd处试纸变蓝，为阴极，生成OH-，氢离子放电，电极方程式为2H+2e-=H2，D正确；答案为C。点睛：本题主要是考查电解原理的应用，注意把握电极的判断以及电极反应，为解答该题的关键，易错点是电极周围溶液酸碱性判断，注意结合水的电离平衡分析解答。3、B【解析】A. MgCl2溶液电解不能产生金属Mg；B. FeCl2与氯气反应产生氯化铁，氯化铁饱和溶液滴入沸水中产生氢氧化铁胶体；C.酸性：苯酚HCO3-；D.蔗糖是非还原性糖。【详解】A. 用惰性电极电解MgCl2溶液，产生Mg(

11、OH)2、H2、Cl2，不能产生金属Mg，A错误；B.FeCl2具有还原性，与氯气在溶液中发生氧化还原反应产生氯化铁，将氯化铁饱和溶液滴入沸水中产生氢氧化铁胶体，B正确；C.由于苯酚的酸性比NaHCO3强，所以向苯酚钠溶液中加入NaHCO3溶液，不能发生反应产生苯酚，C错误；D.向AgNO3溶液中滴加稀氨水，直至开始产生的沉淀恰好溶解为止，得到的溶液为银氨溶液，但由于蔗糖分子中无醛基，因此再滴入蔗糖溶液，不能发生银镜反应，D错误；故合理选项是B。【点睛】本题考查了化学实验方案的涉及的知识，涉及常见元素的单质及化合物的性质的综合利用，明确物质的性质与反应状态的关系及反应条件、物质性质强弱即可解答

12、。4、D【解析】A纯碱是碳酸钠，属于盐，故A错误； BHCOOH属于一元酸，不属于二元酸，故B错误；C盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，不属于电解质，故C错误；D酒精中只含有一种分子乙醇，属于纯净物，冰水混合物只含有一种分子水分子，属于纯净物，液氨为氨气的液态形式，属于纯净物，故D正确；故选D。点睛：判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”是纯净物，又如“纯盐酸”，是混合物。电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质5、B【解析】A、乙酸分子中羟基上的氢原子因受羰基的影响，更易电离出氢，而乙醇分子中羟基上的氢受乙基

13、的影响不大，难电离出氢，A正确；B、乙炔能发生加成反应是因为分子结构中存在碳碳三键；乙烷为饱和烃不能加成，B错误；C、甲苯中苯环受甲基的影响，使得苯环上甲基的邻、对位C上的氢更易被取代，C正确；D、苯酚溶液显弱酸性是苯环影响羟基，使得羟基上的氢更易电离，而乙醇仅受乙基的影响，且影响效果很弱，D正确；答案选B。6、A【解析】游离态的氮转化为化合态氮的过程是氮的固定，据此解答。【详解】A. N2和H2在一定条件下反应生成NH3属于人工固氮，A正确；B. 雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO属于自然固氮，B错误；C. 用NH3和CO2合成尿素不属于固氮，C错误；D. 用硫酸吸收氨气得到硫酸铵不属

14、于固氮，D错误；答案选A。7、C【解析】A. 氧气和臭氧是氧元素组成的两种不同的单质，互为同素异形体，故A错误；B. NH3溶于水后所得溶液能导电，是因为反应生成的NH3H2O是弱电解质，不是氨气自已电离，NH3是非电解质，故B错误；C. 常温常压下，32 g O2的物质的量为1mol，所含的氧原子数为1.2041024个，故C正确；D. 金属钠在空气中切开后表面变暗，是因为钠与氧气反应生成氧化钠，发生了化学腐蚀，故D错误；故选C。8、B【解析】石油化工是20世纪兴起的一种综合利用石油产品的工业。化学科技工作者把燃料油中较大的分子裂解成含二个、三个、四个碳原子等的小分子，然后把它们加工制成各种

15、产品，如塑料、合成纤维、合成橡胶、药物、农药、炸药、化肥等等，其中塑料、合成纤维、合成橡胶为三大合成材料，所以正确，故合理选项是B。9、D【解析】A项、发酵粉中主要含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体能使焙制出的糕点疏松多孔，故A正确；B项、84消毒液是氯气与氢氧化钠溶液反应得到的氯化钠和次氯酸钠的混合溶液，有效成分是NaClO，故B正确；C项、硅酸钠不支持燃烧，可以做阻燃剂，常用作木材防火剂，故C正确；D项、金刚砂的主要成分是碳化硅，故D错误；故选D。10、C【解析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO为反应物，N2是生成物，根据电子转移

16、相等可知，CN是反应物，由氯元素守恒可知Cl是生成物，由碳元素守恒可知HCO3是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物，则反应方程式为。【详解】A. 由方程式可知，当有5molClO-参加反应时，则有1molN2生成，故A错误；B. 由方程式可知，HCO3是生成物，故B错误；C. 由方程式可知，当有5mol ClO-参加反应时，则有1molN2生成，故C正确；D. 没有说明是标准状况，所以气体的物质的量无法计算，则转移电子无法计算，故D错误。故答案选C。【点睛】由曲线变化图判断生成物和反应物，再根据元素守恒和得失电子守恒配平离子方程式。11、D【解析】ACs和Na均为活泼金属元素，与Cl形成离

17、子键，所以NaCl、CsCl均是离子晶体，A正确；BCO2晶体由分子间作用力结合而成， CS2晶体也是由分子间作用力结合而成，都是分子晶体，B正确；CN、P为同主族元素，NH4+ 和PH4+中，中心N、P原子孤对电子数=0，键电子对数=4，价层电子对数=4+0=4，所以NH4+ 和PH4+中心原子皆为sp3杂化，空间构型均是正四面体，C正确；DNCl3中N原子孤对电子数=1，键电子对数=3，价电子对数=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3杂化，BCl3中B原子孤对电子数=0，键电子对数=3，价层电子对数=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2杂化，D错误。答案选D。12、C【解析】A、醋

18、酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，错误；B、根据电荷守恒c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，错误；C、D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。D、若加入的醋酸很少时，会有c(Na) c(OH) c(CH3COO)c(H)，错误；答案是C。13、C【解析】分析:据氯气先氧化碘离子，然后氧化二价铁，最后氧化溴离子，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,结果溶液变为红色,说明含有铁离子,则碘离子全部被氧化,二价铁

19、部分或全部被氧化,溴离子可能被氧化来分析。详解：A.两个反应转移电子数之比是1:1，故A正确；B.原溶液中的Br可能被氧化,也可能未被氧化,故B正确；C. 滴加少量K3 Fe(CN)6溶液，没有任何现象，说明溶液中无Fe3+,Fe2+没有被氧化，则Br-没有被氧化,故C不正确；D. 向含有FeBr2、FeI2的溶液中加入一定量的溴水，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明溶液中有Fe3+,则原溶液中Fe2+、I-均被氧化，故D正确；所以C选项是不正确的。点睛：本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题切入点是元素化合价，注意把握氧

20、化性强弱的判断，为解答该题的关键。14、C【解析】A、平衡时，不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量系数之比，则达平衡时，3v正(NH3)=2v逆(H2O)，A错误；B、若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，不能说明反应到达平衡,B错误；C、达到化学平衡时，若增加容器体积，各物质浓度均减小，则正逆反应速率均减小， C正确；D. 达到平衡时，若减小容器体积，相当于加压，平衡左移，则NH3的转化率会减小，D错误；综上所述，本题选C。15、A【解析】多原子中，在电子填充原子轨道时，电子由能量低向能量高的轨道填充，因此轨道的能量是由能层和能级决定，故A选项正确。

21、16、A【解析】应用“换元法”判断，将苯环上的氢换成氯原子，同时将溴换成氢原子。【详解】有机物A分子中苯环上共有6个氢原子，即图中红色位置。苯环上的二溴代物分子中，苯环上连有2Br、4H，若将苯环的2Br换成2H、同时4H换成4Cl，则得到苯环上的四氯代物。即A分子苯环上的二溴代物和四氯代物数目相等，都是9种。本题选A。二、非选择题（本题包括5小题）17、CO32- NH4+OH=NH3H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2:1 10.7 存在 0.08 【解析】已知溶液为无色，则无Fe3；焰色反应时为黄色，则含Na元素；加入盐酸酸化的氯化钡有白色沉淀，则含硫酸根离子；加入过

22、量的NaOH有白色沉淀，含镁离子；根据加入NaOH的体积与沉淀的关系可知，原溶液中含有H、NH4+、Al3、Mg2；与Al3、Mg2反应的CO32-离子不存在。【详解】（1）根据分析可知，一定不存在的阴离子为CO32-；（2）图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化时，加入NaOH，沉淀的量未变，则有离子与NaOH反应，只能是NH4+，其反应的离子方程式为：NH4+OH=NH3H2O；沉淀溶解为氢氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；（3）根据反应式及数量，与NH4+、Al（OH）3消耗NaOH的量分别为0.2mol、0.1mol，则c

23、(NH4+):c(Al3)=2:1；（4）H为0.1mol，NH4+为0.2mol， Al3为0.1mol，Mg2为0.05mol，Na为0.18mol，SO42- 为0.4mol，根据溶液呈电中性，n（NO3-）=0.08mol。18、离子键、共价键 H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O FeI2 仅有I被氧化成I2使溶液呈黄色 I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色 取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理（其他合理亦可） NO3+4H+3e-NO+2H2O 【解析】（1）从所给离子的种类判断，不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，使红色石蕊试纸变蓝的

24、气体是氨气，则A、B中含有磷酸氢根离子、铵根离子，且B溶液呈碱性，所以A是硫酸氢铵，B是氢氧化钡，A的化学式为NH4HSO4，化学键类型为离子键、共价键；A、B溶液混合后加热呈中性，说明氢氧根离子与氢离子、氨根离子恰好完全反应，且生成硫酸钡沉淀，离子方程式为H+SO42+NH4+Ba2+2OHBaSO4+NH3+2H2O；（2）A的水溶液呈浅绿色，说明A中存在Fe2+；B的水溶液呈无色且其焰色反应为黄色，说明B中存在Na+；向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象，说明A不与盐酸反应；再加入B后溶液变黄，溶液呈黄色可能有Fe3+生成或有I2生成。则加入B后混合溶液中应含有强氧化性物质，根据所给离子判

25、断，氢离子与硝酸根离子结合成为硝酸具有强氧化性，所以B是NaNO3，A是FeI2；碘离子的还原性比亚铁离子的还原性强，所以与硝酸发生氧化还原反应 时碘离子先被氧化，所以溶液变黄的原因可能是有两种：.I-被氧化为I2而使溶液变黄，离子方程式为6I-+2H+2 NO3-=2NO+ I2+4H2O；.I、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色，离子方程式为2I-+4H+ Fe2+NO3-=NO+ I2+2H2O+Fe3+；取少量变黄溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若变红则合理；利用上述过程中溶液变黄原理，将其设计成原电池，若电子由a流向b，则b极为正极，正极上硝酸根离子得电子产生NO，电极反应式为NO3+

26、4H+3e-NO+2H2O。19、饱和NaHCO3溶液 浓硫酸 3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2 排尽装置中原有的空气 将溴蒸气带入E装置中进行反应 胶头滴管、111mL容量瓶 橙红 4Fe2+2Br- +3Cl2 = 4Fe3+ Br2 + 6Cl- 【解析】 (1)装置B用于除去二氧化碳中的氯化氢气体，可以用盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶洗气；装置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥；若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为3Fe+ 4H2O Fe3O4+ 4H2溴蒸汽有毒，不能排到空气中，可被碱液吸收，如氢氧化钠溶液能够与溴单质反应，适

27、宜为防止污染空气，实验时应在F处连接盛有碱液如氢氧化钠溶液的尾气吸收装置，故答案为盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶；盛有浓H2SO4的洗气瓶；NaOH溶液；(2)反应过程中要不断地通入CO2，其主要作用是为：反应前将容器中的空气赶净，避免空气中的氧气干扰实验；反应过程中要不断通入CO2，还可以将Br2蒸气带入反应器D中，使溴能够与铁粉充分反应，故答案为排净容器里的空气；将Br2蒸气带入反应器E中； (3)配制91 mL 1.1 mol/L FeBr2溶液FeBr2溶液时需要天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、111ml的容量瓶，胶头滴管，则除烧杯、玻璃棒 量筒、外还需的玻璃仪器是，胶头滴管、111ml的

28、容量瓶；故答案为111ml的容量瓶，胶头滴管；（4）.取11 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色,证明有Fe3+。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体，实验证明不存在单质溴，以上实验结论表明还原性：Fe2+Br。（5）41 ml 11 mol/L FeBr2溶液含有FeBr2的物质的量为1.114mol，还原性Fe2+Br-，二者以4：3反应，标准状况下67.2 mL的 C12的物质量为1.113mol ,转移电子1.113=1.116mol由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子部分被氧

29、化为Br2，所以加入CCl4，振荡后下层液体呈橙色，反应的离子反应为4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-，故答案为橙色 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-。20、CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 防止液体暴沸 三颈烧瓶 漏斗中的液面上升 NaOH溶液 CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br 减少溴的挥发损失 【解析】根据实验室制取乙烯的反应原理进行解答；根据杂质的性质选择除杂试剂。【详解】(1)装置A是乙醇和浓硫酸反应制取乙烯的发生装置，则生成乙烯的化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O ；河沙的作用是防止液体暴沸；仪器a的名称

30、为三颈烧瓶。答案：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；防止液体暴沸 ；三颈烧瓶；(2)装置B可起到安全瓶的作用，若气压过大，该装置中出现的现象为漏斗中的液面上升；答案：漏斗中的液面上升；(3) CO2、SO2都属于酸性氧化物，可以和碱反应，所以装置c可盛放NaOH溶液,目的除去CO2、SO2气体；答案：NaOH溶液。(4)装置D中是溴的四氯化碳溶液，能和乙烯发生加成反应，其反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br；液溴具有挥发性，所以把试管置于盛有冰水的小烧杯中，可以减少溴的挥发，答案：CH2=CH2+Br2BrCH2=CH2Br；减少溴的挥发损失。21、S2-+H2

31、OHS-+OH- Hg2+ 1.010-22 1.01018 n(Na2S)=0.2500mol/L24.00mL10-3L/mL=6.00010-3mol，n(NaHS)=0.2500mol/L(34.0024.00)10-3L/mL=2.50010-3mol，n(Na2S)n(NaHS)=6.000103mol2.500103mol=125 【解析】(1)Na2S是强碱弱酸盐，由于H2S是二元弱酸，所以在溶液中S2-水解是分步进行的；(2)难溶性的物质构型相同时，溶度积常数越小，先形成其沉淀；溶液中c(Pb2)c(S2-)Ksp(PbS)时就形成PbS沉淀；根据平衡常数的定义式，将其变性，并与溶度积常数结合起来进行计算；(3)根据Na2S+HCl=NaH